天津市红桥区2020年高考化学二模试卷
试卷更新日期：2020-07-15 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 下列应用一定发生了氧化还原反应的是（ ）A、二氧化硫漂白草帽 B、硅胶做干燥剂吸附水份 C、内服氢氧化铝治疗胃酸过多 D、还原铁粉做脱氧剂防止食品氧化2. 下列关于15N的说法正确的是（ ）A、15N原子核内中子数为7 B、15N的原子结构示意图为：
C、15N2分子中既含有σ键又含有π键
D、15NH3属于非极性分子
3. 下列叙述错误的是（ ）A、碱性：LiOH＞NaOH B、沸点：C2H5OH＞C2H6 C、热稳定性：H2O＞NH3 D、溶解度：Na2CO3＞NaHCO34. 生命科学和人体健康与化学息息相关，下列说法正确的是（ ）A、淀粉无甜味，糖尿病患者多食无碍 B、DNA双螺旋的两个螺旋链是通过氢键相互结合的 C、油脂在体内水解成高级脂肪酸和乙醇被小肠吸收 D、任何金属离子均可使蛋白质变性而使人中毒5. 若能层序数n=3，则下列能级符号错误的是（ ）A、ns B、np C、nd D、nf6. 下列离子方程式错误的是（ ）A、硫酸铝溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++ =BaSO4↓ B、硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O C、向NaHCO3 溶液中加入NaOH溶液： + OH－= + H2O D、向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2-= Ag2S + 2Cl-7. 某临床常用的抗病毒药物其中间体结构简式如下图所示，下列关于该有机物的说法错误的是（ ）
A、分子式为 C16H28N2O4 B、该有机物能使 FeCl3 溶液显紫色 C、该有机物既能与酸反应又能与碱反应 D、该有机物能使溴的四氯化碳溶液褪色8. 如图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，适合进行现场酒精检测，下列说法错误的是（ ）
A、电流由O2所在的铂电极经外电路流向另一电极 B、该电池的正极反应式为：O2 + 4e- + 4H+=2H2O C、该电池的负极反应式为：CH3CH2OH + 3H2O-12e-=2CO2↑ + 12H+ D、微处理器通过检测电流大小而计算出被测气体中酒精的含量9. 下列实验现象预测正确的是（ ）A
B
C
D
烧杯中产生白色沉淀，一段时间后沉淀无明显变化
加盐酸出现白色浑浊，加热变澄清
KMnO4 酸性溶液在苯和甲苯中均褪色
液体分层，下层呈
无色
A、A B、B C、C D、D10. 下列溶液中浓度关系正确的是（ ）A、小苏打溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝c( )＋c( )＋c(OH－) B、CH3COONa溶液中：c(CH3COO－) > c(Na＋) > c(OH－) > c(H＋) C、0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4，则c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－) D、物质的量浓度相等的CH3COOH溶液和CH3COONa溶液等体积混合：c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)11. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：
下列说法正确的是（ ）
A、反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g) △H=+akJ/mol(a>0) B、1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C、选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D、CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂12. 根据下列图示所得出的结论正确的是（ ）
A、图甲表示1 mL pH＝2某一元酸溶液加水稀释时，pH随溶液总体积的变化曲线，说明该酸是强酸 B、图乙表示恒容密闭容器中其他条件相同时改变温度，反应CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)中n(CH3OH)随时间的变化曲线，说明反应平衡常数KⅠ>KⅡ C、图丙表示不同温度下水溶液中－lg c(H＋)、－lg c(OH－)变化曲线，说明T1>T2 D、图丁表示1 mol H2和0.5 mol O2反应生成1 mol H2O过程中的能量变化曲线，说明H2的燃烧热是241.8 kJ·mol－1二、综合题
