广西南宁市2020年高考理综-化学一模试卷（全国III）

步骤①的目的是“脱硫”，即将PbSO₄转化为PbCO₃ ， 反应的离子方程式为。 “脱硫过程”可在如图所示的装置中进行。实验条件为：转化温度为35℃，液固比为5：1，转化时间为2h。

①仪器a的名称是；转化温度为35℃，采用的合适加热方式是。

②步骤②中H₂O₂的作用是（用化学方程式表示）。

①若滴定管未用EDTA标准液润洗，测定结果将 （填“偏高”“偏低”或“不变”）。

②草酸铅的纯度为 （保留四位有效数字）。

${\text{CH}}_{\text{4}}{\text{(g)+2O}}_{\text{2}}{\text{(g)=CO}}_{\text{2}}{\text{(g)+2H}}_{\text{2}}\text{O(l)}{\text{ΔH}}_{\text{1}}\text{=-890}\text{.3kJ}\cdot {\text{mol}}^{\text{-1}}$ ①

${\text{N}}_{\text{2}}{\text{(g)+2O}}_{\text{2}}{\text{(g)=2NO}}_{\text{2}}\text{(g)}{\text{ΔH}}_{\text{2}}\text{=+67}\text{.7kJ}\cdot {\text{mol}}^{\text{-1}}$ ②

则反应 ${\text{CH}}_4(\text{g})+2{\text{NO}}_2(\text{g})={\text{CO}}_2(\text{g})+{\text{N}}_2(\text{g})+2{\text{H}}_2\text{O}$     

△H=

①在一定温度条件下，向2L恒容密闭容器中加入2 mol CH₄和2 mol NH₃ ， 平衡时NH₃体积分数为30%，所用时间为10 min，则该时间段内用CH₄的浓度变化表示的反应速率为 mol·L^-l·min^-1 ， 该温度下平衡常数K=。若保持温度不变，再向容器中加入CH₄和H₂各1 mol，则此时v_正 （填“>”“=”或“<”）v_逆 。

②其他条件一定，达到平衡时NH₃转化率随外界条件X变化的关系如图1所示。X代表（填字母代号）。

A 温度    B 压强    C 原料中CH₄与NH₃的体积比

①碲化锌的化学式为。

②图2可表示晶胞内部各原子的相对位置，已知a、b、c的原子坐标参数分别为（0，0，0）、（ $\frac{1}{2}$ ，0， $\frac{1}{2}$ ）、（ $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ， $\frac{1}{4}$ ），则d的原子坐标参数为

③若两个距离最近的Te原子间距离为apm，阿伏加德罗常数值为N_A ， 则晶体密度为g/cm³（用含有N_A、a的代数式表示，不必化简）。

${\text{K}}_{\text{sp}}\left[{\text{Fe(OH)}}_{\text{3}}\right]\text{=4}\text{.0}\times {\text{10}}^{\text{-38}}$ ， ${\text{K}}_{\text{sp}}\left[{\text{Fe(OH)}}_{\text{2}}\right]\text{=8}\text{.0}\times {\text{10}}^{\text{-16}}$ ， ${\text{K}}_{\text{w}}{\text{=10}}^{\text{-a}}$ 回答下列问题：

①在T℃，假设Fe³⁺水解的离子方程式是： ${\text{Fe}}^{3+}(\text{aq})+3{\text{H}}_2\text{O}(1)=\text{Fe}{(\text{OH})}_3(\text{s})+3{\text{H}}^{+}(\text{aq})$ ，则该条件下Fe³⁺水解反应的平衡常数K=(用含以的字母表示)。

②在T℃向饱和Fe(OH)₃、Fe(OH)₂的混合溶液中，加入少量NaOH固体(忽略溶液体积变化)，则溶液中的c(Fe²⁺)／c(Fe³⁺)会(填“变大”“变小”或“不变”)，请结合相关数据推理说明：。

①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环

②能发生银镜反应和水解反应