广西桂林市2020年高考理综-化学一模试卷

试卷更新日期：2020-07-09 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 化学与生活密切相关。下列物质性质与应用的对应关系错误的是（   ）
    A、硅胶吸水能力强，可用作食品、药品的干燥剂 B、氢氧化铝碱性不强，可用作胃酸中和剂 C、次氯酸钠具有强氧化性，可用作织物的漂白剂 D、葡萄糖具有氧化性，可用于工业制镜

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  • 2. 下列说法错误的是（    ）
    A、以乙醇、空气为原料可制取乙酸 B、甲苯分子中最多13个原子共平面 C、淀粉、油脂和蛋白质都是可以水解的高分子化合物 D、分子式为C5H12O的醇共有8种结构

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  • 3. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W原子的最外层电子数是其质子数的 23 ，X原子的核电荷数等于Z原子的最外层电子数，元素Y的最高正化合价为+2价。下列说法正确的是（    ）
    A、单质的沸点：W<X B、简单离子的半径：Z>Y C、X、Z的氧化物对应的水化物均为强酸 D、X、Y可形成离子化合物X3Y2

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  • 4. 已知：CaSO4(s) ⇌ Ca2+(aq)+SO42-(aq)   ∆H<0。对含有大量CaSO4(s)的浊液改变一个条件，下列图像符合浊液中c(Ca2+)变化的是（    ）
    A、加入少量BaCl2(s) B、加少量蒸馏水 C、加少量硫酸 D、适当升高温度

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  • 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（    ）
    A、5.6L甲烷含有的共价键数为NA B、2gD2l6O和2gH218O中含有的中子数均为NA C、过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.4NA D、常温下pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-离子数为0.1NA

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  • 6. 根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（   ）

    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 7. 钠硫电池以熔融金属钠、熔融硫和多硫化钠(Na2Sx)分别作为两个电极的反应物，固体Al2O3陶瓷(可传导Na+)为电解质，总反应为2Na+xS ⇌充电放电 Na2Sx ， 其反应原理如图所示。下列叙述正确的是（    ）

    A、放电时，电极a为正极 B、放电时，内电路中Na+的移动方向为从b到a C、充电时，电极b的反应式为Sx2--2e-=xS D、充电时，Na+在电极b上获得电子，发生还原反应

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二、工业流程

  • 8. 工业、上常用钛铁矿[主要成分为FeTiO3(钛酸亚铁，不溶于水)、Fe2O3及少量SiO2杂质]作原料，制取二氧化钛及铁红，其生产流程如图：

    已知：TiO2+易水解，只能存在于强酸性溶液中。

    回答下列问题：

    (1)、钛铁矿用硫酸溶解时，过滤所得滤渣的成分是 (填化学式)。
    (2)、从溶液B中得到FeSO4·7H2O晶体的操作是、过滤、洗涤、干燥。
    (3)、溶液C中加入NH4HCO3 ， 发生反应的离子方程式是。
    (4)、煅烧FeCO3 ， 发生反应的化学方程式是。
    (5)、流程中加入Na2CO3粉末得到固体TiO2·nH2O。请结合TiO2+的水解平衡原理解释其原因：。
    (6)、用如图所示装置(熔融CaF2-CaO作电解质)获得金属钙，并用钙还原TiO2制取金属钛。阳极反应式是 ， 反应过程中CaO的物质的量 (填“减小”“不变”或“增大”)。

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三、实验题

  • 9. 葡萄糖酸钙是一种可促进骨骼生长的营养物质。葡萄糖酸钙可通过以下反应制得：

    C6H12O6(葡萄糖)+Br2+H2O→C6H12O7(葡萄糖酸)+2HBr

    2C6H12O7(葡萄糖酸)+CaCO3→Ca(C6H11O7)2(葡萄糖酸钙)+H2O+CO2↑

    相关物质的溶解性见下表：

    实验流程如下：

    回答下列问题：

    (1)、第①步中溴水氧化葡萄糖时，甲同学设计了如图所示装置。

    ①你认为缺少的仪器是。

    ②甲同学在尾气吸收装置中使用倒立漏斗的目的是。

    (2)、第②步CaCO3固体过量，其目的是。
    (3)、本实验中(填“能”或“不能”)用CaCl2替代CaCO3 ， 理由是。
    (4)、第③步“某种操作”名称是。
    (5)、第④步加入乙醇的作用是。
    (6)、第⑥步中洗涤操作主要是除去沉淀表面可能含有的溴化钙，洗涤剂最合适的是       (填标号)。
    A、冷水 B、热水 C、乙醇 D、乙醇—水混合溶液

