北京市丰台区2020年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2020-07-15 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 2020年2月4日投入使用的武汉火神山医院在建设中使用了大量建筑材料。下列主要成分为无机非金属材料的是（）

A、瓷砖 B、硫氧镁彩钢板 C、塑料管道 D、螺纹钢

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2. 下列化学用语或图示表达正确的是（）

A、乙烯的结构式是CH₂＝CH₂ B、质量数为3的氢原子是 ${}_{1}^{3}H$ C、钠离子的结构示意图是 D、CO₂的电子式是

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3. 下列说法错误的是（）

A、毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质 B、天然气和沼气的主要成分都是甲烷 C、油脂氢化、氨基酸形成多肽、蛋白质水解都属于取代反应 D、氨基乙酸、乙醛、乙二醇均可发生聚合反应

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4. 下列各项比较中，一定相等的是（）

A、等物质的量的OH^-和-OH中所含电子数 B、等质量的氧气和臭氧中含有的氧原子数目 C、1molNa₂O₂固体中阳离子与阴离子的数目 D、等物质的量的Cu与Fe分别与足量的稀硝酸反应时转移的电子数

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5. 根据元素周期律判断，错误的是（）

A、酸性：H₃PO₄＞H₂SO₄ B、稳定性：HF＞HCl C、原子半径：Na＞S D、失电子能力：Ca＞Mg

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6. 下列实验对应的化学用语正确的是（）

A、FeSO₄溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe²⁺+2OH^-=Fe(OH)₂↓ B、酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水：2Fe²^＋+H₂O₂=2Fe³^＋+O₂↑+2H^＋ C、AgCl悬浊液中滴入Na₂S溶液：2Ag⁺+S^2-=Ag₂S↓ D、澄清石灰水中加入过量NaHCO₃溶液：Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-

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7. 反应条件会影响化学反应产物或现象。下列有关影响因素的分析错误的是（）

选项	反应物	反应产物或现象	影响因素
A	C₂H₅OH、浓硫酸	C₂H₄或乙醚	温度
B	Fe、H₂SO₄	FeSO₄或钝化	H₂SO₄的浓度
C	Na、O₂	Na₂O或Na₂O₂	O₂用量
D	AgNO₃溶液、氨	现象不同	试剂滴加顺序

A、A B、B C、C D、D

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8. 工业排放的对苯二甲酸回收困难，经研究采用ZnO为催化剂，催化脱羧制备苯，脱羧反应机理如下。下列说法中错误的是（）

A、过程(1)中断开O—H键需要吸收能量 B、过程(2)中断开C—C键，形成C—H键 C、对苯二甲酸在脱羧反应中被还原为苯 D、ZnO能降低对苯二甲酸脱羧反应的焓

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9. PTMC属于可降解脂肪族聚酯，在药物释放、医疗器械等生物医学领域有广泛的应用。PTMC由X[ ]、Y（HOCH₂CH₂CH₂OH）、Z ]反应而成，其结构如下。下列说法正确的是（）

A、X与Z单体相同 B、X与Z互为同分异构体 C、生成PTMC的反应为缩聚反应 D、1molPTMC完全水解需要消耗(m+n－1)molNaOH

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10. 直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔Pt作电极、氧化锆为电解质，其工作原理如下图。下列说法错误的是（）

已知：CO₂(g)+C=2CO(g) △H=+172.5kJ•mol^-1CO(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g)=CO₂(g)△H=-283kJ•mol^-1

A、电极a为正极，电子由b经过导线到a B、电极b发生的电极反应为：CO+O^2--2e^-=CO₂ C、依据装置原理可推测，该条件下CO放电比固体C更容易 D、若1molC(s)充分燃烧，理论上放出的热量为110.5kJ

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11. 由下列实验及现象推出相应结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液，再加足量盐酸	先有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失	原溶液中有SO₄^2-
B	将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口	试纸变蓝	红棕色气体为溴蒸气
C	将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中	烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si
D	将0.1mol/LMgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀	溶解度：Cu(OH)₂＜Mg(OH)₂

A、A B、B C、C D、D

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12. 已知常温下，3种物质的电离平衡常数如下表：

物质

HCOOH

CH₃COOH

NH₃·H₂O

电离平衡常数K

1.77×10⁻⁴

1.75×10⁻⁵

1.76×10⁻⁵

下列说法错误的是（）

A、等物质的量浓度时，溶液pH：HCOONa＜CH₃COONa B、pH均为3时，溶液浓度：c(HCOOH)＞c(CH₃COOH) C、HCOOH溶液与氨水混合，当溶液pH＝7时，c(HCOO^-)＝c(NH₄⁺) D、等物质的量浓度等体积的CH₃COOH溶液和氨水混合，溶液pH约为7

