2020年高考理综化学真题试卷（新课标Ⅰ)

试卷更新日期：2020-07-09 类型：高考真卷

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一、选择题

1. 国家卫健委公布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案指出，乙醚、75%乙醇、含氯消毒剂、过氧乙酸(CH₃COOOH)、氯仿等均可有效灭活病毒。对于上述化学药品，下列说法错误的是（）

A、CH₃CH₂OH能与水互溶 B、NaClO通过氧化灭活病毒 C、过氧乙酸相对分子质量为76 D、氯仿的化学名称是四氯化碳

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2. 紫花前胡醇可从中药材当归和白芷中提取得到，能提高人体免疫力。有关该化合物，下列叙述错误的是（）

A、分子式为C₁₄H₁₄O₄ B、不能使酸性重铬酸钾溶液变色 C、能够发生水解反应 D、能够发生消去反应生成双键

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3. 下列气体去除杂质的方法中，不能实现目的的是（）

	气体(杂质)	方法
A	SO₂(H₂S)	通过酸性高锰酸钾溶液
B	Cl₂(HCl)	通过饱和的食盐水
C	N₂(O₂)	通过灼热的铜丝网
D	NO(NO₂)	通过氢氧化钠溶液

A、A B、B C、C D、D

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4. 铑的配合物离子[Rh(CO)₂I₂]^－可催化甲醇羰基化，反应过程如图所示。

下列叙述错误的是（）

A、CH₃COI是反应中间体 B、甲醇羰基化反应为CH₃OH+CO=CH₃CO₂H C、反应过程中Rh的成键数目保持不变 D、存在反应CH₃OH+HI=CH₃I+H₂O

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5. 1934年约里奥–居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核 ${}_{2}^{4}H e$ )轰击金属原子 ${}_{Z}^{W}X$ ，得到核素 ${}_{Z+2}^{30}Y$ ，开创了人造放射性核素的先河： ${}_{Z}^{W}X$ + ${}_{2}^{4}H e$ → ${}_{Z+2}^{30}Y$ + ${}_{0}^{1}n$ 。其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是（）

A、 ${}_{Z}^{W}X$ 的相对原子质量为26 B、X、Y均可形成三氯化物 C、X的原子半径小于Y的 D、Y仅有一种含氧酸

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6. 科学家近年发明了一种新型Zn−CO₂水介质电池。电池示意图如图，电极为金属锌和选择性催化材料，放电时，温室气体CO₂被转化为储氢物质甲酸等，为解决环境和能源问题提供了一种新途径。

下列说法错误的是（）

A、放电时，负极反应为 $Zn - 2 e^{-} + 4 O H^{-} = Zn {(OH)}_{4}^{2 -}$ B、放电时，1 mol CO₂转化为HCOOH，转移的电子数为2 mol C、充电时，电池总反应为 $2 Zn {(OH)}_{4}^{2 -} = 2 Zn + O_{2} ↑ + 4 O H^{-} + 2 H_{2} O$ D、充电时，正极溶液中OH⁻浓度升高

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7. 以酚酞为指示剂，用0.1000 mol·L⁻¹的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H₂A溶液。溶液中，pH、分布系数 $δ$ 随滴加NaOH溶液体积V_NaOH的变化关系如图所示。[比如A²⁻的分布系数： ${δ(A}^{2-})= \frac{{c(A}^{2-})}{{c(H}_{2} {A)+c(HA}^{-} {)+c(A}^{2-})}$ ]

下列叙述正确的是（）

A、曲线①代表 ${δ(H}_{2} A)$ ，曲线②代表 ${δ(HA}^{-})$ B、H₂A溶液的浓度为0.2000 mol·L⁻¹ C、HA⁻的电离常数K_a=1.0×10⁻² D、滴定终点时，溶液中 $c {(Na}^{+})<2 c {(A}^{2-})+ c {(HA}^{-})$

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二、非选择题

8. 钒具有广泛用途。黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括钾、镁的铝硅酸盐，以及SiO₂、Fe₃O₄。采用以下工艺流程可由黏土钒矿制备NH₄VO₃。

该工艺条件下，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：

金属离子	Fe³⁺	Fe²⁺	Al³⁺	Mn²⁺
开始沉淀pH	1.9	7.0	3.0	8.1
完全沉淀pH	3.2	9.0	4.7	10.1

回答下列问题：

(1)、“酸浸氧化”需要加热，其原因是。

(2)、“酸浸氧化”中，VO⁺和VO²⁺被氧化成

{VO}_{2}^{+}

，同时还有离子被氧化。写出VO⁺转化为

{VO}_{2}^{+}

反应的离子方程式。

(3)、“中和沉淀”中，钒水解并沉淀为

V_{2} O_{5} \cdot {xH}_{2} O

，随滤液②可除去金属离子K⁺、Mg²⁺、Na⁺、，以及部分的。

(4)、“沉淀转溶”中，

V_{2} O_{5} \cdot {xH}_{2} O

转化为钒酸盐溶解。滤渣③的主要成分是。

(5)、“调pH”中有沉淀生产，生成沉淀反应的化学方程式是。

(6)、“沉钒”中析出NH₄VO₃晶体时，需要加入过量NH₄Cl，其原因是。

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9. 为验证不同化合价铁的氧化还原能力，利用下列电池装置进行实验。

