广西玉林市2020年高考理综-化学一模试卷

试卷更新日期：2020-07-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列有关垃圾处理的方法错误的是（）

A、废电池必须集中处理的原因是防止电池中汞、镉、铬、铅等重金属元素形成的有毒化合物对土壤和水源污染 B、将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向 C、家庭垃圾中的瓜果皮、菜叶、菜梗等在垃圾分类中属于湿垃圾 D、不可回收垃圾图标是

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2. 关于①②③三种化合物：，下列说法正确的是（）

A、它们均能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、它们的分子式都是C₈H₈ C、它们分子中所有原子都一定不共面 D、③的二氯代物有4种

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3. 设N_A表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、1 mol I₂与4 mol H₂反应生成的HI分子数为2N_A B、标准状况下，2. 24 L H₂O含有的电子数为N_A C、1 L 0.1 mol/L的NH₄NO₃溶液中含有的氮原子数为0.2N_A D、7.8 g苯中碳碳双键的数目为0.3N_A

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4. X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，已知常温下X单质为黄色固体，Y是无机非金属材料的主角，Z焰色反应呈黄色。部分信息如下表：

	X	Y	Z	M	R	Q
原子半径/nm	0.104	0.117	0.186	0.074	0.099	0.143
主要化合价	-2	+4，-4	+1	-2	-1，+7	+3

下列说法正确的是：（）

A、R在元素周期表中的位置是第二周期ⅥA族 B、X、Y均可跟M形成化合物，但它们的成键类型不相同 C、Z、R、Q最高价氧化物的水化物能相互反应 D、Y元素氧化物是用于制造半导体器件、太阳能电池的材料

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5. 下列实验操作、现象和结论均正确，且存在对应关系的是（）

选项	实验操作	实验现象	结论
A	将NaOH溶液逐滴滴加到AlCl₃溶液中至过量	先产生白色胶状沉淀，后沉淀溶解	Al(OH)₃是两性氢氧化物
B	NaHCO₃溶液与NaAlO₂溶液混合	生成白色沉淀	结合H⁺的能力：CO₃^2->AlO₂^-
C	向盛有Na₂SiO₃ ，溶液的试管中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至过量	试管中红色逐渐褪去，出现白色凝胶	非金属性：Cl>Si
D		白色固体先变为淡黄色，后变为黄色	溶度积常数：K_sp(AgCl)>K_sp(AgBr)>K_sp(AgI)

A、A B、B C、C D、D

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6. 碳钢广泛应用在石油化工设备管道等领域，随着深层石油天然气的开采，石油和天然气中含有的CO₂及水引起的腐蚀问题(俗称二氧化碳腐蚀)引起了广泛关注。深井中二氧化碳腐蚀的主要过程如下所示：
负极：Fe(s)+ 2HCO₃^- (aq) -2e^-= FeCO₃ (s)+H₂CO₃(aq)(主要)

正极：2H₂CO₃(aq) +2e^-= H₂↑+2HCO₃^- ( aq)(主要)

下列说法错误的是（）

A、钢铁在CO₂ 水溶液中的腐蚀总反应可表示为CO₂+H₂O +Fe= FeCO₃ +H₂ B、深井中二氧化碳对碳钢的腐蚀主要为化学腐蚀 C、碳钢管道在深井中的腐蚀与油气层中盐份含量有关，盐份含量高腐蚀速率会加快 D、腐蚀过程表明含有CO₂ 的溶液其腐蚀性比相同pH 值的 HCl溶液腐蚀性更强

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7. 25℃时，向20. 00 mL 0.1 mol/L H₂X溶液中滴入0.1 mo1/L NaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水(OH^-) 的负对数[一lgc_水(OH^-)]即pOH_水^-与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A、水的电离程度：M>P B、图中P点至Q点对应溶液中 $\frac{c ({HX}^{-})}{c (X^{2-})}$ 逐渐增大 C、N点和Q点溶液的pH相同 D、P点溶液中 $c ({OH}^{-}) =c (H^{+}) +c ({HX}^{-}) +2c (H_{2} X)$

