陕西省榆林市2020年高考理综-化学3月线上模拟试卷

试卷更新日期：2020-07-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 新型冠状病毒是一种致病性很强的 RNA 病毒，下列说法错误的是（）

A、新型冠状病毒组成元素中含有 C、H、O B、用“84 消毒液”进行消毒时，消毒液越浓越好 C、3M 防颗粒物口罩均使用 3M 专有高效过滤材料——聚丙烯材质，聚丙烯属于高分子 D、不去人群聚集处、勤洗手可预防新型冠状病毒

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2. 下列关于古籍中的记载说法正确的是（）

A、《本草经集注》中关于鉴别硝石(KNO₃)和朴硝(Na₂SO₄)的记载：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，该方法应用了显色反应 B、氢化钙的电子式是：Ca²⁺[∶H]₂^– C、目前，元素周期表已经排满，第七周期最后一种元素的原子序数是 118 D、直径为 20nm 的纳米碳酸钙属于胶体

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3. 设 N_A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A、22.4 L 乙烷中所含的极性共价键数目为 7N_A B、某温度下，将 1molCl₂通入足量水中转移电子数为 N_A C、常温常压下，3.0 g 含葡萄糖的冰醋酸中含有的原子总数为 0.4N_A D、室温下，1LpH 为 13 的 NaOH 溶液和 Ba(OH)₂ 混合溶液中含 OH^-个数为 0.01N_A

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4. 下列说法正确的是（）

A、Fe³^＋、SCN^－、NO₃^－、Cl^－可以大量共存 B、某碱溶液中通入少量 CO₂ 产生白色沉淀，该碱一定是 Ca(OH)₂ C、Na[Al(OH)₄]溶液和 NaHCO₃ 溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体 D、少量的 Mg(HCO₃)₂ 溶液加过量的 Ba(OH)₂ 溶液的离子方程式为：Mg²^＋＋2HCO₃^－＋2Ba²^＋＋4OH^－=2BaCO₃↓＋Mg(OH)₂↓＋2H₂O

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5. 短周期主族元素 X、Y、Z、W、Q 的原子序数依次增大，其中 X 原子的质子总数与电子层数相等，X、Z 同主族，Y、W 同主族，且 Y、W 形成的一种化合物甲是常见的大气污染物。下列说法正确的是（）

A、简单离子半径：Z＜Y＜W＜Q B、Y 能分别与 X、Z、W 形成具有漂白性的化合物 C、非金属性：W＜Q，故 W、Q 的氢化物的水溶液的酸性：W＜Q D、电解 Z 与 Q 形成的化合物的水溶液可制得 Z 的单质

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6. 洛匹那韦是一种 HIV-1 和 HIV-2 的蛋白酶的抑制剂，下图是洛匹那韦的结构简式，下列有关洛匹那韦说法错误的是（）

A、在一定条件下能发生水解反应 B、分子中有四种含氧官能团 C、分子式是 C₃₇H₄₈N₄O₄ D、分子间可形成氢键

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7. 利用电解质溶液的浓度对电极电势的影响，可设计浓差电池。下图为一套浓差电池和电解质溶液再生的配套装置示意图，闭合开关K之前，两个Cu电极的质量相等。下列有关这套装置的说法中错误的是（）

A、循环物质E为水 B、乙池中Cu电极为阴极，发生还原反应 C、甲池中的电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu D、若外电路中通过1mol电子，两电极的质量差为64g

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8. 下列实验中，依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）

选项	操作	现象	结论
A	向 3mL0.1mol/L 的 AgNO₃溶液中先加入 4—5 滴 0.1mol/L 的 NaCl 溶液，再滴加 4—5 滴 0.1mol/L 的 NaI 溶液	先出现白色沉淀后出现黄色沉淀	Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
B	将某气体通入品红溶液	品红溶液褪色	该气体是 SO₂
C	用 pH 计测定等浓度的 Na₂CO₃ 和NaClO 溶液的 pH	后者 pH比前者的小	非金属性：Cl＞C
D	将铜粉加入 1.0 mol/L Fe₂(SO4)₃ 溶液中	溶液变蓝	氧化性Fe³^＋>Cu²^＋

