北京市延庆区2020年高考化学模拟试卷

试卷更新日期：2020-07-15 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 延庆区的三张名片：长城、世园会、冬奥会中所使用的材料属于无机非金属材料的是（   ）
    A、 京张高铁的复兴号火车“龙凤呈祥”内装使用材料FRP B、 中国馆屋顶ETFE保温内膜 C、 八达岭长城城砖 D、 2022年冬奥会高山滑雪服

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  • 2. 下列化学用语或图示表达正确的是（   ）
    A、乙烯的比例模型： B、质子数为53，中子数为78的碘原子： 5378 I C、氯离子的结构示意图： D、CO2的电子式：

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  • 3. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是（   ）
    A、维生素C具有还原性，应密封保存 B、用Na2S处理工业废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子 C、75%的酒精能使蛋白质变性，可用于医用消毒 D、酸性洁厕灵与碱性“84消毒液”共用，可提高清洁效果

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  • 4. 能符合题意表示下列反应的离子反应方程式的是（   ）
    A、向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至溶液呈中性：H++SO42-＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2O B、Cl2溶于过量NaOH溶液中：Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O C、醋酸除水垢 CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑ D、向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-＋2H＋=SO2↑＋H2O

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  • 5. 下列关于轮船嵌有锌块实施保护的判断不合理的是（   ）
    A、嵌入锌块后的负极反应：Fe﹣2e- = Fe2+ B、可用镁合金块代替锌块进行保护 C、腐蚀的正极反应：2H2O + O2 + 4e- = 4OH- D、该方法采用的是牺牲阳极的阴极保护法

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  • 6. 下表中各组物质之间不能通过一步反应实现如图转化的是（   ）

    甲

    乙

    丙

    A

    CH2=CH2

    CH3CH2Cl

    CH3CH2OH

    B

    NH3

    NO

    HNO3

    C

    AlCl3

    Al(OH)3

    Al2O3

    D

    Cl2

    HCl

    CuCl2
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 7. 向某恒容密闭容器中加入1.6 mol • L-1的NO2后，会发生如下反应：2NO2(g)⇌N2O4(g)  △H =-56.9kJ•mol-1。其中N2O4的物质的量浓度随时间的变化如图所示，下列说法错误的是（   ）

    A、升高温度，60s后容器中混合气体颜色加深 B、0-60s内，NO2的转化率为75% C、0-60s内，v(NO2)=0.02mol• L-1• s-1 D、a、b两时刻生成NO2的速率v(a)>v(b)

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  • 8. 脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是（   ）

    A、一个分子中含有四个肽键 B、其水解产物之一的分子结构简式为 C、一个分子由五种氨基酸分子缩合生成 D、能发生取代、氧化、缩合反应

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  • 9. 下列实验方案中，可以达到实验目的的是 （   ）

    选项

    实验目的

    实验方案

    A

    除去苯中混有的苯酚

    加入适量的溴水充分反应后过滤

    B

    检验Fe2+溶液中是否含有Fe3+

    向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液

    C

    除去粗盐中含有Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂加入顺序

    向该溶液中先加入NaOH溶液、再加BaCl2溶液，最后加碳酸钠溶液

    D

    检验SO2中是否含有HCl

    将产生的气体通入HNO3酸化的AgNO3溶液中
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 10. 常温下2 mL 1 mol·L-1 NaHCO3溶液，pH约为8，向其中滴加等体积等浓度的饱和CaCl2溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中正确的是（   ）
    A、NaHCO3溶液中， c(H+) + c(Na+) = c(HCO3-) + c(CO32-) + c(OH-) B、NaHCO3溶液中，c(Na+) > c(OH-)> c(HCO3-) > c(H+) C、加热NaHCO3溶液，pH增大，一定是HCO3- 水解程度增大的结果 D、滴加饱和CaCl2溶液发生了反应：Ca2+ + 2HCO3- = CaCO3↓ + H2O + CO2↑

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  • 11. 某模拟“人工树叶”电化学实验装置如图所示，该装置能将H2O和CO2转化为O2和燃料(C3H8O)。下列说法正确的是（   ）

    A、该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移 B、该装置将化学能转化为光能和电能 C、a电极的反应式为3CO2＋18H＋－18e－=C3H8O＋5H2O D、每生成3 mol O2 ， 有88 g CO2被还原