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二、实验题

8. 铅的单质、氧化物、盐在现代工业中有着重要用途。

(1)、I.铅能形成多种氧化物，如碱性氧化物PbO、酸性氧化的PbO₂、还有组成类似Fe₃O₄的Pb₃O₄ ，请将Pb₃O₄ 改写成简单氧化物的形式：。

(2)、II.以废旧铅酸电池中的含铅废料铅膏(Pb、PbO 、PbO₂、PbSO₄等)为原料，制备超细PbO ，实现铅的再生利用。其工作流程如下：

步骤① 的目的是“脱硫”，即将PbSO₄转化PbSO₃ ，反应的离子方程式为。

“脱硫过程”可在如图所示的装置中进行，实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5：1，转化时间为2h。

①仪器a的名称是；转化温度为35 ℃，采用的合适加热方式是。

②步骤②中H₂O₂的作用是 (用化学方程式表示)。

(3)、草酸铅受热分解生成PbO时，还有CO和CO₂生成，为检验这两种气体，用下图所示装置(可重复选用)进行实验。实验装置中，依次连接的合理顺序为A (填装置字母代号)，证明产物中有CO气体的实验现象是。

(4)、测定草酸铅样品纯度：称取2.5g样品，酸溶后配制成250mL溶液，然后量取25.00mL该溶液，用0.05000mol•L^-1的EDTA(Na₂H₂Y)标准溶液滴定其中的Pb²⁺ (反应方程式为Pb²⁺+H₂Y^2-= PbY^2- +2H⁺ ，杂质不反应)，平行滴定三次，平均消耗EDTA标准溶液14.52mL
①若滴定管未用 EDT A 标准液润洗，测定结果将 (填“偏高” “偏低” 或“不变”)。

②草酸铅的纯度为 (保留四位有效数字)。

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三、工业流程

9. 硼铁混合精矿含有硼镁石[MgBO₂(OH)]、磁铁矿(Fe₃O₄) 、磁黄铁矿(Fe₂S)、晶质铀矿(UO₂)等，以该矿为原料制备MgSO₄•H₂O和硼酸(H₃BO₃)的工艺流程如下：

已知：UO₂²⁺在pH为4~5的溶液中生成UO₂(OH)₂沉淀。

回答下列问题：

(1)、“酸浸”时，为了提高浸出率可采取的措施有：(至少答两个措施)，该步骤中NaClO₃可将UO₂转化为UO₂²⁺ ，则该反应的离子方程式为。

(2)、“除铁净化”需要加入 (填化学式)把溶液pH调节至4~5，滤渣的成分是。

(3)、“蒸发浓缩”时，加入固体MgCl₂的作用是。

(4)、铁精矿(Fe₃O₄、Fe₂S)经过一系列加工后，可用于制备氢氧化铁固体。已知T℃K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^-39、K_sp[Fe(OH)₂]=8.0×10^-16 、K_w=10^-a ，回答下列问题：
①在T℃，假设Fe³⁺水解的离子方程式是：Fe³⁺(aq)+3H₂O(l)= Fe(OH)₃ (s)+3H⁺(aq)，则该条件下Fe³⁺水解反应的平衡常数K=(用含a的字母表示)。

②在T℃向饱和的Fe(OH)₃、Fe(OH)₂混合溶液中，加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中的 $\frac{{c(Fe}^{2+})}{{c(Fe}^{3+})}$ 会(填“变大”“变小”或“不变”)，请结合相关数据推理说明：。

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四、综合题

10. NH₃、NO₂、SO₂处理不当易造成环境污染，如果对这些气体加以利用就可以变废为宝，既减少了对环境的污染，又解决了部分能源危机问题。

(1)、硝酸厂常用催化还原方法处理尾气。CH₄在催化条件下可以NO₂将还原为N₂。已知：
CH₄ (g)+2O₂(g)=CO₂(g)+2H₂O(l)   △H₁=-890.3kJ•mol^-1   ①

