北京市海淀区2020年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2020-07-15 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列资源利用过程中，不涉及化学变化的是（）

A、A B、B C、C D、D

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2. 利用化学方法可以改善大气质量、进行水处理等。下列说法错误的是（）

A、减少化石燃料的燃烧有益于缓解温室效应 B、向天然水中加入明矾可起到杀菌消毒的作用 C、可用熟石灰处理钢铁厂、电镀厂产生的酸性废水 D、在汽车尾气系统中安装催化转化器可减少尾气污染

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3. 下列物质混合后，能产生蓝色沉淀的是（）

A、 ${FeCl}_{3}$ 溶液与 $NaOH$ 溶液 B、 ${FeSO}_{4}$ 溶液与 $K_{3} [Fe (CN)_{6}]$ 溶液 C、 ${AgNO}_{3}$ 溶液与氨水 D、鸡蛋清与浓硝酸

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4. 2019年，我国青年化学家雷晓光被遴选为“青年化学家元素周期表”氮元素的代言人。下列与氮元素有关的说法正确的是（）

A、 ${}^{14}N$ 与 ${}^{14}C$ 互为同位素 B、 $- {NH}_{2}$ 的电子式为 C、 ${NH}_{3}$ 的热稳定性比 $HF$ 的强 D、 ${Si}_{3} N_{4}$ 中 $N$ 为 $+ 3$ 价

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5. 下列实验操作能达成实验目的且涉及到氧化还原反应的是（）

选项	实验目的	实验操作
A	除去 ${CO}_{2}$ 中的 ${SO}_{2}$	先后通过盛有酸性 ${KMnO}_{4}$ 溶液、浓硫酸的洗气瓶
B	除去 ${MgCl}_{2}$ 溶液中的 ${AlCl}_{3}$	加入过量 $NaOH$ 溶液，过滤，向沉淀中加入适量盐酸
C	检验溶液中含有 ${Fe}^{3 +}$	加入 $KSCN$ 溶液
D	检验稀硫酸催化淀粉水解的产物为葡萄糖	向水解后的溶液中直接加入新制 $Cu {(OH)}_{2}$ ，加热

A、A B、B C、C D、D

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6. 芹菜中的芹黄素具有抗肿瘤、抗病毒等生物学活性，其熔点为347~348℃，结构简式如下图所示。下列关于芹黄素的说法错误的是（）

A、常温下为固体，需密封保存 B、分子中含有3种含氧官能团 C、与溴水只发生加成反应 D、 $1 mol$ 芹黄素最多能与 $3 molNaOH$ 反应

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7. 将物质的量之比为1：3的氮气和氢气充入恒容密闭容器中，测定不同温度、压强下平衡混合物中氨的物质的量分数，结果如图所示。下列说法错误的是（）

A、 $P_{1} < P_{2}$ B、该反应 $△ H < 0$ C、 $a$ 点， $N_{2}$ 的转化率为 $40 %$ D、合成氨工业实现了人工固氮

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8. 实验室药品必须按规定存放，下列对错误存放后出现现象的解释合理的是（）

A、石灰水敞口存放，出现白色固体: $2 {OH}^{-} + {CO}_{2} = {CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O$ B、浓硝酸存放于无色细口瓶中，颜色变黄: ${2HNO}_{3} \overset{光照}{===} 2NO ↑ {+O}_{2} ↑ {+H}_{2} O$ C、酸化的硫酸亚铁溶液长时间存放，溶液变黄: $4 H^{+} + 2 {Fe}^{2 +} + {SO}_{4}^{2 -} = 2 {Fe}^{3 +} + {SO}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ D、将氨水和浓盐酸存放在同一个药品柜中，柜壁出现白色固体: ${NH}_{3} + HCl = {NH}_{4} Cl$

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9. 下列依据实验方案和现象对浓硫酸性质做出的判断合理的是（）

实验方案	实验I：	实验II：
实验现象	试纸中心区域变黑，边缘变红	黑色固体溶解，溶液接近无色(溶液中锰元素仅以 ${Mn}^{2 +}$ 存在)，产生能使带火星的木条复燃的无色气体

A、由I可知，浓硫酸具有脱水性 B、由I可知，浓硫酸具有弱酸性 C、由II可知，浓硫酸具有强氧化性 D、由II可知，浓硫酸具有吸水性

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10. 常温下，下列各离子组在指定溶液中能大量存在的是（）

