广西自治区来宾市2020年高考理综-化学4月模拟试卷
试卷更新日期：2020-07-09 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生活、生产密切相关。下列叙述错误的是（ ）A、高纯硅可用于制作光导纤维 B、碳酸钠热溶液呈碱性，可用于除去餐具上的油污 C、利用太阳能蒸发海水的过程属于物理变化 D、淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖2. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，W原子的核外电子数等于电子层数，X2-和Y+的核外电子排布相同，X与Z同族。下列叙述正确的是（ ）A、原子半径：Z>X>Y B、X的简单氢化物的稳定性比Z的强 C、Y的氢化物为共价化合物 D、Z的最高价氧化物对应的水化物是一种强酸3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1mol/LNa2S2O3溶液与pH=1的H2SO4溶液的说法正确的是（ ）A、1LpH=1的H2SO4溶液中，含H+的数目为0.2NA B、98g纯H2SO4中离子数目为3NA C、含0.1molNa2S2O3的水溶液中阴离子数目大于0.1NA D、Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4L气体时转移的电子数为2NA4. 化合物
(X)、 
(Y)、 
(Z)的分子式均为C5H6。下列说法正确的是（ ） A、X、Y、Z均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、Z的同分异构体只有X和Y两种 C、Z的二氯代物只有两种(不考虑立体异构) D、Y分子中所有碳原子均处于同一平面5. 下列所示的实验方案正确，且能达到实验目的的是（ ）选项
实验目的
实验方案
A
比较镁、铝的金属性强弱
分别在MgCl2和AlCl3溶液中滴加氨水直至过量，观察现象
B
比较Cl2、Br2的氧化性强弱
将少量氯水滴入FeBr2溶液中，观察现象
C
证明SO2具有漂白性
将SO2通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色
D
证明电离常数Ka：HSO3->HCO3-
测得同浓度的Na2CO3溶液的pH大于Na2SO3溶液
A、A B、B C、C D、D6. 室温下，用0.100mol·L−1的NaOH溶液分别滴定均为20.00mL0.100mol·L−1的HCl溶液和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是（ ）
A、Ⅰ表示的是滴定醋酸的曲线 B、pH=7时，滴定醋酸消耗的V（NaOH）＞20.00mL C、V（NaOH）＝20.00mL时，两份溶液中c（Cl－）＞c（CH3COO－） D、V（NaOH）＝10.00mL时，醋酸中c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（OH－）7. 我国科学家设计了一种智能双模式海水电池，满足水下航行器对高功率和长续航的需求。负极为Zn，正极放电原理如图。下列说法错误的是（ ）
A、电池以低功率模式工作时，NaFe[Fe(CN)6]作催化剂 B、电池以低功率模式工作时，Na+的嵌入与脱嵌同时进行 C、电池以高功率模式工作时，正极反应式为：NaFe[Fe(CN)6]+e-+Na+=Na2Fe[Fe(CN)6] D、若在无溶解氧的海水中，该电池仍能实现长续航的需求二、实验题
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8. 实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，其反应原理为H2SO4(浓)＋NaBr NaHSO4＋HBr↑、CH3CH2OH＋HBr CH3CH2Br＋H2O。有关数据和实验装置如（反应需要加热，图中省去了加热装置）：
乙醇
溴乙烷
溴
状态
无色
液体
无色
液体
深红棕色
液体
密度/g·cm-3
0.79
1.44
3.1
沸点/℃
78.5
38.4
59
(1)、A中放入沸石的作用是 ， B中进水口为口（填“a”或“b”）。(2)、实验中用滴液漏斗代替分液漏斗的优点为。(3)、氢溴酸与浓硫酸混合加热发生氧化还原反应的化学方程式。(4)、给A加热的目的是 ， F接橡皮管导入稀NaOH溶液，其目的是吸收和溴蒸气，防止。(5)、C中的导管E的末端须在水面以下，其原因是。(6)、将C中的镏出液转入锥形并瓶中，连振荡边逐滴滴入浓H2SO41～2mL以除去水、乙醇等杂质，使溶液分层后用分液漏斗分去硫酸层；将经硫酸处理后的溴乙烷转入蒸镏烧瓶，水浴加热蒸馏，收集到35～40℃的馏分约10.0g。①分液漏斗在使用前必须；
②从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是（精确到0.1%）。
三、工业流程
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9. 2019年诺贝尔化学奖颁给了日本吉野彰等三人，以表彰他们对锂离子电池研发的卓越贡献。工业中利用锂辉石(主要成分为LiAlSi2O6 ， 还含有FeO、CaO、MgO等)制备钴酸锂(LiCoO2)的流程如图：