回答下列问题：

(1)、由FeSO₄·7H₂O固体配制0.10 mol·L⁻¹ FeSO₄溶液，需要的仪器有药匙、玻璃棒、(从下列图中选择，写出名称)。

(2)、电池装置中，盐桥连接两电极电解质溶液。盐桥中阴、阳离子不与溶液中的物质发生化学反应，并且电迁移率(u^∞)应尽可能地相近。根据下表数据，盐桥中应选择作为电解质。

阳离子	u^∞×10⁸/(m²·s⁻¹·V⁻¹)	阴离子	u^∞×10⁸/(m²·s⁻¹·V⁻¹)
Li⁺	4.07	${HCO}_{3}^{-}$	4.61
Na⁺	5.19	${NO}_{3}^{-}$	7.40
Ca²⁺	6.59	Cl⁻	7.91
K⁺	7.62	${SO}_{4}^{2 -}$	8.27

(3)、电流表显示电子由铁电极流向石墨电极。可知，盐桥中的阳离子进入电极溶液中。

(4)、电池反应一段时间后，测得铁电极溶液中c(Fe²⁺)增加了0.02 mol·L⁻¹。石墨电极上未见Fe析出。可知，石墨电极溶液中c(Fe²⁺)=。

(5)、根据(3)、(4)实验结果，可知石墨电极的电极反应式为，铁电极的电极反应式为。因此，验证了Fe²⁺氧化性小于，还原性小于。

(6)、实验前需要对铁电极表面活化。在FeSO₄溶液中加入几滴Fe₂(SO₄)₃溶液，将铁电极浸泡一段时间，铁电极表面被刻蚀活化。检验活化反应完成的方法是。

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10. 硫酸是一种重要的基本化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是SO₂的催化氧化：SO₂(g)+ $\frac{1}{2}$ O₂(g) $\overset{钒催化剂}{\to}$ SO₃(g) ΔH=−98 kJ·mol⁻¹。回答下列问题：

(1)、钒催化剂参与反应的能量变化如图所示，V₂O₅(s)与SO₂(g)反应生成VOSO₄(s)和V₂O₄(s)的热化学方程式为：。

(2)、当SO₂(g)、O₂(g)和N₂(g)起始的物质的量分数分别为7.5%、10.5%和82%时，在0.5MPa、2.5MPa和5.0MPa压强下，SO₂平衡转化率α随温度的变化如图所示。反应在5.0MPa、550℃时的α= ，判断的依据是。影响α的因素有。

(3)、将组成(物质的量分数)为2m% SO₂(g)、m% O₂(g)和q% N₂(g)的气体通入反应器，在温度t、压强p条件下进行反应。平衡时，若SO₂转化率为α，则SO₃压强为，平衡常数K_p=(以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。

(4)、研究表明，SO₂催化氧化的反应速率方程为：v=k( $\frac{α}{α^{'}}$ −1)^0.8(1−nα')。式中：k为反应速率常数，随温度t升高而增大；α为SO₂平衡转化率，α'为某时刻SO₂转化率，n为常数。在α'=0.90时，将一系列温度下的k、α值代入上述速率方程，得到v~t曲线，如图所示。

曲线上v最大值所对应温度称为该α'下反应的最适宜温度t_m。t<t_m时，v逐渐提高；t>t_m后，v逐渐下降。原因是。

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三、选考题

11. [选修3-物质结构与性质]Goodenough等人因在锂离子电池及钴酸锂、磷酸铁锂等正极材料研究方面的卓越贡献而获得2019年诺贝尔化学奖。回答下列问题：

(1)、基态Fe²⁺与Fe³⁺离子中未成对的电子数之比为。

(2)、Li及其周期表中相邻元素的第一电离能(I₁)如表所示。I₁(Li)> I₁(Na)，原因是。I₁(Be)> I₁(B)> I₁(Li)，原因是。

(3)、磷酸根离子的空间构型为，其中P的价层电子对数为、杂化轨道类型为。

(4)、LiFePO₄的晶胞结构示意图如(a)所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有个。

电池充电时，LiFeO₄脱出部分Li⁺ ，形成Li_1−xFePO₄ ，结构示意图如(b)所示，则x= ， n(Fe²⁺ )∶n(Fe³⁺)=。

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12. [选修5-有机化学基础] 有机碱，例如二甲基胺( )、苯胺( )，吡啶( )等，在有机合成中应用很普遍，目前“有机超强碱”的研究越来越受到关注，以下为有机超强碱F的合成路线：

已知如下信息：

①H₂C=CH₂ $\to_{乙二醇二甲醚/△}^{{CCl}_{3} COONa}$

② +RNH₂ $\to_{- 2 HCl}^{NaOH}$

③苯胺与甲基吡啶互为芳香同分异构体

回答下列问题：

(1)、A的化学名称为。

(2)、由B生成C的化学方程式为。

(3)、C中所含官能团的名称为。

(4)、由C生成D的反应类型为。

(5)、D的结构简式为。

(6)、E的六元环芳香同分异构体中，能与金属钠反应，且核磁共振氢谱有四组峰，峰面积之比为6∶2∶2∶1的有种，其中，芳香环上为二取代的结构简式为。

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