北京市东城区2020年高考化学一模试卷
试卷更新日期：2020-07-15 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 下列行为不合理或不符合安全要求的是（ ）A、用较热的纯碱溶液清洗碗筷上的油污 B、向室内空气中喷洒高浓度酒精进行消毒 C、用稀释的84消毒液漂白白色棉织物上的污渍 D、油锅炒菜着火时，关掉炉灶燃气阀门，盖上锅盖2. 对下列过程的化学用语表述正确的是（ ）A、把钠加入水中，有气体生成：2Na + H2O = Na2O＋H2↑ B、用稀硫酸做导电实验，灯泡发光： H2O H+＋OH- C、向Al2（SO4）3溶液中滴加氨水，生成白色沉淀：Al3+ + 3OH- =Al（OH）3↓ D、用电子式表示NaCl的形成过程：
3. 下列图示装置所表示的实验中，没有发生氧化还原反应的是（ ）
A．蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近
B．铝丝伸入硫酸铜溶液中
C．测定空气中氧气含量
D．向蔗糖中加入浓硫酸
A、A B、B C、C D、D4. 阅读体检报告呈现的的部分内容，判断下列说法错误的是（ ）项目名称
检查结果
单位
参考范围
钾
4.1
mmol/L
3.5~5.5
钙
2.15
mmol/L
2.13~2.70
胱抑素C
0.78
mg/L
0.59~1.03
尿素
4.18
mmol/L
2.78~7.14
甘油三酯
1.50
mmol/L
0.45~1.70
A、体检指标均以物质的量浓度表示 B、表中所示的检查项目均正常 C、尿素是蛋白质的代谢产物 D、甘油三酯的结构可表示为
（R1、R2、R3为烃基）
5. 硒（34Se）元素是人体必需的微量元素之一，与溴同周期。下列说法错误的是（ ）A、原子半径由大到小顺序：Se＞Br＞Cl B、氢化物的稳定性：硒化氢＜水＜氟化氢 C、SeO2和NaOH溶液反应生成Na2SeO4和水 D、SeO2既可发生氧化反应，又可发生还原反应6. 下列实验操作中选用的部分仪器，错误的是（ ）
A、盛放NaOH溶液，选用④ B、从食盐水中获得食盐，选用①、⑥、⑦ C、分离I2的四氯化碳溶液和水，选用②、③ D、配制100 mL 0.1 mol·L-1 NaCl溶液，选用③、⑤、⑥和⑧7. 已知：①C2H6（g） C2H4（g）+H2（g） DH1 ＞0。②C2H6（g）+ =2CO2（g）+3H2O（l） DH 2 ＝-1559.8 kJ·mol-1
③C2H4（g）+3O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l） DH 3＝-1411.0 kJ·mol-1
下列叙述正确的是（ ）
A、升温或加压均能提高①中乙烷的转化率 B、①中断键吸收的能量少于成键放出的能量 C、用DH 2和DH 3可计算出①中的DH D、推测1 mol C2H2（g）完全燃烧放出的热量小于1411.0 kJ8. 已知苯可以进行如下转化：
下列叙述正确的是（ ）
A、用蒸馏水可鉴别苯和化合物K B、化合物M与L互为同系物 C、①、②反应发生的条件均为光照 D、化合物L能发生加成反应，不能发生取代反应9. 常温常压下，下列实验方案能达到实验目的的是（ ）实验目的
实验方案
A
证明苯酚有弱酸性
向苯酚浊液中加入NaOH溶液
B
证明葡萄糖中含有羟基
向葡萄糖溶液中加入高锰酸钾酸性溶液
C
比较镁和铝的金属性强弱
用pH试纸分别测量MgCl2和AlCl3溶液的pH
D
测定过氧化钠样品（含少量氧化钠）的纯度
向a g样品中加入足量水，测量产生气体的体积
A、A B、B C、C D、D10. 科研人员提出CeO2催化合成DMC需经历三步反应，示意图如下：
下列说法正确的是（ ）
A、①、②、③中均有O—H的断裂 B、生成DMC总反应的原子利用率为100% C、该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率 D、DMC与过量NaOH溶液反应生成 和甲醇11. 25oC时，浓度均为0.1 mol·L–1的几种溶液的pH如下：溶液
①CH3COONa溶液
②NaHCO3溶液
③CH3COONH4溶液
pH
8.88
8.33
7.00
下列说法错误的是（ ）
