天津市河北区2020年高考化学二模试卷
试卷更新日期：2020-07-15 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法正确的是（ ）A、SiO2具有导电性，可用于制作光导纤维和光电池 B、煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料 C、乙酰胺（
）与甘氨酸的化学性质相同
D、屠呦呦用乙醚从青蒿中提取出对治疗疟疾有特效的青蒿素，该过程包括萃取操作
2. 下列说法正确的是（ ）A、根据分散系是否具有丁达尔效应将分散系分为溶液、胶体和浊液 B、核酸是一类含磷的生物高分子化合物，在稀盐酸中可发生水解 C、离子化合物NH5（H有正价和负价），阴离子为8电子稳定结构 D、常温下，35.5gCl2溶于水后，溶液中Cl2、HClO、ClO-、Cl-四种微粒总数为NA3. 下列离子方程式的书写正确的是（）A、向Na2S2O3溶液中通入足量氯气：S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+ B、向AlCl3溶液中加入足量氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O C、向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O D、在海带灰的浸出液(含有I-)中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O4. 下列说法错误的是（ ）A、熵增原理不可独立作为反应自发性的判据 B、生产普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱和石英砂 C、硫元素在自然界的存在形式有硫单质、硫化物和硫酸盐等 D、6.4gCu与3.2g硫粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2NA5. 短周期主族元素W、X、Y、Z原子序数依次增大，其中只有X、Y处于同一周期，且相邻；Y是地壳中含量最多的元素；Z是短周期中金属性最强的元素。下列说法正确的是（ ）A、离子半径：r(Z)<r(X)<r(Y) B、X的单质的氧化性比Y的强 C、化合物Z2Y2中阴、阳离子个数比为1∶1 D、W、X、Y三种元素可以组成共价化合物和离子化合物6. 室温下，下列有关结论正确的是（ ）A、向稀醋酸中加水稀释使电离程度增大，溶液pH减小 B、将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃， 溶液中增大 C、向0.1mol·L-1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，则c(Na+)+c(NH )=2c(SO )+c(HSO ) D、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH<7，则H2A是强酸7. 下列实验中，能达到相应实验目的的是（ ）
A．制备并收集乙酸乙酯
B．证明氯化银溶解度大于硫化银
C．验证溴乙烷的消去产物是乙烯
D．推断S、C、Si的非金属性强弱
A、A B、B C、C D、D8. 下面有关叙述中，错误的是（ ）A、CH4中心原子的杂化轨道类型为sp3杂化 B、以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子 C、氯化钠晶体中，Na+和Cl-的配位数均为8 D、镍元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d84s29. 下列说法正确的是（ ）A、除去NaHCO3固体中的Na2CO3固体可用加热的方法 B、工业上采取电解熔融氧化镁的方法炼制金属镁 C、重结晶法提纯有机物选择溶剂要求：杂质在溶剂中溶解度受温度影响较大 D、溴乙烷与NaOH溶液共热后，加入AgNO3溶液，未出现淡黄色沉淀，不能说明溴乙烷没有水解10. 卡拉诺利是一种抗HIV药物，其结构简式如图所示，下列关于卡拉诺利的说法正确的是（ ）
A、该物质遇FeCl3溶液显紫色 B、分子中有3种含氧官能团 C、该物质属于苯的同系物 D、1mol该物质与足量NaOH溶液反应时消耗1molNaOH11. 研究小组采用电解法（惰性电极）将含有Al(OH)3、MnO2和少量Na2CrO4的浆液分离成固体混合物和含铬元素的溶液，装置如图。下列说法错误的是（ ）
A、阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+ B、适当增大电压，CrO 也可在阴极室转化为Cr(OH)3除去 C、阴极室生成的物质可用于固体混合物Al(OH)3和MnO2的分离 D、CrO 通过阴离子交换膜进入阳极室，从而实现与浆液的分离12. 在3个体积均为2.0 L的恒容密闭容器中，反应CO2(g)＋C(s) 2CO(g)ΔH>0，分别在一定温度下达到化学平衡状态。下列说法正确的是（ ）容器
温度/K
起始时物质的量/mol
平衡时物质的量/mol
n(CO2)
n(C)
n(CO)
n(CO)
I
977
0.28
0.56
0
0.4
II
977
0.56
0.56
0
x
III
1250
0
0
0.56
y
A、977K，该反应的化学平衡常数值为2 B、达到平衡时，向容器I中增加C的量，平衡正向移动 C、达到平衡时，容器Ⅰ中CO2的转化率比容器Ⅱ中的大 D、达到平衡时，容器Ⅲ中的CO的转化率大于28.6%二、综合题
