2020年江苏卷化学高考试题

试卷更新日期：2020-07-14 类型：高考真卷

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一、单选题

1. 打赢蓝天保卫战，提高空气质量。下列物质不属于空气污染物的是（）

A、PM2. 5 B、O₂ C、SO₂ D、NO

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2. 反应 $8 {NH}_{3} + 3 {Cl}_{2} = 6 {NH}_{4} Cl + N_{2}$ 可用于氯气管道的检漏。下列表示相关微粒的化学用语正确的是（）

A、中子数为9的氮原子： ${}_{7}^{9}N$ B、N₂分子的电子式： $N ⋮ ⋮ N$ C、Cl₂分子的结构式：Cl-Cl D、Cl^-的结构示意图：

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3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）

A、铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品 B、氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 C、氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸 D、明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水

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4. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）

A、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 氨水溶液：Na⁺、K⁺、OH^-、NO $_{3}^{-}$ B、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 盐酸溶液：Na⁺、K⁺、SO $_{4}^{2-}$ 、SiO $_{3}^{2-}$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ KMnO₄溶液：NH $_{4}^{+}$ 、Na⁺、NO $_{3}^{-}$ 、I^- D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ AgNO₃溶液：NH $_{4}^{+}$ 、Mg²⁺、Cl^-、SO $_{4}^{2-}$

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5. 实验室以CaCO₃为原料，制备CO₂并获得CaCl₂﹒6H₂O晶体。下列图示装置和原理不能达到实验目的的是（）

A、制备CO₂ B、收集CO₂ C、滤去CaCO₃ D、制得CaCl₂﹒6H₂O

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6. 下列有关化学反应的叙述正确的是（）

A、室温下，Na在空气中反应生成Na₂O₂ B、室温下，Al与4.0 mol﹒L^-1NaOH溶液反应生成NaAlO₂ C、室温下，Cu与浓HNO₃反应放出NO气体 D、室温下，Fe与浓H₂SO₄反应生成FeSO₄

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7. 下列指定反应的离子方程式正确的是（）

A、Cl₂通入水中制氯水： ${Cl}_{2} + H_{2} O ⇌ 2 H^{+} + {Cl}^{-} + {ClO}^{-}$ B、NO₂通入水中制硝酸： $2 {NO}_{2} + H_{2} O = 2 H^{+} + {NO}_{3}^{-} + NO$ C、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ NaAlO₂溶液中通入过量CO₂： ${AlO}_{2}^{-} + {CO}_{2} + 2 H_{2} O = Al {(OH)}_{3} ↓ + {HCO}_{3}^{-}$ D、 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ AgNO₃溶液中加入过量浓氨水： ${Ag}^{+} + {NH}_{3} + H_{2} O = AgOH ↓ + {NH}_{4}^{+}$

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8. 反应 ${SiCl}_{4} {(g)+2H}_{2} (g) \frac{\underline{高温}}{} Si(s)+4HCl(g)$ 可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是（）

A、该反应 $Δ H>0$ 、 $Δ S<0$ B、该反应的平衡常数 $K = \frac{c^{4} (HCl)}{c ({SiCl}_{4}) \times c^{2} (H_{2})}$ C、高温下反应每生成1 mol Si需消耗 $2 \times 22 {.4LH}_{2}$ D、用E表示键能，该反应 $ΔH=4E(Si-Cl)+2E(H-H)-4E(H-Cl)$

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9. 下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是（）

A、NaOH的碱性比Mg(OH)₂的强 B、Cl₂得到电子的能力比Br₂的弱 C、原子半径r: $r (Br) > r (Cl) > r (Mg) > r (Na)$ D、原子的最外层电子数n: $n(Na) < n(Mg) < n(Cl) < n(Br)$