A、A B、B C、C D、D

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9. 氮及其化合物的转化过程如图所示。下列分析不合理的是（）

A、催化剂 a 表面发生了非极性共价键的断裂和极性共价键的形成 B、催化剂不能改变反应焓变但可降低反应活化能 C、在催化剂 b 表面形成氮氧键时，涉及电子转移 D、催化剂 a、b 能提高反应的平衡转化率

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10. 将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中

(

假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计

)

，使其达到分解平衡：

{NH}_{2} {COONH}_{4} (s) ⇌ 2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g)

。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度 $/ ℃$	$15.0$	$20.0$	$25.0$	$30.0$	$35.0$
平衡气体总浓度 $(\times 10^{- 3} mol / L)$	$2.4$	$3.4$	$4.8$	$6.8$	$9.4$

下列有关叙述正确的是（）

A、该可逆反应达到平衡的标志之一是混合气体平均相对分子质量不变 B、因该反应

△ S > 0

、

△ H > 0

，所以在低温下自发进行 C、达到平衡后，若在恒温下压缩容器体积，体系中气体的浓度增大 D、根据表中数据，计算

25.0 ℃

时的分解平衡常数约为

1.64 \times 10^{- 8} {(mol \cdot L^{- 1})}^{3}

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11. 扁桃酸衍生物是重要的医药中间体，以物质a为原料合成扁桃酸衍生物b的过程如下：下列说法正确的是（）

A、物质X是Br₂ ，物质a转化为b属于取代反应 B、1mol物质a能与3molH₂反应，且能在浓硫酸中发生消去反应 C、物质b具有多种能与NaHCO₃反应的同分异构体 D、物质b的核磁共振氢谱有四组峰

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12. 常温下，用0.1 mol·L⁻¹盐酸滴定10.0 mL浓度为0.1 mol·L⁻¹Na₂A溶液，所得滴定曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、K_a2(H₂A)的数量级为10⁻⁹ B、当V=5时：c(A²⁻)+c(HA⁻)+c(H₂A)=2c(Cl⁻) C、NaHA溶液中：c(Na⁺)＞c(HA⁻)＞c(A²⁻)＞c(H₂A) D、c点溶液中：c(Na⁺)＞c(Cl⁻)＞c(H⁺)=c(OH⁻)

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13. 利用电解法制取 Na₂FeO₄ 的装置图如图所示，下列说法正确的是（电解过程中温度保持不变，溶液体积变化忽略不计）（）

A、Y 是外接电源的正极，Fe 电极上发生还原反应 B、Ni 电极上发生的电极反应为：2H₂O － 4e^－= O₂↑＋4H^＋ C、若隔膜为阴离子交换膜，则电解过程中 OH^－由 B 室进入 A 室 D、电解后，撤去隔膜，充分混合，电解液的 pH 比原来小

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14. 亚硝酸钠(NaNO₂)是一种常用的发色剂和防腐剂，某学习小组利用如图装置(夹持装置略去)制取亚硝酸钠，已知：2NO+Na₂O₂=2NaNO₂ ， 2NO₂+Na₂O₂=2NaNO₃；NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO₃^-。下列说法正确的是（）

A、可将B中的药品换为浓硫酸 B、实验开始前通一段时间CO₂ ，可制得比较纯净的NaNO₂ C、开始滴加稀硝酸时，A中会有少量红棕色气体 D、装置D中溶液完全褪色后再停止滴加稀硝酸

