浙教版科学2020年八升九暑假衔接训练：第4讲 原子、离子

试卷更新日期：2020-07-14 类型：复习试卷

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一、单选题

  • 1. 俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制作出巨大献，人们将101号元素命名为“钔”来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的核外电子数为（    ）
    A、101 B、157 C、258 D、359

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  • 2. 卢瑟福在分析α粒子轰击原子实验结果的基础上，提出如图所示的原子核式结构这一研究过程是一个（ ）

    A、验证证据的过程 B、得出结论的过程 C、提出问题的过程 D、建立模型的过程

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  • 3. 简单原子的原子结构可用下图形象地表示，其中“ ”表示质子或电子，“ ”表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是（    ）

    A、①②③分别为氢、氦、锂的原子 B、①②③互为同位素 C、①②③是三种化学性质不同的离子 D、①②③具有相同的相对原子质量

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  • 4. 用“ ”“ ”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是（ ）

    A、甲、乙互为同位素 B、甲、丙为同一种原子 C、甲、丙的核电荷数不同 D、乙、丁为同一种元素

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  • 5. 核电站使用铀作燃料发电，铀的相对原子质量为238，质子数为92，则铀原子的核外电子数为（ ）
    A、238 B、146 C、136 D、92

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  • 6. 已知氚原子中含有1个质子和2个中子，下列能正确表示氚原子结构的是（ ）

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 7. 某原子A的质子数为a，若B3+和A2-具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（ ）
    A、a+1 B、a-1 C、a+5 D、a-5

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  • 8. 随着世界经济的快速增长，对能源的需求也越来越大，核能作为清洁的能源，对于缓解能源紧张局面，减轻环境污染具有积极作用。已知某核电站的核原料为铀235，其原子核内含有92个质子和143个中子，那么（ ）
    A、该原子核外有143个电子 B、该元素是非金属元素 C、该原子的相对质量为235克 D、该原子核带92个单位的正电荷

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  • 9. 国产大型客机C919部分机身采用了新型的铝锂合金，这种材料具有较高的强度和适宜的延展性。铝锂合金中的铝(Al)元素与锂(Li)元素的本质区别是（ ）
    A、元素符号不同 B、原子的质子数不同 C、原子质量不同 D、原子的电子数不同

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  • 10. 根据下列表格信息可知，互为同位素原子的是（ ）

    		质子数中子数电子数
    M121210
    N101010
    O111111
    P111210
    Q111211

    A、M、N、P B、O、Q C、O、P D、O、P、Ｑ

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  • 11. 我国研制新型环保磁制冷冰箱，钆(Gd)是所需的重要材料。钆元素相对原子质量为157，核电荷数为64，则该原子核外电子数为（ ）
    A、64 B、57 C、93 D、128

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  • 12. 科学家已研制成以锶原子做钟摆的“光格钟”，成为世界上最精确的钟。已知一种锶原子的相对原子质量为88，其质子数是38，则这种锶原子的核外电子数为（ ）
    A、126 B、88 C、50 D、38

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  • 13. 联合国把2019年定为“元素周期表年”。俄国科学家门捷列夫对元素周期表的编制做出巨大贡献，人们将101号元素命名为“钔来纪念他。钔原子的核电荷数为101，相对原子质量为258，则钔原子的质子数为（ ）
    A、101 B、157 C、258 D、359

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  • 14. 著名科学家居里夫人首先发现某些原子具有放射性，即原子能自动放射出一些粒子。若一种元素的原子经过放射变成了另一种元素的原子，则此原子放射出的粒子中一定有 （ ）
    A、电子 B、中子 C、质子 D、原子核

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  • 15. 关于原子及原子结构发现史的说法不正确的是（   ）
    A、汤姆森、卢瑟福两位科学家都是在实验的基础上，通过推理和想象建构原子模型 B、汤姆森发现了电子，证实原子是可分的 C、原子的最外层电子数发生变化时，元素的种类也发生了变化 D、原子在化学变化中的表现主要取决于原子的最外层电子

