广西南宁市2020年高考理综-化学二模试卷

试卷更新日期：2020-07-09 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学无处不在。下列相关说法错误的是（    ）
    A、漂白液可以灭活COVID-19病毒 B、大气污染物NO2主要来自于雷雨天气 C、纤维可素以加强胃肠的蠕动 D、高纯度硅可以作光电转换材料

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  • 2. 下列关于环己醇（如图）的说法正确的是（    ）

    A、不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B、与乙醇互为同系物 C、烃基上的一氯代物有4种 D、碳原子均处于同一平面

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  • 3. 某离子化物MCl(s)在水中溶解并发生电离，该过程的微观示意图如图。已知NA为阿伏加德罗常数的值。下列相关说法正确的是（ ）

    A、1molMCl中含有NA对共用电子对 B、MCl为弱电解质，在水中仅部分电离 C、M+和Cl-均与水分子中的氧原子结合形成水合离子 D、MCl在水作用下的溶解和电离过程是物理变化

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  • 4. 主族元素V、W、X和Y的原子序数依次增加，且均不大于20；元素V在地壳中含量仅0.087%，但其化合物每年以近百万种增加，W的气态氢化物和最高价氧化物的水化物在常温下能发生反应，灼烧X的单质时可以观察到黄色的光，X与Y同主族。下列说法正确的是（    ）
    A、离子半径大小：r(W)<r(X)<r(Y) B、W的最简单气态氢化物的稳定性比V的强 C、X的最高价氧化物的水化物碱性强于Y的 D、X和Y的正盐溶液均呈中性

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  • 5. DBFC燃料电池的结构如图，该电池的总反应为NaBH4+4H2O2=NaBO2+6H2O。下列关于电池工作时的相关分析错误的是（    ）

    A、X极为正极，电流经X流向外电路 B、Y极发生的还原反应为H2O2+2e-=2OH− C、X极区溶液的pH逐渐减小 D、每消耗1.0L0.50mol/L的H2O2电路中转移1.0mole-

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  • 6. 常温下，向10.00mL浓度均为0.100mol•L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH•H2O]的混合溶液中逐滴加入盐酸。利用传感器测得该过程溶液中的阳离子总浓度变化曲线如图；已知二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb[(CH3)2NH•H2O]=1.60×10-4。下列说法正确的是（ ）

    A、a点溶液中，c[(CH3)2NH2+]约为1.60×10-4mol/L B、从a到c的过程中，水的电离程度最大的是b点 C、c点溶液中：3c(Na+)+c[(CH3)2NH2+]=2c(Cl-) D、V(HCl)=15.00mL时，c[(CH3)2NH2+]＜c[(CH3)2NH•H2O]

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  • 7. 下列是学生课外实践活动的实验设计，其中不能达到们应的实验目的的是（    ）

    选项

    实验目的

    实验设计

    A

    除去乙酸乙酯中的乙酸

    B

    证明氧化性：Cl2>I2

    C

    用NaOH标准溶液滴定某稀盐酸

    D

    探究锅炉里的水垢样品在酸中的溶解

    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、实验题

  • 8. 启普发生器是荷兰科学家设计的实验室气体发生装置，由图中漏斗1和容器2两部分构成；现借助启普发生器及相关装置模拟侯氏制碱法制备日用化学品——NH4Cl和Na2CO3。回答相关问题：

    （NaHCO3的制备）

    反应原理：NH3+NaCl+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓

    反应装置：

    (1)、启普发生器中发生的离子反应方程式为 ， 如果上述装置中导管被堵塞，启普发生器中观察到的现象是。
    (2)、仪器3中盛装的试剂是；已知常温，NaCl的溶解度为35.9g，仪器4中含氨的饱和食盐水的配制方法是将20.0mL浓氨水与8.0gNaCl混合振荡过滤，试推测过滤除去的物质为。
    (3)、观察仪器4中CO2流速的方法是 ， 仪器5中试剂的作用是。
    (4)、反应结束后，对仪器4进行冷却并趁冷过滤其中的悬浊液，“趁冷”的目的是。
    (5)、（Na2CO3的制备）

    将（4）所得固体转移至蒸发皿中加热得到Na2CO3；请设计简单实验证明NaHCO3固体已分解完全。

    (6)、（NH4Cl的制备）

    向（4）所得母液中加入两种物质并降温，NH4Cl会逐步结晶析出，所加物质的名称是 ， 过滤NH4Cl晶体后的滤液可以再次循环使用。

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三、工业流程

  • 9. 我国西安兵马佣二号坑出土的宝剑因含有铬而锋利无比。目前，工业用硬铬尖晶石（属于含氧酸盐，主要含MN2O4其中M代表Mg或Fe，N代表Cr或Al）制备重铬酸钠（工业流程如图），同时电解重铬酸钠溶液便可得到铬。

