陕西省咸阳市2020年高考理综-化学三模试卷

试卷更新日期：2020-07-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生活社会发展息息相关。下列说法错误的是（）

A、 $75%$ 的乙醇和84消毒液的消毒原理不相同 B、制造N95口罩的聚丙烯树脂属于无机非金属材料 C、玛瑙的主要成分是二氧化硅，陶瓷的主要成分是硅酸盐 D、海轮船体镶嵌锌块是牺牲阳极的阴极保护法，防止船体被腐蚀

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2. 免水洗消毒液中含有能快速杀死新冠病毒的三氯羟基二苯醚，其结构如下图所示。下列有关三氯羟基二苯醚的说法正确的是（）

A、易溶于水 B、所有原子一定处于同一平面 C、不能与氢氧化钠溶液反应 D、苯环上的一溴代物有6种

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3. 设N为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、密闭容器中 $2mol {SO}_{2}$ 和 $1 {molO}_{2}$ 催化反应后原子总数小于 ${8N}_{A}$ B、 $50 mL 12 mol \cdot L^{- 1}$ 的浓盐酸与足量 ${MnO}_{2}$ 共热，电子转移的数目为 $0 .3 N_{A}$ C、向 $1 L 1 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Cl$ 溶液中滴加氨水至溶液呈中性混合液中 ${NH}_{4}^{+}$ 的数目为 $N_{A}$ D、在标准状况下， $22.4 L$ 二氯乙烷（ $C_{2} H_{4} {Cl}_{2}$ ）中含有极性键的数目为 ${6N}_{A}$

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4. 下图为探究铝片和 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液反应的实验方案及现象。下列说法错误的是（）

无明显现象

铝片表面产生细小气泡

出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为 $H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ ）

A、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液显碱性的原因： ${CO}_{3}^{2 -} + H_{2} O ⇌ {HCO}_{3}^{-} + {OH}^{-}$ B、加热和 $H_{2}$ 逸出对 ${CO}_{3}^{2-}$ 水解平衡移动方向的影响是相反的 C、对比实验I、Ⅲ，说明 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ 溶液能破坏铝表面的氧化膜 D、推测出现的白色沉淀可能是氢氧化铝

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5. 在 $K_{2} {Cr}_{2} O_{7}$ 存在下利用微生物电化学技术实现含苯酚废水的有效处理，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（）

A、M极为电源负极，苯酚被氧化 B、工作一段时间后 $NaCl$ 浓度增大 C、M极的电极反应为 $+ 11 H_{2} O - 23 e^{-} = 6 {CO}_{2} + 23 H^{+}$ D、处理 $1 mol {Cr}_{2} O_{7}^{2 -}$ 时，有 $6 mol {OH}^{-}$ 从阴离子交换膜左侧向右侧移动

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6. X、Y、Z、W是四种原子序数依次增大的短周期元素，W的最外层电子数比X的最外层电子数少1个，X、Y、Z为同一周期元素，X、Y、Z组成一种化合物 ${(ZXY)}_{2}$ 的结构式如图所示。下列说法错误的是（）

A、Z与W形成的化合物熔点高 B、Y与Z能形成多种化合物 C、X的氢化物的沸点一定小于Z的氢化物 D、化合物 ${(ZXY)}_{2}$ 中所有原子均满足8电子稳定结构

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7. 常温下，用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（）

A、a点对应的溶液中： $c ({Cl}^{-}) =c ({NH}_{4}^{+})$ B、a→b过程中， $n ({NH}_{4}^{+})$ 不断增大 C、c→d溶液导电性增强的主要原因是 $c (H^{+})$ 和 $c ({Cl}^{-})$ 增大 D、根据溶液pH和导电能力的变化可判断： $V_{2} {<V}_{3}$

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二、实验题

8. 草酸亚铁晶体（ ${FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O ， M = 180 g / mol$ ）常用于晒制蓝图。某研究性学习小组对其进行了系列探究。

(1)、I.纯净的草酸亚铁晶体热分解产物的探究
气体产物成分的探究，小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：

①E中盛装碱石灰的仪器名称为。

②按照气流从左到右的方向，上述装置的接口顺序为 $a \to g \to f \to$ 尾气处理装置。

③实验前先通入一段时间 $N_{2}$ ，其目的是。

④实验证明气体产物中含有 $CO$ ，依据的实验现象为。

(2)、 ${FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 受热分解时，固体质量随温度变化的曲线如下图所示，写出加热到400℃时， ${FeC}_{2} O_{4} \cdot 2 H_{2} O$ 晶体受热分解的化学方程式。

