北京市西城区2020年高考化学二模试卷
试卷更新日期：2020-07-15 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 下列图示的混合物不属于胶体的是（ ）A、氯化钠注射液
B、云雾 
C、稀豆浆 
D、烟水晶 
2. 糖类、油脂、蛋白质是重要的营养物质，下列说法正确的是（ ）A、糖类、油脂、蛋白质均可水解 B、纤维素和淀粉互为同分异构体 C、油脂属于酯类物质可发生皂化反应 D、NH4Cl溶液和CuSO4溶液均可使蛋白质变性3. 化学与生产生活密切相关，下列说法错误的是（ ）A、铁粉有还原性可作吸氧剂 B、生石灰能与水反应可作干燥剂 C、福尔马林能杀菌防腐可作食品保鲜剂 D、明矾能水解形成胶体可作净水剂4. 117号元素Ts的原子最外层电子数是7，下列说法错误的是（ ）A、Ts是第七周期第ⅦA族元素 B、还原性：I−＜Ts− C、原子半径：I＜Ts D、中子数为176的Ts的核素符号：5. 蜂胶中某活性物质X的结构简式如下，下列关于X的说法正确的是（ ）
A、X不具有顺式和反式结构 B、X不能与浓溴水发生取代反应 C、1 mol X最多能与2 mol NaOH反应 D、一定条件下X可发生加聚反应6. 下列化学用语的表述正确的是（ ）A、乙酸与乙醇的酯化反应：CH3COOH+C2H518OH CH3COOC2H5+H218O B、镁离子的结构示意图：
C、二氧化碳分子的比例模型： 
D、NaCl溶液导电：NaCl Na++Cl−
7. 下列说法错误的是（ ）A、常温常压下，3.2 g O2和O3的混合气体中含有氧原子的数目约为0.2×6.02×1023 B、1 L 0.5 mol·L−1 CH3COONa溶液中含有CH3COOH和CH3COO−的总数约为0.5×6.02×1023 C、标准状况下，1.12 L HCl气体中含有电子的数目约为0.9×6.02×1023 D、0.1mol环氧乙烷（
）中含有共价键的总数约为0.3×6.02×1023
8. 以氮气和水蒸气为原料，电化学合成氨装置（电极不参与反应）示意图如下。下列说法错误的是（ ）
A、电极a连接电源的正极 B、OH−向电极a迁移 C、电极b的电极反应：N2+6e−+6H+= 2NH3 D、总反应：2N2+6H2O(g) 4NH3+3O29. 下列实验装置（部分夹持装置已略去）可以达到对应实验目的的是（ ）A、制备氢氧化铁胶体
B、分离乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液 
C、除去CO2中的少量HCl 
D、收集NO2 
10. 下列关于离子检验的说法错误的是（ ）A、取某盐溶液加入浓NaOH溶液，加热，产生的气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该溶液中含有NH4+ B、取某溶液滴加KSCN溶液，无明显现象，滴加氯水，溶液变红色，该溶液中含有Fe2+ C、取某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液中一定含有SO42− D、取某无色溶液通入Cl2 ， 再加入CCl4 ， 振荡，静置，下层呈紫色，该溶液中一定含有I−11. 处理某废水时，反应过程中部分离子浓度与反应进程关系如下图，反应过程中主要存在N2、HCO3−、ClO−、CNO−（C+4价，N-3价）、Cl−等微粒。下列说法错误的是（ ）
A、该废水呈强酸性 B、废水处理后转化为无害物质 C、反应的离子方程式：3ClO−+2CNO−+H2O = N2+2HCO3−+3Cl− D、每处理1 mol CNO−转移3 mol e−12. CH4—CO2催化重整可以得到合成气（CO和H2），有利于减小温室效应，其主要反应为CH4(g)+CO2(g)⇌ 2CO(g)+2H2(g) ΔH＝+247 kJ·mol−1 ， 同时存在以下反应：积碳反应：CH4(g) ⇌C(s) +2H2(g) ΔH＝+75 kJ·mol−1；消碳反应：CO2(g) +C(s) ⇌2CO(g) ΔH＝+172 kJ·mol−1 ， 积碳会影响催化剂的活性，一定时间内积碳量和反应温度的关系如下图。