    (1)、硬铬尖晶石中，Cr的化合价为。
    (2)、在步骤II中除去的离子是 ， 操作X的名称为。
    (3)、写出步骤III中H2O2表现的性质是 ， 已知步骤III所得溶液c(Cr3+)=0.010mol/L，常温下，加NaOH使c(Fe3+)和c(Al3+)均降至10-5mol/L，应控制溶液的pH为。（常温下：［Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32 ， Ksp[Al(OH)3]=1.0×10-35 ， Ksp[Fe(OH)3]=1.0×10-38］。

    A.10~11 B．>11 C．约为10 D．约为4

    (4)、已知NaBiO3和Bi(OH)3都是难溶于水的固体。在步骤IV中发生化学反应的离子方程式为 ， 步骤V中CO2压强越大Na2Cr2O7产率越高，其原因是。
    (5)、工业上用电解法制备铬，其装置示意图如图：

    电解池工作时，阴极发生的电极反应式为 ， 该装置的电能主要转变为能。

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四、综合题

  • 10. 工业上研究高效处理煤燃烧释放出来的SO2 ， 有利于减小环境污染。在T℃时，利用CO处理SO2的反应为：2CO(g)+SO2(g) ⇌ 2CO2(g)+S(l)   △H=akJ/mol；
    (1)、已知T℃时：C(s)+ 12 O2(g)=CO(g)    △H1=-110.5kJ/mol

    S(l)+O2(g)=SO2(g)    △H2=-290.0kJ/mol

    C(s)+O2(g)=CO2(g)    △H3=-390.0kJ/mol

    则T℃时，a=。

    (2)、在T℃下，将1.4molCO和1molSO2通入2L恒容容器中发生上述反应，反应体系气体总物质的量随时间变化如图；在0~10min，反应的平均速率v(CO)= ， SO2的平衡转化率 α (SO2)=%；在T℃时该反应的平衡常数Kc=L/mol。

    (3)、实验测得：v正=v(CO)消耗=k正c(CO)•c(SO2)，v逆=v(CO2)消耗=k逆 c2(CO2)c(CO) ，k正、k逆为只受温度影响的速率常数。若将（2）中容器内的温度升高（假设各物质的状态不发生变化）， k正k逆 的值将（填“增大”、“减小”或“不变”)。
    (4)、某科研团队研究用Fe2(SO4)3(aq)处理SO2：Fe3+溶液吸收SO2发生的离子反应方程式为；其他外界条件不变下，在相同时间内温度对SO2吸收率的影响结果如图，在40℃前，SO2的吸收率随温度变化的可能原因是；在40℃后，SO2的吸收率发生的变化是温度升高该反应逆向移动的结果，导致反应逆向移动的原因：一是该反应为放热反应，二是。

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  • 11. 氮气、羟基乙胺（HOCH2CH2NH2)和氮化镓都含氮元素，其用途非常广泛。回答下列问题：
    (1)、基态氮原子价层电子排布图为 ， 其中电子能量最高的能级是。
    (2)、HOCH2CH2NH2所含非金属元素电负性由大到小顺序为 ， 其中C和N的杂化方式均为HOCH2CH2NH2中∠HOC小于∠HNC，其原因是。
    (3)、HOCH2CH2NH2是一种常见的二齿配体，能和Co2+形成环状配离子。Co位于元素周期表中区，该环状配离子的配位原子为。
    (4)、氮化镓为六方晶胞，其结构如图，其中Ga作六方最密堆积。Ga填充在N围成的（选填：八面体空隙、正四面体空隙、立方体空隙或三角形空隙）；已知该晶胞底边边长为apm，高为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA ， 则该晶体的密度为g•cm-3(列出计算式即可）。

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  • 12. 已知偶氮化合物茜草黄( )是常用植物染色剂和消炎类药物，其一种合成路线如图：

    (1)、茜草黄中含氧官能团的名称为 ， E的分子式为。
    (2)、已知A的系统名称为苯胺，则D的名称为 ， ①的反应类型为；写出反应②的化学方程式：。
    (3)、1molC与NaOH溶液混合，最多消耗molNaOH；已知一NH2和一OH对苯环有相似的影响作用，请写出A遇浓溴水发生的化学反应方程式为。
    (4)、写出符合下列条件的F的所有同分异构体： ， 其中核磁共振氢谱吸收峰最少的有种。

    ①芳香族类化合物；②在酸或碱性环境下均可水解；③可以和甲醛发生缩聚反应

    (5)、参照上述合成路线，设计一条以对甲基苯胺和苯酚及必要试剂合成偶氮化合物 的路线：。

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