福建省莆田市2019年高考化学二模试卷

试卷更新日期:2020-07-30 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活紧密相关,下列有关说法错误的是(   )
    A、铝比铁活泼,铁制品比铝制品更耐腐蚀 B、肥皂水显碱性,可用作蚂蚁叮咬处的清洗剂 C、明矾净水是因为水解产生的氢氧化铝胶体具有吸附性 D、制造国产C919大飞机用到的氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料
  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是( )
    A、30g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2NA B、2molSO2与3molO2反应生成的SO3分子数为2NA C、标准状况下,2.24LC2H6含有的共价键数为0.6NA D、常温下pH=12的NaOH溶液中,水电离出的氢离子数为10-12NA
  • 3. 荧光棒的发光原理是H2O2氧化某草酸二酯(其结构简式如图所示)产生能量,传递给荧光物质发出荧光。下列有关该草酸二酯的说法错误的是(    )

    A、分子中含氧官能团只有一种 B、苯环上的一溴代物只有一种 C、该有机物分子中的所有原子均共面 D、可以发生取代反应和加成反应
  • 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W2-和X+的电子层结构相同,X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的,W与Y同族。下列说法一定正确的是(    )
    A、W、X形成的化合物只含有离子键 B、离子半径:Y>Z>W C、还原性:W2->Y2- D、氧化物的水化物酸性:Y<Z
  • 5. 有关下图及实验的描述正确的是( )

    A、用图1装置蒸发FeCl3溶液制备无水FeCl3 B、用图2装置精炼铝 C、用图3装置证明浓硫酸具有脱水性和强氧化性 D、用图4装置可比较氯、碳、硅三种元素的非金属性强弱
  • 6. 常温下,将除去表面氧化膜的Al、Cu片插入浓HNO3中组成原电池(图1),测得原电池的电流强度(I)随时间(t)的变化如图2所示,反应过程中有红棕色气体产生。

    下列说法错误的是(   )

    A、0~t1时,原电池的负极是Al片 B、0~t1时,正极的电极反应式是 NO3 +2H++e=NO2↑+H2O C、t1后,原电池的正、负极发生互变 D、t1后,正极上每得到0.3mol电子,则负极质量减少2.7g
  • 7. 常温下,几种难溶金属氢氧化物分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后,改变溶液的pH,金属阳离子浓度的变化如图所示。下列说法正确的是( )

    A、a点代表Fe(OH)3的饱和溶液 B、Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Fe(OH)2] C、在pH=7的溶液中,Cu2、Mg2、Fe2能大量共存 D、向各含0.1mol·L-1Cu2、Mg2、Fe2混合溶液中,逐滴滴加稀NaOH溶液,Mg2最先沉淀

二、实验题

  • 8. 天然脑砂含少量NH4Cl,《唐本草》记载脑砂入药可以散瘀消肿。某学习小组设计下列步骤制取NH4Cl,并进行天然脑砂含量的测定。请回答相关问题:

    步骤Ⅰ用氨气与适量氯气反应制取NH4Cl

    (1)、装置A中仪器X的名称为;若用浓盐酸与MnO2反应制取氯气,则该反应的离子方程式为
    (2)、C中盛放的试剂是;要得到干燥纯净的氯气,按照气流由左到右的顺序,上述A、B、C装置连接依次为a→(用小写字母表示)。
    (3)、氨气与适量氯气混合反应可生成NH4Cl和一种无污染的气体,利用E装置模拟该反应。氨气应从(用小写字母表示)通入,反应的化学方程式为;观察到的现象是
    (4)、步骤Ⅱ天然脑砂中NH4Cl含量的测定

    准确称取一定质量脑砂,与足量的氧化铜混合,如图所示进行实验。

    已知:2NH4Cl+3CuO __ 3Cu+N2↑+2HCl↑+3H2O

    为完成NH4Cl含量的测定,请完成下列实验步骤:

    加热前,称量H装置的总质量;当观察到现象时,停止加热,冷却,

    (5)、如果不用J装置,测出NH4Cl的含量将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

三、综合题

  • 9. 高铁酸盐是一种新型绿色净水消毒剂,热稳定性差,在碱性条件下能稳定存在,溶于水发生反应:4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3+3O2↑+8OH-。回答下列问题:
    (1)、工业上湿法制备高铁酸钾(K2FeO4)的工艺如图:

    ①Na2FeO4中铁元素的化合价为 , 高铁酸钠用于杀菌消毒时的化学反应类型为 (填“氧化还原反应”、“复分解反应”或“化合反应”)。

    ②反应2加入饱和KOH溶液可转化析出K2FeO4 , 理由是 。

    (2)、化学氧化法生产高铁酸钠(Na2FeO4)是利用Fe(OH)3、过饱和的NaClO溶液和NaOH浓溶液反应,该反应的化学方程式为;理论上每制备0.5mol的Na2FeO4消耗NaClO的质量为(保留小数点后1位)。
    (3)、采用三室膜电解技术制备Na2FeO4的装置如图甲所示,阳极的电极反应式为。电解后,阴极室得到的A溶液中溶质的主要成分为(填化学式)。