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四、综合题

  • 10. 新技术的开发应用，不仅有利于改善环境质量，而且能充分开发“废物”的潜在价值。

    回答下列问题：

    (1)、用烟道气与氢气来合成甲醇涉及到如下几个反应：

    ①CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)     △H=-91kJ·mol-1

    ②2CO2(g)=2CO(g)+O2(g)     △H=+566kJ·mol-1

    ③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)     △H=-483.6kJ·mol-1

    ④CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)∆H=kJ·mol-1。

    (2)、在容积均为2L的两个恒容密闭容器中发生反应CO(g)+H2O(g) ⇌ CO2(g)+H2(g)，有关数据如下：

    ①800℃时该反应的平衡常数K=。

    ②容器2中x= ， n=。

    ③若800℃起始时，在2L恒容密闭容器中加入CO、H2O、CO2、H2各1mol，则此时v正 v逆(填“>”“<”或“=”)。

    (3)、反应(NH4)2CO3+H2O+CO2 ⇌ 2NH4HCO3OH可用于捕捉空气中的CO2 ， 为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响，在某温度T1下，将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中，并充入一定量的CO2气体，在t时刻，测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下，保持其他初始实验条件不变，重复上述实验，经过相同时间测定CO2气体的浓度，得到的曲线图如图：

    ①∆H0(填“>”“<”或“=”)。T1~T2区间，c(CO2)变化的原因是。

    ②已知常温下NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5 ， 碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11 ， 则恰好完全反应时所得的NH4HCO3溶液中c(H+)c(OH-)(填“>”“<”或“=”)。

    ③在图中所示五种温度下，该反应的平衡常数最大的温度是。

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  • 11. 镁、铝、硅、银、铁的单质及其化合物在建筑业、飞机制造业、电子工业和石油化工等方面应用广泛。回答下列问题：
    (1)、Fe3+价层电子的轨道表达式(电子排布图)为。
    (2)、硅能形成多种化合物(如SiH4、Si2H4等)，SiH4的中心原子的杂化轨道类型为 ， 其分子的立体构型为 ， 键角为；Si2H4分子中含有的σ键和π键的数目之比为。
    (3)、Mg、Al的第一电离能：MgAl(填“>”或“<”)。
    (4)、Ca和Fe属于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ca的熔点、沸点等都比金属Fe低，原因是。
    (5)、Ag晶体的堆积方式为面心立方最密堆积(如图所示)，晶胞中Ag原子的配位数为；设Ag原子半径为rcm，阿伏加德罗常数的值用NA表示，则Ag晶体的密度为 g·cm-3(写出表达式)。

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  • 12. 苯并环己酮是合成萘( )或萘的取代物的中间体。由苯并环己酮合成1-乙基萘的一种路线如图所示：

    已知：

    回答下列问题：

    (1)、萘环上的碳原子的编号如(a)式，根据系统命名法，(b)式可称为2-硝基萘，则化合物(c)的名称应是。

    (2)、有机物 含有的官能团是 (填名称)，X的结构简式是。
    (3)、步骤III的反应类型是 ， 步骤IV的反应类型是。
    (4)、反应II的化学方程式是 。
    (5)、1-乙基萘的同分异构体中，属于萘的取代物的有种(不含1-乙基蔡)。W也是1-乙基萘的同分异构体，它是含一种官能团的苯的取代物，核磁共振氢谱显示W有3种不同化学环境的氢，峰面积比为1：1：2，W的结构简式为。
    (6)、写出用CH3COCH3和CH3MgBr为原料制备 的合成路线(其他试剂任选)。。

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