江苏省苏州市2020年中考化学试卷

试卷更新日期：2020-07-22 类型：中考真卷

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一、单选题

1. “垃圾分类工作就是新时尚”。废旧报纸应投入的垃圾箱是（）

A、 B、 C、 D、

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2. 下列物质属于氧化物的是（）

A、O₃ B、SO₃ C、NaOH D、K₂SO₄

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3. 下列变化属于化学变化的是（）

A、干冰升华 B、衣服晾干 C、冰雪融化 D、食物腐败

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4. 下列物质由离子构成的是（）

A、铜 B、水 C、氯化钠 D、氖气

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5. 四氯化钛（TiCl₄）可用于冶炼金属钛。四氯化钛中钛元素的化合价为（）

A、+4 B、-4 C、0 D、-1

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6. 下列实验操作图示正确的是（）

A、加热液体 B、测定pH C、滴加液体 D、检查气密性

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7. 下列常见材料中，属于合成材料的是（）

A、陶瓷 B、焊锡 C、塑料 D、钢筋混凝土

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8. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A、五氧化二磷：P₂O₅ B、银元素：AG C、2个镁离子：2Mg⁺² D、8个硫原子：S₈

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9. 工业用反应 ${2NaHCO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {Na}_{2} {CO}_{4} {+H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ 来制备纯碱，该反应属于（）

A、分解反应 B、化合反应 C、置换反应 D、复分解反应

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10. 下列有关氧气的说法中，错误的是（）

A、氧气可供给呼吸 B、鱼类能在水中生存，说明氧气易溶于水 C、植物的光合作用是空气中氧气的主要来源 D、焊接或切割金属时使用纯氧代替空气以获得更高的温度

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11. 某净水装置如图所示。下列说法正确的是（）

A、该装置能对水进行杀菌消毒 B、该装置能除去水中的颜色和异味 C、硬水经过该装置后可转化为软水 D、自来水经过该装置后可得蒸馏水

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12. 下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A、镁条燃烧： ${Mg+O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} MgO$ B、铜绿分解： ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {CO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{Δ}} \end{matrix} {2CuO+CO}_{2} ↑$ C、氨水中和硫酸： ${NH}_{3} \cdot H_{2} O + H_{2} {SO}_{4} = {NH}_{4} {SO}_{4} + H_{2} O$ D、酒精完全燃烧： $C_{2} H_{6} {O+3O}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} {2CO}_{2} {+3H}_{2} O$

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13. 利用如图所示实验装置模拟工业炼铁。下列说法正确的是（）

A、实验时应先点燃酒精灯后通CO B、充分加热，a处固体由黑色变为红色 C、b处可用澄清石灰水检验生成的CO₂ D、可用NaOH溶液吸收尾气中的CO

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14. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、天然气难溶于水，可用作燃料 B、碳酸氢铵受热易分解，可用作化肥 C、石墨有导电性，可用于生产铅笔芯 D、小苏打能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多

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15. 下列关于溶液的说法正确的是（）

A、溶液一定是无色透明的液体 B、饱和溶液降温后都有溶质结晶析出 C、碘酒溶液中，碘是溶质，酒精是溶剂 D、水加入蔗糖后形成溶液，导电性明显增强

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16. 下列各组离子在溶液中能大量共存的是（）

A、NH $_{4}^{+}$ 、SO $_{4}^{2 -}$ 、NO $_{3}^{-}$ B、H⁺、Ba²⁺、OH^- C、Fe²⁺、Na⁺、OH^- D、Ca²⁺、Cl^-、CO $_{3}^{2 -}$

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17. K₂CO₃、KNO₃在不同温度时的溶解度及溶解度曲线如下。下列说法正确的是（）

温度/℃		20	40	50	60	80
溶解度/g	K₂CO₃	110	117	121	126	139
溶解度/g	KNO₃	31.6	63.9	85.5	110	169

A、K₂CO₃的溶解度大于KNO₃ B、乙代表K₂CO₃的溶解度曲线 C、t应在50℃~60℃之间 D、40℃时，100gKNO₃饱和溶液中含63.9gKNO₃

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18. 下列实验方案不能达到目的的是（）

A、鉴别：用熟石灰鉴别NH₄Cl固体和NH₄NO₃固体 B、除杂：用浓硫酸除去O₂中混有的少量水蒸气 C、检验：用高锰酸钾溶液检验CO₂中是否混有SO₂ D、制备：实验室用锌粒和稀硫酸制备少量H₂

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19. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化不能实现的是（）