    (4)、将一定量的K2FeO4投入一定浓度的Fe2(SO4)3溶液中,测得剩余K2FeO4浓度变化如图乙所示,推测曲线I和曲线Ⅱ产生差异的原因是
  • 10. 研究NOx、CO、SO2等大气污染气体的治理,对保护环境有重要的意义。回答下列问题:
    (1)、NOx与CO反应生成无污染气体的相关热化学方程式如下:

    ①NO2(g)+CO(g) CO2(g)+NO(g)    ΔH1=−234.0kJ·mol−1

    ②4NO(g) 2NO2(g)+N2(g)    ΔH2=−291.8kJ·mol−1

    反应③2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g)的ΔH3=kJ·mol−1 , 有利于提高该反应NO2平衡转化率的条件是(填标号)。

    A.高温低压      B.低温高压     C.高温高压     D.低温低压

    (2)、在一定温度下,向2L的恒容密闭容器中充入4.0molNO2和4.0molCO,在催化剂作用下发生反应:2NO2(g)+4CO(g) N2(g)+4CO2(g),测得相关数据如下:

    0min

    5min

    10min

    15min

    20min

    c(NO2)/mol·L−1

    2.0

    1.7

    1.56

    1.5

    1.5

    c(N2)/mol·L−1

    0

    0.15

    0.22

    0.25

    0.25

    ①其他条件不变,若不使用催化剂,则0~5minNO2的转化率将(填“变大”、“变小”或“不变”)。

    ②以下表述能说明该反应已达到平衡状态的是

    A.CO的反应速率为N2的4倍

    B.气体的颜色不再变化

    C.化学平衡常数K不再变化

    D.混合气的压强不再变化

    ③该温度下反应的化学平衡常数K=(保留两位有效数字)。

    ④在20min时,保持温度不变,继续向容器中再加入2.0molNO2和2.0molN2 , 则化学平衡移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

    (3)、在高效催化剂的作用下用CH4还原NO2 , 也可消除氮氧化物的污染。

    ①CH4还原NO2反应的化学方程式为

    ②在相同条件下,选用A、B、C三种不同催化剂进行反应,生成N2的物质的量与时间变化如图图1所示,其中活化能最大的是[Ea(A)、Ea(B)、Ea(C)分别表示三种催化剂下该反应的活化能]。

    ③在催化剂A作用下,测得相同时间内处理NO2的量与温度的关系如图2所示,曲线先增大后减小的可能原因是

四、填空题

  • 11. 磷存在于人体所有细胞中,是维持骨骼和牙齿的必要物质,几乎参与所有生理上的化学反应。回答下列问题:
    (1)、基态P原子的价电子排布式为
    (2)、磷的一种同素异形体——白磷(P4)的空间构型为 , 其键角为 , 推测其在CS2中的溶解度 (填“大于”或“小于”)在水中的溶解度。
    (3)、膦(PH3)和氨(NH3)的键角分别为93.6°和107°,试用价层电子对互斥理论分析PH3的键角小于NH3的原因:
    (4)、常温下PCl5是一种白色晶体,其立方晶系晶体结构模型如图所示,由A、B两种微粒构成。将其加热至148℃熔化,形成一种能导电的熔体。已知A、B两种微粒分别与CCl4、SF6互为等电子体,则A、B的化学式分别为 , A的中心原子杂化轨道类型为

    (5)、第三周期主族元素中,按第一电离能大小排序,第一电离能在磷和铝之间的元素是(填元素符号)。
    (6)、氮化硼、氮化铝、氮化镓的结构类似于金刚石,熔点如下表所示。试从结构的角度分析它们熔点不同的原因:

    物质

    BN

    AlN

    GaN

    熔点/℃

    3000

    2200

    1700

五、推断题

  • 12. 化合物M是生产治疗皮肤病药物的中间体。实验室由芳香族化合物A制备M的一种合成路线如图:

    已知:①RCOOH RCOCl

    (R表示烃基)

    回答下列问题:

    (1)、B的化学名称为
    (2)、反应②试剂和条件分别为
    (3)、③的反应类型是
    (4)、M中含氧官能团的名称是
    (5)、反应⑤的化学方程式为
    (6)、写出同时满足下列条件,与D互为同分异构体的芳香族化合物的结构简式(任写两种)。

    ⅰ.能与NaHCO3溶液反应;

    ⅱ.能发生银镜反应;ⅲ.核磁共振氢谱中的峰面积之比为1:2:2:2:1。

    (7)、参照上述合成路线和信息,以苯和一溴甲烷为原料(无机试剂任选),设计制备 的合成路线