江苏省连云港市2020年中考化学试卷

试卷更新日期：2020-07-22 类型：中考真卷

进入出卷网下载

一、单选题

1. 2020年5月5日，用液氢作推进剂的长征五号B运载火箭把新一代载人飞船送入太空。液氢(H₂)属于（）

A、单质 B、氧化物 C、混合物 D、有机物

查看试题解析
2. 下列过程中包含化学变化的是（）

A、滴水成冰 B、菜刀生锈 C、丹桂飘香 D、电灯发光

查看试题解析
3. 下列图示实验操作正确的是（）

A、测溶液pH B、倾倒液体 C、量筒读数 D、点燃酒精灯

查看试题解析
4. 下列关于化学用语的说法错误的是（）

A、FeCl₂读作氯化铁 B、3H表示3个氢原子 C、Na 表明钠原子最外层有1个电子，在化学反应中容易失去电子 D、C+O₂ $\begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix}$ CO₂表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳

查看试题解析
5. 如图摘自元素周期表，据此判断下列叙述错误的是（）

A、氧的相对原子质量为16.00 B、硫原子的核外电子数为16 C、氧和硫都属于非金属元素 D、氧和硫位于元素周期表同一周期

查看试题解析
6. 下列化学品标志与化学试剂对应错误的是（）

A、氢氧化钠 B、白磷 C、酒精 D、碳酸氢钠

查看试题解析
7. 燃烧是人类最早利用的化学反应之一。下列说法正确的是（）

A、降低氧气浓度使煤燃烧的更充分 B、使温度降到着火点以下可以灭火 C、物质与氧气发生的反应都是燃烧 D、人类利用的能量都是通过燃烧获得的

查看试题解析
8. 下列物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、碳酸钙难溶于水，可用作补钙剂 B、浓硫酸有腐蚀性，实验室可用作干燥剂 C、活性炭有吸附性，可除去水中色素和异味 D、二氧化碳能与水反应，可作制冷剂用于人工降雨

查看试题解析
9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、O₂ $\to_{点燃}^{Fe}$ Fe₃O₄ $\to_{高温}^{CO}$ Fe B、H₂O₂ $\underset{\to}{{MnO}_{2}}$ H₂ $\to_{点燃}^{O_{2}}$ H₂O C、Ca(OH)₂ $\underset{\to}{{CO}_{2}}$ CaCO₃ $\underset{\to}{NaCl 溶液}$ Na₂CO₃ D、CO₂ $\to_{高温}^{C}$ CO $\underset{\to}{H_{2} O}$ H₂CO₃

查看试题解析

10. 下列实验方法能达到实验目的的是（）

选项	实验目的	实验方法
A	除去MnO₂中少量KMnO₄	加热固体混合物
B	鉴别氮气和二氧化碳	用燃着的木条分别伸入集气瓶中
C	探究蜡烛中是否含有碳元素	点燃蜡烛，将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方
D	制取少量熟石灰	将石灰石加入足量的水中

A、A B、B C、C D、D

查看试题解析

11. 20℃时KCl的溶解度是34g。取65gKCl溶液放入甲烧杯中，按如图所示进行操作(整个过程中无溶剂损失)。以下说法正确的是（）

A、甲烧杯中是KCl的饱和溶液 B、乙和丙烧杯中KCl的质量分数相等 C、丁烧杯中KCl的质量分数为34% D、若乙烧杯中溶液恰好饱和，则40℃时KCl的溶解度为40g

查看试题解析
12. 去除难溶性杂质后的食盐样品中还含有可溶性杂质：CaCl₂、MgCl₂和Na₂SO₄。为除去可溶性杂质，将食盐样品溶于水，依次加入稍过量的三种溶液：BaCl₂溶液、NaOH溶液、Na₂CO₃溶液。充分反应后过滤，得滤渣X，向滤液中加入过量的稀盐酸，搅拌、煮沸，得氯化钠溶液。下列说法正确的是（）

A、滤渣X中有三种成分 B、“向滤液中加入过量的稀盐酸”目的只是为了除去过量的NaOH C、除杂过程中有Na₂CO₃参加的化学反应为复分解反应 D、将氯化钠溶液用题35图装置加热蒸发，至水分完全蒸干时停止加热

