浙教版科学 九年级上 第一章 第3节 常见的酸
试卷更新日期：2020-07-24 类型：同步测试
一、单选题
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1. 下列有关酸的叙述中正确的是（ ）A、冷的浓盐酸可以用铁桶存放 B、硫酸溶液中K+、Ca2+、OH-、Cl-可以大量共存 C、稀盐酸能跟硝酸银反应体现了酸的通性 D、稀硝酸能跟铁反应，但不生成氢气2. 盐酸是初中阶段的三大强酸之一，是较为常见的酸溶液，下列关于盐酸的叙述中，正确的是（ ）A、纯净的盐酸是纯净物 B、常用的37％的盐酸可以通过加热浓缩使其浓度增大 C、人的胃液里含有盐酸，说明盐酸无腐蚀性 D、浓盐酸在空气中形成白雾，该白雾是盐酸的小液滴3. 盐酸、稀硫酸在水溶液中都能产生H+ ， 故有许多共同的性质。下列有关叙述正确的是（ ）A、打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶塞，在瓶口都有白雾 B、稀盐酸和稀硫酸都可用于除铁锈 C、浓盐酸、浓硫酸都可用来干燥氧气 D、在稀盐酸、稀硫酸中滴加氢氧化钡溶液，都有白色沉淀4. 稀盐酸和稀硫酸具有相似的化学性质，其本质原因是（ ）A、都能与指示剂作用 B、都能电离出酸根离子 C、都能电离出氢离子 D、都含有氢元素5. 为了研究稀硫酸的性质，教材中设计了如图所示实验。分别将过量的稀硫酸滴入盛有锌粒，氧化铁粉末，氧化铜粉末，氢氧化铜和氯化钡溶液的5支试管中。关于实验过程和结论正确的是（ ）
A、所有的反应均体现了酸的通性 B、把稀硫酸改成稀盐酸现象都相同 C、氧化铁与硫酸反应生成硫酸亚铁 D、反应后的溶液全部倒进废液缸不再发生新的反应6. 盛石灰水的试剂瓶存放久了，内壁常附有一层白膜，除去这层白膜最合适的试剂是（ ）A、蒸馏水 B、稀盐酸 C、硫酸铜溶液 D、氢氧化钠溶液7. 查阅资料可以知道柠檬酸（C6H8O7）是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出H+，从而呈现酸性，主要用于制造香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）A、Mg B、Fe2O3 C、CO2 D、Fe8. 下列有关盐酸性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A、甲中试剂瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性 B、乙中铁锈溶解且溶液变黄色，说明盐酸可用于除铁锈 C、丙中白色固体溶解消失，说明两者发生了化学反应 D、丁中出现白色沉淀，由此可证明盐酸中存在H+9. 实验室的浓硫酸、浓盐酸敞口放置一段时间后，下例图像描述正确的是（ ）A、
B、
C、
D、
10. 在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并不断搅拌，其主要原因是浓硫酸（ ）A、密度比水大 B、具有很强的腐蚀性 C、溶于水时放出大量的热 D、具有很强的吸水性11. 将鸡蛋壳粉放在盛有足量稀盐酸的烧杯中，插入电导率传感器，搅拌，测得电导率（用来描述物质中电荷移动难易程度的参数）随时间的变化如图.下列叙述不正确的是（ ）
A、搅拌的目的是增大接触面积 B、可以观察到烧杯中有气泡产生 C、ab段电导率大幅上升是因为溶液中氯离子数量增多 D、bc段电导率基本不变是因为溶液中钙离子数量基本不变二、填空题