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二、实验题

15. 二氧化硫（SO₂）是一种在空间地理、环境科学、地质勘探等领域受到广泛研究的一种气体。

(1)、Ⅰ.某研究小组设计了一套制备及检验 SO₂ 部分性质的装置，如图 1 所示。

仪器 A 的名称，导管 b 的作用。

(2)、装置乙的作用是为了观察生成 SO₂的速率，则装置乙中加入的试剂是。

(3)、①实验前有同学提出质疑：该装置没有排空气，而空气中的 O₂ 氧化性强于 SO₂ ，因此装置丁中即使有浑浊现象也不能说明是 SO₂ 导致的。请你写出 O₂ 与 Na₂S 溶液反应的化学反应方程式。

②为进一步检验装置丁产生浑浊现象的原因，进行新的实验探究。实验操作及现象见表。

序号	实验操作	实验现象
1	向 10mL 1mol·L^-1 的 Na₂S 溶液中通 O₂	15min 后，溶液才出现浑浊
2	向 10mL 1mol·L^-1 的 Na₂S 溶液中通 SO₂	溶液立即出现黄色浑浊

由实验现象可知：该实验条件下 Na₂S 溶液出现浑浊现象是 SO₂ 导致的。你认为上表实验 1 反应较慢的原因可能是。

(4)、Ⅱ.铁矿石中硫元素的测定可以使用燃烧碘量法，其原理是在高温下将样品中的硫元素转化为 SO₂ ，以淀粉和碘化钾的酸性混合溶液为 SO₂ 吸收液，在 SO₂ 吸收的同时用 0.0010mol·L^-1KIO₃ 标准溶液进行滴定，检测装置如图 2 所示：

[查阅资料] ①实验进行 5min，样品中的 S 元素都可转化为 SO₂

②2IO₃^－＋5SO₂＋4H₂O=8H^＋＋5SO₄²^－＋I₂

③I₂＋SO₂＋2H₂=2I^－＋SO₄²^－＋4H^＋

④IO₃^－＋5I^－＋6H^＋=3I₂＋3H₂O

工业设定的滴定终点现象是。

(5)、实验一：空白试验，不放样品进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V₁mL

实验二：加入 1g 样品再进行实验，5min 后测得消耗标准液体积为 V₂mL

比较数据发现 V₁ 远远小于 V₂ ，可忽略不计 V₁。测得 V₂ 的体积如表

序号	1	2	3
KIO₃ 标准溶液体积/mL	10.02	9.98	10.00

该份铁矿石样品中硫元素的质量百分含量为。

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三、综合题

16. NO_x的排放主要来自于汽车尾气，包含 NO₂ 和 NO I.

(1)、用 CH₄ 催化还原 NOx 可以消除氮氧化物的污染。例如：
a.CH₄(g)+4NO₂(g)=4NO(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    ∆H₁= -574kJ/mol

b.CH₄(g)+4NO(g)=2N₂(g)+CO₂(g)+2H₂O(g)    ∆H₂= -1160kJ/mol

①这两个反应在热力学上趋势均很大，其原因是：。

②有利于提高 NOx 的平衡转化率的反应条件是：（至少答一条）。

③在相同条件下，CH₄(g)+2NO₂(g)=N₂(g)+2H₂O(g)+CO₂(g)    ∆H₂=kJ/mol

(2)、为了提高 CH₄ 和 NO 转化为 N₂ 的产率，种学家寻找了一种新型的催化剂。将 CH₄ 和 NO 按一定比例、一定流速通过装有上述新型催化剂的反应器中，测得 N₂ 的产率与温度的关系如图1所示，OA 段 N₂ 产率增大的原因是。 AB 段 N₂ 产率降低的可能原因是（填标号）
A．催化剂活性降低    B．平衡常数变大    C．副反应增多

(3)、N₂ 的产率与 $\frac{n(NO)}{{n(CH}_{4})}$ ，由图可知 $\frac{n(NO)}{{n(CH}_{4})}$ 最佳约为

II.有人利用反应 2C(s)+2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂(g)+2CO₂(g) ΔH=－64.2kJ/mol 对 NO₂ 进行吸附。在 T℃下，向密闭容器中加入足量的 C 和一定量的 NO₂ 气体，图为不同压强下上述反应经过相同时间，NO₂的转化率随着压强变化的示意图。