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  • 12. 金属铊(81Tl)有重要用途，可用来制造光电管、光学玻璃等。铊与铯(55Cs)同周期，下列说法错误的是（   ）
    A、原子半径：Cs>Tl B、碱性：CsOH>Tl(OH)3 C、与水反应的剧烈程度：Tl> Cs D、Tl是第六周期第ⅢA元素

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  • 13. 海洋是一个资源宝库，海水资源的开发和利用是现代和未来永恒的主题。下面是海水利用的流程图：

    下列有关说法错误的是（   ）

    A、过程中制得NaHCO3是先往精盐溶液中通入CO2 ， 再通入NH3 B、氯碱工业在阳极产生了使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝的气体 C、反应②加热MgCl2·6H2O应在HCl气流保护下制备无水MgCl2 D、反应⑤中，用Na2CO3水溶液吸收Br2后，用70—80%硫酸富集Br2

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  • 14. 探究Na2O2与水的反应，实验如图：

    已知：H2O2⇌H++HO2-；HO2-⇌H++O22-

    下列分析错误的是（   ）

    A、①、④实验中均发生了氧化还原反应和复分解反应 B、①、⑤中产生的气体能使带火星的木条复燃，说明存在H2O2 C、③和④不能说明溶解性：BaO2>BaSO4 D、⑤中说明H2O2具有还原性

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二、综合题

  • 15. 氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，采用天然气制备氢气的流程如下。

    请回答下列问题：

    (1)、Ⅰ.蒸汽转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH4氧化，结合图表信息回答问题。

    该过程的热化学方程式是。

    (2)、平衡混合物中CO的体积分数与压强的关系如图所示，判断T1和T2的大小关系：T1T2(填“>”“<”或“=”)，并说明理由。

    (3)、一定温度下，在1L恒容的密闭容器中充入1mol CH4和1mol水蒸气充分反应达平衡后，测得反应前后容器中气体的物质的量之比是3：4，计算该条件下反应的平衡常数为。
    (4)、Ⅱ.CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO2和H2。

    Ⅲ.模拟H2提纯工艺：将CO2和H2分离得到H2的过程如下：

    依据图示信息回答：

    吸收池中发生反应的离子方程式是。

    (5)、写出电解池中阳极发生的电极反应式；结合化学用语说明K2CO3溶液再生的原因。

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  • 16. 辉铜矿(主要成分Cu2S)作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜和制备含铜化合物。
    (1)、Ⅰ.湿法炼铜用Fe2(SO4)3溶液作为浸取剂提取Cu2+：

    反应过程中有黄色固体生成，写出反应的离子方程式。

    (2)、控制温度为85℃、浸取剂的pH = 1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：

    实验

    试剂及操作

    3小时后Cu2+浸出率(%)

    一

    加入10mL 0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5 mL水

    81.90

    二

    加入10 mL0.25mol·L-1Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L-1H2O2

    92.50

    回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是。

    (3)、实验二在85℃后，随温度升高，测得3小时后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。Cu2+浸出率下降的原因。

    (4)、上述湿法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂质带进溶液，向浸出液中通入过量的O2并加入适量的CuO，有利于铁杂质的除去，用离子方程式表示O2的作用。解释加入CuO的原因是。
    (5)、Ⅱ.某课题组利用碳氨液((NH4)2CO3、NH3·H2O)从辉铜矿中直接浸取铜。

    其反应机理如下：

    ①Cu2S(s)⇌2Cu+(aq) +S2-(aq) (快反应)

    ②4Cu++O2+2H2O⇌4Cu2++4OH- (慢反应)  

    ③Cu2++4NH3·H2O⇌Cu(NH3)42++4H2O(快反应)

    提高铜的浸出率的关键因素是 。

    (6)、在浸出装置中再加入适量的(NH4)2S2O8 ， 铜的浸出率有明显升高，结合平衡移动原理说明可能的原因是。

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  • 17. 法华林是一种治疗心脑血管疾病的药物，属于香豆素类衍生物，其合成路径如下：

