福建省莆田市2019年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2020-07-30 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产、生活紧密相关，下列有关说法错误的是（）

A、铝比铁活泼，铁制品比铝制品更耐腐蚀 B、肥皂水显碱性，可用作蚂蚁叮咬处的清洗剂 C、明矾净水是因为水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性 D、制造国产C919大飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料

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2. 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A、30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N_A B、2molSO₂与3molO₂反应生成的SO₃分子数为2N_A C、标准状况下，2.24LC₂H₆含有的共价键数为0.6N_A D、常温下pH=12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10^-12N_A

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3. 荧光棒的发光原理是H₂O₂氧化某草酸二酯（其结构简式如图所示）产生能量，传递给荧光物质发出荧光。下列有关该草酸二酯的说法错误的是（）

A、分子中含氧官能团只有一种 B、苯环上的一溴代物只有一种 C、该有机物分子中的所有原子均共面 D、可以发生取代反应和加成反应

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4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W^2-和X⁺的电子层结构相同，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族。下列说法一定正确的是（）

A、W、X形成的化合物只含有离子键 B、离子半径：Y>Z>W C、还原性：W^2-＞Y^2- D、氧化物的水化物酸性：Y<Z

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5. 有关下图及实验的描述正确的是（）

A、用图1装置蒸发FeCl₃溶液制备无水FeCl₃ B、用图2装置精炼铝 C、用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D、用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱

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6. 常温下，将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO₃中组成原电池(图1)，测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示，反应过程中有红棕色气体产生。

下列说法错误的是（）

A、0~t₁时，原电池的负极是Al片 B、0~t₁时，正极的电极反应式是 ${NO}_{3}^{-}$ +2H⁺+e⁻=NO₂↑+H₂O C、t₁后，原电池的正、负极发生互变 D、t₁后，正极上每得到0.3mol电子，则负极质量减少2.7g

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7. 常温下，几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、a点代表Fe(OH)₃的饱和溶液 B、K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Fe(OH)₂] C、在pH=7的溶液中，Cu²^＋、Mg²^＋、Fe²^＋能大量共存 D、向各含0.1mol·L^-1Cu²^＋、Mg²^＋、Fe²^＋混合溶液中，逐滴滴加稀NaOH溶液，Mg²^＋最先沉淀

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二、实验题

8. 天然脑砂含少量NH₄Cl，《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设计下列步骤制取NH₄Cl，并进行天然脑砂含量的测定。请回答相关问题：
步骤Ⅰ用氨气与适量氯气反应制取NH₄Cl

(1)、装置A中仪器X的名称为；若用浓盐酸与MnO₂反应制取氯气，则该反应的离子方程式为。

(2)、C中盛放的试剂是；要得到干燥纯净的氯气，按照气流由左到右的顺序，上述A、B、C装置连接依次为a→(用小写字母表示)。

(3)、氨气与适量氯气混合反应可生成NH₄Cl和一种无污染的气体，利用E装置模拟该反应。氨气应从(用小写字母表示)通入，反应的化学方程式为；观察到的现象是。

(4)、步骤Ⅱ天然脑砂中NH₄Cl含量的测定
准确称取一定质量脑砂，与足量的氧化铜混合，如图所示进行实验。

已知：2NH₄Cl+3CuO $\underline{\underline{△}}$ 3Cu+N₂↑+2HCl↑+3H₂O

为完成NH₄Cl含量的测定，请完成下列实验步骤：

加热前，称量H装置的总质量；当观察到现象时，停止加热，冷却，。

(5)、如果不用J装置，测出NH₄Cl的含量将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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三、综合题

9. 高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂，热稳定性差，在碱性条件下能稳定存在，溶于水发生反应：4FeO₄^2-+10H₂O=4Fe(OH)₃+3O₂↑+8OH^-。回答下列问题：

(1)、工业上湿法制备高铁酸钾(K₂FeO₄)的工艺如图：

①Na₂FeO₄中铁元素的化合价为，高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为 (填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K₂FeO₄ ，理由是。

(2)、化学氧化法生产高铁酸钠(Na₂FeO₄)是利用Fe(OH)₃、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应，该反应的化学方程式为；理论上每制备0.5mol的Na₂FeO₄消耗NaClO的质量为（保留小数点后1位）。

