北京市房山区2020年高考化学一模试卷

试卷更新日期：2020-07-15 类型：高考模拟

进入 出卷网 下载

一、单选题

  • 1. 抗击新冠肺炎疫情以来，“一次性口罩”成为人们防护的必需品，用于生产下列这款口罩的材料中不属于有机物的是（  ）

    A、A   B、B   C、C   D、D

    查看试题解析

  • 2. 过氧化钠常用作供氧剂：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑。下列说法错误的是（  ）
    A、Na2O2的电子式： B、Na+的结构示意图： C、氧元素的一种核素18O的中子数为10 D、NaOH中仅含有离子键

    查看试题解析

  • 3. 下列说法正确的是（  ）
    A、纤维素水解的最终产物为葡萄糖 B、油脂的皂化反应属于加成反应 C、聚乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色 D、蛋白质遇金属离子会变性

    查看试题解析

  • 4. 下列事实不能用元素周期律解释的是（  ）
    A、碱性：KOH＞NaOH B、酸性：H2SO4＞HClO C、稳定性：HBr＞HI D、金属性：Mg＞Al

    查看试题解析

  • 5. 工业制备硝酸的反应之一为：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO。用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
    A、室温下，22.4 L NO2 中所含原子总数为3 NA B、36 g H2O中含有共价键的总数为2NA C、上述反应，生成1 mol HNO3转移电子的数目为NA D、标准状况下，11.2 L NO中所含电子总数为5 NA

    查看试题解析

  • 6. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析合理的是（  ）

    A、催化剂a表面发生了极性共价键的断裂和形成 B、N2与H2反应生成NH3的原子利用率为100% C、在催化剂b表面形成氮氧键时，不涉及电子转移 D、催化剂a、b能提高反应的平衡转化率

    查看试题解析

  • 7. 下列化学用语对事实的表述正确的是（  ）
    A、NaHCO3电离：NaHCO3=Na++H++CO32- B、Na2O2与CO2反应提供O2：Na2O2+CO2=Na2CO3+O2 C、用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32-=CaCO3(s)+SO42− D、向Ba(OH)2溶液中逐滴加入H2SO4溶液至Ba2+恰好沉淀完全：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42−=BaSO4↓＋H2O

    查看试题解析

  • 8. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是（  ）
    A、将 SO2 通入到滴有酚酞的烧碱溶液中红色褪去 B、AgNO3 溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去 C、H2C2O4 溶液滴入 KMnO4 酸性溶液中产生气泡，随后紫色褪去 D、NO 遇空气变为红棕色

    查看试题解析

  • 9. 人造海绵的主要成分是聚氨酯，合成方法如下：

    下列说法正确的是（  ）

    A、M 属于芳香烃 B、N 与乙醇互为同系物 C、合成聚氨酯的反应属于缩聚反应 D、聚氨酯在一定条件下可发生水解反应

    查看试题解析

  • 10. 下列实验方案中，能达到相应实验目的的是（  ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    目的

    验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移

    探究亚硝酸钠的氧化性

    实验室制备乙酸乙酯

    实验室制备氨气

    实验方案

    A、A   B、B   C、C   D、D

    查看试题解析

  • 11. 锂-硫电池具有高能量密度、续航能力强等特点。使用新型碳材料复合型硫电极的锂-硫电池工作原理示意图如图，下列说法正确的是（   ）

    A、电池放电时，X电极发生还原反应 B、电池充电时，Y电极接电源正极 C、电池放电时，电子由锂电极经有机电解液介质流向硫电极 D、向电解液中添加Li2SO4水溶液，可增强导电性，改善性能

    查看试题解析

  • 12. 苯甲醛在浓 NaOH 溶液中反应生成苯甲酸钠和苯甲醇，反应后静置，液体分层。有关物质的物理性质如下：

    苯甲醛

    苯甲酸

    苯甲醇

    沸点/℃

    178.1

    249.2

    205.4

    熔点/℃

    -26

    121.7

    -15.3

    溶解性（常温）

    微溶于水，易溶于有机溶剂

    下列说法错误的是（  ）

    A、苯甲醛既发生了氧化反应，又发生了还原反应 B、用分液法分离出有机层，再用蒸馏法分离出苯甲醇 C、反应后的混合物直接加酸酸化，再用过滤法分离得到粗苯甲酸 D、制得的粗苯甲酸可以用重结晶法进一步提纯

    查看试题解析

  • 13. 常温下，用0.1mol/LKOH溶液滴定10mL0.1mol/LHA溶液的滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（  ）

    A、a点pH约为3，可以判断HA是弱酸 B、b点溶液：c(A-)＞c(K+)＞c(HA)＞c(H+)＞c(OH-) C、c点溶液：c(K+)=c(A-) D、水的电离程度：c点＞d点

    查看试题解析

  • 14. 为分析不同试剂是否对 H2O2 分解有催化作用，该小组向四支盛有 10mL5% H2O2 的 试管中滴加不同溶液，实验记录如下：

    试管

    Ⅰ

    Ⅱ

    Ⅲ

    Ⅳ

    滴加试剂

    2 滴 1mol/L NaCl

    2 滴 1mol/LCuSO4

    2滴1mol/L CuSO4

    和2滴 1mol/LNaCl

    2滴 1mol/LCuSO4

    和4滴1mol/LNaCl

    产生气泡情况

    无气泡产生

    均产生气泡，且气泡速率从Ⅱ到Ⅳ依次加快

    下列说法错误的是（  ）

    A、根据实验Ⅰ的现象，可得结论NaCl对H2O2分解没有催化作用 B、根据实验II的现象，可得结论CuSO4对H2O2分解有催化作用 C、对比实验可得结论：浓度较大的NaCl溶液对H2O2分解有催化作用 D、综合对比以上实验可得结论：NaCl浓度对于CuSO4的催化作用有影响，NaCl浓度越大催化效果越明显。