查看试题解析

二、填空题

13. 化学就在我们身边，人类的衣、食、住、行都离不开化学。

(1)、如图是某服装标签的部分内容。面料和里料中属于合成纤维的是。

(2)、某学校的早餐饼配料表见图，其中富含蛋白质的物质是；当衣服上沾有花生油时，可用洗涤剂除去，是由于洗涤剂对花生油有作用。

(3)、钢和玻璃都是重要的建筑材料。
①钢中含有的主要元素是。

②普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制得。纯碱的化学式为。

(4)、目前，多数汽车使用的燃料是汽油和柴油。下列说法错误的是。
a、石油炼制可获得汽油和柴油，汽油和柴油属于可再生能源

b、在汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可减少汽车尾气的污染

c、氢能源代替汽油和柴油作汽车燃料，具有放热多，无污染等优点

查看试题解析
14. 中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO₃)按一定比例混合而成。

(1)、分类。下列关于“黑火药”说法正确的是。
a.“黑火药”由“黑火药分子”构成

b.“黑火药”中的KNO₃属于复合肥料

c.“黑火药”中的C、S不再保持各自的化学性质

(2)、变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是： ${S+2KNO}_{3} {+3C=K}_{2} {S+N}_{2} ↑ +3______↑$ 。
①依据质量守恒定律，空格上缺少的物质是(填化学式)。

②“黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味，是因为爆炸时除了有硫化物，还有硫的氧化物生成。硫在空气中燃烧的化学方程式为。

(3)、制备。古代曾用硝土(含有Ca(NO₃)₂、少量NaCl等)和草木灰(含有K₂CO₃)作原料制取KNO₃。某化学兴趣小组设计了如下实验流程：

①“反应”过程中的化学方程式为。

②“过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和。

③如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、过滤”等步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是。

(4)、发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药，主要成分为硝化甘油(C₃H₅O₉N₃)。
硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物，用于治疗心绞痛。该氧化物中氮为+2价，其化学式为。

(5)、合成硝化甘油的化学方程式为 $C_{3} H_{8} O_{3} {+3HNO}_{3} {=C}_{3} H_{5} O_{9} N_{3} {+3H}_{2} O$ 。现用46kg甘油(C₃H₈O₃)和足量硝酸反应，理论上能生成多少硝化甘油？(写出计算过程)

查看试题解析

三、流程题

15. 黄铜是由铜和锌组成的合金，可用于制造钱币、机器零件等。利用黄铜制造各种物品的过程中，会产生大量的黄铜渣，主要含有Zn、Cu、ZnO、CuO。一种利用黄铜渣获取金属铜和硫酸锌溶液的实验流程如下：

(1)、下列关于黄铜的说法正确的是。
a．黄铜不能被腐蚀

b．黄铜的硬度比铜大

c．黄铜的熔点比锌高

(2)、“酸溶”过程中有气体生成，写出生成该气体的化学方程式：。

(3)、“置换”过程中需要加入过量Zn的目的是。

(4)、为进一步提高原料利用率，得到更多的铜和硫酸锌溶液，需要对流程中的“滤渣”进行处理，向滤渣中缓慢加入(选填“稀硫酸”或“稀盐酸”)并不断搅拌，观察到时停止加入，过滤。

(5)、上述流程中，能判断锌的金属活动性比铜强的事实是(任写一条)。

查看试题解析

四、科学探究题

16. 中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。

（实验目的）证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。

（实验步骤）

步骤一：取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中，滴加2滴酚酞试液，溶液呈红色。

步骤二：用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入，边滴加边用玻璃棒搅拌，红色变浅直至消失。

步骤三：向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性，用玻璃棒蘸取其中溶液，在酒精灯上加热至蒸干，有白色固体产生。

(1)、（思考拓展）

从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”，名称是。

(2)、兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象，难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。

查阅资料：(i)酚酞试液在不同的pH时变化情况如下：

pH	0~8.2	8.2~10.0	10.0~14.0
颜色	无色	粉红色	红色

(ⅱ)氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。

兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰，该对比实验方案是。

(3)、为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠，进行如下实验：

步骤		现象	结论
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份	向其中一份滴加CuSO₄溶液，振荡、静置	①无色沉淀生成	白色固体不是NaOH。
将白色固体溶于水形成溶液，均分成两等份	向另一份滴加AgNO₃溶液，振荡、静置	出现白色沉淀	②白色固体是NaCl，反应的化学方程式为。

(4)、（继续探究）

如图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析，氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是。

(5)、兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。

査阅资料：(ⅲ)变色硅胶为蓝色，吸水后呈红色。(ⅳ)变色硅胶与NaOH固体充分混合，无明显现象；变色硅胶与无水醋酸(CH₃COOH)充分混合，无明显现象。

兴趣小组据此设计了如图实验，验证中和反应有水生成：将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅胶的试管中，并用玻璃棒在试管中不断搅拌，观察到变色硅胶由蓝色逐渐变为红色，U型管内液面左低右高。

①U型管内液面左低右高说明该反应热量(填写“放出”或“吸收”)。

②无水醋酸由CH₃COO^-和H⁺构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是(用化学方程式表示)。

查看试题解析