(3)、晒制蓝图时，以 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液为显色剂，写出 ${FeC}_{2} O_{4}$ 与 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 溶液反应的化学方程式。

(4)、Ⅱ.草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有 ${FeSO}_{4}$ 杂质测定其纯度的步骤如下：

步骤1：称取 $m g$ 草酸亚铁晶体样品溶于稀 $H_{2} {SO}_{4}$ 中，配成 $250 mL$ 溶液；

步骤2：取上述溶液 $25.00 mL$ ，用 $c mol/L {KMnO}_{4}$ ，标准液滴定至终点消耗标准液 $V_{1} mL$ ；

步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉充分反应后加入适量稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，再用 $c mol / L {KMnO}_{4}$ 标准液滴定至终点，消耗标准液 $V_{2} mL$

①步骤2中滴定终点的现象为，步骤3中加入锌粉的目的是。

②草酸亚铁晶体样品的纯度为（写出计算表达式）。

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三、工业流程

9. 工业上用软锰矿及含锰废料（主要成分

{MnO}_{2}

，含有少量

{Fe}_{2} O_{3} ， {Al}_{2} O_{3} ， CuO ， {CaO，SiO}_{2}

等）与烟气脱硫进行联合处理并制备

{MnSO}_{4}

的流程如下：

25℃时，几种金属离子沉淀时的pH如下：

	${Fe}^{2 +}$	${Fe}^{3 +}$	$A l^{3 +}$	${Mn}^{2 +}$	${Cu}^{2 +}$
开始沉淀时pH	7.6	2.7	3.8	8.3	5.9
完全沉淀时pH	9.7	4.0	4.7	9.8	6.9

(1)、

{MnO}_{2} ， {Fe}_{2} O_{3}

在酸化还原步骤中所发生反应的离子方程式分别为、。

(2)、沉淀1为（填化学式），用双氧水处理滤液1时，通常在40~55℃下进行原因是。

(3)、氧化反应过程中常会有一定量的气泡产生，可能的原因是，调节溶液

pH = 5

的目的是

(4)、“净化”时，加入

{({NH}_{4})}_{2} S

的作用是

(5)、滤液3中除

{MnSO}_{4}

外，还含有少量

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4}

。

{({NH}_{4})}_{2} {SO}_{4} ， {MnSO}_{4}

的溶解度曲线如图所示。据此判断，“操作I”应为、、洗涤、干燥。

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四、综合题

10. 一氧化碳和氢气是重要的化工原料，常用于合成甲醇、二甲醚、甲酸甲酯等有机物。

(1)、已知 $CO (g) ， {CH}_{3} OH (1) ， {CH}_{3} COOH (1)$ 的燃烧热分别是 $283.2 kJ \cdot {mol}^{- 1} ， 723.6 kJ \cdot {mol}^{- 1} ， 870.3 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，则甲醇与一氧化碳催化合成乙酸的热化学方程式为。

(2)、有人设想将 $CO$ 按下列反应除去 ${2CO(g)=2C(s)+O}_{2} (g) Δ H >0$ ，该反应能否自发进行（填“是”或“否”），依据是。

(3)、向体积可变的密闭容器中投入 $2mol CO$ 和 $2mol H_{2}$ ，在不同条件下发生反应： ${CO(g)+2H}_{2} (g) ⇌ {CH}_{3} OH(g) Δ H$ 。测得 $CO$ 的平衡转化率随温度、压强的变化如图所示。

①该可逆反应的 $Δ H$ 0（填>”、“<”或“=”）。a、b、c三点对应的平衡常数 $K_{a} ， K_{b} ， K_{c}$ 的大小关系是。

②在恒温恒容条件下进行该反应，能表示反应达到平衡状态的是（填字母）。

a. CO的体积分数保持不变

b. 容器内混合气体的密度保持不变

c.容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变

d.单位时间内消耗CO的浓度等于生成 ${CH}_{3} OH$ 的浓度

(4)、在催化剂作用下， $400 K ， 500 K$ 时分别进行反应： ${CO(g)+H}_{2} O(g) ⇌ {CO}_{2} {(g)+H}_{2} (g)$ ， $Δ H =-41kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ，测得CO和 $H_{2}$ 的分压随时间的变化关系如图所示。起始时，体系中 $p (H_{2} O)$ 和 $p(CO)$ 相等、 $p ({CO}_{2})$ 和 $p (H_{2})$ 相等。计算曲线a的反应在 $30~90min$ 内的平均速率 $v(a)=$ $kPa \cdot \min^{- 1}$ 。 $400 K$ 时 $p (H_{2})$ 随时间变化关系的曲线是， $500 K$ 时 $p(CO)$ 随时间变化关系的曲线是。

