北京市顺义区2020年高考化学二模试卷
试卷更新日期：2020-07-15 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 下列物质制造或使用过程中没有发生化学变化的是（ ）
A
B
C
D
明矾做净水剂
丙烯制造聚丙烯熔喷布
氨气制造液氨冷却剂
含碳酸氢钠的抗酸药治疗胃酸过多
A、A B、B C、C D、D2. 过氧乙酸是一种绿色生态杀菌剂，结构简式为
，可用乙酸与过氧化氢一定条件下反应制得。下列说法错误的是（ ） A、过氧化氢的电子式
B、乙酸溶于水：CH3COOH=CH3COO-+H+
C、过氧乙酸中含有极性共价键和非极性共价键
D、制备过氧乙酸的化学反应方程式：CH3COOH+H2O2 CH3COOOH+H2O
3. 下列说法错误的是（ ）A、纤维素属于天然有机高分子 B、油脂的皂化、淀粉制葡萄糖均属于水解反应 C、碳链中含碳碳双键的油脂，主要是低沸点的植物油 D、在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀4. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与Z最外层电子数相同，X2-和Y+的电子层结构相同，Y的原子半径在短周期主族元素原子中最大。下列说法正确的是（ ）A、原子半径：Z＞W B、还原性：X2-＞Z2- C、最高价氧化物的水化物酸性：Z＞W D、X、Y、Z形成的化合物水溶液一定显中性5. 利用偏铝酸钠（NaAlO2）溶液电解法制备氢氧化铝的简易装置如图所示，其中两电极均为惰性电极。下列说法正确的是（ ）
A、电极A为阳极 B、气体b为H2 C、所得料浆液的pH大于原料NaAlO2溶液的pH D、该方法总反应方程式是：4NaAlO2+10H2O 4Al(OH)3+4NaOH+O2↑+2H2↑6. 向浓硫酸中分别加入下列三种固体，对实验现象的分析正确的是（ ）
A、对比实验①和②可知还原性：Br-＞Cl- B、对比实验①和③可知氧化性：Br2＞SO2 C、对比实验②和③可知酸性：H2SO4＞HCl＞H2SO3 D、由实验可知浓硫酸具有强酸性、难挥发性、氧化性、脱水性7. 某树脂的结构片段如图所示，下列关于该树脂的说法错误的是（ ）（图中~~~表示链延长）
A、合成该树脂的反应为缩聚反应 B、理论上合成该树脂的原料比例相同 C、合成该树脂的单体之一甲醛可由甲醇氧化得到 D、该树脂难溶于水8. 下列用于解释事实的离子方程式错误的是（ ）A、向AgCl悬浊液中加入Na2S溶液，有黑色难溶物生成：2AgCl(s)+S2-(aq) Ag2S(s)+2Cl-(aq) B、向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3固体，溶液紫色褪去：2MnO4-+5HSO3-+H+=2Mn2++5SO42-+3H2O C、向NaHCO3溶液中加入过量澄清石灰水，有白色沉淀生成：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+CO32- D、向稀硝酸中加入铜粉，溶液变蓝色：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O9. 下列说法正确的是（ ）A、23gNO2与足量水反应，转移的电子数约为6.02×1023 B、标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数约为6.02×1024 C、常温下，1L0.1mo1•L-1NH4NO3溶液中含有的NH4+数约为6.02×1022 D、密闭容器中，1molNO与0.5molO2充分反应后，容器中分子数约为6.02×102310. 常温下，向H2O2溶液中滴加少量Fe2(SO4)3溶液，反应原理如图所示。关于该反应过程的说法正确的是（ ）
A、该反应过程中，M是Fe3+ ， M′是Fe2+ B、当有1molO2生成时，转移2mo1电子 C、在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐降低 D、H2O2的氧化性比Fe3+强，还原性比Fe2+弱11. 氯化氢直接氧化法制氯气的反应是4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g)。刚性容器中，进料浓度比c(HCl)：c(O2)分别等于1：1、4：1、7：1时，HCl平衡转化率随温度变化的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A、K(300℃)>K(400℃) B、增加反应的压强和及时分离出氯气都可以提高氯化氢的转化率 C、当c(HCl)：c(O2)进料比过低时，HCl的转化率较低，且不利于分离O2和Cl2 D、若HCl的初始浓度为c，进料比为1：1时，K(500℃)=12. 下列实验的现象与结论相对应的是（ ）A
