陕西省汉中市2020年高考理综-化学二模试卷

试卷更新日期：2020-07-09 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关。下列说法正确的是（ ）
    A、自来水厂常用明矾作消毒杀菌剂 B、高铁车用大部分材料是铝合金，铝合金材料具有强度大、质量轻、抗腐蚀能力强等优点 C、硅胶可作瓶装药品的干燥剂及催化剂载体，也是重要的半导体材料 D、使用肥皂洗手可预防病毒，肥皂的主要成分硬脂酸钠溶于水显酸性

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  • 2. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（ ）
    A、常温常压下，等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等 B、标准状况下，22.4LHF所含有的分子数目为NA C、常温常压下，NO2与N2O4的混合气体46g，原子总数为3NA D、0.1mol-NH2(氨基)中所含有的电子数为NA

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  • 3. 某有机物的结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法正确的是（ ）

    A、该有机物能发生酯化、加成、氧化、水解等反应 B、该有机物中所有碳原子不可能处于同一平面上 C、与该有机物具有相同官能团的同分异构体有3种 D、1mol该有机物最多与4molH2反应

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  • 4. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增。X和Z形成的化合物的水溶液呈中性，W和X的最外层电子数之和等于Z的最外层电子数，同一主族的W和Y，Y的原子序数是W的2倍，下列说法错误的是（ ）
    A、原子半径：W＜Z＜Y＜X B、Y的气态氢化物的稳定性弱于Z的气态氢化物 C、W与X形成的化合物不可能含有共价键 D、常温常压下，Y的单质是固态

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  • 5. 某种钴酸锂电池的电解质为LiPF6 ， 放电过程反应式为xLi＋L1－xCoO2＝LiCoO2。工作原理如图所示，下列说法正确的是（ ）

    A、放电时，正极反应式为xLi＋＋Li1－xCoO2＋xe－＝LiCoO2 B、放电时，电子由R极流出，经电解质流向Q极 C、充电时，R极净增14g时转移1 mol电子 D、充电时，Q极为阴极

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  • 6. 下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（ ）

    选项

    实验操作和现象

    预期实验目的或结论

    A

    用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色

    说明该食盐试样不含KIO3

    B

    SiO2能与氢氟酸及碱反应

    SiO2是两性氧化物

    C

    向两支盛有KI3的溶液的试管中，分别滴加淀粉溶液和AgNO3溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀

    KI3溶液中存在平衡： I3−⇌ I2＋I－

    D

    室温下向CuCl2和少量FeCl3的混合溶液中，加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝绿色溶液

    除去杂质FeCl3得纯净CuCl2溶液
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 7. 298K时，甲酸(HCOOH)和甲酸钠的混合溶液中HCOOH、HCOO−的浓度存在关系式c(HCOO−)+c(HCOOH)=0.100mol·L−1 ， 而含碳元素的粒子的浓度与pH的关系如图所示：

    下列说法正确的是（ ）

    A、0.1mol·L−1HCOONa溶液中有c(HCOO−)+c(HCOOH)+c(OH−)=c(H+)+0.1 B、298K时，HCOOH的电离常数Ka=1.0×10−3.75 C、298K时，加蒸馏水稀释P点溶液，溶液中n(H+)·n(OH−)保持不变 D、0.1mol·L−1HCOONa溶液和0.1mol·L−1HCOOH溶液等体积混合后混合液的pH=3.75(混合后溶液体积变化忽略不计)

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二、综合题

  • 8. 环境问题是广大群众关注的热点话题之一，化工厂排放的废水、废渣一般利用化学原理可以进行排放物达标检测与无害化处理。某皮革厂对制革工业污泥中Cr(Ⅲ)的处理工艺流程如下：

    已知：①酸浸后的溶液中的金属离子主要是Cr3＋ ， 其次是Fe3＋、Al3＋、Ca2＋和Mg2＋。

    ②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

    阳离子

    Fe3＋

    Mg2＋

    Al3＋

    Cr3＋

    沉淀完全时的pH

    3.7

    11.1

    5.4

    9

    沉淀溶解时的pH

    —

    —

    >8溶解

    >9溶解
    (1)、如需配制480 mL酸浸环节所需的硫酸，需要用量筒量取18.4 mol·L－1的浓硫酸mL；配制时所用玻璃仪器除量筒、烧杯和玻璃棒外，还需哪些仪器。
    (2)、经氧化环节滤液Ⅰ中的Cr3＋转化为Cr2O72- ， 写出此反应的离子方程式：。
    (3)、调pH=8环节，既可以将溶液中某些杂质离子转化为沉淀，同时又可以将Cr2O72-转化为某种含铬元素微粒，溶液颜色由橙色变为黄色，请解释该颜色变化的原因。
    (4)、钠离子交换树脂的反应原理为Mn＋＋nNaR⇌MRn＋nNa＋ ， 则利用钠离子交换树脂可除去滤液Ⅱ中的金属阳离子有。
    (5)、请写出流程中用SO2进行还原时发生反应的离子方程式：。
    (6)、沉淀滴定法是测定粒子浓度的方法之一，为了测定某废水中SCN－的浓度，可用标准AgNO3溶液滴定待测液，已知：

