北京市石景山区2020年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2020-07-15 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 用化学沉淀法除去粗盐中的杂质离子，不需要的操作是（   ）
    A、分液 B、溶解 C、过滤 D、蒸发

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  • 2. 化学在疫情防控中发挥着重要作用，下列说法错误的是（    ）
    A、二氧化氯可用于自来水消毒 B、医用消毒酒精是95%的乙醇溶液 C、医用防护口罩的材料之一是聚丙烯，聚丙烯属于高分子材料 D、84消毒液和酒精混合消毒作用减弱，可能发生了复杂的化学反应

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  • 3. 对以下科学家的发明发现，分析不合理的是（   ）
    A、屠呦呦研究小组发现抗疟新药青蒿素，帮助很多人摆脱了疟疾的威胁 B、侯德榜制碱法，最终制得纯碱的化学式为NaHCO3 C、阿伏加德罗提出分子学说，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段 D、门捷列夫发现元素周期律，使化学的研究变得有规律可循

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  • 4. 15N、N5+、NH5（为离子化合物，结构与NH4Cl相似）等均已被发现，下列说法正确的是（    ）
    A、15N的原子结构示意图为： B、N5+中含36个电子 C、NH5既含离子键，又含共价键 D、NH5的电子式为：NH4+[：H]-

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  • 5. 下列各项比较中，一定相等的是（    ）
    A、相同物质的量Cu分别与足量浓硝酸和稀硝酸反应，生成气体的物质的量 B、相同物质的量的Na2O和Na2O2中所含阴离子的数目 C、相同质量的Fe分别与足量Cl2、S充分反应，转移的电子数 D、相同物质的量浓度的NH4Cl和NH4HCO3溶液中的c(NH4+)

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  • 6. 下列除杂试剂选用符合题意且除杂过程不涉及氧化还原反应的是（    ）

    物质（括号内为杂质）

    除杂试剂

    A

    CH≡CH(H2S)

    CuSO4溶液

    B

    CO2(HCl)

    饱和Na2CO3溶液

    C

    铜粉（铁粉）

    过量盐酸

    D

    Cl2(HCl)

    H2O
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 7. 脲醛树脂的合成与酚醛树脂类似，生成线型脲甲醛树脂的方程式为：n +nHCHO +xH2O，下列说法错误的是（    ）
    A、网状的脲甲醛树脂以如图所示结构单元为主 B、方程式中的化学计量数x=n-1 C、脲甲醛树脂合成过程中可能存在中间体 D、通过质谱法测定线型脲甲醛树脂的平均相对分子质量，可得其聚合度

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  • 8. 结合元素周期律，根据下列事实所得推测不合理的是（    ）

    事实

    推测

    A

    Na比Li活泼

    Cs比Na更活泼

    B

    N、P、As均为非金属元素

    第ⅤA元素均为非金属元素

    C

    H2O热稳定性强于H2S

    H2S热稳定性强于H2Se

    D

    Mg(OH)2碱性弱于NaOH

    Al(OH)3碱性更弱
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 9. 多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。我国学者发现T℃时（各物质均为气态），甲醇与水在铜基催化剂上的反应机理和能量图如图：

    下列说法正确的是（    ）

    A、反应Ⅱ的热化学方程式为：CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g)   △H=+akJ/mol(a>0) B、1molCH3OH(g)和1molH2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量 C、选择优良的催化剂降低反应Ⅰ和Ⅱ的活化能，有利于减少过程中的能耗 D、CO(g)在反应中生成又消耗，CO(g)可认为是催化剂

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  • 10. 印刷电路板（PCB）是用腐蚀液将覆铜板上的部分铜腐蚀掉而制得。一种用FeCl3溶液制作PCB并将腐蚀后废液回收再生的流程如图：

    下列说法错误的是（    ）

    A、腐蚀池中发生反应的化学方程式是：Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2 B、腐蚀后的废液中，主要的金属阳离子有Fe3+、Cu2+、Fe2+ C、置换池中发生的主要反应为：Fe+Cu2+=Cu+Fe2+和Fe+2Fe3+=3Fe2+ D、再生池中加入酸化的H2O2 ， 反应过程中pH降低

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  • 11. 室温下有下列四种溶液，下列叙述正确的是（    ）