B
C
D
实验
现象
一段时间后，a管液面高于b管液面
酸性KMnO4溶液褪色
pH计测得①中pH大于②中pH
试管①中有大量气泡，试管②中无现象
结论
a管发生吸氧腐蚀，b管发生析氢腐蚀
有乙烯生成可以使酸性KMnO4溶液褪色
金属性：Mg＞Al
酸性：醋酸＞碳酸＞硼酸
A、A B、B C、C D、D13. 25℃下，水中碳酸化合物的三种微粒占总浓度的百分比随pH变化如图所示。25℃时，向10mL0.1mol・L-1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol・L-1稀盐酸，下列说法正确的是（ ）
A、0.1mol・L-1Na2CO3溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-) B、溶液pH=8.3时，c(Na+)=c(Cl-) C、溶液pH=7时，加入盐酸体枳大于10mL D、溶液pH=6时的导电能力强于pH=11时的导电能力14. 碲(Te)元素在元素周期表中位于第ⅥA族，其単质是重要的工业原料。工业上可用电解法从铜阳极泥(主要成分是Cu2Te、含Ag、Au等杂质)中提取单质碲，步骤如下：①将铜阳极泥在空气中焙烧使碲转化为TeO2；
②用NaOH溶液碱浸；
③以石墨为电极电解②所得溶液获得Te。
已知：TeO2微溶于水，易与较浓的强酸、强碱反应
下列说法错误的是（ ）
A、Cu2Te中，Te的化合价是-2 B、步骤②中，碱浸的子离方程式是：TeO2+2OH-=TeO32-+H2O C、步骤③中，阴极上发生反应的电极方程式是：TeO32-+4e-+6H+=Te+3H2O D、在阳极区溶液中检验出有TeO42-存在，可能原因是阳极生成的氧气氧化TeO32-得到TeO42-二、非选择题
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15. 甲醇是重要的化工原料，可用于制备丙烯、氢气等。(1)、MTO法由甲醇制备丙烯时的反应原理是：甲醇先脱水生成二甲醚，然后二甲醚与甲醇的平衡混合物脱水转化为含丙烯较多的低聚烯烃。某温度下，在密闭容器中加入CH3OH气体，发生脱水反应：2CH3OH(g) CH3OCH3(g)+H2O(g)，一段时间后测得各组分的浓度如表所示。
物质
CH3OH
CH3OCH3
H2O
5min浓度(mol·L-1)
0.44
0.6
0.6
10min浓度mol·L-1)
0.04
0.8
0.8
15min浓度(mol•L-1)
0.04
0.8
0.8
该温度下，反应的平衡常数数值是 ， CH3OH的平衡转化率是。
(2)、利用甲醇水蒸气重整制氢法是获得氢气的重要方法。反应原理如下：反应i（主反应）：CH3OH（g）+H2O（g） CO2(g)+3H2(g)△H=+49kJ•mol-1
反应ii（副反应）：H2(g)+CO2(g) CO(g)+H2O(g)△H=+41kJ•mol-1
①温度高于300℃则会同时发生CH3OH转化为CO和H2的副反应，该反应的热化学方程式是。
②反应中，经常使用催化剂提高化学反应速率，但催化剂对反应具有选择性。一定条件下，测得CH3OH转化率及CO、CO2选择性随温度变化情况分别如图所示（CO、CO2的选择性：转化的CH3OH中生成CO、CO2的百分比）。
从图中可知，反应的适宜温度为 ， 随着温度的升高，催化剂对（填“反应i”或“反应ii”）的选择性越低。
③TiO2纳米电极电化学还原法可将副产物CO2在酸性水溶液中电解生成甲醇，生成甲醇的电极反应式是。
16. 一些行业的废水中氨氮含量严重超标，废水脱氮已成为主要污染物减排和水体富营养化防治的研究热点，有多种方法可以去除。I.电镀行业废水处理流程如图：
(1)、吹脱法除氨氮：水中的氨氮大多数以NH4+和游离态的NH3保持平衡状态而存在。将空气直接通入水中，使气相和液相充分接触。水中溶解的游离氨穿过气液界面，向气相转移。从而达到脱除氨的目的。氨氮废水中NH3和NH4+平衡态的平衡关系有。(2)、温度、pH值、空气流量对脱除氨有很大的影响。pH值、空气流量对脱除氨影响如图所示。由图可以看出，空气流量一定时，10＜pH＜11时，吹脱率随着pH增加而增加，请用化学平衡移动原理解释原因。
