广东省梅州市2020年高考理综-化学6月二模试卷

试卷更新日期：2020-07-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 中华传统文化蕴含着很多科学知识。下列说法错误的是（）。

A、“水声冰下咽，沙路雪中平”未涉及化学变化 B、《吕氏春秋·别类编》中“金(即铜)柔锡柔合两柔则刚”体现了合金硬度方面的特性 C、“司南之(勺)，投之于地，其柢(柄)指南”。司南中“杓”所用材质为 ${Fe}_{2} O_{3}$ D、《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”里的“碱”是 $K_{2} {CO}_{3}$

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2. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A、 $7.8 g {Na}_{2} S$ 与 ${Na}_{2} O_{2}$ 的混合物，含离子总数为 $0.3 N_{A}$ B、已知 ${CrO}_{5}$ 中铬元素的化合价为 $+ 6$ 价，则 $1 mol {CrO}_{5}$ 分子中存在的过氧键数目为 $N_{A}$ C、 $1 L 1 mol \cdot L^{- 1} H_{2} O_{2}$ 溶液完全反应，转移电子数目一定为 $2 N_{A}$ D、常温时， $pH = 5$ 的盐酸中水电离的 ${OH}^{-}$ 数目为 $10^{- 9} N_{Λ}$

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3. 有机化合物F结构简式如图所示，下列说法正确的是（）。

A、F中的三个苯环可能在同一平面 B、F可与氧气在一定条件下反应生成醛 C、F可发生加成聚合反应和取代反应 D、苯环上的一氯代物有6种

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4. 下列操作或装置，不能达到实验目的的是（）。

A、图Ⅰ用于实验室制氨气并收集干燥的氨气 B、图Ⅱ用于检验浓硫酸与铜反应后的产物中是否含有铜离子 C、图Ⅲ用于验证牺牲阳极的阴极保护法 D、图Ⅳ用于制取 ${NaHCO}_{3}$ 晶体

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5. 下图是磷酸、亚磷酸、次磷酸的结构式，其中磷酸为三元中强酸，亚磷酸为二元弱酸，则下列说法正确的是（）。

A、磷酸( $H_{3} {PO}_{4}$ )的电离方程式为： $H_{3} {PO}_{4} {=3H}^{+} {+PO}_{4}^{3-}$ B、亚磷酸( $H_{3} {PO}_{3}$ )与足量NaOH溶液反应生成 ${Na}_{3} {PO}_{3}$ C、 ${NaH}_{2} {PO}_{4}$ 溶液呈酸性，是因为 $H_{2} {PO}_{4}^{-}$ 的水解程度比电离程度大 D、 ${NaH}_{2} {PO}_{2}$ 溶液呈碱性

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6. 已知电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用 $0.100 mol \cdot L^{- 1} NaOH$ 溶液分别滴定10.00mL浓度均为 $0.100 mol \cdot L^{- 1}$ 的盐酸和醋酸溶液，测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是（）。

A、c点的混合液pH=7 B、e、d两点溶液混合后的溶液中： $c ({Na}^{+}) = c ({CH}_{3} COOH) + c ({CH}_{3} {COO}^{-})$ C、b点溶液中： $c ({OH}^{-}) > c (H^{+}) + c ({CH}_{3} {COO}^{-}) + c ({CH}_{3} COOH)$ D、a、b、c三点溶液中水的电离程度： $c>a>b$

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7. X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中M单质为淡黄色固体。下列说法错误的是（）。

A、简单离子半径：Z＞R B、元素非金属性的顺序：Z＞X＞Y C、M的氧化物对应的水化物均为强酸 D、Y的单质在加热条件下能与Z的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应

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二、工业流程

8. $V_{2} O_{5}$ 是接触法生产硫酸的催化剂，属于两性氧化物，可从富钒炉渣(主要含有 $V_{2} O_{5}$ 、 $FeO$ 和少量 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ )中提取，其工艺流程如下：

已知：① $2 {VO}_{2}^{+} + {\dot{H}}_{2} O ⇌_{}^{} V_{2} O_{5} + 2 H^{+}$

②一些金属阳离子沉淀的pH范围：

开始沉淀pH

完全沉淀pH

${Fe}^{2 +}$

6.5

9.0

${Fe}^{3 +}$

2.2

3.5

${Al}^{3 +}$

4.1

5.4

(1)、“酸浸还原”时 $V_{2} O_{5}$ 转化为 ${VO}^{2+}$ ，写出有关 $V_{2} O_{5}$ 反应的离子方程式；经“氧化”后钒以 ${VO}_{2}^{+}$ 存在，写出生成 ${VO}_{2}^{+}$ 反应的离子方程式。

(2)、调节溶液 $pH$ 至2.0~3.5，宜选用的试剂是________(填标号)。

A、 ${HNO}_{3}$ B、 $H_{2} {SO}_{4}$ C、 ${Na}_{2} {CO}_{3}$ D、 $Ca {(OH)}_{2}$

(3)、“滤渣1”的主要成分是； $V_{2} O_{5}$ 粗品中的杂质为。

(4)、“沉钒”时需加入稀 $H_{2} {SO}_{4}$ ，其目的是。

(5)、焙烧产生的气体用吸收后，其产物可以在该工艺中循环利用。

(6)、 $V_{2} O_{5}$ 在一定条件下可转化为不同价态的钒离子( $V^{2 +}$ 、 $V^{3 +}$ 、 ${VO}^{2 +}$ 、 ${VO}_{2}^{+}$ )，可作为全钒液充电流电池的电极液，电池总反应为 ${VO}^{2 +} + V^{3 +} + H_{2} O ⇌_{放电}^{充电} V^{2 +} + {VO}_{2}^{+} + 2 H^{+}$ 。下图是钒电池基本工作原理示意图：

