2020年浙江省高考化学试卷（7月选考)

试卷更新日期：2020-07-14 类型：高考真卷

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一、单选题

1. 水溶液呈酸性的是（）

A、 $NaCl$ B、 ${NaHSO}_{4}$ C、 $HCOONa$ D、 ${NaHCO}_{3}$

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2. 固液分离操作中，需要用到的仪器是（）

A、 B、 C、 D、

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3. 下列物质在熔融状态下不导电的是（）

A、 $NaOH$ B、 ${CaCl}_{2}$ C、 $HCl$ D、 $K_{2} {SO}_{4}$

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4. 下列物质对应的组成错误的是（）

A、干冰： ${CO}_{2}$ B、熟石灰： ${CaSO}_{4} \cdot 2 H_{2} O$ C、胆矾： ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ D、小苏打： ${NaHCO}_{3}$

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5. 下列表示错误的是（）

A、乙烯的结构式： B、甲酸甲酯的结构简式： $C_{2} H_{4} O_{2}$ C、 $2 -$ 甲基丁烷的键线式： D、甲基的电子式：

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6. 下列说法错误的是（）

A、天然气是不可再生能源 B、用水煤气可合成液态碳氢化合物和含氧有机物 C、煤的液化属于物理变化 D、火棉是含氮量高的硝化纤维

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7. 下列说法正确的是（）

A、 $^{35} Cl$ 和 $^{37} Cl$ 是两种不同的元素 B、单晶硅和石英互为同素异形体 C、 $HCOOH$ 和 ${HOCH}_{2} CHO$ 互为同系物 D、H与 $Na$ 在元素周期表中处于同一主族

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8. 下列说法错误的是（）

A、 ${Cl}^{-}$ 会破坏铝表面的氧化膜 B、 ${NaHCO}_{3}$ 的热稳定性比 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 强 C、 ${KMnO}_{4}$ 具有氧化性，其稀溶液可用于消毒 D、钢铁在潮湿空气中生锈主要是发生了电化学腐蚀

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9. 下列说法错误的是（）

A、高压钠灯可用于道路照明 B、 ${SiO}_{2}$ 可用来制造光导纤维 C、工业上可采用高温冶炼黄铜矿的方法获得粗铜 D、 ${BaCO}_{3}$ 不溶于水，可用作医疗上检查肠胃的钡餐

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10. 反应 ${MnO}_{2} + 4 HCl(浓) \begin{matrix} \underline{\underline{加热}} \end{matrix} {MnCl}_{2} + {Cl}_{2} ↑ + 2 H_{2} O$ 中，氧化产物与还原产物的物质的量之比是（）

A、1：2 B、1：1 C、2：1 D、4：1

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11. 下列有关实验说法错误的是（）

A、萃取 ${Br}_{2}$ 时，向盛有溴水的分液漏斗中加入 ${CCl}_{4}$ ，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B、做焰色反应前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C、乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D、可用 ${AgNO}_{3}$ 溶液和稀 ${HNO}_{3}$ 区分 $NaCl$ 、 ${NaNO}_{2}$ 和 ${NaNO}_{3}$

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12. 下列说法正确的是（）

A、 ${Na}_{2} O$ 在空气中加热可得固体 ${Na}_{2} O_{2}$ B、 $Mg$ 加入到过量 ${FeCl}_{3}$ 溶液中可得 $Fe$ C、 ${FeS}_{2}$ 在沸腾炉中与 $O_{2}$ 反应主要生成 ${SO}_{3}$ D、 $H_{2} O_{2}$ 溶液中加入少量 ${MnO}_{2}$ 粉末生成 $H_{2}$ 和 $O_{2}$

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13. 能正确表示下列反应的离子方程式是（）

A、 ${({NH}_{4})}_{2} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液与少量 $Ba {(OH)}_{2}$ 溶液反应： ${SO}_{4}^{2-} + {Ba}^{2 +} = {BaSO}_{4} ↓$ B、电解 ${MgCl}_{2}$ 水溶液： $2 {Cl}^{-} + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} 2 {OH}^{-} + {Cl}_{2} ↑ + H_{2} ↑$ C、乙酸乙酯与 $NaOH$ 溶液共热： ${CH}_{3} {COOCH}_{2} {CH}_{3} + {OH}^{-} \overset{Δ}{\to} {CH}_{3} {COO}^{-} + {CH}_{3} {CH}_{2} OH$ D、 ${CuSO}_{4}$ 溶液中滴加稀氨水： ${Cu}^{2 +} + 2 {OH}^{-} = Cu {(OH)}_{2} ↓$