(3)、次氯酸钠氧化法：利用次氯酸钠氧化废水中氨氮的离子方程式是。(4)、II.对于含有H2PO4-的氨氮废水还可以用电化学沉淀与阴极氧化协同去除水中的氨氮，装置如图所示。电解过程中，石墨毡电极产生OH- ， 在通入O2的情况，又产生H2O2 ， 以氧化水中的NH4+ ， 同时NH4+还可以通过生成MgNH4PO4•6H2O沉淀而持续被除去。
阳极的电极反应式是。
(5)、废水中的NH4+'转化为MgNH4PO4•6H2O的离子方程式是。(6)、pH大于10.5不利于MgNH4PO4•6H2O的生成，原因是。三、工业流程
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17. 2020年初，突如其来的新型冠状肺炎在全世界肆虐，依据研究，含氯消毒剂可以有效灭活新冠病毒，为阻断疫情做出了巨大贡献。二氧化氯（ClO2）就是其中一种高效消毒灭菌剂。但其稳定性较差，可转化为NaClO2保存。分别利用吸收法和电解法两种方法得到较稳定的NaClO2。其工艺流程示意图如图所示：
已知：①纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下。
②长期放置或高于60℃时NaClO2易分解生成NaClO3和NaCl
(1)、步骤1中，生成ClO2的离子方程式是 ， 通入空气的作用是。(2)、方法1中，反应的离子方程式是 ， 利用方法1制NaClO2时，温度不能超过20℃，可能的原因是。(3)、方法2中，NaClO2在生成（选填“阴极”或“阳极”）。(4)、NaClO2的溶解度曲线如图所示，步骤3中从NaClO2溶溶液中获得NaClO2的操作是。
(5)、为测定制得的晶体中NaClO2的含量，做如下操作：①称取a克样品于烧杯中，加入适量蒸馏水溶解后加过量的碘化钾晶体，再滴入适量的稀硫酸，充分反应。将所得混合液配成100mL待测溶液。
②移取25.00mL待测溶液于锥形瓶中，用bmol•L-1Na2S2O3标准液滴定，至滴定终点。重复2次，测得消耗标准溶液的体积的平均值为cmL（已知：I2+2S2O32-=2I-+S4O62-）。样品中NaClO2的质量分数为。（用含a、b、c的代数式表小）。在滴定操作正确无误的情况下，测得结果偏高，可能的原因是（用离子方程式和文字表示）。
(6)、NaClO2使用时，加入稀盐酸即可迅速得到ClO2。但若加入盐酸浓度过大，则气体产物中Cl2的含量会增大，原因是。18. 吡唑类化合物是重要的医用中间体，如图是吡唑类物质L的合成路线。
已知：R1—CHO+R2CH2—COOR3
R1—CHO+R2NH2 R1—CH=N—R2
(1)、试剂a是。(2)、C生成D的反应类型是。(3)、D生成E的化学方程式是。(4)、生成G的化学方程式是。(5)、H的结构简式是。(6)、写出符合下列条件的I的同分异构体的结构简式。a.是反式结构
b.能发生银镜反应
c.苯环上的一氯代物有2种
d.1mol该有机物能与2mol氢氧化钠反应
(7)、K的分子式是C10H8O2 ， K的结构简式是。(8)、以2-甲基丙烯和乙酸为原料，选用必要的无机试剂，合成
，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件） 四、实验题
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19. 常温下，某化学小组探究硝酸银溶液的性质。
装置
实验序号
实验操作
实验现象
实验I
向试管中滴加2%氨水并不断振荡
产生棕褐色沉淀，继续滴加沉淀消失
实验II
1.向试管中加入0.1mol·L-lNaOH溶液1mL
2.继续滴加3%H2O2至过量
1.产生棕褐色沉淀
2.产生大量无色无味气体，有黑色沉淀生成
实验III
1.向试管中滴加1mL0.1mol•L-1KI溶液
2.取少量上层清液于试管甲中，加入淀粉溶液
1.产生黄色沉淀
2.溶液无明显变化
已知：AgOH是一种白色固体，常温下极不稳定，易分解为棕褐色难溶于水的氧化银固体
(1)、常温下，0.1mo1•L-1AgNO3溶液pH约为4，请用离子方程式解释原因。(2)、实验I中，反应的化学方程式是。(3)、实验II中，经检验，黑色沉淀的成分为Ag。有Ag产生的化学方程式是。经测定，实验产生的气体体积远远大于该反应的理论值，可能的原因是。(4)、实验中，产生黄色沉淀的离子方程式是。有同学猜想，I-有还原性，Ag+有氧化性，AgNO3溶液与KI溶液应该可以发生氧化还原反应。他设计了如图原电池，做实验IV证明了猜想成立。其中，在A烧杯中，石墨电极表面变亮，经检测这种光亮的物质为银单质。乙溶液是 ， 检验B烧杯中产物的操作及现象是 ， 该氧化还原反应的离子方程式是。
(5)、对比实验III和实验IV，实验III无I2生成的可能原因是（写出两条）。