N₂ (g) +2O₂(g)=2 NO₂ (g)    △H₂=+67.7kJ•mol^-1 ②

则反应CH₄ (g)+2NO₂(g)=CO₂(g)+ N₂ (g)+ 2H₂O(l) △H= 。

(2)、工业上利用氨气生产氢氰酸(HCN)的反应为：CH₄ (g)+ NH₃ (g) $\overset{}{⇌}$ HCN(g)+ 3H₂ (g)   △H>0
①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2mol CH₄和2mol NH₃ ，平衡时NH₃ 体积分数为30%，所用时间为10min，则该时间段内用CH₄的浓度变化表示的反应速率为mol•L^-1•min^-1 ，该温度下平衡常数K=。若保持温度不变，再向容器中加入CH₄ 和H₂各1mol，则此时v_正= (填“>”“=”或“<”)v_逆。

②其他条件一定，达到平衡时NH₃ 转化率随外界条件X 变化的关系如图1所示，X 代表 (填字母代号)

A．温度      B．压强     C．原料中CH₄与NH₃的体积比

(3)、某研究小组用NaOH 溶液吸收尾气中的二氧化碳，将得到的Na₂SO₃进行电解生产硫酸，其中阴、阳膜组合电解装置如图2所示，电极材料为石墨，A~E分别代表生产中的原料或产品，b表示(填“阴”或“阳”)离子交换膜，阳极的电极反应式为。

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11. 我国矿石种类很多，如黄铜矿、煤、锰矿、锑锌矿等，请回答下列问题：

(1)、黄铜矿的主要成分为二硫化亚铁铜（CuFeS₂），基态Cu²⁺的外围电子排布图为， Fe²⁺含有个未成对电子。

(2)、Mn的第三电离能比Fe的第三电离能大的原因为。

(3)、煤化工可得氨气、苯、甲苯等产品，氨的空间构型为，甲苯分子上甲基的碳原子的杂化方式为；氨硼烷化合物（NH₃▪BH₃）是一种新型化学氢化物储氢材料，氨硼烷的结构式为（配位键用“→”表示），与氨硼烷互为等电子体的有机小分子为写名称）。

(4)、碲化锌的晶胞结构如图1所示。

①碲化锌的化学式为。

②图2可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知a、b、c的原子坐标参数分别为（0，0，0）、（ $\frac{1}{2}$ ，0， $\frac{1}{2}$ ）、（ $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ），则d的原子坐标参数为

③若两个距离最近的Te原子间距离为apm，阿伏加德罗常数值为N_A ，则晶体密度为g/cm³（用含有N_A、a的代数式表示，不必化简）。

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五、推断题

12. 某新型药物G合成路线如图所示：

已知：Ⅰ.RCHO $\overset{HCN}{\to}$ （R为烃基）；

Ⅱ.RCOOH $\overset{{PBr}_{3}}{\to}$ ；

Ⅲ. +RNH₂ $\overset{一定条件}{\to}$

请回答下列问题：

(1)、A的名称为，合成路线图中反应③所加的试剂和反应条件分别是。

(2)、下列有关说法正确的是（填字母代号）。

A、反应①的反应类型为取代反应 B、C可以发生的反应类型有取代、加成、消去、加聚 C、D中所有碳原子可能在同一平面上 D、一定条件下1 mol G可以和2 mol NaOH或者9 mol H₂反应

(3)、F的结构简式为。

(4)、C在一定条件下可以发生聚合反应生成高分子化合物，写出该反应的化学方程式。

(5)、D有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种。
①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应

(6)、参照G的上述合成路线，设计一条由乙醛和H₂NCH（CH₃）₂为起始原料制备医药中间体CH₃CONHCH（CH₃）₂的合成路线。

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