天津市和平区2020年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2020-07-15 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 手工制作工艺在我国有着悠久的历史，是中华民族文化艺术的瑰宝。下列手工艺品用金属材料制成的是（   ）
    A、北京唐人 B、山东面塑 C、芜湖铁画 D、东阳木雕

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  • 2. 党的十九大报告中多次提及“绿色”、“生态文明”。下列做法不应该提倡的是（   ）
    A、分类放置生活废弃物 B、实现化石燃料清洁利用 C、使用聚碳酸酯类可降解塑料 D、大量使用化肥、农药提高粮食产量

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  • 3. 下列物质放入水中发生化学反应，水做氧化剂的是（    ）
    A、钠 B、氯气 C、氧化钙 D、过氧化钠

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  • 4. 下列化学用语对事实的表述错误的是（ ）
    A、氯原子的结构示意图： B、羰基硫(COS)的结构式为 O=C=S C、 为Si原子的一种激发态 D、中子数为10的氧原子形成的过氧根离子： 810O22−

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  • 5. 下列有关说法错误的是（ ）
    A、向Mg(OH)2加入足量稀硫酸，加热浓缩，冷却结晶后得到硫酸镁晶体 B、氨水清除试管壁附着的银镜 C、可用稀硝酸鉴别MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液 D、除去乙酸乙酯中的乙酸杂质，加入碳酸钠溶液，分液

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  • 6. 下列描述中正确的是（ ）。
    A、原子晶体中只含共价键 B、离子晶体中只含离子键，不含有共价键 C、分子晶体中只存在分子间作用力，不含其它化学键 D、任何晶体中，若含阳离子也一定还有阴离子

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  • 7. 已知有机物M在一定条件下可转化为N。下列说法正确的是（   ）

    A、该反应类型为取代反应 B、N分子中所有碳原子共平面 C、可用溴水鉴别M和N D、M中苯环上的一氯代物共4种

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  • 8. 下列解释事实的方程式错误的是（   ）
    A、焊接铁轨： 2Fe + Al2O3 高温__ 2Al + Fe2O3 B、工业固氮： N2 + 3H2 ⇌催化剂高温高压 2NH3 C、用纯碱除油污：CO32-+H2O ⇌ HCO3-+ OH- D、用湿润的淀粉KI试纸检验Cl2：Cl2 + 2I-=2Cl-+I2

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  • 9. CO2和CH4催化重整可制备合成气，其反应历程示意图如下：

    下列说法中错误的是（    ）。

    A、Ni是该反应的催化剂 B、过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成 C、过程①→②是吸热反应 D、反应的总化学方程式可表示为：CH4 +CO2 Ni__ 2CO+2H2

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  • 10. 硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。下列说法错误的是（   ）

    A、碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 B、为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 C、可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 D、常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大

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  • 11. 一种新型的锌碘单液流电池，其原理如下图所示。下列说法错误的是 （ ）。

    A、放电时B电极反应式为：I2+2e-=2I- B、M为阳离子交换膜，N为阴离子交换膜 C、充电时，A极增重65g时，C区增加离子数为4NA D、放电时电解质储罐中离子总浓度增大

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  • 12. 常温下，用不同浓度的NaOH溶液分别滴定20 mL与其同浓度的某弱酸HA（电离常数为Ka）溶液，滴定曲线如下图所示。下列说法错误的是（ ）。

    A、由图可知，c1＞c2＞c3 B、M点溶液中存在：c(H＋)= 12 [c(A－)－c(HA)]＋c(OH－) C、恰好中和时，三种溶液的pH相等 D、由pH=7的溶液计算得：Ka= V0⋅10-720-V0 (V0是消耗的NaOH溶液的体积)

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二、综合题

  • 13. K、Al、Cu、H、C、O、S、Cl是常见的八种元素。
    (1)、从明矾[KAl(SO4)2·12H2O]制备 Al、K2SO4和H2SO4的过程如下图所示：

    焙烧明矾的化学方程式为。

    (2)、K位于元素周期表第周期第族。
    (3)、S的基态原子核外有个未成对电子；Cl的基态原子核外电子排布式为。
    (4)、用“＞”或“＜”填空：

    第一电离能

    离子半径

    熔点

    酸性

    OS

    Cl－K＋

    KClAl2O3

    H2SO4HClO4
    (5)、SO2的价层电子对个数是 ， 该分子为结构为；SO3中硫原子采用杂化方式为。
    (6)、新制备的Cu(OH)2可将乙醛氧化成乙酸，而自身还原成Cu2O。乙酸的沸点明显高于乙醛，其主要原因是。Cu2O为半导体材料，在其立方晶胞内部有4个氧原子，其余氧原子位于面心和顶点，则该晶胞中有个铜原子。
    (7)、Al单质为面心立方晶体，其晶胞参数a=0.405 nm，列式表示Al单质的密度g·cm－3(列出计算式子，不必计算出结果)。