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10. 下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、 $NaCl$ (aq) $\overset{电解}{\to} {Cl}_{2}$ (g) $\overset{石灰水}{\to}$ 漂白粉(s) B、 $NaCl$ (aq) $\overset{{CO}_{2} (g)}{\to} {NaHCO}_{3}$ (s) $\overset{加热}{\to} {Na}_{2} {CO}_{3}$ (s) C、 $NaBr$ (aq) $\overset{{Cl}_{2} (g)}{\to} {Br}_{2}$ (aq) $\overset{Nal (aq)}{\to} I_{2}$ (aq) D、 $Mg(OH)_{2}$ (s) $\overset{HCl (aq)}{\to}$ ${MgCl}_{2}$ (aq) $\overset{电解}{\to} Mg$ (s)

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二、不定项选择题

11. 将金属M连接在钢铁设施表面，可减缓水体中钢铁设施的腐蚀。在题图所示的情境中，下列有关说法正确的是（）

A、阴极的电极反应式为 $Fe - 2 e^{-} = {Fe}^{2 +}$ B、金属M的活动性比Fe的活动性弱 C、钢铁设施表面因积累大量电子而被保护 D、钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的快

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12. 化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是（）

A、X分子中不含手性碳原子 B、Y分子中的碳原子一定处于同一平面 C、Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应 D、X、Z分别在过量NaOH溶液中加热，均能生成丙三醇

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13. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向淀粉溶液中加适量20%H₂SO₄溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝	淀粉未水解
B	室温下，向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升	镁与盐酸反应放热
C	室温下，向浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的BaCl₂和CaCl₂混合溶液中加入Na₂CO₃溶液，出现白色沉淀	白色沉淀是BaCO₃
D	向 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ H₂O₂溶液中滴加 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ KMnO₄溶液，溶液褪色	H₂O₂具有氧化性

A、A B、B C、C D、D

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14. 室温下，将两种浓度均为 $0.1 mol \cdot L^{- 1}$ 的溶液等体积混合，若溶液混合引起的体积变化可忽略，下列各混合溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是（）

A、 ${NaHCO}_{3} - {Na}_{2} {CO}_{3}$ 混合溶液(pH=10.30)： $c ({Na}^{+}) > c ({HCO}_{3}^{-}) > c ({CO}_{3}^{2 -}) > c ({OH}^{-})$ B、氨水-NH₄Cl混合溶液(pH=9.25)： $c ({NH}_{4}^{+}) + c (H^{+}) = c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) + c ({OH}^{-})$ C、 ${CH}_{3} COOH - {CH}_{3} COONa$ 混合溶液(pH=4.76): $c ({Na}^{+}) > c ({CH}_{3} COOH) > c ({CH}_{3} {COO}^{-}) > c (H^{+})$ D、 $H_{2} C_{2} O_{4} - {NaHC}_{2} O_{4}$ 混合溶液(pH=1.68，H₂C₂O₄为二元弱酸): $c (H^{+}) + c (H_{2} C_{2} O_{4}) = c ({Na}^{+}) + c (C_{2} O_{4}^{2 -}) + c ({OH}^{-})$

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15. CH₄与CO₂重整生成H₂和CO的过程中主要发生下列反应
${CH}_{4} (g) + {CO}_{2} (g) = 2 H_{2} (g) + 2 CO (g) Δ H = 247.1 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$H_{2} (g) + {CO}_{2} (g) = H_{2} O (g) + CO (g) Δ H = 41.2 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

在恒压、反应物起始物质的量比 $n ({CH}_{4}) ： n ({CO}_{2}) = 1 ： 1$ 条件下，CH₄和CO₂的平衡转化率随温度变化的曲线如图所示。下列有关说法正确的是（）

A、升高温度、增大压强均有利于提高CH₄的平衡转化率 B、曲线B表示CH₄的平衡转化率随温度的变化 C、相同条件下，改用高效催化剂能使曲线A和曲线B相重叠 D、恒压、800K、n(CH₄)：n(CO₂)=1：1条件下，反应至CH₄转化率达到X点的值，改变除温度外的特定条件继续反应，CH₄转化率能达到Y点的值

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三、非选择题

16. 吸收工厂烟气中的SO₂ ，能有效减少SO₂对空气的污染。氨水、ZnO水悬浊液吸收烟气中SO₂后经O₂催化氧化，可得到硫酸盐。
已知：室温下，ZnSO₃微溶于水，Zn(HSO₃)₂易溶于水；溶液中H₂SO₃、HSO₃^-、SO₃^2-的物质的量分数随pH的分布如图-1所示。