(5)、一定条件下， $CO$ 与粉末状氢氧化钠反应生成甲酸钠。已知：常温时，甲酸的电离平衡常数 $K_{a} =1 .70 \times 10^{- 4}$ 。向 $20mL 0 .1mol/L$ 的甲酸钠溶液中加入 $10mL 0 .1mol/L$ 的盐酸，混合液呈性（填“酸”或“碱”），溶液中离子浓度从大到小的顺序为。

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11. 照相底片定影时，常用定影液硫代硫酸钠（ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ）溶解未曝光的溴化银（ $AgBr$ ），生成含 ${Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]$ 的废定影液再向其中加入 ${Na}_{2} S$ 使 ${Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]$ 中的银转化为 ${Ag}_{2} S$ ，使定影液再生。将 ${Ag}_{2} S$ 在高温下转化为Ag，达到回收银的目的。回答下列问题：

(1)、元素周期表中，铜、银、金位于同一副族相邻周期，则基态银原子的最外层电子排布式为。

(2)、 $S_{2} O_{3}^{2 -}$ 离子结构如图所示，其中心硫原子的杂化方式为。基态S原子中，核外电子占据的最高能级的符号是，占据最高能级电子的电子云轮廓图为形。

(3)、写出 $AgBr$ 溶于 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液反应的离子方程式。 ${Na}_{3} [Ag {(S_{2} O_{3})}_{2}]$ 中存在的作用力有离子键、共价键、。

(4)、在空气中灼烧 ${Ag}_{2} S$ 生成 $Ag$ 和 ${SO}_{2}$ ， ${SO}_{2}$ 分子的空间构型为。分子中的大 $π$ 键可用符号 $π_{m}^{n}$ 表示，其中m代表参与形成大 $π$ 键的原子数n代表参与形成大 $π$ 键的电子数（如苯分子中的大 $π$ 键可表示为 $π_{6}^{6}$ ），则 ${SO}_{2}$ 中的大 $π$ 键应表示为。

(5)、 $H_{2} O$ 的键角小于 $H_{3} O^{+}$ 的键角，原因是。

(6)、用X射线衍射法可测定阿伏加德罗常数。由金的X射线衍射图像可知金的晶胞属于面心立方晶胞。若金原子的半径为 $a m$ ，金的密度为 $ρg \cdot {cm}^{-3}$ ，摩尔质量为 $M g \cdot {mol}^{- 1}$ ，列出计算阿伏加德罗常数的算式（用含 $a，ρ，M$ 的表达式表示）。

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12. 高脂血能引起动脉粥样硬化、冠心病、胰腺炎等疾病，已成为现代人的健康杀手之一。下图是一种治疗高血脂的新药J的合成路线：

已知：

①

② $R_{3} - \overset{\underset{｜}{O H}}{C} H - OH \overset{- H_{2} O}{\to} R_{3} - \overset{\underset{∥}{O}}{C} H$

回答下列问题：

(1)、A是一种芳香烃，其名称为， B→C的反应条件为， C→D的反应类型为。

(2)、J中所含官能团的名称是。

(3)、写出H与新制 $Cu {(OH)}_{2}$ 悬浊液反应的化学方程式。

(4)、化合物W的相对分子质量比E大14，则符合下列条件的W的可能结构共有种（不含立体异构）。
①属于芳香族化合物；②遇 ${FeCl}_{3}$ 溶液显紫色；③能发生银镜反应。

其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积比为 $2： 2： 2： 1： 1$ 的结构简式为。

(5)、肉桂醛具有特殊的香味，可作为植物香料使用。以A和乙醛为原料制备肉桂醛（）的合成路线有多种，请将下列合成路线中的相关内容补充完整有机物写结构简式，无机物写分子式，其他无机试剂任选。

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无明显现象	铝片表面产生细小气泡	出现白色浑浊，产生大量气泡（经检验为 $H_{2}$ 和 ${CO}_{2}$ ）