A、①中， c（Na+） ＝ c（CH3COO–） ＋ c（ CH3COOH） B、由①②可知，CH3COO–的水解程度大于 的水解程度 C、③中，c（CH3COO–） ＝ c（NH4+） ＜ 0.1 mol·L–1 D、推测25oC，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.3312. 如图所示装置，两个相同的玻璃管中盛满NaCl稀溶液（滴有酚酞），a、b为多孔石墨电极。闭合S1一段时间后，a附近溶液逐渐变红；断开S1 ， 闭合S2 ， 电流表指针发生偏转。
下列分析错误的是（ ）
A、闭合S1时，a附近的红色逐渐向下扩散 B、闭合S1时， a附近液面比b附近的低 C、断开S1、闭合S2时，b附近黄绿色变浅 D、断开S1、闭合S2时，a上发生反应：H2 ˗ 2e- = 2H+13. 取某品牌加碘食盐（其包装袋上的部分说明如下）配成溶液，加入少量淀粉和稀盐酸后分成2份于试管中，分别进行下列实验。配料
含碘量（以I 计）
食用方法
精制盐、碘酸钾、亚铁氰化钾（抗结剂）
（35＋15）mg/kg
待食品熟后加入碘盐
①加入FeCl2溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
②加入KI溶液，振荡，溶液由无色变蓝色。
下列分析合理的是（ ）
A、碘酸钾的化学式为KIO4 ， 受热易分解 B、①或②都能说明食盐中含碘酸钾，其还原产物为I2 C、一袋（200 g）食盐中含 I 为5×10-5 mol 时，符合该包装说明 D、食盐中添加碘酸钾与亚铁氰化钾的目的均与反应速率有关14. 298 K时， γ-羟基丁酸水溶液发生如下反应，生成 丁内酯： HOCH2CH2CH2COOH
+H2O 不同时刻测得 丁内酯的浓度如下表。
20
50
80
100
120
160
220
∞
0.024
0.050
0.071
0.081
0.090
0.104
0.116
0.132
注：该条件下副反应、溶液体积变化忽略不计。下列分析正确的是（ ）
A、增大γ-羟基丁酸的浓度可提高γ-丁内酯的产率 B、298 K时，该反应的平衡常数为2.75 C、反应至120 min时，γ-羟基丁酸的转化率＜50% D、80～120 min的平均反应速率：v（γ-丁内酯） ＞1.2×10-3 mol ∙ L-1∙min-1二、综合题
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15. 文物是人类宝贵的历史文化遗产，我国文物资源丰富，但保存完好的铁器比青铜器少得多，研究铁质文物的保护意义重大。
(1)、铁刃铜钺中，铁质部分比铜质部分锈蚀严重，其主要原因是。(2)、已知：ⅰ．铁质文物在潮湿的土壤中主要发生吸氧腐蚀，表面生成疏松的FeOOH；
ⅱ．铁质文物在干燥的土壤中表面会生成致密的Fe2O3 ， 过程如下。
①写出ⅰ中，O2参与反应的电极反应式和化学方程式：、。
②若ⅱ中每一步反应转化的铁元素质量相等，则三步反应中电子转移数之比为。
③结合已知信息分析，铁质文物在潮湿的土壤中比在干燥的土壤中锈蚀严重的主要原因是。
(3)、（资料1）Cl–体积小穿透能力强，可将致密氧化膜转化成易溶解的氯化物而促进铁质文物继续锈蚀。（资料2）Cl–、Br–、I–促进铁器皿继续锈蚀的能力逐渐减弱。
①写出铁质文物表面的致密氧化膜被氯化钠破坏的化学方程式。
②结合元素周期律解释“资料2”的原因是。
(4)、从潮湿土壤出土或海底打捞的铁质文物必须进行脱氯处理：用稀NaOH溶液反复浸泡使Cl-渗出后，取最后一次浸泡液加入试剂 （填化学式）检验脱氯处理是否达标。(5)、经脱氯、干燥处理后的铁质文物再“覆盖”一层透明的高分子膜可以有效防止其在空气中锈蚀。下图为其中一种高分子膜的片段：
该高分子的单体是。
16. 研究来源于真菌的天然产物L的合成对抗肿瘤药物研发有着重要意义，其合成路线主要分为两个阶段：
I．合成中间体F
已知：ⅰ．TBSCl为
ⅱ．
(1)、A中含氧官能团名称。(2)、B的结构简式是。(3)、试剂a是。(4)、TBSCl的作用是。(5)、II. 合成有机物L
已知：
H中含有两个酯基，H的结构简式是。