    已知：①法华林的结构简式：

    ② + →碱 →-H2O  

    ③ + →②H+①碱

    (1)、A的结构简式是。
    (2)、C分子中含氧官能团是。
    (3)、写出D与银氨溶液反应的化学方程式。
    (4)、E的结构简式是。
    (5)、水杨酸分子中苯环上有两种含氧官能团，1mol水杨酸与足量NaHCO3完全反应生成1molCO2。写出水杨酸反应生成F的化学方程式。
    (6)、K分子中含有两个酯基，K结构简式是。
    (7)、M与N互为同分异构体，N的结构简式是。
    (8)、已知：最简单的香豆素结构式 。以乙酸甲酯、甲醛和苯酚为主要原料，一种合成香豆素的路线如下(其他药品自选)：

    写出甲→乙反应的化学方程式 ；丙的结构简式是。

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  • 18. ClO2是一种优良的消毒剂，熔点为-59.5℃，沸点为11.0℃，浓度过高时易发生分解引起爆炸，实验室在50℃时制备ClO2。

    实验Ⅰ：制取并收集ClO2 ， 装置如图所示：

    (1)、写出用上述装置制取ClO2的化学反应方程式。
    (2)、装置A中持续通入N2的目的是。装置B应添加(填“冰水浴”、“沸水浴”或“50℃的热水浴”)装置。
    (3)、实验Ⅱ：测定装置A中ClO2的质量，设计装置如图：

    过程如下：

    ①在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用100mL水溶解后，再加3mL硫酸溶液；

    ②按照右图组装好仪器；在玻璃液封管中加入①中溶液，浸没导管口；

    ③将生成的ClO2由导管通入锥形瓶的溶液中，充分吸收后，把玻璃液封管中的水封溶液倒入锥形瓶中，洗涤玻璃液封管2—3次，都倒入锥形瓶，再向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液；

    ④用c mol·L−1 Na2S2O3标准液滴定锥形瓶中的液体，共用去V mL Na2S2O3溶液(已知：I2+2S2O32-=2I−+S4O62-)。

    装置中玻璃液封管的作用是。

    (4)、滴定终点的现象是。
    (5)、测得通入ClO2的质量m(ClO2)=g(用整理过的含c、V的代数式表示)。

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  • 19. 硝酸铁具有较强的氧化性，易溶于水，乙醇等，微溶于浓硝酸。可用于金属表面化学抛光剂。
    (1)、制备硝酸铁

    取100mL 8mol· L-1硝酸于a中，取 5.6g铁屑于b中，水浴保持反应温度不超过70℃。

    ①b中硝酸与铁屑混合后，铁屑溶解，溶液变黄色，液面上方有红棕色气体。写出b中发生反应的离子方程式：。

    ②若用实验制得的硝酸铁溶液，获取硝酸铁晶体，应进行的操作是：将溶液小心加热浓缩、、 ， 用浓硝酸洗涤、干燥。

    (2)、探究硝酸铁的性质。用硝酸铁晶体配制0.1mol·L-1硝酸铁溶液，溶液呈黄色，进行实验如下：

    实验一：硝酸铁溶液与银反应：

    i.测0.1mol·L-1硝酸铁溶液pH约等于1.6 。

    ii.将5mL 0.1mol·L-1硝酸铁溶液加到有银镜的试管中，约1min银镜完全溶解。使银镜溶解的反应原理有两个反应：

    a. Fe3+使银镜溶解     b. NO3-使银镜溶解

    ①证明Fe3+使银镜溶解，应辅助进行的实验操作是。

    ②用5mL 溶液，加到有银镜的试管中，约1.2min银镜完全溶解。证明NO3-使银镜溶解。

    ③为进一步研究溶解过程，用5mLpH约等于1.6的0.05mol·L-1硫酸铁溶液，加到有银镜的试管中，约10min银镜完全溶解。

    (3)、实验二：硝酸铁溶液与二氧化硫反应，用如图所示装置进行实验：

    i.缓慢通入SO2 ， 溶液液面上方出现红棕色气体，溶液仍呈黄色。

    ii.继续持续通入SO2 ， 溶液逐渐变为深棕色。

    已知：Fe2++NO⇌[Fe(NO)]2+(深棕色)

    ④步骤i反应开始时，以NO3-氧化SO2为主，理由是：。

    ⑤步骤ii后期反应的离子方程式是。

    (4)、由以上探究硝酸铁的性质实验得出的结论是。

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