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    pH

    3

    3

    11

    11

    溶液

    盐酸

    醋酸溶液

    氢氧化钠溶液

    氨水
    A、①、②、③三种溶液的物质的量浓度大小为：①=③＞② B、相同体积的①、②溶液分别与③溶液完全中和，消耗③溶液的体积：①＞② C、②、③两溶液等体积混合，所得溶液中c(CH3COO-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-) D、①、③溶液以体积比为9：11混合，则混合溶液的pH=4

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  • 12. 潮湿环境、Cl-、溶解氧是造成青铜器锈蚀的主要环境因素，腐蚀严重的青铜器表面大多存在起催化作用的多孔催化层。图为青铜器发生电化学腐蚀的原理示意图，下列说法正确的是（    ）

    A、腐蚀过程中，青铜基体是正极 B、若有64gCu腐蚀，理论上耗氧体积为22.4L（标准状况） C、多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变 D、环境中的Cl-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为：2Cu2++3OH-+Cl-＝Cu2(OH)3Cl↓

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  • 13. 钠的燃烧产物中混有黑色物质，研究小组进行如图所示的实验探究。下列推测错误的是（    ）

    A、过氧化钠与硫酸的反应可能有：Na2O2+2H+=2Na++H2O2 B、a试管中的现象说明燃烧前钠块中含有铁元素 C、c试管的溶液为无色，推测发生的反应为：5H2O2+6H++2MnO4-=2Mn2++5O2↑+8H2O D、根据以上实验可判定：该实验中钠的燃烧产物里含Fe2O3 ， 不含Fe3O4

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  • 14. SiHCl3在催化剂作用下主要发生反应：2SiHCl3(g) ⇌ SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH=+48kJ·mol-1。已知：反应速率 v=v正−v逆=k正x2(SiHCl3)-k逆x(SiH2Cl2)x(SiCl4) ，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，在323K和343K时SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图所示。

    下列说法正确的是（    ）

    A、343K时反应物的平衡转化率为21% B、a点的反应速率小于b点的反应速率 C、343K时 k正k逆 = 0.1120.782 D、由323K的平衡转化率数据，不能计算323K的平衡常数K

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二、综合题

  • 15. 汽车尾气中NOx的生成和消除是科学家研究的重要课题。
    (1)、NOx能形成酸雨，NO2转化为HNO3的化学方程式是。
    (2)、汽车发动机工作时会引发N2(g)+O2(g)=2NO(g)   ∆H=+180kJ·mol-1 ， 其能量变化示意图如下：

    则NO中氮氧键的键能是 kJ·mol-1。

    (3)、用NH3可消除NO污染，反应原理为：4NH3+6NO ⇌加热催化剂 5N2+6H2O，以n(NH3)：n(NO)分别为4：1、3：1、1：3投料，得到NO脱除率随温度变化的曲线如图所示：

    ①曲线a对应的n(NH3)：n(NO)=。

    ②曲线c中NO的起始浓度为4×10-4mg/m3 ， 从A点到B点经过0.8s，该时间段内NO的脱除速率为 mg/(m3·s)。

    ③由图可知，无论以何种比例反应，在温度超过900℃时NO脱除率都会骤然下降，可能的原因是（至少写两条）。

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  • 16. 海水是巨大的化学资源宝库，利用海水可以获取很多物质。海水中主要离子有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-等。

    利用1：淡水工业

    (1)、海水淡化的方法主要有、电渗析法、离子交换法等。
    (2)、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。

    ①淡水在室（填X、Y或Z）形成后流出。

    ②一般海水不直接通入到阴极室中，原因是。

    (3)、离子交换法净化海水模拟过程如图所示，氢型阳离子交换原理可表示为：HR+Na+=NaR+H+ ， ……。羟型阴离子交换树脂填充段存在的反应有。

    利用2：提溴工业

    (4)、用海水晒盐之后的盐卤可提取溴，提取流程如图：

    ①用热空气将溴赶出，在吸收塔先用浓Na2CO3溶液吸收Br2 ， Br2歧化为Br-和BrO3- ， 再加入W溶液得到Br2。推测W是。

    ②蒸馏塔中通入水蒸气加热，控制温度在90℃左右进行蒸馏的原因是。

    ③将1m3海水浓缩至1L，使用该法最终得到38.4gBr2 ， 若总提取率为60%，则原海水中溴的浓度是 mg/L。

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三、推断题

  • 17. 清代化学家徐寿创立了化学元素的中文名称和造字原则，推动了化学知识在中国的传播和应用。物质A由原子序数依次增大的短周期元素X、Y、Z组成，其中Z为金属元素，X、Y、Z简单离子的核外电子排布相同，物质A的结构式如图所示：