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13. 请用你所学的化学知识回答下列问题：(1)、Na、Mg、Al中第一电离能最大的是(填元素符号)，Fe原子基态电子排布式为。(2)、下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O +3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH
①配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是(填元素符号)。
②1molCH3COOH分子含有σ键的数目为NA。
③H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为。
(3)、S元素的最高价氧化物在气态时以单分子形式存在，中心原子的杂化方式为杂化，其分子的立体构型为。H2O、H2S、H2Se沸点由低到高的顺序。(4)、将Cu的粉末加入浓氨水中，通入O2 ， 充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是。(5)、金属元素X和非金属元素Y生成某化合物的晶胞如图(X用白球表示，Y用黑球表示)，则该化合物的化学式为。
14. 甲醇水蒸气重整制氢方法是目前比较成熟的制氢方法，且具有良好的应用前景。甲醇水蒸气重整制氢的部分反应过程如图所示：
(1)、已知一定条件下反应I：CH3OH(g)=CO(g)+2H2(g) ΔH1=+90.7kJ/mol
反应III：CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH3=+49.5kJ/mol
该条件下反应II的热化学方程式是。
(2)、已知反应II在进气比[n(CO)：n(H2O)]不同时，在不同温度（T1、T2）下，测得相应的CO的平衡转化率见图。
①比较T1、T2的大小，T1T2(填“>”“<”或“=”)。
②A点对应的化学平衡常数是。
③T1温度时，按下表数据开始反应建立平衡
CO
H2O
H2
CO2
起始浓度(mol/L)
2
1
0
0
t时刻浓度(mol/L)
1.2
0.2
0.8
0.8
反应进行到t时刻时，判断v（正）、v（逆）的大小关系为：v（正）v（逆）(填“>”“<”或“=”)。
④当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是。
(3)、CO2在生产中有着广泛的用途。①将过量CO2通入KOH溶液中可生成KHCO3 ， 请写出该反应的离子方程式。
②在经CO2饱和处理的KHCO3弱酸性溶液中，电解活化CO2可以制备乙醇，原理如图所示。该电极为（填“阴极”或“阳极”），电极反应式是。
三、推断题
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15. A(C3H6)是基本有机化工原料。由A制备聚合物C和
的合成路线(部分反应条件略去)如图所示。 
已知：
；R—C N 
R—COOH回答下列问题：
(1)、A的名称是 ， B含有的官能团的名称是。(2)、C的结构简式为 ， D→E的反应类型为。(3)、E→F的化学方程式为。(4)、
中最多有个原子共平面， 
发生缩聚反应生成有机物的结构简式为。 (5)、B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6∶1∶1的是(写结构简式)。(6)、结合题目信息，以乙烯、HBr为起始原料制备丙酸，设计合成路线(无机试剂任选)。合成路线流程图示例：CH3CHO
CH3COOH 
CH3COOCH2CH3。四、工业流程
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16. 过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属元素废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如图：
已知CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)、用上述方法制取CaO2·8H2O的化学方程式是。(2)、检验“水洗”操作滤液中是否含Cl- ， 的正确操作是。(3)、沉淀时常用冰水控制温度在0℃左右有利于提高CaO2·8H2O产率，其可能原因是(写出两种)①；②。(4)、测定产品中CaO2含量的实验步骤：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，
再滴入少量2mol·L-1的H2SO4溶液，充分反应。
第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴加入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至反应完全，消耗Na2S2O3溶液
VmL。(已知：I2＋2S2O32-=2I－＋S4O62-)
①CaO2的质量分数为(用字母表示)；
②某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的CaO2的质量分数可能(填“不变”、“偏低”或“偏高”)，原因是。
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