北京市延庆区2020年高考化学模拟试卷

试卷更新日期:2020-07-15 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 延庆区的三张名片:长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是(   )
    A、 京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP B、 中国馆屋顶ETFE保温内膜 C、 八达岭长城城砖 D、 2022年冬奥会高山滑雪服
  • 2. 下列化学用语或图示表达正确的是(   )
    A、乙烯的比例模型: B、质子数为53,中子数为78的碘原子: 5378 I C、氯离子的结构示意图: D、CO2的电子式:
  • 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是(   )
    A、维生素C具有还原性,应密封保存 B、用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C、75%的酒精能使蛋白质变性,可用于医用消毒 D、酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用,可提高清洁效果
  • 4. 能符合题意表示下列反应的离子反应方程式的是(   )
    A、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性:H++SO42-+Ba2+OH=BaSO4↓+H2O B、Cl2溶于过量NaOH溶液中:Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O C、醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2 D、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液:SO32-+2H=SO2↑+H2O
  • 5. 下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是(   )
    A、嵌入锌块后的负极反应:Fe﹣2e- = Fe2+ B、可用镁合金块代替锌块进行保护 C、腐蚀的正极反应:2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法
  • 6. 下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是(   )

    A

    CH2=CH2

    CH3CH2Cl

    CH3CH2OH

    B

    NH3

    NO

    HNO3

    C

    AlCl3

    Al(OH)3

    Al2O3

    D

    Cl2

    HCl

    CuCl2

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 7. 向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L-1的NO2后,会发生如下反应:2NO2(g)⇌N2O4(g)  △H =-56.9kJ•mol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示,下列说法错误的是(   )

    A、升高温度,60s后容器中混合气体颜色加深 B、0-60s内,NO2的转化率为75% C、0-60s内,v(NO2)=0.02mol• L-1• s-1 D、a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)
  • 8. 脑啡肽结构简式如图,下列有关脑啡肽说法错误的是(   )

    A、一个分子中含有四个肽键 B、其水解产物之一的分子结构简式为 C、一个分子由五种氨基酸分子缩合生成 D、能发生取代、氧化、缩合反应
  • 9. 下列实验方案中,可以达到实验目的的是 (   )

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    除去苯中混有的苯酚

    加入适量的溴水充分反应后过滤

    B

    检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+

    向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液

    C

    除去粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂加入顺序

    向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液,最后加碳酸钠溶液

    D

    检验SO2中是否含有HCl

    将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中

    A、A   B、B   C、C   D、D
  • 10. 常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液,pH约为8,向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液,有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是(   )
    A、NaHCO3溶液中, c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-) B、NaHCO3溶液中,c(Na+) > c(OH-)> c(HCO3-) > c(H+) C、加热NaHCO3溶液,pH增大,一定是HCO3- 水解程度增大的结果 D、滴加饱和CaCl2溶液发生了反应:Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2
  • 11. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示,该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是(   )

    A、该装置工作时,H+从a极区向b极区迁移 B、该装置将化学能转化为光能和电能 C、a电极的反应式为3CO2+18H-18e=C3H8O+5H2O D、每生成3 mol O2 , 有88 g CO2被还原
  • 12. 金属铊(81Tl)有重要用途,可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期,下列说法错误的是(   )
    A、原子半径:Cs>Tl B、碱性:CsOH>Tl(OH)3 C、与水反应的剧烈程度:Tl> Cs D、Tl是第六周期第ⅢA元素
  • 13. 海洋是一个资源宝库,海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图:

    下列有关说法错误的是(   )

    A、过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2 , 再通入NH3 B、氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 C、反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2 D、反应⑤中,用Na2CO3水溶液吸收Br2后,用70—80%硫酸富集Br2
  • 14. 探究Na2O2与水的反应,实验如图:

    已知:H2O2⇌H++HO2-;HO2-⇌H++O22-

    下列分析错误的是(   )

    A、①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应 B、①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃,说明存在H2O2 C、③和④不能说明溶解性:BaO2>BaSO4 D、⑤中说明H2O2具有还原性

二、综合题

  • 15. 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景,采用天然气制备氢气的流程如下。

    请回答下列问题:

    (1)、Ⅰ.蒸汽转化:在催化剂的作用下,水蒸气将CH4氧化,结合图表信息回答问题。

    该过程的热化学方程式是

    (2)、平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示,判断T1和T2的大小关系:T1T2(填“>”“<”或“=”),并说明理由

    (3)、一定温度下,在1L恒容的密闭容器中充入1mol CH4和1mol水蒸气充分反应达平衡后,测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3:4,计算该条件下反应的平衡常数为
    (4)、Ⅱ.CO变换:500℃时,CO进一步与水反应生成CO2和H2

    Ⅲ.模拟H2提纯工艺:将CO2和H2分离得到H2的过程如下:

    依据图示信息回答:

    吸收池中发生反应的离子方程式是

    (5)、写出电解池中阳极发生的电极反应式;结合化学用语说明K2CO3溶液再生的原因
  • 16. 辉铜矿(主要成分Cu2S)作为铜矿中铜含量最高的矿物之一,可用来提炼铜和制备含铜化合物。
    (1)、Ⅰ.湿法炼铜用Fe2(SO4)3溶液作为浸取剂提取Cu2+

    反应过程中有黄色固体生成,写出反应的离子方程式

    (2)、控制温度为85℃、浸取剂的pH = 1,取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验:

    实验

    试剂及操作

    3小时后Cu2+浸出率(%)

    加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水

    81.90

    加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2

    92.50

    回答:H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是

    (3)、实验二在85℃后,随温度升高,测得3小时后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。Cu2+浸出率下降的原因

    (4)、上述湿法炼铜在将铜浸出的同时,也会将铁杂质带进溶液,向浸出液中通入过量的O2并加入适量的CuO,有利于铁杂质的除去,用离子方程式表示O2的作用。解释加入CuO的原因是
    (5)、Ⅱ.某课题组利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)从辉铜矿中直接浸取铜。

    其反应机理如下:

    ①Cu2S(s)⇌2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反应)

    ②4Cu++O2+2H2O⇌4Cu2++4OH- (慢反应)  

    ③Cu2++4NH3·H2O⇌Cu(NH3)42++4H2O(快反应)

    提高铜的浸出率的关键因素是

    (6)、在浸出装置中再加入适量的(NH4)2S2O8 , 铜的浸出率有明显升高,结合平衡移动原理说明可能的原因是
  • 17. 法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物,属于香豆素类衍生物,其合成路径如下:

    已知:①法华林的结构简式:

    + -H2O  

    + ②H+①碱

    (1)、A的结构简式是
    (2)、C分子中含氧官能团是
    (3)、写出D与银氨溶液反应的化学方程式
    (4)、E的结构简式是
    (5)、水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团,1mol水杨酸与足量NaHCO3完全反应生成1molCO2。写出水杨酸反应生成F的化学方程式
    (6)、K分子中含有两个酯基,K结构简式是
    (7)、M与N互为同分异构体,N的结构简式是
    (8)、已知:最简单的香豆素结构式 。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料,一种合成香豆素的路线如下(其他药品自选):

    写出甲→乙反应的化学方程式 ;丙的结构简式是

  • 18. ClO2是一种优良的消毒剂,熔点为-59.5℃,沸点为11.0℃,浓度过高时易发生分解引起爆炸,实验室在50℃时制备ClO2

    实验Ⅰ:制取并收集ClO2 , 装置如图所示:

    (1)、写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式
    (2)、装置A中持续通入N2的目的是。装置B应添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”)装置。
    (3)、实验Ⅱ:测定装置A中ClO2的质量,设计装置如图:

    过程如下:

    ①在锥形瓶中加入足量的碘化钾,用100mL水溶解后,再加3mL硫酸溶液;

    ②按照右图组装好仪器;在玻璃液封管中加入①中溶液,浸没导管口;

    ③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中,充分吸收后,把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中,洗涤玻璃液封管2—3次,都倒入锥形瓶,再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液;

    ④用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体,共用去V mL Na2S2O3溶液(已知:I2+2S2O32-=2I+S4O62-)。

    装置中玻璃液封管的作用是

    (4)、滴定终点的现象是
    (5)、测得通入ClO2的质量m(ClO2)=g(用整理过的含c、V的代数式表示)。
  • 19. 硝酸铁具有较强的氧化性,易溶于水,乙醇等,微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。
    (1)、制备硝酸铁

    取100mL 8mol· L-1硝酸于a中,取 5.6g铁屑于b中,水浴保持反应温度不超过70℃。

    ①b中硝酸与铁屑混合后,铁屑溶解,溶液变黄色,液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式:

    ②若用实验制得的硝酸铁溶液,获取硝酸铁晶体,应进行的操作是:将溶液小心加热浓缩、 , 用浓硝酸洗涤、干燥。

    (2)、探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1mol·L-1硝酸铁溶液,溶液呈黄色,进行实验如下:

    实验一:硝酸铁溶液与银反应:

    i.测0.1mol·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。

    ii.将5mL 0.1mol·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中,约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应:

    a. Fe3+使银镜溶解     b. NO3-使银镜溶解

    ①证明Fe3+使银镜溶解,应辅助进行的实验操作是

    ②用5mL 溶液,加到有银镜的试管中,约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。

    ③为进一步研究溶解过程,用5mLpH约等于1.6的0.05mol·L-1硫酸铁溶液,加到有银镜的试管中,约10min银镜完全溶解。

    (3)、实验二:硝酸铁溶液与二氧化硫反应,用如图所示装置进行实验:

    i.缓慢通入SO2 , 溶液液面上方出现红棕色气体,溶液仍呈黄色。

    ii.继续持续通入SO2 , 溶液逐渐变为深棕色。

    已知:Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+(深棕色)

    ④步骤i反应开始时,以NO3-氧化SO2为主,理由是:

    ⑤步骤ii后期反应的离子方程式是

    (4)、由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是