(1)、氨水吸收SO₂。向氨水中通入少量SO₂ ，主要反应的离子方程式为；当通入SO₂至溶液pH=6时，溶液中浓度最大的阴离子是(填化学式)。

(2)、ZnO水悬浊液吸收SO₂。向ZnO水悬浊液中匀速缓慢通入SO₂ ，在开始吸收的40mim内，SO₂吸收率、溶液pH均经历了从几乎不变到迅速降低的变化(见图-2)。溶液pH几乎不变阶段，主要产物是(填化学式)；SO₂吸收率迅速降低阶段，主要反应的离子方程式为。

(3)、O₂催化氧化。其他条件相同时，调节吸收SO₂得到溶液的pH在4.5~6.5范围内，pH越低SO $_{4}^{2 -}$ 生成速率越大，其主要原因是；随着氧化的进行，溶液的pH将(填“增大”、“减小”或“不变”)。

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17. 化合物F是合成某种抗肿瘤药物的重要中间体，其合成路线如下：

(1)、A中的含氧官能团名称为硝基、和。

(2)、B的结构简式为。

(3)、C→D的反应类型为。

(4)、C的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式。
①能与FeCl₃溶液发生显色反应。

②能发生水解反应，水解产物之一是α-氨基酸，另一产物分子中不同化学环境的氢原子数目比为1：1且含苯环。

(5)、写出以CH₃CH₂CHO和为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

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18. 次氯酸钠溶液和二氯异氰尿酸钠(C₃N₃O₃Cl₂Na)都是常用的杀菌消毒剂。 NaClO可用于制备二氯异氰尿酸钠.

(1)、NaClO溶液可由低温下将Cl₂缓慢通入NaOH溶液中而制得。制备 NaClO的离子方程式为；用于环境杀菌消毒的NaClO溶液须稀释并及时使用，若在空气中暴露时间过长且见光，将会导致消毒作用减弱，其原因是。

(2)、二氯异氰尿酸钠优质品要求有效氯大于60%。通过下列实验检测二氯异氰尿酸钠样品是否达到优质品标准。实验检测原理为 $C_{3} N_{3} O_{3} {Cl}_{2}^{-} + H^{+} + 2 H_{2} O = C_{3} H_{3} N_{3} O_{3} + 2 HClO$
$HClO + 2 I^{-} + H^{+} = I_{2} + {Cl}^{-} + H_{2} O$ $I_{2} + 2 S_{2} O_{3}^{2 -} = S_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$

准确称取1.1200g样品，用容量瓶配成250.0mL溶液；取25.00mL上述溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min；用 $0.1000 mol \cdot L^{- 1}$ Na₂S₂O₃标准溶液滴定至溶液呈微黄色，加入淀粉指示剂继续滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL。

①通过计算判断该样品是否为优质品。(写出计算过程， $该样品的有效氯 = \frac{测定中转化为 H C l O 的氯元素质量 \times 2}{样品的质量} \times 100 %$ )

②若在检测中加入稀硫酸的量过少，将导致样品的有效氯测定值(填“偏高”或“偏低”)。

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19. 实验室由炼钢污泥(简称铁泥，主要成分为铁的氧化物)制备软磁性材料α-Fe₂O₃。
其主要实验流程如下：

(1)、酸浸：用一定浓度的H₂SO₄溶液浸取铁泥中的铁元素。若其他条件不变，实验中采取下列措施能提高铁元素浸出率的有___________(填序号)。

A、适当升高酸浸温度 B、适当加快搅拌速度 C、适当缩短酸浸时间

(2)、还原：向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使Fe³⁺完全转化为Fe²⁺。“还原”过程中除生成Fe²⁺外，还会生成(填化学式)；检验Fe³⁺是否还原完全的实验操作是。