(6)、I→J的反应方程式是。(7)、K→L的转化中，两步反应的反应类型依次是、。17. 液相催化还原法去除水体中 是一项很有前景的技术。某科研小组研究该方法中使用的固体催化剂Pd-Cu/TiO2的制备和催化条件，结果如下。(1)、Ⅰ．制备Pd-Cu/TiO2的反应过程如下图所示，光照使TiO2发生电荷分离，将金属Pd沉积在TiO2表面。再用类似方法沉积Cu，得到在TiO2纳米颗粒表面紧密接触的Pd-Cu纳米簇。
该过程中，乙醇发生（填“氧化”或“还原”）反应。
(2)、请在②中补全光照条件下形成Pd-Cu纳米簇的反应过程示意图。(3)、Ⅱ．Pd-Cu/TiO2分步催化还原机理如图a所示。其他条件相同，不同pH时，反应1小时后 转化率和不同产物在总还原产物中所占的物质的量的百分比如图b所示。
该液相催化还原法中所用的还原剂是。
(4)、i的离子方程式是。(5)、研究表明，OH–在Pd表面与 竞争吸附，会降低Pd吸附 的能力，但对Pd吸附H的能力影响不大。①随pH增大，N2和氨态氮在还原产物中的百分比均减小，原因是 ， 导致反应ⅱ的化学反应速率降低。
②随pH减小，还原产物中 的变化趋势是 ， 说明Pd表面吸附的 和H的个数比变大，对反应（用离子方程式表示）更有利。
(6)、使用Pd-Cu/TiO2 ， 通过调节溶液pH，可将 尽可能多地转化为N2 ， 具体方法是。三、实验题
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18. 绿色植物标本用醋酸铜[（CH3COO）2Cu]处理后颜色更鲜艳、稳定。某化学小组制备醋酸铜晶体并测定产品中铜的含量，实验如下。(1)、Ⅰ．醋酸铜晶体的制备
①中，用离子方程式表示产物里OH-的来源是。
(2)、②中，化学方程式是。(3)、③中采用的实验方法依据醋酸铜的性质是。(4)、Ⅱ．测定产品中铜的含量ⅰ．取a g醋酸铜产品于具塞锥形瓶中，用稀醋酸溶解，加入过量KI溶液，产生CuI沉淀，溶液呈棕黄色；
ⅱ．用b mol·L-1 Na2S2O3标准溶液滴定ⅰ中的浊液至浅黄色时，加入几滴淀粉溶液，溶液变蓝，继续用Na2S2O3标准溶液滴定至蓝色近于消失；
ⅲ．向ⅱ所得浊液中加入KSCN溶液，充分摇动，溶液蓝色加深；
ⅳ．继续用Na2S2O3 标准溶液滴定ⅲ中浊液至终点，消耗标准溶液v mL。
已知：① ，Na2S2O3溶液和Na2S4O6溶液颜色均为无色；
②CuI易吸附I2 ， CuSCN难溶于水且不吸附I2。被吸附的I2不与淀粉显色。
ⅰ中发生反应的离子方程式是。
(5)、结合离子方程式说明，ⅲ中加入KSCN的目的是。(6)、醋酸铜产品中铜元素的质量分数是。19. “硫代硫酸银”（ [ Ag（S2O3）2]3–）常用于切花保鲜，由AgNO3溶液（0.1 mol·L–1 、pH=6）和Na2S2O3溶液（0.1 mol·L–1、pH=7）现用现配制。某小组探究其配制方法。(1)、（实验一）
A为Ag2S2O3。写出生成A的离子方程式。
(2)、对实验现象的分析得出，试管a中充分反应后一定生成了（填离子符号）。进而推测出沉淀m可能为Ag2S、Ag、S或它们的混合物。做出推测的理由是。(3)、若试管a中物质充分反应后不过滤，继续加入1.1 mL Na2S2O3溶液，振荡，静置，黑色沉淀不溶解，清液中逐渐出现乳白色浑浊，有刺激性气味产生。用离子方程式解释产生白色浑浊的原因：。结论：Ag2S2O3不稳定，分解所得固体不溶于Na2S2O3溶液。
(4)、（实验二）已知：Ag2S2O3 ＋3S2O32- 2 [ Ag（S2O3）2]3–（无色）实验操作
实验现象
i.
白色沉淀生成，振荡后迅速溶解，得到无色清液；
滴加至约1 mL时清液开始略显棕黄色，有丁达尔现象；
超过1.5 mL后，产生少量白色沉淀，立即变为棕黄色，最终变为黑色；
滴加完毕，静置，得到黑色沉淀，上层清液pH = 5
ii.
白色沉淀生成，立即变为棕黄色，充分振荡后得到棕黄色清液，有丁达尔现象。
用平衡移动原理解释实验i中加入1.5 mL AgNO3后产生白色沉淀的原因：。
(5)、实验i中，当加入0.5 mL AgNO3溶液时，得到无色清液，若放置一段时间，无明显变化。结合化学反应速率分析该现象与ii不同的原因是。(6)、简述用0.1 mol·L–1 AgNO3溶液和0.1 mol·L–1 Na2S2O3溶液配制该保鲜剂时，试剂的投料比和操作：。