用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作 Kp)；在 T℃、 1100KPa 时，该反应的化学平衡常数 Kp= (计算表达式表示)；已知：气体分压(P 分)=气体总压(P 总)×体积分数。

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17. X、Y、Z、W、Q、R 是周期表中前 36 号元素，核电荷数依次增大，其中 X、Y、Z、 W 都是元素周期表中短周期元素。X 为非金属元素，且 X 原子的核外成对电子数是未成对电子数的 2 倍，Z 的次外层电子数是最外层电子数的 $\frac{1}{3}$ ，W 原子的 s 电子与 p 电子数相等，Q 是前四周期中电负性最小的元素，R 的原子序数为 29。回答下列问题：

(1)、X的最高价氧化物对应的水化物分子中，中心原子采取杂化。

(2)、化合物 XZ 与 Y 的单质分子互为， 1mol XZ 中含有π键的数目为。

(3)、W 的稳定离子核外有种运动状态的电子。W元素的第一电离能比其同周期相邻元素的第一电离能高，其原因是：。

(4)、Q 的晶体结构如图所示，则在单位晶胞中 Q 原子的个数为，晶体的配位数是。

(5)、R元素的基态原子的核外电子排布式为；Y 与 R 形成某种化合物的晶胞结构如图所示，已知该晶体的密度为ρg·cm^-3 ，阿伏加德罗常数的数值为 N_A ，则该晶体中 R 原子和 Y 原子之间的最短距离为cm。（只写计算式）

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四、工业流程

18. 氧化铝陶瓷常用于厚膜集成电路，制备氧化铝陶瓷的工艺流程如图所示，回答下列问题。

(1)、“氧化”步骤发生的离子方程式为：，使用双氧水作氧化剂优点为：。

(2)、“热分解”得到的产物除了氧化铝外，还有 NH₃、N₂、SO₂、SO₃、H₂O 生成，则氧化产物和还原产物的物质的量之比为。

(3)、铵明矾晶体的化学式为NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O，“热分解”步骤中，其各温度段内受热“失重计算值（失重计算值（%）= $\frac{受热失重}{初始样品质量} \times 100 %$ ）如表所示：

温度区间（℃）

18→190

190→430

430→505

505→900

失重计算值（%）

39.20

7.80

13.00

26.00

通过上述数据经粗略计算可判断，在温度区间铵明矾基本上失去了全部结晶水。

(4)、“结晶”步骤中常采用的操作是

(5)、该流程中常使用过量的工业硫酸铵，利用硫酸铵水解使溶液显酸性抑制硫酸铝水解，这样做的目的是：。

(6)、通常认为金属离子浓度等于 1×10^－⁵mol/L 即可认为沉淀完全，试计算常温下“中和”步骤中需要调节溶液 pH＝（保留一位小数，已知：Ksp[Fe(OH)₃ ]=8.0×10^－³⁸ ， lg₅=0.7）。

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五、推断题

19. 盐酸阿比朵尔，适合治疗由 A、B 型流感病毒引起的上呼吸道感染，2020 年入选新冠肺炎试用药物，其合成路线：

回答下列问题：

(1)、有机物 A 中的官能团名称是和。

(2)、反应③的化学方程式。

(3)、反应④所需的试剂是。

(4)、反应⑤和⑥的反应类型分别是、。

(5)、I 是 B 的同分异构体，具有两性并能与碳酸氢钠溶液反应放出气体，写出具有六元环结构的有机物 H 的结构简式。 (不考虑立体异构，只需写出 3 个)

(6)、已知：两分子酯在碱的作用下失去一分子醇生成β—羟基酯的反应称为酯缩合反应，也称为 Claisen （克莱森）缩合反应，如：，设计由乙醇和制备的合成线路。(无机试剂任选)

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温度区间（℃）	18→190	190→430	430→505	505→900
失重计算值（%）	39.20	7.80	13.00	26.00