    查看试题解析

二、推断题

  • 15. 有机物H（ ）是一种用于合成健脾，祛风，散寒药物的中间体，其合成路线如下：

    已知：① RCHO+R'CH2CHO +H2O（R， R' 是H或烃基）

    ② H3CC=C−E1+E2−CH=CH2 （ E1、E2 可以是 或 ）

    回答下列问题：

    (1)、A含有的官能团是；
    (2)、B的结构简式为；
    (3)、将下列B→C的多步反应流程图补充完整（标明反应条件）：

    ；

    (4)、由C和D生成E的化学方程式为；
    (5)、下列说法正确的是；

    a．物质D的核磁共振氢谱有2组吸收峰；

    b．物质F可与FeCl3溶液发生显色反应；

    c．G→H的反应为加成反应；

    (6)、E和F反应生成G的化学方程式为。

    查看试题解析

  • 16. 氯化亚铜(CuCl)广泛应用于冶金工业，也用作催化剂和杀菌剂。以硫化铜精矿为原料生产CuCl的工艺如下：

    已知CuCl难溶于醇和水，溶于c(Cl-)较大的体系[CuCl(s)+Cl- ⇌ CuCl2-]，潮湿空气中易水解氧化。

    (1)、步骤1开始前需要对硫化铜精矿进行粉碎，目的是；
    (2)、步骤1是“氧化酸浸”的过程，该过程生成蓝色溶液和浅黄色沉淀，化学方程式是；
    (3)、步骤2是溶解过程，溶解时反应的离子方程式；
    (4)、步骤3为主反应，Cu+的沉淀率与加入的NH4Cl的量关系如图所示。

    ①反应的氧化产物是；

    ②比较c(Cu+)相对大小：A点C点（填“>”、“<”或“=”）；

    ③提高C点状态混合物中Cu+沉淀率的措施是；

    (5)、步骤4进行的实验操作是；
    (6)、洗涤过程中不能用硝酸代替硫酸进行“酸洗”，理由是。

    查看试题解析

  • 17. 有效控制大气温室气体浓度，推动绿色低碳发展，是人类可持续发展的重要战略之一，因此捕集、利用CO2始终是科学研究的热点。
    (1)、新的研究表明，可以将CO2转化为炭黑回收利用，反应原理如图所示。

    ①碳在元素周期表中的位置是。

    ②整个过程中FeO的作用是。

    ③写出CO2转化为炭黑的总反应化学方程式。

    (2)、我国科学家用Fe3(CO)12/ZSM-5催化CO2加氢合成低碳烯烃反应，所得产物含CH4、C3H6、C4H8等副产物，反应过程如图。

    催化剂中添加Na、K、Cu助剂后（助剂也起催化作用）可改变反应的选择性，在其他条件相同时，添加不同助剂，经过相同时间后测得CO2转化率和各产物的物质的量分数如下表。

    ①欲提高单位时间内乙烯的产量，在Fe3(CO)12/ZSM-5中添加助剂效果最好；

    ②加入助剂能提高单位时间内乙烯产量的根本原因是。

    (3)、电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如右图所示。

    ①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：。

    ②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是。

    查看试题解析

  • 18. 近年来将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。
    (1)、迪肯发明的直接氧化法为：4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g)。下图为密闭容器中， 进料浓度比 c(HCl) ∶c(O2)分别等于 1∶1、4∶1、7∶1 时 HCl 平衡转化率随温度 变化的关系：

    ①据图像可知反应平衡常数 K（300℃）K（400℃），（填“>”或“<”）。判 断理由是：；

    ②若进料浓度比 c(HCl) ∶c(O2)等于 1∶1，400℃时，O2 的转化率是。

    (2)、Deacon 直接氧化法可按下列催化过程进行：CuCl(s)+1/2O2(g)=CuO(s)+1/2Cl2(g) ΔH1=-20 kJ·mol-1 ， CuO(s)+2HCl(g)=CuCl2(s)+H2O(g) ΔH2=-121 kJ·mol-1 ， 4HCl(g)+O2(g)=2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH3

    若是利用ΔH1和ΔH2计算ΔH3时，还需要利用反应的ΔH。

    (3)、在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计 了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

    阴极区发生的反应有Fe3+ + e- = Fe2+和（写反应方程式）。

    电路中转移1 mol电子，可生成氯气L（标准状况）。

    查看试题解析

三、实验题

  • 19. 某实验小组研究 FeCl3 溶液与 Na2SO3 溶液之间的反应，进行如下实验探究

    (1)、配制 FeCl3 溶液时，先将 FeCl3 溶于浓盐酸，再稀释至指定浓度。结合化学用语说 明浓盐酸的作用：。
    (2)、甲同学认为，上述实验在开始混合时观察到的现象不涉及氧化还原反应，实验 I中红褐色比 II 中略浅的原因是。
    (3)、乙同学认为实验 II 可能发生了氧化还原反应，为了探究反应的产物做了实验 III和生成物检验。

    ①取少量 Na2SO3 溶液电极附近的混合液，加入 ， 产生白色沉淀，证明产生了 SO42-。

    ②该同学又设计实验探究另一电极的产物，取少量FeCl3溶液电极附近的混合液，加入铁氰化钾溶液，产生 ， 证明产生了Fe2+。

    (4)、实验 III 发生反应的方程式是。
    (5)、实验小组查阅资料：溶液中 Fe3+、 SO32- 、OH-三种微粒会形成红色配合物并存在如下转化：

    从反应速率和化学平衡两个角度解释实验 I、II 现象背后的原因可能是：。

    查看试题解析