A、 $C \to_{点燃}^{O_{2}} {CO}_{2} \to_{高温}^{C} CO$ B、 $S \to_{点燃}^{O_{2}} {SO}_{2} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{3} 溶液$ C、 $Cu \overset{稀 H_{2} {SO}_{4}}{\to} {CuSO}_{4} 溶液 \overset{NaOH 溶液}{\to} {Cu(OH)}_{2}$ D、 $NaOH 溶液 \overset{{CO}_{2}}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3} 溶液 \overset{{CaCl}_{2} 溶液}{\to} NaCl 溶液$

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20. 用如图所示装置探究CO₂能否与H₂O反应。滴加盐酸，待试管乙中液体变红后，将其加热至沸腾，红色不褪去。下列说法正确的是（）

A、甲中逸出的气体只含CO₂ B、乙中液体变红，证明CO₂能与水反应 C、加热后红色不褪去，说明碳酸受热不分解 D、欲达到实验目的，可将盐酸改为稀硫酸

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二、填空题

21. 化学与人类生活息息相关。请回答下列问题。

(1)、化石燃料燃烧产生大量CO₂ ，加剧了大气层的效应。

(2)、油锅起火可盖上锅盖使火熄灭，其灭火原理是。

(3)、大米中含有的糖类物质主要是（填名称）。

(4)、儿童患佝偻病、骨骼疏松是因为缺少元素。

(5)、用铁制作炊具是利用其良好的延展性和性。

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22. 铝是大自然赐予人类的宝物，是现代文明不可缺少的物质基础。

(1)、人类冶炼和使用金属铝的时间较晚。可能是因为（填字母）。
a.地壳中铝元素含量少

b.冶炼铝的技术要求高

(2)、用铝锂合金制造“神舟号”航天飞船的一些部件，主要是利用其强度高、耐腐蚀和（写一条）等性质。高温下，铝与Li₂O反应可置换出金属锂，写出该反应的化学方程式：。

(3)、用砂纸去除铝片表面的氧化膜，将其浸人硫酸铜溶液中，一段时间后，观察到铝片表面有红色物质析出，并有气泡产生，经检验气体为氢气。
①写出生成红色物质的化学方程式：。

②硫酸铜溶液中的阳离子有（填离子符号）。

(4)、原子簇是若干个原子的聚集体，有望开发成新材料。某铝原子簇由13个铝原子构成，其最外层电子数的总和为40时相对稳定。写出该稳定铝原子簇的微粒符号：。（铝原子的结构示意图为）

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23. 氢气被看作是理想的能源。氢气的制取和储存是氢能源利用领域的研究热点

(1)、Ⅰ.氢气的制取
科学家正致力于研究在催化剂和光照条件下分解水制氢气。写出该反应的化学方程式：，该反应（填“放出”或“吸收”）能量。

(2)、水热分解可得氢气，高温下水分解体系中微粒含量与温度的关系如图所示。

图中曲线A、B对应的微粒依次是（填符号）。

(3)、Ⅱ.氢气的储存
一种镁铜合金可用于储氢。

①将镁、铜单质按比例在一定温度下熔炼得到上述合金。熔炼时须通入氩气，其目的是。

②350℃时，该镁铜合金与氢气反应，生成了一种仅含Mg、H两种元素的化合物，其中氢元素的质量分数为7.7%。该化合物的化学式为。

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三、实验题

24. 某兴趣小组制取氧气，并尝试回收部分药品。可能用到的部分装置如图。

(1)、上图中仪器a的名称是。

(2)、用双氧水和MnO₂制氧气。发生反应的化学方程式为，收集氧气的装置可选用（填字母）。

(3)、加热KClO₃固体制氧气（1.5gMnO₂作催化剂），并对KClO₃完全分解后的残留固体进行分离。（已知反应原理为： ${2KClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ Δ \end{matrix} {2KCl+3O}_{2} ↑$ ）
①发生装置应选用（填字母）。

②KCl的溶解度曲线如图所示。将残留固体冷却至室温（20℃），称得其质量为4.8g。欲将KCl全部溶解，至少应加入该温度下蒸馏水的体积约（填字母）。

a.5mL

b.10mL

c.20mL

d.30mL

③对溶解所得混合物进行过滤，滤渣经处理得MnO₂。从滤液中获得KCl晶体的最佳方法是。

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25. 碳酸钠俗称纯碱或苏打，在生活、生产和实验硏究中均有广泛应用。
（配制溶液）配制溶质质量分数分別为1%、2%和4%的Na₂CO₃溶液