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13. 我国具有丰富的铜矿资源，请回答下列有关铜及其化合物的问题：(1)、黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。Cu和Zn在元素周期表中位于区，请写出基态Cu原子的价电子排布式。第一电离能Il(Zn)Il(Cu)(填“大于”或“小于”)，原因是。(2)、新型农药松脂酸铜具有低残留的特点，下图是松脂酸铜的结构简式，请分析1个松脂酸铜中π键的个数是 ， 加“*”碳原子的杂化方式为。
(3)、硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深蓝色溶液。①在[Cu(NH3)4]2+中Cu2+、NH3之间形成的化学键为 ， 提供孤电子对的成键原子是。
② 立体构型是。
③NH3的沸点 (填“高于”或“低于”)PH3；
(4)、一种铜镍合金(俗称白铜)的晶胞如下图所示，铜、镍原子个数比为。
14. CO2是地球上取之不尽用之不竭的碳源，捕集、利用 CO2 始终是科学研究的热点。(1)、新的研究表明，可以将 CO2 转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。
①整个过程中 FeO 的作用是；
②写出 CO2 转化为炭黑的总反应化学方程式。
(2)、由CO2 合成甲醇是CO2资源化利用的重要方法。研究表明在催化剂作用下CO2 和H2可发生反应：CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH
①有利于提高合成CH3OH反应中CO2的平衡转化率的措施有。(填字母)
a．使用催化剂 b．加压 c．增大初始投料比n(CO2 )/ n(H2)
②研究温度对于甲醇产率的影响。在210 ℃~290 ℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如下图所示。ΔH0(填“＞”或“＜”)，其依据是。
(3)、工业用二氧化碳加氢可合成乙醇： 保持压强为5MPa，向密闭容器中投入一定量CO2和H2发生上述反应，CO2的平衡转化率与温度、投料比 的关系如图所示。
①该反应平衡常数的表达式为。
②投料比m1、m2、m3由大到小的顺序为 。
15. L为磷酸氯喹，研究表明其对“COVID-19”的治疗有明显的疗效，其合成路线如下所示：
已知：醛基在一定条件下可以还原成甲基。
回答下列问题：
(1)、有机物A为糠醛，A中含氧官能团的名称为 ， A的核磁共振氢谱中有组吸收峰，A与新制氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为。(2)、D与E之间的关系为 ， C的结构简式为。(3)、反应⑦的反应类型为；反应⑤若温度过高会发生副反应，其有机副产物的结构简式为。(4)、有机物E有多种同分异构体，其中属于羧酸和酯的有种，在这些同分异构体中，有一种属于羧酸且含有手性碳原子，其结构简式为。(5)、以2—丙醇和必要的试剂合成2—丙胺[CH3CH(NH2)CH3]：(用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂) 。16. 研究光盘金属层含有的Ag(其它金属微量忽略不计)、丢弃电池中的Ag2O等废旧资源的回收利用意义重大。下图为从光盘中提取Ag的工业流程，请回答下列问题。
(1)、NaClO溶液在受热或酸性条件下易分解，“氧化”阶段需在80℃条件下进行，适宜的加热方式为 。(2)、NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2 ， 该反应的化学方程式为。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，从反应产物的角度分析，其缺点是。(3)、操作Ⅰ的名称为。化学上常用10％的氨水溶解AgCl固体，AgCl与NH3·H2O按1：2反应可生成Cl－和一种阳离子的溶液(填阳离子的化学式)。实际反应中，即使氨水过量也不能将AgCl固体全部溶解，可能的原因是。(4)、常温时N2H4·H2O(水合肼)在碱性条件下能还原(3)中生成的阳离子，自身转化为无害气体N2 ， 理论上消耗0.1 mol的水合肼可提取到 g的单质Ag。(5)、废旧电池中Ag2O能将有毒气体甲醛(HCHO)氧化成CO2 ， 科学家据此原理将上述过程设计为原电池回收电极材料Ag并有效去除毒气甲醛。则此电池的正极反应式为 ， 负极的产物有。