福建省福州市2019年高考化学5月模拟试卷
试卷更新日期：2020-07-30 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 我国在物质制备领域成绩斐然，下列物质属于有机物的是（ ）
A．双氢青蒿素
B．全氮阴离子盐
C． 聚合氮
D．砷化铌纳米带
A、A B、B C、C D、D2. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（ ）
A、催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B、N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C、在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D、催化剂a、b能提高反应的平衡转化率3. 用“银-Ferrozine”法测室内甲醛含量的原理为：
已知：吸光度与溶液中有色物质的浓度成正比。下列说法正确的是（ ）
A、反应①中参与反应的HCHO为30g时转移电子2mol B、可用双氧水检验反应②后的溶液中是否存在Fe3+ C、生成44.8 LCO2时反应②中参加反应的Ag一定为8mol D、理论上测得溶液吸光度越高，HCHO含量也越高4. 利用Cu和浓硫酸制备SO2的反应涉及的装置，下列说法正确的是（）A、用装置①制备SO2
B、用装置②检验和收集SO2 
C、用装置③稀释反应后溶液 
D、用装置④测定反应后溶液中c(H+) 
5. 我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示，下列说法错误的是（ ）
A、异戊二烯所有碳原子可能共平面 B、可用溴水鉴别M和对二甲苯 C、对二甲苯的一氯代物有2种 D、M具有芳香族同分异构体6. 如图某工厂用NO气体制取NH4NO3溶液，下列说法正确的是（ ）
A、阳极的电极反应式为：NO-3e-+2H2O=NO2-+4H+ B、物质B与物质C是同一种物质 C、A物质可为氨气 D、阴、阳两极转移的电子数之比为5∶37. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数总和等于Z的原子序数，由这四种元素组成的一种化合物M具有如图性质，下列推断正确的是（ ）
A、原子半径：Z>Y>X>W B、最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X C、W、Y、Z组成的化合物只含共价键 D、W分别与X、Y、Z组成的二元化合物都易溶于水二、实验题
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8.(1)、Ⅰ．含CN-电镀废水的一种方法如图（CN-和CNO-中N的化合价均为-3价）
某学习小组依据上述方法，用如图实验装置进行该电镀废水处理的研究。
操作步骤：
ⅰ．先关闭装置甲的活塞，再将含CN-废水与过量NaClO溶液混合，取200mL混合液[其中c(CN-)相当于0.200mol·L-1]加入装置甲中。
ⅱ．待装置甲中充分反应后，打开活塞，使溶液全部流入装置乙中，关闭活塞。
ⅲ．测定干燥管Ⅰ增加的质量。
装置甲玻璃仪器名称为；装置乙中反应的离子方程式为。
(2)、装置丙中的试剂是 ， 装置丁的作用是。(3)、假定上述实验中的气体都被充分吸收。若干燥管Ⅰ增重1.408g。则CN-被处理的百分率为。(4)、你认为用此装置进行实验，CN-实际被处理的百分率与（3）中比较会(填“偏高”、“偏低”、“无法确定”或“无影响”)，简述你的理由。(5)、Ⅱ．防治空气污染，燃煤脱硫很重要。目前，科学家对Fe3+溶液脱硫技术的研究已取得新成果。某学习小组为了探究“SO2与Fe3+反应的产物”，将过量的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反应液分别加入编号为A、B、C的试管中，并设计以下3种实验方案：
方案①：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫红色褪去。
方案②：B中加入KSCN溶液，溶液不变红，再加入新制的氯水，溶液变红。
方案③：C中加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀。
上述实验方案中不合理的是（填方案编号）。
9. 将H2S转化为可再利用的资源是能源研究领域的重要课题。(1)、H2S的转化Ⅰ
克劳斯法
Ⅱ
铁盐氧化法
Ⅲ
光分解法
① 反应Ⅰ的化学方程式是。