A、无色溶液中： $K^{+} 、 {MnO}_{4}^{-} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {Cl}^{-}$ B、 $c ({Fe}^{3 +}) = 0.1 mol / L$ 的溶液中： $H^{+} 、 I^{-} 、 {Br}^{-} 、 {SO}_{4}^{2 -}$ C、使石蕊变红的溶液中： ${Na}^{+} 、 {NH}_{4}^{+} 、 {NO}_{3}^{-} 、 {SO}_{3}^{2 -}$ D、 $pH = 13$ 的溶液中： ${Na}^{+} 、 {ClO}^{-} 、 {CO}_{3}^{2 -} 、 {SO}_{4}^{2 -}$

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11. 丙烷的一溴代反应产物有两种： ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{2} Br$ 和 ${CH}_{3} {CHBrCH}_{3}$ ，部分反应过程的能量变化如图所示( $Ea$ 表示活化能)。下列叙述错误的是（）

A、 $1 mol$ 丙烷中有 $10 mol$ 共价键 B、 $C_{3} H_{8}$ 与 ${Br}_{2}$ 的反应涉及极性键和非极性键的断裂 C、 ${CH}_{3} {CH}_{2} {CH}_{3} + Br \cdot \to \cdot {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3} + HBr Δ H > 0$ D、比较 ${Ea}_{1}$ 和 ${Ea}_{2}$ 推测生成速率： $\cdot {CH}_{2} {CH}_{2} {CH}_{3} > \cdot CH {({CH}_{3})}_{2}$

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12. 金属铬常用于提升特种合金的性能。工业上以铬铁矿(主要成分为FeO·Cr₂O₃ ，含有少量Al₂O₃)为原料制备金属铬的流程如下图。下列说法错误的是（）

A、①中需持续吹入空气作氧化剂 B、②中需加入过量稀硫酸 C、③中发生了置换反应 D、溶液A为橙色

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13. 考古发掘出的古代青铜器(含铜锡等金属)表面经常出现小孔腐蚀，这是一种电化学腐蚀现象。小孔腐蚀的过程及铜腐蚀产物(铜锈)的成分如下图所示：

已知：2CuCl+H₂O $\overset{}{⇌}$ Cu₂O+2HCl

下列分析错误的是（）

A、氧气是正极反应物 B、铜锈的成分与氧气浓度、pH有关 C、图2中，Cl^-从小孔内向小孔外移动 D、青铜中的锡也会发生电化学腐蚀

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14. 84消毒液的主要成分是NaCl和NaClO。实验小组同学围绕“84消毒液能否与医用酒精发生反应”这一问题进行了如下实验。

序号	实验	现象
①	分别取40 mL84消毒液和医用酒精混合均匀，并测量溶液温度变化	溶液温度由20℃升高至23℃，并产生大量气泡，略有刺激性气味，溶液颜色无明显变化
②	分别取40 mL医用酒精和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃	溶液中无明显现象
③	分别取40 mL84消毒液和蒸馏水混合均匀，水浴至23℃	溶液中无明显现象，略有刺激性气味
④	分别取40 mL84消毒液、40 mL医用酒精和少量白醋，混合均匀	产生大量气泡，有强烈地刺激性气味，溶液逐渐变为淡黄色

下列推理不合理的是（）

A、由①②可知，①中产生的大量气泡与酒精挥发无关 B、由①③可知，①中刺激性气味的产生可能与酒精无关 C、由①②③可推断，84消毒液与医用酒精混合后，溶液中发生了化学反应 D、由①④可推断，酸性条件有利于84消毒液与医用酒精发生反应

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二、综合题

15. “地沟油”泛指生活中产生的、不宜继续食用的油脂。地沟油经脱胶、洗涤、脱色等预处理，用来制备脂肪酸钠(RCOONa)，在消除危害的同时，还可用于处理含Cu²⁺的废水。

已知：2RCOO^-+Cu²⁺ $\overset{}{⇌}$ (RCOO)₂Cu

(1)、可利用活性炭对地沟油进行脱色处理，这利用了活性炭的性。

(2)、取30 mL三油酸甘油酯在不同条件下水解，实验结果如下表所示。

序号	试剂	温度	时间	水解率
a	20 mL3 mol/L H₂SO₄	95℃	3小时	52.1%
b	20 mL 6 mol/LNaOH	70℃	1.5	97.7%