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14. 下列说法错误的是（）

A、相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B、油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C、根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D、淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

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15. 有关的说法正确的是（）

A、可以与氢气发生加成反应 B、不会使溴水褪色 C、只含二种官能团 D、 $1 mol$ 该物质与足量 $NaOH$ 溶液反应，最多可消耗 $1 mol NaOH$

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16. X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为 $+ 4$ 价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物 $Z_{2} X_{4}$ 的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法错误的是（）

A、原子半径： $Z < Y < M$ B、最高价氧化物对应水化物的酸性： $Z > Y > M$ C、 $X_{2} Z - {ZX}_{2}$ 易溶于水，其水溶液呈碱性 D、X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

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17. 下列说法错误的是（）

A、 $2.0 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸中 $c (H^{+}) = 2.0 \times 10^{- 7} mol \cdot L^{- 1}$ B、将 $KCl$ 溶液从常温加热至 $80 ℃$ ，溶液的 $pH$ 变小但仍保持中性 C、常温下， $NaCN$ 溶液呈碱性，说明 $HCN$ 是弱电解质 D、常温下， $pH$ 为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液 $pH$ 增大

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18. $5 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} KI$ 溶液与 $1 mL 0.1 mol \cdot L^{- 1} {FeCl}_{3}$ 溶液发生反应： $2 {Fe}^{3 +} (aq) + 2 I^{-} (aq) \overset{}{\underset{}{⇌}} 2 {Fe}^{2 +} (aq) + I_{2} (aq)$ ，达到平衡。下列说法错误的是（）

A、加入苯，振荡，平衡正向移动 B、经苯2次萃取分离后，在水溶液中加入 $KSCN$ ，溶液呈血红色，表明该化学反应存在限度 C、加入 ${FeSO}_{4}$ 固体，平衡逆向移动 D、该反应的平衡常数 $K= \frac{c^{2} ({Fe}^{2+})}{c^{2} ({Fe}^{3+}) \times c^{2} (I^{-})}$

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19. $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、 $4 {MnO}_{4}^{-} + 5 HCHO + 12 H^{+} = 4 {Mn}^{2 +} + 5 {CO}_{2} ↑ + 11 H_{2} O$ ， $1 mol [4 {MnO}_{4}^{-} + 5 HCHO]$ 完全反应转移的电子数为 $20 N_{A}$ B、用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为 $N_{A}$ 时，阳极应有 $32 gCu$ 转化为 ${Cu}^{2 +}$ C、常温下， $pH = 9$ 的 ${CH}_{3} COONa$ 溶液中，水电离出的 $H^{+}$ 数为 $10^{- 5} N_{A}$ D、 $1 L$ 浓度为 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液中，阴离子数为 $0.100 N_{A}$

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20. 一定条件下： $2 {NO}_{2} (g) \overset{}{\underset{}{⇌}} N_{2} O_{4} (g)$ $Δ H < 0$ 。在测定 ${NO}_{2}$ 的相对分子质量时，下列条件中，测定结果误差最小的是（）

A、温度 $0 ℃$ 、压强 $50 kPa$ B、温度 $130 ℃$ 、压强 $300 kPa$ C、温度 $25 ℃$ 、压强 $100 kPa$ D、温度 $130 ℃$ 、压强 $50 kPa$

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21. 电解高浓度 $RCOONa$ (羧酸钠)的 $NaOH$ 溶液，在阳极 ${RCOO}^{-}$ 放电可得到 $R - R$ (烷烃)。下列说法错误的是（）