(3)、采用三室膜电解技术制备Na₂FeO₄的装置如图甲所示，阳极的电极反应式为。电解后，阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为(填化学式)。

(4)、将一定量的K₂FeO₄投入一定浓度的Fe₂(SO₄)₃溶液中，测得剩余K₂FeO₄浓度变化如图乙所示，推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是。

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10. 研究NO_x、CO、SO₂等大气污染气体的治理，对保护环境有重要的意义。回答下列问题：

(1)、NO_x与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下：

①NO₂(g)+CO(g) $\overset{}{⇌}$ CO₂(g)+NO(g) ΔH₁=−234.0kJ·mol⁻¹

②4NO(g) $\overset{}{⇌}$ 2NO₂(g)+N₂(g) ΔH₂=−291.8kJ·mol⁻¹

反应③2NO₂(g)+4CO(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+4CO₂(g)的ΔH₃=kJ·mol⁻¹ ，有利于提高该反应NO₂平衡转化率的条件是（填标号）。

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压

(2)、在一定温度下，向2L的恒容密闭容器中充入4.0molNO₂和4.0molCO，在催化剂作用下发生反应：2NO₂(g)+4CO(g)

\overset{}{⇌}

N₂(g)+4CO₂(g)，测得相关数据如下：

	0min	5min	10min	15min	20min
c(NO₂)/mol·L⁻¹	2.0	1.7	1.56	1.5	1.5
c(N₂)/mol·L⁻¹	0	0.15	0.22	0.25	0.25

①其他条件不变，若不使用催化剂，则0~5minNO₂的转化率将（填“变大”、“变小”或“不变”）。

②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是。

A．CO的反应速率为N₂的4倍

B．气体的颜色不再变化

C．化学平衡常数K不再变化

D．混合气的压强不再变化

③该温度下反应的化学平衡常数K=（保留两位有效数字）。

④在20min时，保持温度不变，继续向容器中再加入2.0molNO₂和2.0molN₂ ，则化学平衡移动（填“正向”、“逆向”或“不”）。

(3)、在高效催化剂的作用下用CH₄还原NO₂ ，也可消除氮氧化物的污染。

①CH₄还原NO₂反应的化学方程式为。

②在相同条件下，选用A、B、C三种不同催化剂进行反应，生成N₂的物质的量与时间变化如图图1所示，其中活化能最大的是[Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)分别表示三种催化剂下该反应的活化能]。

③在催化剂A作用下，测得相同时间内处理NO₂的量与温度的关系如图2所示，曲线先增大后减小的可能原因是。

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四、填空题

11. 磷存在于人体所有细胞中，是维持骨骼和牙齿的必要物质，几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题：

(1)、基态P原子的价电子排布式为。

(2)、磷的一种同素异形体——白磷(P₄)的空间构型为，其键角为，推测其在CS₂中的溶解度 (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。

(3)、膦(PH₃)和氨(NH₃)的键角分别为93.6°和107°，试用价层电子对互斥理论分析PH₃的键角小于NH₃的原因：。

(4)、常温下PCl₅是一种白色晶体，其立方晶系晶体结构模型如图所示，由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化，形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl₄、SF₆互为等电子体，则A、B的化学式分别为、， A的中心原子杂化轨道类型为。

(5)、第三周期主族元素中，按第一电离能大小排序，第一电离能在磷和铝之间的元素是（填元素符号）。

(6)、氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石，熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因：。

物质

BN

AlN

GaN

熔点/℃

3000

2200

1700

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五、推断题

12. 化合物M是生产治疗皮肤病药物的中间体。实验室由芳香族化合物A制备M的一种合成路线如图：

已知：①RCOOH RCOCl

② （R表示烃基）

回答下列问题：

(1)、B的化学名称为。

(2)、反应②试剂和条件分别为。

(3)、③的反应类型是。

(4)、M中含氧官能团的名称是。

(5)、反应⑤的化学方程式为。

(6)、写出同时满足下列条件，与D互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式（任写两种）。
ⅰ.能与NaHCO₃溶液反应；

ⅱ.能发生银镜反应；ⅲ.核磁共振氢谱中的峰面积之比为1：2：2：2：1。

(7)、参照上述合成路线和信息，以苯和一溴甲烷为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线。

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物质	BN	AlN	GaN
熔点/℃	3000	2200	1700