①实验a中，三油酸甘油酯水解的产物是(填物质名称)。

②对比实验a、b可以得到的结论有(写出2条)。

(3)、将预处理后的地沟油水解，用水解所得液体去除Cu²⁺的实验过程如下图所示。

①RCOONa属于(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

②实验表明，硫酸酸化后液体的pH会影响Cu²⁺的去除率。实验测得，pH=5时Cu²⁺的去除率低于pH=7时的，其原因为。

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16. 维持pH的稳定对生命体的生理活动、化学电源的高效工作等具有重要意义。

(1)、常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如下表所示。

试剂	pH
试剂	初始	通入0.01 mol HCl气体	加入0.01 mol NaOH固体
i.1 L H₂O	7	a	12
ii.0.10 mol CH₃COOH+0.10 mol CH₃COONa配制成1 L的溶液	4.76	4.67	4.85

①a=(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化)。

②结合化学用语解释试剂ii显酸性的原因：。

③试剂ii中微粒浓度关系正确的有(填序号)。

a. c(CH₃COOH)>c(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

b. 2c(H⁺)=c(CH₃COO^-)-c(CH₃COOH)+2c(OH^-)

c. c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)=0.2 mol/L

④由表中数据可知，试剂ii的pH受一定量的酸和碱的影响不大。溶液的这种能对抗外来少量强酸、强碱或适当稀释，而保持溶液的pH几乎不变的作用称为缓冲作用。下列溶液具有缓冲作用的是(填序号)。

a. HCl—NaCl b. Na₂CO₃—NaHCO₃ c. NH₃·H₂O-NH₄Cl d. KOH—KCl

(2)、缓冲溶液应用在某种液钒电池中能稳定电池的输出电流，该电池装置示意图如下图所示，电池的总反应如下：

Zn+2VOSO₄+2H₂SO₄ $⇌_{充电}^{放电}$ ZnSO₄+V₂(SO₄)₃+2H₂O

已知：VOSO₄和V₂(SO₄)₃的电离方程式分别为VOSO₄=VO²⁺+SO₄^2-；V₂(SO₄)₃=2V³⁺+3SO₄^2-；

①放电时，B室中c(H⁺)(填“增大”“减小”或“不变”)，结合化学用语说明理由：。

②充电时，A室中的c(H⁺)变化缓慢的原因是。

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17. H₂S是一种大气污染物。工业尾气中含有H₂S，会造成严重的环境污染；未脱除H₂S的煤气，运输过程中还会腐蚀管道。

(1)、干法氧化铁脱硫是目前除去煤气中H₂S的常用方法，其原理如图所示。

①下列说法正确的是(填序号)。

a.单质硫为淡黄色固体

b.脱硫反应为3H₂S+Fe₂O₃·H₂O=3H₂O+Fe₂S₃·H₂O

c.再生过程中，硫元素被还原

d.脱硫过程中，增大反应物的接触面积可提高脱硫效率

②从安全环保的角度考虑，再生过程需控制反应温度不能过高的原因是。

(2)、电化学溶解一沉淀法是一种回收利用H₂S的新方法，其工艺原理如下图所示。

已知： Zn与强酸、强碱都能反应生成H₂；Zn(II)在过量的强碱溶液中以[Zn(OH)₄]²^-形式存在。

①锌棒连接直流电源的(填“正极”或“负极”)。

②反应器中反应的离子方程式为。

③电解槽中，没接通电源时已经有H₂产生，用化学用语解释原因：。

(3)、常用碘量法测定煤气中H₂S的含量，其实验过程如下：
i.将10L煤气通入盛有100mL锌氨络合液的洗气瓶中，将其中的H₂S全部转化为ZnS沉淀，过滤；

ii.将带有沉淀的滤纸加入盛有15mL 0.1mol/L碘标准液、200mL水和10mL盐酸的碘量瓶中，盖上瓶塞，摇动碘量瓶至瓶内滤纸摇碎，置于暗处反应10 min后，用少量水冲洗瓶壁和瓶塞。(已知：ZnS+I₂=ZnI₂+S)

iii.用0.1mol/L Na₂S₂O₃标准液滴定，待溶液呈淡黄色时，加入1mL淀粉指示剂，继续滴定至终点。(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)