A、电解总反应方程式： $2 RCOONa + 2 H_{2} O \begin{matrix} \underline{\underline{通电}} \end{matrix} R - R + 2 {CO}_{2} ↑ + H_{2} ↑ + 2 NaOH$ B、 ${RCOO}^{-}$ 在阳极放电，发生氧化反应 C、阴极的电极反应： $2 H_{2} O + 2 e^{-} = 2 {OH}^{-} + H_{2} ↑$ D、电解 ${CH}_{3} COONa$ 、 ${CH}_{3} {CH}_{2} COONa$ 和 $NaOH$ 混合溶液可得到乙烷、丙烷和丁烷

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22. 关于下列 $Δ H$ 的判断正确的是（）
${CO}_{3}^{2 -} (aq) + H^{+} (aq) = {HCO}_{3}^{-} (aq)$ $Δ H_{1}$

${CO}_{3}^{2-} (aq) + H_{2} O (l) \overset{}{\underset{}{⇌}} {HCO}_{3}^{-} (aq) + {OH}^{-} (aq)$ $Δ H_{2}$

${OH}^{-} (aq) + H^{+} (aq) = H_{2} O (l)$ $Δ H_{3}$

${OH}^{-} (aq) + {CH}_{3} COOH (aq) {=CH}_{3} {COO}^{-} (aq) + H_{2} O (l)$ $Δ H_{4}$

A、 $Δ H_{1} <0 Δ H_{2} <0$ B、 $Δ H_{1} <Δ H_{2}$ C、 $Δ H_{3} <0 Δ H_{4} >0$ D、 $Δ H_{3} >Δ H_{4}$

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23. 常温下，用 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水滴定 $10 mL$ 浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的 $HCl$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 的混合液，下列说法错误的是（）

A、在氨水滴定前， $HCl$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 的混合液中 $c ({Cl}^{-}) > c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ B、当滴入氨水 $10 mL$ 时， $c ({NH}_{4}^{+}) +c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) =c ({CH}_{3} {COO}^{-}) +c ({CH}_{3} COOH)$ C、当滴入氨水 $20 mL$ 时， $c ({CH}_{3} COOH) +c (H^{+}) =c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) +c ({OH}^{-})$ D、当溶液呈中性时，氨水滴入量大于 $20 mL$ ， $c ({NH}_{4}^{+}) < c ({Cl}^{-})$

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24. ${Ca}_{3} {SiO}_{5}$ 是硅酸盐水泥的重要成分之一，其相关性质的说法错误的是（）

A、可发生反应： ${Ca}_{3} {SiO}_{5} + 4 {NH}_{4} {Cl}^{\underline{\underline{Δ}}} {CaSiO}_{3} + 2 {CaCl}_{2} + 4 {NH}_{3} ↑ + 2 H_{2} O$ B、具有吸水性，需要密封保存 C、能与 ${SO}_{2}$ ，反应生成新盐 D、与足量盐酸作用，所得固体产物主要为 ${SiO}_{2}$

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25. 黄色固体X，可能含有漂白粉、 ${FeSO}_{4}$ 、 ${Fe}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ 、 ${CuCl}_{2}$ 、 $KI$ 之中的几种或全部。将X与足量的水作用，得到深棕色固体混合物Y和无色碱性溶液Z。下列结论合理的是（）

A、X中含 $KI$ ，可能含有 ${CuCl}_{2}$ B、X中含有漂白粉和 ${FeSO}_{4}$ C、X中含有 ${CuCl}_{2}$ ，Y中含有 $Fe {(OH)}_{3}$ D、用 $H_{2} {SO}_{4}$ 酸化溶液Z，若有黄绿色气体放出，说明X中含有 ${CuCl}_{2}$

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二、非选择题

26.

(1)、气态氢化物热稳定性 $HF$ 大于 $HCl$ 的主要原因是。

(2)、 ${CaCN}_{2}$ 是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构， ${CaCN}_{2}$ 的电子式是。

(3)、常温下，在水中的溶解度乙醇大于氯乙烷，原因是。

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27. $100 mL 0.200 mol \cdot L^{- 1} {CuSO}_{4}$ 溶液与 $1.95 g$ 锌粉在量热计中充分反应。测得反应前温度为 $20.1 ℃$ ，反应后最高温度为 $30.1 ℃$ 。
已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 $4.18 J \cdot g^{- 1} \cdot ℃^{- 1}$ 、溶液的密度均近似为 $1.00 g \cdot {cm}^{- 3}$ ，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：

(1)、反应放出的热量 $Q=$ J。

(2)、反应 $Zn (s) + {CuSO}_{4} (aq) {=ZnSO}_{4} (aq) + Cu (s)$ 的 $ΔH=$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ (列式计算)。

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28.