(3)、除杂：向“还原”后的滤液中加入NH₄F溶液，使Ca²⁺转化为CaF₂沉淀除去。若溶液的pH偏低、将会导致CaF₂沉淀不完全，其原因是[ $K_{sp} ({CaF}_{2}) =5 .3 \times 10^{-9}$ ， $K_{a} (HF)=6 .3 \times 10^{-4}$ ]。

(4)、沉铁：将提纯后的FeSO₄溶液与氨水-NH₄HCO₃混合溶液反应，生成FeCO₃沉淀。
①生成FeCO₃沉淀的离子方程式为。

②设计以FeSO₄溶液、氨水- NH₄HCO₃混合溶液为原料，制备FeCO₃的实验方案：。

（FeCO₃沉淀需“洗涤完全”，Fe(OH)₂开始沉淀的pH=6.5）。

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20. CO₂/ HCOOH循环在氢能的贮存/释放、燃料电池等方面具有重要应用。

(1)、CO₂催化加氢。在密闭容器中，向含有催化剂的KHCO₃溶液(CO₂与KOH溶液反应制得)中通入H₂生成HCOO^- ，其离子方程式为；其他条件不变，HCO₃^-转化为HCOO^-的转化率随温度的变化如图-1所示。反应温度在40℃~80℃范围内，HCO₃^-催化加氢的转化率迅速上升，其主要原因是。

(2)、HCOOH燃料电池。研究 HCOOH燃料电池性能的装置如图-2所示，两电极区间用允许K⁺、H⁺通过的半透膜隔开。

①电池负极电极反应式为；放电过程中需补充的物质A为(填化学式)。

②图-2所示的 HCOOH燃料电池放电的本质是通过 HCOOH与O₂的反应，将化学能转化为电能，其反应的离子方程式为。

(3)、HCOOH催化释氢。在催化剂作用下， HCOOH分解生成CO₂和H₂可能的反应机理如图-3所示。

①HCOOD催化释氢反应除生成CO₂外，还生成(填化学式)。

②研究发现：其他条件不变时，以 HCOOK溶液代替 HCOOH催化释氢的效果更佳，其具体优点是。

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四、选做题

21. 【物质结构与性质】以铁、硫酸、柠檬酸、双氧水、氨水等为原料可制备柠檬酸铁铵（(NH₄)₃Fe(C₆H₅O₇)₂）。

(1)、Fe基态核外电子排布式为； ${[Fe {(H_{2} O)}_{6}]}^{2 +}$ 中与Fe²⁺配位的原子是(填元素符号)。

(2)、NH₃分子中氮原子的轨道杂化类型是；C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)、与NH $_{4}^{+}$ 互为等电子体的一种分子为(填化学式)。

(4)、柠檬酸的结构简式见图。1 mol柠檬酸分子中碳原子与氧原子形成的σ键的数目为mol。

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22. 【实验化学】羟基乙酸钠易溶于热水，微溶于冷水，不溶于醇、醚等有机溶剂。制备少量羟基乙酸钠的反应为
${ClCH}_{2} COOH + 2 NaOH \to {HOCH}_{2} COONa + NaCl + H_{2} O Δ H < 0$

实验步骤如下：

步骤1：如图所示装置的反应瓶中，加入40g氯乙酸、50mL水，搅拌。逐步加入40%NaOH溶液，在95℃继续搅拌反应2小时，反应过程中控制pH约为9。

步骤2：蒸出部分水至液面有薄膜，加少量热水，趁热过滤。滤液冷却至15℃，过滤得粗产品。

步骤3：粗产品溶解于适量热水中，加活性炭脱色，分离掉活性炭。

步骤4：将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中，冷却至15℃以下，结晶、过滤、干燥，得羟基乙酸钠。

(1)、步骤1中，如图所示的装置中仪器A的名称是；逐步加入NaOH溶液的目的是。

(2)、步骤2中，蒸馏烧瓶中加入沸石或碎瓷片的目的是。

(3)、步骤3中，粗产品溶解于过量水会导致产率(填“增大”或“减小”)；去除活性炭的操作名称是。

(4)、步骤4中，将去除活性炭后的溶液加到适量乙醇中的目的是。

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