已知：Ksp[Mg(OH)2]=10-11 ， Ksp[Al(OH)3]=10-33 ， Ksp[Fe(OH)3]=10-38
回答下列问题：
(1)、为鉴定某矿石中是否含有锂元素，可以采用焰色反应来进行鉴定，当观察到火焰呈 ， 可以认为该矿石中存在锂元素。a.紫红色 b.紫色 c.黄色
(2)、锂辉石的主要成分为LiAlSi2O6 ， 其氧化物的形式为。(3)、为提高“酸化焙烧”效率，常采取的措施是。(4)、向“浸出液”中加入CaCO3 ， 其目的是除去“酸化焙烧”中过量的硫酸，控制pH使Fe3+、Al3+完全沉淀，则pH至少为。(已知：完全沉淀后离子浓度低于1×10-5)mol/L)(5)、“滤渣Ⅱ”的主要化学成分为。(6)、“沉锂”过程中加入的沉淀剂为饱和的溶液（填化学式）；该过程所获得的“母液”中仍含有大量的Li+ ， 可将其加入到“”步骤中。(7)、Li2CO3与Co3O4在敞口容器中高温下焙烧生成钴酸锂的化学方程式为。四、综合题
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10. 随着石油资源的日益枯竭，天然气的廾发利用越来越受到重视。CH4/CO2催化重整制备合成气(CO和H2)是温室气体CO2和CH4资源化利用的重要途径之一，并受了国内外研究人员的高度重视。回答下列问题：(1)、已知：①CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) △H1=+205.9 kJ·mol－1
②CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) △H2=－41.2 kJ·mol－1
CH4/CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g) 2CO(g)+2H2(g) △H
该催化重整反应的△H=kJ·mol－1。要缩短该反应达到平衡的时间并提高H2的产率可采取的措施为。
(2)、向2L刚性密闭容器中充入2molCH4和2mol CO2进行催化重整反应，不同温度下平衡体系中CH4和CO的体积分数(
)随温度变化如下表所示。 
已知b>a>c，则T1T2(填“>”“<”或“=”)。T1下该反应的平衡常数K=(mol2·L－2)
(3)、实验硏究表明，载体对催化剂性能起着极为重要的作用，在压强0.03MPa，温度750℃条件下，载体对镍基催化剂性能的影响相关数据如下表：
由上表判断，应选择载体为(填化学式)，理由是。
(4)、现有温度相同的I、Ⅱ、Ⅲ三个恒压密闭容器，均充入2mol CH4(g)和2 molCO2(g)进行反应，三个容器的反应压强分别为p1atm、p2atm、p3atm，在其他条件相同的情况下，反应均进行到tmin时，CO2的体积分数如图所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ个容器中一定处于化学平衡状态的是。
(5)、利用合成气为原料合成甲醇，其反应为CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，在一定温度下查得该反应的相关数据如下表所示：
该反应速率的通式为ν正=k正cm(CO)·cn(H2)(k正是与温度有关的速率常数)。由表中数据可确定反应速率的通式中n=(取正整数)。若该温度下平衡时组别1的产率为25%，则组别1平衡时的v正=(保留1位小数)。
11. 氟代硼酸钾（KBe2BO3F2）是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。回答下列问题：(1)、氟代硼酸钾中非金属元素原子的电负性大小顺序是 。基态K+的电子排布式为。(2)、NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是 ， 中心原子的杂化方式为。NaBH4中存在（填标号）。a.离子键 b.氢键 c.σ键 d.π键
(3)、BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为 ， 其中Be的配位数为。(4)、第三周期元素氟化物的熔点如下表：化合物
NaF
MgF2
AlF3
SiF4
PF5
SF6
熔点/℃
993
1261
1291
-90
-83
-50.5
解释表中氟化物熔点变化的原因：。
(5)、CaF2的一种晶胞如图所示。Ca2+占据F-形成的空隙，若r(F-)=xpm，r(Ca2+)=ypm，设阿伏加德罗常数的值为NA ， 则CaF2的密度ρ=__g·cm-3（列出计算表达式）。
12. M是一种合成香料的中间体。其合成路线如下：
已知：①有机化合物A～M均为芳香族化合物，B能发生银镜反应，E的核磁共振氢谱有3组峰，D与G通过酯化反应合成M。
②
③2RCH2CHO
回答下列问题：
(1)、A所含官能团的名称为 ， F→G反应①的反应类型为 ， M的结构简式为。(2)、E的名称是；E→F与F→G的顺序不能颠倒，原因是。(3)、G的同分异构体中，遇FeCl3溶液显紫色且能发生银镜反应的有种，其中苯环上的一氯代物只有2种且能发生水解反应的是（填结构简式）。(4)、参照上述合成路线，以CH3CH2OH为原料（无机试剂任用），设计制备CH3CH2CH2CH2OH的合成路线。
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