①i中，将煤气中的H₂S转化为ZnS的目的是。

②滴定终点的现象是。

③若消耗Na₂S₂O₃标准液的体积为20mL，则煤气中 $H_{2} S$ 的含量为mg/m³。

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三、推断题

18. 有机物A是一种重要的化工原料，用A制取新型聚合物F的合成路线如下：

已知：i. +R₃OH

ii. +R₁I +HI

iii.R₁COOR₂+R₃OH $\overset{催化剂}{\to}$ R₁COOR₃+R₂OH

(1)、A中官能团的名称为。

(2)、试剂a为。

(3)、C中含有一个六元环，C的结构简式为。

(4)、C→D的反应类型为。

(5)、E→F的化学方程式是。

(6)、下列说法正确的是(填序号)。
a. A能与NaHCO₃溶液反应

b. 醇钠可由醇与金属钠反应制得

c. 可用FeCl₃溶液鉴别D和E

d. HOCH₂CH₂OH俗称甘油

(7)、以乙醇为起始原料，利用已知信息、选择必要的无机试剂合成CH₃COCH₂COOC₂H₅写出合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。

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四、实验题

19. 工业上用

Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}

和氨水的混合液浸取废铜矿渣中的单质铜，得到

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}_{2} {SO}_{4}

。某小组同学欲通过实验探究其原理。

（查阅资料）i. ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 呈深蓝色， ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +} ⇌ {Cu}^{2 +} + 4 {NH}_{3}$ ；受热易分解，放出氨气。

ii. ${Cu}^{+}$ 在水溶液中不稳定， $Cu (I)$ 在溶液中只能以 ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 等络合离子的形式稳定存在； ${[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}^{+}$ 无色，易被氧气氧化为 ${[Cu {({NH}_{3})}_{4}]}^{2 +}$ 。

(1)、（实验1）制备

Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}

。

向盛有 $2 mL 0.1 mol / {LCuSO}_{4}$ 溶液的试管中滴加 $2 mL 1 mol / L$ 氨水，观察到溶液中立即出现浅蓝色沉淀；随后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色溶液。经分离得到 $Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$ 晶体。

资料表明，向 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加氨水，可能会生成浅蓝色 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {SO}_{4}$ 沉淀。

①该小组同学取实验1中浅蓝色沉淀，洗涤后，(补全实验操作和现象)，证明沉淀中含有 ${SO}_{4}^{2 -}$ 。

②补全实验1中生成 ${Cu}_{2} {(OH)}_{2} {SO}_{4}$ 沉淀的离子方程式：

$2 {Cu}^{2 +} +$ + ${SO}_{4}^{2 -} = {Cu}_{2} {(OH)}_{2} {SO}_{4} ↓ +$

(2)、甲同学设计实验证明深蓝色溶液中含

Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}

：加热深蓝色溶液并检验逸出气体为氨气。你认为此方案(填“可行”或“不可行”)，理由是。

(3)、（实验2）探究用

Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}

和氨水的混合液浸取单质铜得到

{[Cu {({NH}_{3})}_{2}]}_{2} {SO}_{4}

的原理。

编号	实验装置及部分操作	烧杯中溶液	实验现象
2-1	实验开始，先读取电压表示数，后迅速将其换成电流表，继续实验， 10 min内记录甲烧杯中现象	甲： $0.05 mol / {L Na}_{2} {SO}_{4}$ 乙： $0.05 mol / L Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}$	电压表指针迅速偏转至0.1V；甲中溶液无明显变化
2-2		甲： $0.05 mol / {L Na}_{2} {SO}_{4}$ 乙： $0.05 mol / {L CuSO}_{4}$	电压表指针迅速偏转至0.3V；甲中溶液无明显变化
2-3		甲： $0.1 mol / {L Na}_{2} {SO}_{4}$ 与 $1 mol / L$ 氨水等体积混合乙：溶液A	电压表指针迅速偏转至0.35V；甲中溶液无明显变化
2-4		甲： $0.1 mol / {L Na}_{2} {SO}_{4}$ 与 $1 mol / L$ 氨水等体积混合乙： $0.05 mol / {L CuSO}_{4}$	电压表指针迅速编转至0.65V；几分钟后，甲烧杯溶液逐渐由无色变蓝色

已知：其他条件相同时，参与原电池反应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，检测到的电压越大

溶液A为。

(4)、对比实验2-1和2-2，可以得到结论是。

(5)、实验2-4中，甲烧杯中溶液由无色变为蓝色的原因是。

(6)、依据上述实验，分析用

Cu {({NH}_{3})}_{4} {SO}_{4}

和氨水的混合液浸取单质铜的原理：。

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