2020年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅲ)
试卷更新日期：2020-07-13 类型：高考真卷
一、单选题
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1. 宋代《千里江山图》描绘了山清水秀的美丽景色，历经千年色彩依然，其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2·CuCO3)，青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)2·2CuCO3)。下列说法错误的是（ ）A、保存《千里江山图》需控制温度和湿度 B、孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化 C、孔雀石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱 D、Cu(OH)2·CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)2·2CuCO32. 金丝桃苷是从中药材中提取的一种具有抗病毒作用的黄酮类化合物，结构式如下：
下列关于金丝桃苷的叙述，错误的是（ ）
A、可与氢气发生加成反应 B、分子含21个碳原子 C、能与乙酸发生酯化反应 D、不能与金属钠反应3. NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子 B、1 mol重水比1 mol水多NA个质子 C、12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子 D、1 L 1 mol·L−1 NaCl溶液含有28NA个电子4. 喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体—溶液，能出现喷泉现象的是（ ）
气体
溶液
A．
H2S
稀盐酸
B．
HCl
稀氨水
C．
NO
稀H2SO4
D．
CO2
饱和NaHCO3溶液
A、A B、B C、C D、D5. 对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）A、用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3 +Cl2+H2O = 2 +2 + B、向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ C、向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：2Fe3++H2O2=O2↑+2H++2Fe2+ D、同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合： +OH－=NH3·H2O6. 一种高性能的碱性硼化钒(VB2)—空气电池如下图所示，其中在VB2电极发生反应： 该电池工作时，下列说法错误的是（ ）
A、负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应 B、正极区溶液的pH降低、负极区溶液的pH升高 C、电池总反应为 D、电流由复合碳电极经负载、VB2电极、KOH溶液回到复合碳电极7. W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X+Y=W+Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是（ ）A、非金属性：W> X>Y> Z B、原子半径：Z>Y>X>W C、元素X的含氧酸均为强酸 D、Y的氧化物水化物为强碱二、实验题
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8. 氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备KClO3和NaClO，探究其氧化还原性质。
回答下列问题：
(1)、盛放MnO2粉末的仪器名称是 ， a中的试剂为。(2)、b中采用的加热方式是 ， c中化学反应的离子方程式是 ， 采用冰水浴冷却的目的是。(3)、d的作用是 ， 可选用试剂(填标号)。A．Na2S B．NaCl C．Ca(OH)2 D．H2SO4
(4)、反应结束后，取出b中试管，经冷却结晶， ， ， 干燥，得到KClO3晶体。(5)、取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入CCl4振荡，静置后CCl4层显色。可知该条件下KClO3的氧化能力NaClO(填“大于”或“小于")。三、工业流程
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9. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体(NiSO4·7H2O)：
溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：
金属离子
Ni2+
Al3+
Fe3+
Fe2+
开始沉淀时(c=0.01 mol·L−1)的pH
沉淀完全时(c=1.0×10−5 mol·L−1)的pH
7.2
8.7
3.7
4.7
2.2
3.2
7.5
9.0
回答下列问题：
(1)、“碱浸”中NaOH的两个作用分别是。为回收金属，用稀硫酸将“滤液①”调为中性，生成沉淀。写出该反应的离子方程式。(2)、“滤液②”中含有的金属离子是。(3)、“转化”中可替代H2O2的物质是。若工艺流程改为先“调pH”后“转化”，即
“滤液③”中可能含有的杂质离子为。
(4)、利用上述表格数据，计算Ni(OH)2的Ksp=(列出计算式)。如果“转化”后的溶液中Ni2+浓度为1.0 mol·L−1 ， 则“调pH”应控制的pH范围是。(5)、硫酸镍在强碱溶液中用NaClO氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的NiOOH。写出该反应的离子方程式。(6)、将分离出硫酸镍晶体后的母液收集、循环使用，其意义是。四、综合题
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10. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用CO2的热点研究领域。回答下列问题：(1)、CO2催化加氢生成乙烯和水的反应中，产物的物质的量之比n(C2H4)∶n(H2O)=。当反应达到平衡时，若增大压强，则n(C2H4)(填“变大”“变小”或“不变”)。(2)、理论计算表明，原料初始组成n(CO2)∶n(H2)=1∶3，在体系压强为0.1MPa，反应达到平衡时，四种组分的物质的量分数x随温度T的变化如图所示。
图中，表示C2H4、CO2变化的曲线分别是、。CO2催化加氢合成C2H4反应的ΔH0(填“大于”或“小于”)。
(3)、根据图中点A(440K，0.39)，计算该温度时反应的平衡常数Kp=(MPa)−3(列出计算式。以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。(4)、二氧化碳催化加氢合成乙烯反应往往伴随副反应，生成C3H6、C3H8、C4H8等低碳烃。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和乙烯选择性，应当。11. 氨硼烷(NH3BH3)含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。回答下列问题：(1)、H、B、N中，原子半径最大的是。根据对角线规则，B的一些化学性质与元素的相似。(2)、NH3BH3分子中，N—B化学键称为键，其电子对由提供。氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气：3NH3BH3+6H2O=3NH3+ +9H2 ， 的结构如图所示：
在该反应中，B原子的杂化轨道类型由变为。
(3)、NH3BH3分子中，与N原子相连的H呈正电性(Hδ+)，与B原子相连的H呈负电性(Hδ-)，电负性大小顺序是。与NH3BH3原子总数相等的等电子体是(写分子式)，其熔点比NH3BH3(填“高”或“低”)，原因是在NH3BH3分子之间，存在 ， 也称“双氢键”。(4)、研究发现，氦硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、c pm，α=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。
氨硼烷晶体的密度ρ=g·cm−3(列出计算式，设NA为阿伏加德罗常数的值)。
五、推断题
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12. 苯基环丁烯酮(
PCBO)是一种十分活泼的反应物，可利用它的开环反应合成一系列多官能团化合物。近期我国科学家报道用PCBO与醛或酮发生[4+2]环加成反应，合成了具有生物活性的多官能团化合物(E)，部分合成路线如下：
已知如下信息：
回答下列问题：
(1)、A的化学名称是。(2)、B的结构简式为。(3)、由C生成D所用的试别和反应条件为；该步反应中，若反应温度过高，C易发生脱羧反应，生成分子式为C8H8O2的副产物，该副产物的结构简式为。(4)、写出化合物E中含氧官能团的名称；E中手性碳(注：连有四个不同的原子或基团的碳)的个数为。(5)、M为C的一种同分异构体。已知：1 mol M与饱和碳酸氢钠溶液充分反应能放出2 mol二氧化碳；M与酸性高锰酸钾溶液反应生成对苯二甲酸。M的结构简式为。(6)、对于
，选用不同的取代基R'，在催化剂作用下与PCBO发生的[4+2]反应进行深入研究，R'对产率的影响见下表：
R'
—CH3
—C2H5
—CH2CH2C6H5
产率/%
91
80
63
请找出规律，并解释原因。
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