下列说法正确的是（ ）
A、高压利于提高CH4的平衡转化率并减少积碳 B、增大CO2与CH4的物质的量之比有助于减少积碳 C、温度高于600℃，积碳反应的化学反应速率减慢，消碳反应的化学反应速率加快，积碳量减少 D、升高温度，积碳反应的化学平衡常数K减小，消碳反应的K增大13. 将镁条置于pH＝8.4的饱和NaHCO3溶液中，镁条表面产生气体a，一段时间后产生白色沉淀b。继续进行如下实验：Ⅰ．将a通过澄清石灰水，变浑浊，继而通过足量NaOH溶液，再通入肥皂液，出现气泡，点燃气泡听到爆鸣声；
Ⅱ．向沉淀b中加入足量的稀盐酸，沉淀完全溶解，且产生无色气泡。
下列说法错误的是（ ）
A、饱和NaHCO3溶液中，c(CO32−)＜c(H2CO3) B、气体a中含有CO2和H2 C、沉淀b是MgCO3 D、CO2可能是HCO3−水解被促进产生的14. 探究甲醛与新制的Cu(OH)2的反应：⑴向6 mL 6 mol·L−1 NaOH溶液中滴加8滴2%CuSO4溶液，振荡，加入0.5 mL15%甲醛溶液，混合均匀，水浴加热，迅速产生红色沉淀，其周围剧烈产生无色气体。
⑵反应停止后分离出沉淀，将所得沉淀洗净后加入浓盐酸，不溶解。
⑶相同条件下，甲酸钠溶液与新制的Cu(OH)2反应，未观察到明显现象。
已知：Cu2O [CuCl2]− ， 甲醛是具有强还原性的气体。
下列说法正确的是（ ）
A、红色沉淀的主要成分不是Cu2O，可能是Cu B、将产生的无色气体通过灼热的CuO后得到红色固体，气体中一定含有CO C、从甲醛的结构
推测，其氧化产物可能为碳酸（ 
），因此实验中得到的无色气体是CO2
D、含有-CHO的有机物都可以被新制Cu(OH)2氧化
二、非选择题
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15. 某铜合金中Cu的质量分数为80%～90%，还含有Fe等。通常用间接碘量法测定其中Cu的含量，步骤如下：
Ⅰ．称取a g样品，加入稀H2SO4和H2O2溶液使其溶解，煮沸除去过量的H2O2 ， 冷却后过滤，滤液定容于250 mL容量瓶中；
Ⅱ．取50.00 mL滤液于锥形瓶中，加入NH4F溶液，控制溶液pH为3～4，充分反应后，加入过量KI溶液，生成白色沉淀，溶液呈棕黄色；
Ⅲ．向Ⅱ的锥形瓶中加入c mol·L−1 Na2S2O3溶液滴定，至锥形瓶中溶液为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴至浅蓝色，再加入KSCN溶液，剧烈振荡后滴至终点；
Ⅳ．平行测定三次，消耗Na2S2O3溶液的体积平均为v mL，计算铜的质量分数。
已知：ⅰ．F−与Fe3+生成稳定的FeF63−（无色）。
ⅱ．I2在水中溶解度小，易挥发。
ⅲ．I2+I− ⇌ I3−（棕黄色）。
ⅳ．I2+2Na2S2O3= 2NaI+Na2S4O6（无色）。
(1)、Ⅰ中Cu溶解的离子方程式是。(2)、Ⅱ中Cu2+和I−反应生成CuI白色沉淀和I2。①加入NH4F溶液的目的是。
②Cu2+和I−反应的离子方程式是。
③加入过量KI溶液的作用是。
(3)、室温时，CuSCN的溶解度比CuI小。CuI沉淀表面易吸附I2和I3− ， 使测定结果不准确。Ⅲ中，在滴定至终点前加入KSCN溶液的原因是。(4)、样品中Cu的质量分数为(列出表达式)。16. 研究1，3－丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1加成时的反应：
； 
文献：Ⅰ．一般情况，在相同条件下，化学反应的活化能（E）越大，化学反应速率越小。
Ⅱ.1，3－丁二烯和Br2以物质的量之比为1∶1加成时的反应过程和能量变化的示意图如下：
(1)、已知：
ΔH1＝-a(a＞0) kJ·mol−1 ； 
ΔH2＝+c(c＞0) kJ·mol−1①稳定性：A B（填“>”、“＝”或“<”）。
②气态1，3－丁二烯和液态Br2以物质的量之比为1∶1加成生成液态B的热化学方程式是。