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  • 14. 麻黄素（H）是中枢神经兴奋剂，其合成路线如图所示。NBS是一种选择性溴代试剂。

    已知：CH3—C≡CH+H2O →稀硫酸   CH3COCH3

    (1)、A的结构简式是；E中官能团的名称为。
    (2)、反应B→C的反应条件和试剂是 ， ⑤的反应类型是。
    (3)、F的结构简式是。麻黄素（H） 的分子式是。
    (4)、写出C→D的化学方程式。
    (5)、化合物F的芳香族同分异构体有多种，结构和性质如下：遇FeCl3溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则符合上述要求的同分异构体结构简式可能为。
    (6)、请仿照题中合成流程图，设计以乙醇为起始主原料合成强吸水性树脂 的合成路线(用流程图表示，其它试剂及溶剂任选)。

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  • 15. 节能和减排建设友好型社会的必然选择。回答下列问题：
    (1)、已知在一定温度下，①C(s)+CO2(g) ⇌ 2CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1  平衡常数K1；

    ②CO(g)+H2O(g) ⇌ H2(g)+CO2(g)      ΔH2=b kJ·mol-1   平衡常数K2。

    某反应的平衡常数表达式K3= c(CO)⋅c(H2)c(H2O) ，请写出此反应的热化学方程式 ， K1、K2、K3之间的关系是。

    (2)、将原料气按n(CO2)∶n(H2)=1∶4置于密闭容器中发生CO2(g)+4H2(g) ⇌ CH4(g)+2H2O(g)反应，测得H2O(g)的物质的量分数与温度的关系如下图所示：

    ①该反应的平衡常数K随温度降低而（填“增大”或“减小”）。

    ②在密闭恒温（高于100℃）恒容装置中进行该反应，达到平衡状态的是。

    a．混合气体密度不再改变                  b．混合气体压强不再改变

    c．混合气体平均摩尔质量不再改变 d．n(CO2)∶n(H2)=1：2

    ③200℃达到平衡时体系的总压强为P，该反应平衡常数Kp的计算表达式为（不必化简，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

    (3)、500℃时，CO与水反应生成CO2和H2 ， 将其分离得到H2的过程示意图如下：

    ①阳极反应式是。

    ②结合电极反应式，简述K2CO3溶液的再生原理。

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三、实验题

  • 16. 实验室以次氯酸盐和铁盐为原料制备少量K2FeO4的操作步骤如下：
    (1)、Ⅰ．制备NaClO强碱性饱和溶液：

    ①将20 mL NaOH溶液加入仪器b中，冷水浴冷却，通入Cl2 ， 搅拌，直至溶液变为黄绿色且有少量白色晶体析出为止（装置如下图所示）。

    ②将所得饱和NaClO倒入烧杯并置于冷水浴中，分几次加入20 g NaOH固体并不断搅拌，过滤，得NaClO强碱性饱和溶液。

    甲装置中a管的作用是。

    (2)、写出甲装置中反应的化学方程式。
    (3)、石灰乳的作用是。
    (4)、反应过程中用冷水浴冷却的原因是。
    (5)、Ⅱ．合成K2FeO4：

    ①称取5.05 g Fe(NO3)3·9H2O（相对分子质量为404）固体，在冷水浴中分批加入Ⅰ中所得滤液，并不断搅拌，反应1小时后溶液呈深紫红色（即Na2FeO4）。

    ②离心分离除去Na2FeO4水解得到的Fe(OH)3胶体，留上层清液（深紫红色）。

    ③向②的上层清液中缓慢加入KOH饱和溶液50.00mL，冰水浴保持5 min，过滤，得K2FeO4（相对分子质量为198）粗产品。

    ④将粗产品重结晶，并用异丙醇洗涤，低温烘干，得纯产品2.13 g。

    合成Na2FeO4的离子方程式为。

    (6)、过程③加入饱和KOH溶液即可得到K2FeO4粗产品，原因是。
    (7)、用异丙醇洗涤的目的是。
    (8)、K2FeO4的产率为（保留至0.1%）。

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