    回答下列问题：

    (1)、Y、Z元素的名称为徐寿确定并使用至今，Y在周期表中的位置是。
    (2)、比较X、Y、Z简单离子的半径大小（用对应离子符号表示）。
    (3)、在YZO2与YX的混合液中，通入足量CO2是工业制取A的一种方法，写出该反应的化学方程式。
    (4)、与X同主族的元素溴和碘可以发生下列置换反应：Br2+2I-=2Br-+I2 ， I2+2BrO3-＝2IO3-+Br2 ， 这两个置换反应矛盾吗？简述理由。

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  • 18. 由化合物A制备可降解环保塑料PHB和一种医药合成中间体J的合成路线如图：

    已知：

    ⅰ. +R3—COOH（—R1、—R2、—R3均为烃基）

    ⅱ. +2RBr +2HBr

    回答下列问题：

    (1)、C→PHB的反应类型是。
    (2)、B中官能团的名称是。
    (3)、A的结构简式是。
    (4)、D→E的反应方程式是。
    (5)、E+G→H的反应方程式是。
    (6)、X是J的同分异构体，满足下列条件的有种（不考虑顺反异构）。

    ①链状结构；

    ②既能发生银镜反应，又能发生水解反应。

    其中核磁共振氢谱有三组峰，且峰面积之比为6：1：1的结构简式是。

    (7)、已知：2CH3CHO 。

    以乙烯为起始原料，选用必要的无机试剂合成C，写出合成路线。

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四、实验题

  • 19. “84消毒液”广泛应用于杀菌消毒，其有效成分是NaClO。实验小组制备消毒液，并利用其性质探索制备碘水的方法。

    资料：i.HClO的电离常数为Ka=4.7×10-8；

    H2CO3的电离常数为K1=4.3×10-7、K2=5.6×10-11。

    ii.碘的化合物主要以I-和IO3-的形式存在，IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O。

    iii.碘单质能与I-反应：I2+I- ⇌ I3-（I3-低浓度时显黄色，高浓度时为棕色）。

    Ⅰ.制备消毒液（夹持装置略）

    (1)、制备NaClO消毒液的装置是（填C或D）。
    (2)、制备完成后，向C装置的溶液中添加NaOH、Na2SiO3等物质，得到与某品牌成分相同的消毒液，用平衡移动原理解释NaOH的作用。
    (3)、结合资料i，写出D中反应的化学方程式。
    (4)、Ⅱ.利用消毒液的性质探究碘水的制备方法

    将某品牌“84消毒液”稀释10倍，各取100mL于三个烧杯中，设计如下实验方案制备碘水：

    方案

    操作

    现象

    反应后加淀粉溶液

    1

    烧杯1溶液中加入9gKI固体

    溶液为橙黄色

    ……

    2

    烧杯2溶液中加入9gKI固体再加入1mo/L盐酸10mL

    溶液颜色快速加深，呈紫红色

    变蓝

    3

    烧杯3溶液中加入少量KI固体（小于0.5g）

    振荡后溶液保持无色

    不变蓝

    对比不同方案的实验现象，得出制取碘水的最佳方法要关注的因素是。

    (5)、针对烧杯3“滴加淀粉溶液不变蓝”的原因，提出两种假设：

    假设1：过量的NaClO将反应生成的I2氧化为IO3-。

    设计实验证实了假设1成立。NaClO氧化I2生成IO3-的离子方程式是。

    假设2：生成的I2在碱性溶液中不能存在。

    设计实验a证实了假设2成立，实验a的操作及现象是。

    (6)、某小组检验烧杯3所得溶液中含IO3-：取烧杯3所得无色溶液少许，加入稀硫酸酸化的KI溶液，反应后再滴加淀粉溶液，发现溶液变蓝。该实验方案能否证明烧杯3所得溶液中存在IO3- ， 说明理由。
    (7)、预测烧杯1反应后加淀粉溶液的实验现象，结合方程式说明预测依据。

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