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13. 在一定温度下，将气体X和气体Y各0.4mol充入4L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g) $\overset{}{⇌}$ 2Z(g)ΔH＜0。一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表，下列说法错误的是（）

t/min

2

4

10

15

n(Y)/mol

0.32

0.28

0.20

0.20

A、反应前4min平均速率v(X)＝7.5´10^-3mol·L^-1·min^-1 B、该温度下此反应的平衡常数：K＝20 C、其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前：v(逆)＜v(正) D、保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.8mol气体X和0.8mol气体Y，到达平衡时，Y的转化率为50%

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14. 某小组同学探究SO₂与Fe³⁺盐溶液的反应，进行了如下实验：已知：Fe³⁺+HSO₃^-⇌Fe(HSO₃)²⁺(红棕色)

结合上述实验，下列说法错误的是（）

A、产生红棕色物质的反应速率快于SO₂与Fe³⁺氧化还原反应的速率 B、①与②对照，说明阴离子种类对SO₂与Fe³⁺氧化还原反应的速率有影响 C、Fe(NO₃)₃溶液中加入1滴浓硝酸后变为无色，说明浓硝酸具有漂白性 D、5h后③比①黄色更深不能证明是NO₃^-浓度的增大减慢了SO₂与Fe³⁺反应的速率

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二、填空题

15. 乙醇俗称酒精，在生活中使用广泛。
资料1：乙醇分子有两个末端，一端是憎水（易溶于油）的—C₂H₅；一端是亲水（易溶于水）的—OH。

资料2：破坏蛋白质分子中形成蜷曲和螺旋的各种力，使长链舒展、松弛，可导致蛋白质变性。

资料3：水分子可以松弛蛋白质外部亲水基团之间的吸引力，而-OH不能；—C₂H₅可以破坏蛋白质内部憎水基团之间的吸引力。

(1)、乙醇的结构及性质
①1mol乙醇分子中的极性共价键有mol。

②从结构角度解释乙醇的沸点比乙烷高的原因。

(2)、乙醇的用途
①医用酒精（75%）制备过程与制酒的过程类似，不能饮用，但可接触人体医用。

结合题中资料，下列说法正确的是（填字母）。

a．糖化、发酵的过程均含有化学变化

b．获得医用酒精常采用的分离提纯方法是蒸馏

c．浓度99%的酒精消毒杀菌效果一定大于75%的酒精

②乙醇是一种很好的溶剂，在油脂的皂化反应中，加入乙醇可加快反应速率，其原因是。

(3)、乙醇的工业制取
乙醇的工业制取方法很多，由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产。下图是由二氧化碳合成乙

醇的工艺流程。

该流程中能循环使用的物质是。

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三、综合题

16. 加工含硫原油时，需除去其中含硫物质。

(1)、铁离子浓度是原油加工中防腐监测的重要指标。测定铁离子浓度前，需去除原油加工产生的酸性废水中的硫化氢及其盐。实验室模拟过程如下。
Ⅰ．将250mL酸性废水置于反应瓶中，加入少量浓盐酸，调节pH小于5。

Ⅱ．在吸收瓶中加入饱和氢氧化钠溶液。

Ⅲ．打开脱气—吸收装置，通入氮气，调节气流速度，使气体依次经过反应瓶和吸收瓶。当吹出气体中H₂S体积分数达到标准，即可停止吹气。

已知：含硫微粒的物质的量分数（δ）随pH变化情况如下图所示。

①步骤Ⅰ中加入浓盐酸调节pH＜5的原因是。

②步骤Ⅱ中，当测得吸收液的pH为时，需要更换NaOH溶液。

③利用邻菲罗啉分光光度法可测定样品中的含铁量。测定前需用盐酸羟基胺（NH₂OH·HCl）将Fe³⁺还原为Fe²⁺。将下述离子方程式补充完整：Fe³⁺+NH₂OH·HCl=Fe²⁺+N₂↑+++Cl^-