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12. 硫酸和盐酸既是实验室常用的试剂，也是重要的化工原料．(1)、从组成上看，两者的不同点是.(2)、只用一种试剂，鉴别两瓶失去标签的稀盐酸和稀硫酸溶液，你选用的试剂是.13. 有些酸随着浓度的改变会表现出不同的化学性质。请回答下列问题：(1)、用毛笔蘸取稀硫酸在竹片上画花，然后烘干，水洗，在竹片上就得到一幅精美的呈黑色或褐色的竹片画。在烘干的过程中稀硫酸变为浓硫酸，制作竹片画时就利用了浓硫酸的性；(2)、在加热的条件下浓硫酸与铜反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2↑+2X，则X的化学式是。但足量的铜和浓硫酸充分反应后溶液中仍有少量硫酸剩余，其原因是。14. 盐酸和硫酸是两种重要的酸。(1)、浓硫酸使木棒或棉花变黑，体现了浓硫酸的性。(2)、如图为实验室稀释浓硫酸的操作示意图，其中烧杯中的液体A是。(填“浓硫酸”或“水”)
(3)、打开浓盐酸试剂瓶的瓶盖，瓶口出现白雾，这是因为浓盐酸具有性。15. 如图是某学生设计的一种有洗气、检验、贮气等用途的装置。当除去氧气中混有的水蒸气时，混合气体应从(填“A”或“B”)处导管进入，瓶中盛有的物质可以是。
三、实验探究题
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16. 军军化学兴趣小组的同学想通过实验制备NO气体并验证它的性质。在查阅资料后得知：①NO常温下是一种无色、有毒，难溶于水的气体，②NO常温下能与氧气迅速反应，生成红棕色的NO2气体，NO2能和水反应，3NO2+H2O=2HNO3+NO③实验室常用铜与稀硝酸反应制取NO：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O。他们设计了以下装置图。
(1)、图中A仪器的名称为。(2)、若试管C中是空气，E为尾气吸收装置，试管D中液体是紫色石蕊溶液，则打开A中活塞后，试管C中的现象是。试管D出现的现象是。(3)、做完本实验后他们讨论以铜和稀硝酸为主要原料制取Cu(NO3)2时设计了两种方案：方案一：3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑十4H2O；
方案二：2Cu＋O2
2CuO，CuO＋2HNO3=Cu(NO3)2＋H2O。你认为以上两种方案中哪一方案更好。并说明理由。（理由答出两点）
17. 某班同学为验证酸的化学通性，做了五组实验。分析并回答问题。
(1)、A组试管中都产生H2 ， 若要制得较纯的H2 ， 选稀硫酸而不选盐酸的原因是；(2)、B组试管中实验现象相同，该现象是；(3)、写出C组任一试管中发生反应的化学方程式：；(4)、上述五组实验中没有体现酸的通性的是（填序号）。18. 甲、乙两同学在学完酸的化学性质之后，通过自己的想象做了如下实验：
【观察与讨论1】甲同学在做实验时观察到的明显现象是 ． 再滴加无色酚酞溶液，无明显现象（已知CaCl2溶液呈中性）．
【观察与讨论2】乙同学在做实验时开始没有观察到气泡产生，于是对碳酸钠能否与盐酸反应表示怀疑．甲同学通过查阅资料得知：在碳酸钠溶液中滴加少量稀盐酸，先发生反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ， 继续滴加稀盐酸，再发生反应，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑．所以甲同学认为，乙同学实验时还应继续滴加稀盐酸，才能观察到有气泡产生（已知NaHCO3溶液呈碱性）．
【观察与讨论3】甲同学先将废液缓慢倒入一洁净的废液杯中，乙同学在观察到气泡产生后，也将实验废液缓慢倒入该废液杯中，没有观察到明显现象．为了处理实验后产生的废液，甲、乙同学决定对废液杯中最终废液溶质的成分进行探究．
【提出问题】最终废液中含有什么溶质？
【猜想与假设】猜想1：废液中含有NaHCO3、CaCl2、NaCl三种溶质．
猜想2：废液中含有（写化学式）三种溶质．
猜想3：废液中含有…溶质．
【实验与结论】甲、乙同学为了验证猜想，进行了如下实验：
甲同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加盐酸，有气泡产生．
乙同学实验：取少量废液于试管中，向其中滴加紫色石蕊试液，溶液变蓝色．
猜想（填“1”或“2”或“3”）正确．
【交流与反思】在分析化学反应后所得物质时，除考虑生成物外，还需要考虑