② 反应Ⅱ：+ 1 H2S ==Fe2+ + S↓ + （将反应补充完整）。
③ 反应Ⅲ体现了H2S的稳定性弱于H2O。结合原子结构解释二者稳定性差异的原因：。
(2)、反应Ⅲ硫的产率低，反应Ⅱ的原子利用率低。我国科研人员设想将两个反应耦合，实现由H2S高效产生S和H2 ， 电子转移过程如图。
过程甲、乙中，氧化剂分别是。
(3)、按照设计，科研人员研究如下。① 首先研究过程乙是否可行，装置如图。经检验，n极区产生了Fe3+ ， p极产生了H2。n极区产生Fe3+的可能原因：
ⅰ．Fe2+ - e- = Fe3+
ⅱ.2H2O -4e-=O2 +4H+ ， （写离子方程式）。经确认，ⅰ是产生Fe3+的原因。过程乙可行。
② 光照产生Fe3+后，向n极区注入H2S溶液，有S生成，持续产生电流，p极产生H2。研究S产生的原因，设计如下实验方案：。 经确认，S是由Fe3+氧化H2S所得，H2S不能直接放电。过程甲可行。
(4)、综上，反应Ⅱ、Ⅲ能耦合，同时能高效产生H2和S，其工作原理如图。
进一步研究发现，除了Fe3+/Fe2+ 外，I3-/I- 也能实现如图所示循环过程。结合化学用语，说明I3-/I- 能够使S源源不断产生的原因：。
三、工业流程
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10. 硼氢化钠(NaBH4)是有机合成中常用的还原剂。一种制备硼氢化钠工艺如下（部分条件和产物省略）：
已知：MgH2、NaBH4遇水蒸气剧烈反应并放出H2。
回答下列问题：
(1)、Mg2B2O5•H2O中B的化合价为。MgH2和NaBO2必须在干燥条件下合成硼氢化钠，其原因是。(2)、难溶的Mg2B2O5与浓氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。(3)、SOCl2溶于水能产生两种气体，其中一种气体能使品红溶液褪色，则灼烧时加入SOCl2的目的是。(4)、已知镁—H2O2酸性燃料电池反应为Mg+H2O2+H2SO4=MgSO4+2H2O。常温下，电解质溶液为200 mL 0.1 mol·L-1硫酸溶液。①写出正极的电极反应式：。
②若电路中有0.038 mol转移电子时，则溶液pH约为（忽略体积变化，不考虑H2O2电离）。
(5)、“有效氢”是衡量含氢还原剂的还原能力指标，定义为1 g含氢还原剂的还原能力与多少克H2相当。NaBH4的“有效氢”等于（结果保留2位小数）。(6)、工业上，可以利用NaBO2、HCHO和生石灰在加热下生成NaBH4和难溶的盐，写出化学方程式。四、综合题
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11. 氮是极其重要的化学元素。我国科学家最近成功合成了超高含能材料聚合氮和金属氮。基于氮气的能源研究也是未来能源发展的重要方向。(1)、基态氮原子的价电子排布式为。(2)、14g氮气分子中原子轨道以“头碰头”方式形成的共价键数目为 ， 以“肩并肩”方式形成的共价键数目为。(3)、C、N、O三种元素按第一电离能从大到小的排列顺序为。已知氧的第一电离能为1369kJ·mol－1、第二电离能为3512kJ·mol－1、第三电离能为5495kJ·mol－1 ， 其第二电离能增幅较大的原因是。(4)、某含氨配合物CrCl3·6NH3的化学键类型有配位键、极性共价键和。CrCl3·6NH3有三种异构体，按络离子式量增大的顺序分别是[Cr(NH3)6]Cl3、、[Cr(NH3)4Cl2]Cl·2NH3。(5)、NH4N3是高能量度材料，其晶胞如下图所示。N3－是直线型结构，N3－中氮原子的杂化类型是。在VSEPR模型中NH4+的几何构型名称为。
(6)、已知NH4N3的晶胞参数为anm和0.5anm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则NH4N3的密度为g·cm－3。12. 某药物H的一种合成路线如下：
回答下列问题：
(1)、C的名称是。(2)、F→H的反应类型为。B→C的试剂和条件是。(3)、H有多种同分异构体，在下列哪种仪器中可以显示物质中化学键和官能团类型______（填字母）。A、质谱仪 B、元素分析仪 C、红外光谱仪 D、核磁共振氢谱仪(4)、写出D→E的化学方程式。(5)、在E的同分异构体中，同时满足下列条件的结构有种；其中核磁共振氢谱有六组峰，且峰面积之比为3：3：2：2：1：1的是。①既能发生银镜反应，又能发生水解反应；②属于芳香族化合物；③苯环上只有2个取代基。
(6)、参照上述流程，以D和乙醛为原料合成
（其他无机试剂自选），设计合成路线：。
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