(2)、探究1，2－加成和1，4－加成的影响因素。实验1 将1，3－丁二烯和Br2以物质的量之比1∶1加成，不同温度，相同时间内测定A和B在产物中的含量，低温时产物以A为主，较高温时以B为主。
实验2 加热实验1中低温时的反应产物，A的含量减少，B的含量增大。
实验3 在实验1的基础上，充分延长反应时间，无论是低温还是高温，产物中B的含量均增大。
①结合反应过程和能量变化的示意图，解释实验1中低温时产物以A为主的原因：。
②说明实验2中，升高温度，A转化为B经历的物质转化过程：。
③综上所述，有利于1，4加成的措施是。
17. 某小组电解K2Cr2O7溶液，研究过程如下：(1)、实验一 电压不同时，用石墨电极电解硫酸酸化的pH＝2.5的饱和K2Cr2O7 溶液，实验现象如下：电压/V
实验现象
2.0
阳极缓慢产生少量气泡，阴极没有气泡
3.0
阳极产生较多气泡，阴极产生少量气泡
＞5.0
两极均快速产生大量气泡，阴极产生气泡的速率约为阳极的2倍
阳极产生的气体是。
(2)、电压为2.0 V时，阴极区检出Cr3+ ， 结合实验现象判断在阴极放电的主要离子是。(3)、电压高于5.0 V时，被电解的主要物质是。(4)、实验二 探究其他因素对电解K2Cr2O7溶液的影响。用相同强度的稳恒电流（单位时间内转移的电子数始终相同），分别电解3份500 mL相同浓度的K2Cr2O7溶液，电解时间均为30 min。实验结果如下：实验序号
Ⅰ
Ⅱ
Ⅲ
电极材料
阴极：石墨
阳极：石墨
阴极：石墨
阳极：石墨
阴极：石墨
阳极：铁
加入的物质
1 mL浓硫酸
1 mL浓硫酸、
少量硫酸铁
1 mL浓硫酸
电极表面是否产生气泡
两极均产生气泡
两极均产生气泡
阴极：产生气泡
阳极：无明显气泡产生
Cr2O72−还原率/%
12.7
20.8
57.3
阴极变化
实验结束后取出电极，仅Ⅰ中阴极上附着银白色固体，经检验为金属Cr
对比Ⅰ、Ⅱ可知，阴极表面是否析出金属Cr，以及Ⅱ中Cr2O72−的还原率提高均与填离子符号）有关。
(5)、Ⅲ中Cr2O72−还原率较Ⅰ、Ⅱ有较大提高，分析其原因：①阳极区：阳极反应： ， 进而使Cr2O72−被还原。
②阴极区：由于 ， 进而促进了Cr2O72−在阴极区被还原，依据的实验现象是。
(6)、工业上处理含Cr2O72−的废水，用铁作阳极，控制一定的电压，初始pH为3～4，将Cr2O72−最终转化为难溶的Cr(OH)3除去，结合上述实验，电压不宜过高、pH不宜过小的目的，除节约成本和防止腐蚀设备外，还有。18. 某炼锌厂利用含ZnO的烟尘脱除硫酸工艺烟气中的SO2制ZnSO4。已知：Ⅰ．ZnSO3· H2O微溶于水，ZnSO4易溶于水。
Ⅱ.25℃时，溶液中S（+4价）各组分的物质的量分数随pH变化曲线如下图。
Ⅲ．O3为强氧化剂，1 mol O3被还原转移2 mol e− ， 同时生成1 mol O2。
(1)、SO2造成的环境问题主要是。(2)、ZnO将SO2转化为ZnSO3· H2O的化学方程式是。(3)、将ZnSO3· H2O悬浊液转化为ZnSO4时，因其被O2氧化的速率很慢，易造成管道堵塞，实验室模拟O3氧化解决该问题。初始时用盐酸将5% ZnSO3悬浊液调至 pH＝3.5，以一定的进气流量通入O3 ， 研究O3氧化ZnSO3· H2O，其中溶液pH随时间变化的曲线如下：
①pH＝3.5的溶液中含S（+4价）的离子主要是。
②一段时间后，溶液的pH减小，此过程中主要反应的离子方程式是。
③解释O3氧化可防止管道堵塞的原因：。
三、推断题
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19. 培哚普利主要用于治疗高血压与充血性心力衰竭，其合成路线如下：
已知：ⅰ．
ⅱ．DCC是一种很强的脱水剂。
(1)、芳香烃A的名称是。(2)、B→C所需的试剂及条件是。(3)、C→D的化学方程式是。(4)、D→E的反应类型是。(5)、F的结构简式是。(6)、K存在互变异构体K′，G可由如下路线合成：
①X含有五元环和碳碳双键，其结构简式是。
②上述合成培哚普利的路线中，将Y转化为G，再与F反应，而不直接用Y的主要目的是 ， 与合成路线中填字母）的转化目的相同。