(1)、Ⅰ.化合物Ⅹ由四种短周期元素组成，加热X，可产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体Y，Y为纯净物；取 $3.01 gX$ ，用含 $HCl 0 .0600 mol$ 的盐酸完全溶解得溶液A，将溶液A分成 $A_{1}$ 和 $A_{2}$ 两等份，完成如下实验(白色沉淀C可溶于 $NaOH$ 溶液)：

请回答：

组成X的四种元素是N、H和(填元素符号)，X的化学式是。

(2)、溶液B通入过量 ${CO}_{2}$ 得到白色沉淀C的离子方程式是。

(3)、写出一个化合反应(用化学方程式或离子方程式表示)。要求同时满足：
①其中一种反应物的组成元素必须是X中除N、H外的两种元素；

②反应原理与“ $HCl + {NH}_{3} {=NH}_{4} Cl$ ”相同。

(4)、Ⅱ.某兴趣小组为验证浓硫酸的性质进行实验，如图。实验中观察到的现象有：锥形瓶内有白雾，烧杯中出现白色沉淀。请回答：

将浓硫酸和浓盐酸混合可产生 $HCl$ 气体的原因是。

(5)、烧杯中出现白色沉淀的原因是。

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29. 研究 ${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 制 $C_{2} H_{4}$ 对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有：
Ⅰ $C_{2} H_{6} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g)$ ${ΔH}_{1} =136kJ \cdot {mol}^{-1}$

Ⅱ $C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} C_{2} H_{4} (g) + H_{2} O (g) + CO (g)$ ${ΔH}_{2} =177kJ \cdot {mol}^{-1}$

Ⅲ $C_{2} H_{6} (g) + 2 {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} 4 CO (g) + 3 H_{2} (g)$ ${ΔH}_{3}$

Ⅳ ${CO}_{2} (g) + H_{2} (g) ⇌ CO (g) + H_{2} O (g)$ ${ΔH}_{4} =41kJ \cdot {mol}^{-1}$

已知： $298 K$ 时，相关物质的相对能量(如图1)。

可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的 $Δ H$ ( $Δ H$ 随温度变化可忽略)。例如： $H_{2} O (g) = H_{2} O (1)$ $Δ H =-286kJ \cdot {mol}^{-1} - (-242kJ \cdot {mol}^{-1}) =-44kJ \cdot {mol}^{-1}$ 。

请回答：

(1)、①根据相关物质的相对能量计算 $Δ H_{3} =$ $kJ \cdot {mol}^{- 1}$ 。
②下列描述正确的是

A 升高温度反应Ⅰ的平衡常数增大

B 加压有利于反应Ⅰ、Ⅱ的平衡正向移动

C 反应Ⅲ有助于乙烷脱氢，有利于乙烯生成

D 恒温恒压下通水蒸气，反应Ⅳ的平衡逆向移动

③有研究表明，在催化剂存在下，反应Ⅱ分两步进行，过程如下： $（ C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ）$ $\to （ C_{2} H_{4} (g) + H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) ）$ $\to （ C_{2} H_{4} (g) + CO (g) + H_{2} O (g) ）$ ，且第二步速率较慢(反应活化能为 $210 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ )。根据相关物质的相对能量，画出反应Ⅱ分两步进行的“能量-反应过程图”，起点从 $（ C_{2} H_{6} (g) + {CO}_{2} (g) ）$ 的能量 $- 477kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，开始(如图2)

。

(2)、① ${CO}_{2}$ 和 $C_{2} H_{6}$ 按物质的量1：1投料，在 $923 K$ 和保持总压恒定的条件下，研究催化剂X对“ ${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 制 $C_{2} H_{4}$ ”的影响，所得实验数据如下表：