(1)、若配制50g溶质质量分数为4%的Na₂CO₃溶液，下列操作正确的是（填字母）。
a.用托盘天平称取2gNa₂CO₃固体

b.选用50mL量筒量取所需体积的水

c.选用带玻璃塞的广口试剂瓶，将配好的溶液装瓶并贴标签

(2)、分别测定25℃时，上述3种溶液的pH，记录数据如下：

实验编号

Ⅰ

Ⅱ

Ⅲ

溶质质量分数

1%

2%

4%

溶液pH

11.62

11.76

11.90

分析I、Ⅱ、Ⅲ三组数据可得出的结论是。

(3)、在烧杯中制备FeCO₃沉淀时，应选用的加料方式是（填字母）。
a.将FeSO₄溶液与Na₂CO₃溶液同时加入到烧杯中

b.将Na₂CO₃溶液缓慢加入到盛有FeSO₄溶液的烧杯中

c.将FeSO₄溶液缓慢加入到盛有Na₂CO₃溶液的烧杯中

(4)、潮湿的FeCO₃固体置于空气中易变质，反应如下： $4 {FeCO}_{3} + 6 H_{2} O + O_{2} = 4 X + 4 {CO}_{2}$ ，则X的化学式为。

(5)、（标定浓度）标定待测盐酸的溶质质量分数
将Na₂CO₃固体在270℃干燥至恒重，准确称取0.212g无水Na₂CO₃于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水溶解，滴入待测盐酸，当两者恰好完全反应时，消耗盐酸的体积为20.00mL（该盐酸的密度近似等于1g·mL^-1 ，反应中Na₂CO₃所含的碳元素全部转化为CO₂）。

①列式计算待测盐酸的溶质质量分数（结果用百分数表示，保留两位小数）。

②若上述测定过程中Na₂CO₃固体未经充分干燥，则测出盐酸的溶质质量分数将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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26. 钢铁的腐蚀是重要研究课题。

（知识回顾）用如图所示实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。

(1)、由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟（填化学式）等物质作用的过程。

(2)、试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是。

(3)、（实验探究）向试管D中（含生锈铁钉）加入过量10%稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后黄色变为浅绿色。

写出铁锈溶于盐酸的化学方程式：。

(4)、推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色，可能是因为氯化铁与某些物质发生反应所致。现进行如下3个实验（持续10小时，已知氢气不影响该反应）。

序号	实验I	实验Ⅱ	实验Ⅲ
实验内容
现象	溶液颜色始终呈黄色	产生红褐色沉淀	溶液逐渐由黄色变浅绿色

①设计实验I的目的是。

②综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是。

(5)、（拓展延仲）研究水样的pH、水中溶解氧浓度与钢铁腐蚀速率的关系。查阅相关文献得到如下资料。

如图表示水样温度22℃、氧含量6mL·L^-1时，钢铁腐蚀速率与水样pH的关系。当pH<4时，钢铁腐蚀速率明显增大的原因是。

(6)、如图表示温度22℃、pH=7时，钢铁腐蚀速率与水中溶解氧浓度的关系。当溶解氧超过20mL·L^-1时，钢铁腐蚀速率明显下降的原因可能是。

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四、科普阅读题

27. 阅读下面的科普短文，回答相关问题
氨是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氮气和氢气合成出氨。工业合成氨的流程如图（左）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1：3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。1913年第一座合成氨工厂建立。如今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。

(1)、工业上可用的方法获得合成氨的原料N₂。

(2)、甲烷和H₂O高温下反应得到CO和原料气H₂ ，该反应的化学方程式为。

(3)、从“合成塔”中出来的气体是（填“纯净物”或“混合物”）。

(4)、科学家研究合成氨反应催化剂的目的是。

(5)、按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是（填字母）。
a、200大气压、300℃

b、200大气压、500℃

c、400大气压、300℃

d、400大气压、500℃

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五、流程题

28. 硝酸钙可用于无土栽培等。一种利用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下：

已知：硝酸会挥发、受热会分解。

(1)、气体X为（填化学式）。

(2)、“制浆”所得的混合物属于_______（填字母）。

A、溶液 B、悬浊液 C、乳浊液

(3)、写出“中和”步骤主要反应的化学方程式：。

(4)、工业生产根据以下两项指标判断“中和”反应完全发生：容器内混合物基本变澄清和。

(5)、“制浆”时须控制好加入水的量。加入水量太少会导致制浆困难；加入水量太多会导致_。

(6)、若省去“制浆”步骤也可制得硝酸钙。但硝酸利用率会降低、同时会产生污染气体NO_x。产生NO_x的原因是。

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实验编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
溶质质量分数	1%	2%	4%
溶液pH	11.62	11.76	11.90