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二、填空题

  • 16. 如图表示氯化钠微观形成过程，该过程说明原子通过电子形成离子，并可知氯化钠是由构成。

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  • 17. 下表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。

    粒子名称

    质子数

    中子数

    电子数

    A

    14

    14

    14

    B

    26

    30

    24

    C

    14

    14

    18

    D

    14

    18

    14
    (1)、B微粒所带的电性为。（填“不带电”、“带正电”或“带负电”）
    (2)、与A互为同位素原子的是。

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  • 18. 在科学中，寻找相同点和不同点是很好的学习方法。
    (1)、对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子，小科同学找到了以下相同点的判断，正确的是 。

    ①核电荷数相同②核外电子数相等③每个粒子所带电荷数相同④质量几乎相等⑤所含的质子数相等

    (2)、C－12和C－14是碳元素的两种不同的原子，二者的不同点有。

    ①原子中的电子数；②原子核内的中子数；③原子核内的质子数；④原子的质量。

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  • 19. 下表为几种常见元素原子的结构信息，请认真阅读分析后并回答：符号、质子数、中子数、核外电子数、相对原子质量；

    符号

    质子数

    中子数

    核外电子数

    相对原子质量

    C

    6

    6

    6

    12

    H

    1

    0

    1

    1

    O

    8

    8

    8

    16

    Na

    11

    12

    11

    23

    Fe

    26

    30

    26

    56

    (1)、构成原子的微粒有种，原子中一定含有的微粒是 ，

    (2)、你还能获得有关原子结构的其他信息吗？（写出两条即可）。

    ①。

    ②。

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三、实验探究题

  • 20. 探究原子结构的奥秘：1803年英国科学家道尔顿提出了近代原子学说，他认为一切物质是由原子构成的，这些原子是微小的不可分割的实心球。1911年，英国科学家卢瑟福用一束平行高速运动的α粒子(α粒子是带两个单位正电荷的氦原子)轰击金箔时(金原子的核电荷数为79，相对原子质量为197)，发现大多数α粒子能穿透金箔，而且不改变原来的运动方向，但是也有一小部分α粒子改变了原来的运动路径，甚至有极少数的α粒子好像碰到了坚硬不可穿透的质点而被弹了回来(如图)。

    (1)、若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就(选填“会”或“不会”)发生大角度散射。
    (2)、绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明     (填序号)。
    A、原子内部绝大部分空间是空的 B、原子的质量是均匀分布的
    (3)、从原子结构模型建立的过程中，我们发现     (填序号)。
    A、科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程 B、模型在科学研究中起着很重要的作用 C、波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界 D、人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质

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  • 21. 伟大的科学家费曼说：“假如只允许把人类的科学史压缩成一句话，它就会是——一切东西都是由原子构成的”。人类在探索物质是由什么构成的历史长河中，充满了智慧。
    (1)、1803年，近代化学之父，英国科学家道尔顿在前人研究的基础上，提出“道尔顿原子论”：一切物质都由原子构成，原子很小、呈圆球状、不可再分……但由于受当时实验条件限制，道尔顿无法用事实证明自己的观点。1811年，意大利化学家阿伏加德罗提出：有些物质也是由分子构成，原子的基本工作形式是分子。1897年，汤姆生通过实验发现了电子，进一步发展了原子一分子论。汤姆生主要是纠正了“道尔顿原子论”中的观点。1911年，卢瑟福又通过实验，推测原子由构成，并提出了沿用至今的现代原子结构理论。
    (2)、道尔顿的原子论，不是事实的归纳，而是思维的产物，体现了直觉和想象在科学创造中的作用。在科学研究中，像汤姆生和卢瑟福这样，对实验现象进行解释的过程叫作。
    (3)、原子是一种看不见、摸不着的微粒，为了帮助人们理解原子的结构，这三位科学家都运用了来表达他们的理论成果。

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