催化剂

转化率 $C_{2} H_{6} / %$

转化率 ${CO}_{2} / %$

产率 $C_{2} H_{4} / %$

催化剂X

19.0

37.6

3.3

结合具体反应分析，在催化剂X作用下， ${CO}_{2}$ 氧化 $C_{2} H_{6}$ 的主要产物是，判断依据是。

②采用选择性膜技术(可选择性地让某气体通过而离开体系)可提高 $C_{2} H_{4}$ 的选择性(生成 $C_{2} H_{4}$ 的物质的量与消耗 $C_{2} H_{6}$ 的物质的量之比)。在 $773K$ ，乙烷平衡转化率为 $9 .1%$ ，保持温度和其他实验条件不变，采用选择性膜技术，乙烷转化率可提高到 $11.0 %$ 。结合具体反应说明乙烷转化率增大的原因是。

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30. 硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 。

合成反应： ${SO}_{2} + {Na}_{2} {CO}_{3} {=Na}_{2} {SO}_{3} + {CO}_{2}$

$2 {Na}_{2} S + 3 {SO}_{2} = 2 {Na}_{2} {SO}_{3} + 3 S$ ${Na}_{2} {SO}_{3} + S^{\underline{\underline{Δ}}} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$

滴定反应： $I_{2} + 2 {Na}_{2} S_{2} O_{3} = 2 NaI + {Na}_{2} S_{4} O_{6}$

已知： ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 易溶于水，难溶于乙醇， $50 ℃$ 开始失结晶水。

实验步骤：

Ⅰ. ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 制备：装置A制备的 ${SO}_{2}$ 经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液 $pH$ 约为7时，停止通入 ${SO}_{2}$ 气体，得产品混合溶液。

Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤、干燥，得到 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 产品。

Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉作指示剂，用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 含量。

请回答：

(1)、步骤Ⅰ：单向阀的作用是；装置C中的反应混合溶液 $pH$ 过高或过低将导致产率降低，原因是。

(2)、步骤Ⅱ：下列说法正确的是。
A 快速蒸发溶液中水分，可得较大晶体颗粒

B 蒸发浓缩至溶液表面出现品晶膜时，停止加热

C 冷却结晶后的固液混合物中加入乙醇可提高产率

D 可选用冷的 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液作洗涤剂

(3)、步骤Ⅲ
①滴定前，有关滴定管的正确操作为(选出正确操作并按序排列)：

检漏→蒸馏水洗涤→（）→（）→（）→（）→（）→开始滴定。

A 烘干 B 装入滴定液至零刻度以上 C 调整滴定液液面至零刻度或零刻度以下D 用洗耳球吹出润洗液 E 排除气泡 F 用滴定液润洗2至3次 G 记录起始读数

②装标准碘溶液的碘量瓶(带瓶塞的锥形瓶)在滴定前应盖上瓶塞，目的是。

③滴定法测得产品中 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 含量为 $100.5 %$ ，则 ${Na}_{2} S_{2} O_{3} \cdot 5 H_{2} O$ 产品中可能混有的物质是。

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31. 某研究小组以邻硝基甲苯为起始原料，按下列路线合成利尿药美托拉宗。

已知：

R-COOH+ $\overset{}{\to}$

请回答：

(1)、下列说法正确的是。
A 反应Ⅰ的试剂和条件是 ${Cl}_{2}$ 和光照 B 化合物C能发生水解反应

C 反应Ⅱ涉及到加成反应、取代反应 D 美托拉宗的分子式是 $C_{16} H_{14} {ClN}_{3} O_{3} S$

(2)、写出化合物D的结构简式。

(3)、写出 $B+E \to F$ 的化学方程式。

(4)、设计以A和乙烯为原料合成C的路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

(5)、写出化合物A同时符合下列条件的同分异构体的结构简式。
$^{1} H - NMR$ 谱和 $IR$ 谱检测表明：①分子中共有4种氢原子，其中环上的有2种；②有碳氧双键，无氮氧键和 $- CHO$ 。

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催化剂	转化率 $C_{2} H_{6} / %$	转化率 ${CO}_{2} / %$	产率 $C_{2} H_{4} / %$
催化剂X	19.0	37.6	3.3