    银盐性质

    AgCl

    AgI

    AgCN

    Ag2CrO4

    AgSCN

    颜色

    白

    黄

    白

    砖红

    白

    Ksp

    1.8×10－10

    8.3×10－17

    1.2×10－16

    3.5×10－11

    1.0×10－12

    ①滴定时可选为滴定指示剂的是(填编号)，

    A．NaCl   B．K2CrO4 C．KI   D．NaCN

    ②如何确定该滴定过程的终点：。

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  • 9. 利用碳和水蒸气制备水煤气的核心反应为：C(s)＋H2O(g)⇌H2(g)＋CO(g)
    (1)、已知碳(石墨)、H2、CO的燃烧热分别为393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、283kJ·mol－1 ， 又知H2O(l)=H2O(g)　ΔH＝＋44kJ·mol－1 ， 则C(s)＋H2O(g)⇌CO(g)＋H2(g)　ΔH＝。
    (2)、在某温度下，在体积为1L的恒容密闭刚性容器中加入足量活性炭，并充入1mol H2O(g)发生上述反应，反应时间与容器内气体总压强的数据如表：

    时间/min

    0

    10

    20

    30

    40

    总压强/100kPa

    1.0

    1.2

    1.3

    1.4

    1.4

    ①平衡时，容器中气体总物质的量为mol，H2O的转化率为。

    ②该温度下反应的平衡分压常数Kp＝kPa(结果保留2位有效数字)。

    (3)、保持25℃、体积恒定的1L容器中投入足量活性炭和相关气体，发生可逆反应C＋H2O(g)⇌CO＋H2并已建立平衡，在40 min时再充入一定量H2 ， 50min时再次达到平衡，反应过程中各物质的浓度随时间变化如图所示：

    ①40min时，再充入的H2的物质的量为mol。

    ②40～50 min内H2的平均反应速率为mol·L－1·min－1。

    (4)、新型的钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na＋)为电解质，其原理如图所示：

    ①放电时，电极A为极，S发生反应（填“氧化”或“还原”）。

    ②充电时，总反应为Na2Sx=2Na＋Sx(3<x<5)，Na所在电极与直流电源极相连，阳极的电极反应式为。

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  • 10. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷汉和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。请回答下列问题：
    (1)、LiCoO2、LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。

    ①基态Co原子核外电子排布式为；

    ②基态磷原子中，电子占据的最高能层符号为；该能层能量最高的电子云在空间有个伸展方向。

    (2)、[Co(NO3)4]2－的配体中N原子的杂化方式为 ， 该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(填元素符号)，1mol该配离子中含σ键数目为NA。
    (3)、LiFePO4属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：

    这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。

    (4)、①Li2O被广泛用作玻璃的组分，其熔点Na2O(填高于或者低于)，判断理由。

    ②Li2O具有反萤石结构，晶胞如图所示，已知其晶胞参数为0.4665nm，NA为阿伏加德罗常数的值，则Li2O的密度为g·cm－3(列出计算式)。

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  • 11. 我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，该材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

    可采用的合成路线如图所示：

    已知：①A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志之一。

    ② →KMnO4/H+

    ③RCOORl＋R2OH→RCOOR2＋R1OH(R、R1、R2表示烃基)

    试回答下列问题：

    (1)、C的名称为 ， 反应①的类型为。
    (2)、反应③所需条件为 ， 试剂X为。
    (3)、写出I的结构简式：。
    (4)、写出反应⑤的化学方程式：
    (5)、与E互为同分异构体，且满足以下条件的有机物共有种，其中核磁共振氢谱有4组峰，峰面积比为1：2：2：1的一种同分异构体的结构简式为。

    ①芳香化合物；②一定条件下能发生银镜反应；③能与NaHCO3溶液反应生成气体。

    (6)、请以甲苯为原料，设计制备苯甲酸苯甲酯的合成路线。(无机试剂任选，合成路线示例见本题干)

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三、实验题

  • 12. 甲酸(化学式HCOOH，分子式CH2O2 ， 相对分子质量46)，俗名蚁酸，是最简单的羧酸，无色而有刺激性气味的易挥发液体。熔点为8.6 ℃，沸点100.8℃，25℃电离常数Ka＝1.8×10－4。某化学兴趣小组进行以下实验。
    (1)、Ⅰ．用甲酸和浓硫酸制取一氧化碳

    A．     B．     C．     D．

    请说出图B中盛装碱石灰的仪器名称。用A图所示装置进行实验。利用浓硫酸的脱水性，将甲酸与浓硫酸混合，甲酸发生分解反应生成CO，反应的化学方程式是；实验时，不需加热也能产生CO，其原因是。

    (2)、如需收集CO气体，连接上图中的装置，其连接顺序为：a→(按气流方向，用小写字母表示)。
    (3)、Ⅱ．对一氧化碳的化学性质进行探究

    资料：ⅰ．常温下，CO与PdCl2溶液反应，有金属Pd和CO2生成，可用于检验CO；

    ⅱ．一定条件下，CO能与NaOH固体发生反应：CO＋NaOH 473K__10MPa HCOONa

    利用下列装置进行实验，验证CO具有上述两个性质。

    打开k2 ， F装置中发生反应的化学方程式为；为了使气囊收集到纯净的CO，以便循环使用，G装置中盛放的试剂可能是 ， H装置的作用是。

    (4)、现需验证E装置中CO与NaOH固体发生了反应，某同学设计下列验证方案：取少许固体产物，配置成溶液，在常温下测该溶液的pH，若pH>7，证明CO与NaOH固体发生了反应。该方案是否可行，请简述你的观点和理由： ， 。
    (5)、25℃甲酸钠(HCOONa)的水解平衡常数Kh的数量级为。若向100mL 0.1mol.L-1的HCOONa溶液中加入100mL0.2mol.L-1的HCl溶液，则混合后溶液中所有离子浓度由大到小排序为。

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