(2)、原油中的硫化氢还可采用电化学法处理，并制取氢气，其原理如下图所示。

①写出反应池内发生反应的离子方程式。

②电解池中，阳极的电极反应为。

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四、推断题

17. 有机物K是一种化工原料，其合成路线如下：

已知：i：

ii：

iii：（R₁为烃基）

(1)、按照官能团分类，A的类别是。

(2)、C分子中只有一种类型的氢原子，B→C的化学方程式是。

(3)、已知D的核磁共振氢谱有2个峰，1molD与足量Na反应可生成1molH₂ ，写出D→E的化学方程式是。

(4)、G的结构简式是。

(5)、由F制备G，产物G与CO₂物质的量之比为。

(6)、M是G的同分异构体，写出符合下列条件的M的结构简式。
a．能与NaHCO₃反应产生气泡

b．能发生银镜反应

(7)、写出结构简式：I 、J 。

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五、工业流程

18. 高铁酸钾（K₂FeO₄）是一种安全性很高的水处理剂，其合成的部分流程如下。

资料：

ⅰ．高铁酸钾可溶于水，微溶于浓KOH溶液，在碱性溶液中较稳定，在酸性或中性溶液中快速产生O₂ ，且﹢3价铁能催化该反应。

ⅱ．次氯酸钾容易分解，2KClO=2KCl＋O₂。

(1)、实验室使用高锰酸钾与浓盐酸制备氯气时，应选择下列装置中的。

(2)、写出步骤①的离子反应方程式。

(3)、加入KOH固体是为了过滤除盐，过滤除去的是。

(4)、相同投料比、相同反应时间内，反应温度对高铁酸钾产率的影响如图1所示：
请分析高铁酸钾产率随温度变化的原因：。

(5)、相同投料比、相同反应时间内，硝酸铁浓度对产率的影响如图2所示：

当Fe³⁺浓度大于2.0mol/L时，高铁酸钾产率变化的原因可能是：。

(6)、高铁酸钾可用于除去水体中Mn(＋2价），生成Mn（＋4价）和Fe（＋3价）。一定条件下，除去水体中1.1gMn（＋2价），当去除率为90%时，消耗高铁酸钾的物质的量为mol。

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六、实验题

19. 某小组探究酸化条件对0.1mol/LKI溶液氧化反应的影响。

序号	操作及现象
实验1	取放置一段时间后依然无色的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液立即变蓝
实验2	取新制的0.1mol/LKI溶液，加入淀粉溶液，溶液不变蓝；向溶液中继续加入2滴6mol/L的稀硫酸，溶液10s后微弱变蓝

(1)、溶液变蓝，说明溶液中含有。结合实验1和实验2，该小组同学认为酸化能够加快I^-氧化反应的速率。

(2)、同学甲对滴加稀硫酸后溶液变蓝速率不同的原因提出猜想：放置一段时间后的0.1mol/LKI溶液成分与新制0.1mol/LKI溶液可能存在差异，并继续进行探究。

实验3：取新制0.1mol/LKI溶液在空气中放置，测得pH如下：

时间	5分钟	1天	3天	10天
pH	7.2	7.4	7.8	8.7

资料：

ⅰ．pH＜11.7时，I^－能被O₂氧化为I。

ⅱ．一定碱性条件下，I₂容易发生歧化，产物中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶5。

①用化学用语，解释0.1mol/LKI溶液放置初期pH升高的原因：。

②对比实验1和实验2，结合化学用语和必要的文字，分析实验1中加稀硫酸后“溶液立即变蓝”的主要原因可能是。

(3)、同学甲进一步设计实验验证分析的合理性。

序号	操作	现象
实验4	重复实验2操作后，继续向溶液中加入。	溶液立即变蓝

(4)、该组同学想进一步探究pH对I₂发生歧化反应的影响，进行了如下实验。

实验5：用20mL 4种不同浓度的KOH溶液与2mL淀粉溶液进行混合，测量混合液的pH后，向其中加入2滴饱和碘水，观察现象。记录如下：

实验组	A	B	C	D
pH	11.4	10.6	9.5	8.4
现象	无颜色变化		产生蓝色后瞬间消失	产生蓝色，30s后蓝色消失

从实验5可以看出pH越大，歧化反应速率越（填“快”或“慢”）。

解释pH＝8.4时，“产生蓝色，30s后蓝色消失”的原因：。

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物质	HCOOH	CH₃COOH	NH₃·H₂O
电离平衡常数K	1.77×10⁻⁴	1.75×10⁻⁵	1.76×10⁻⁵

t/min	2	4	10	15
n(Y)/mol	0.32	0.28	0.20	0.20