充电时阳极的反应式为；能够通过钒电池基本工作原理示意图中“隔膜”的离子是。

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三、综合题

9. 硫酸锰晶体( ${MnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ )是重要的微量元素肥料之一。某兴趣小组在实验室中探究用软锰矿(主要成分为 ${MnO}_{2}$ ，含有少量 ${Al}_{2} O_{3}$ 、 ${Fe}_{2} O_{3}$ 、 ${SiO}_{2}$ 等杂质制取硫酸锰晶体，其具体流程如下：

已知：①反应原理为： ${MnO}_{2} {+H}_{2} C_{2} O_{4} {+H}_{2} {SO}_{4} {=MnSO}_{4} {+2CO}_{2} ↑ {+2H}_{2} O$ ；

② ${MnC}_{2} O_{4}$ 难溶于水。

(1)、滤渣2主要成分是 ${MnO}_{2}$ ，步骤②中的稀硫酸的作用是。

(2)、步骤③中采用 $6.0 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸和草酸晶体溶解 ${MnO}_{2}$ ，草酸晶体的作用是；配制 $100 mL 6.0 mol \cdot L^{- 1}$ 硫酸时，需要的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还需要。将滤渣2置于烧杯中，先加入稀硫酸，将溶液稍加热后，在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体，直至烧杯中的固体全部溶解。在搅拌下缓慢分批加入草酸晶体的理由是。

(3)、步骤④的具体实验操作有，经洗涤后干燥得到 ${MnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ 晶体。

(4)、兴趣小组同学拟继续研究硫酸锰的高温分解的固体产物，经查资料可知：硫酸锰晶体高温下分解产物为 ${Mn}_{x} O_{y}$ 、 ${SO}_{2}$ 、 ${SO}_{3}$ ，及水蒸气。为了确定 ${Mn}_{x} O_{y}$ 的化学式，采用下面装置进行测定(已知： ${SO}_{3}$ 的熔点为16.8℃，沸点为44.8℃)。

① $C$ 装置中吸收的气体为。

②实验自始至终均需通入 $N_{2}$ ，其目的是。

③若起始时，在装置A中加入 $83.1 g {MnSO}_{4} \cdot 7 H_{2} O$ ，充分反应后，测得装置C增重6.4g，则 ${Mn}_{x} O_{y}$ 的化学式为。

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10. 碳、氮、硫及其化合物对生产、生活有重要的意义。

(1)、以 ${CO}_{2}$ 与 ${NH}_{3}$ 为原料可合成尿素。已知：
① $2 {NH}_{3} (g) + {CO}_{2} (g) = {NH}_{2} {COONH}_{4} (s)$ $Δ H = - 159.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

② ${NH}_{2} {COONH}_{4} (s) = CO {({NH}_{2})}_{2} (s) + H_{2} O (g)$ $Δ H = + 116.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

③ $H_{2} O (1) = H_{2} O (g)$ $Δ H = + 44.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

写出NH₃和CO₂合成尿素和液态水的热化学方程式。

(2)、高温下，CO₂与足量的碳在密闭容器中实现反应： ${C(s)+CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} 2CO(g)$ 。向容积为1L的恒容容器中加入0.2molCO₂ ，在不同温度下达到平衡时CO₂的物质的量浓度随温度的变化如图所示。则该反应为(填“放热”或“吸热”)反应；某温度下若向该平衡体系中再通入0.2molCO₂ ，达到新平衡后，体系中CO的百分含量(填“变大”、“变小”或“不变”)。

(3)、一定量的 ${CO}_{2}$ 与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应： $C (s) + {CO}_{2} (g) ⇌_{}^{} 2 C O (g)$ ，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①650℃时，反应达平衡后 ${CO}_{2}$ 的转化率为。

② $T$ ℃时，平衡常数 $K_{p} =$ $p_{总}$ (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 $=$ 总压 $\times$ 体积分数)。

(4)、 ${NO}_{2}$ 与 ${SO}_{2}$ 能发生反应： ${NO}_{2} (g) + {SO}_{2} (g) ⇌_{}^{} {SO}_{3} (g) + NO (g)$ $Δ H < 0$
在固定体积的密闭容器中，使用某种催化剂，改变原料气配比进行多次实验(各次实验的温度可能相同，也可能不同)，测定 ${NO}_{2}$ 的平衡转化率。部分实验结果如图所示：

①当容器内(填标号)不再随时间的变化而改变时，反应达到平衡状态。

A．气体的压强 B．气体的平均摩尔质量 C．气体的密度 D． ${NO}_{2}$ 的体积分数

②如果要将图中C点的平衡状态改变为B点的平衡状态，应采取的措施是。

③若A点对应实验中， ${SO}_{2} (g)$ 的起始浓度为 $c_{0} mol \cdot L^{- 1}$ ，经过 $t \min$ 达到平衡状态，该时段化学反应速率 $v ({NO}_{2}) =$ $mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}$ 。

④图中C、D两点对应的温度分别为 $T_{C}$ ℃和 $T_{D}$ ℃，通过计算判断 $T_{C}$ $T_{D}$ (填“ $>$ ”、“ $=$ ”或“ $<$ ”)。

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11. 2019年诺贝尔化学奖授予约翰·古德伊纳夫、斯坦利·惠廷厄姆和吉野彰三位科学家，以表彰他们在锂电池领域所做出的巨大贡献。 ${LiCoO}_{2}$ 、 ${LiFePO}_{4}$ 常用作锂离子电池的正极材料，请回答下列问题：

(1)、基态锂原子的最高能级的电子云形状是；基态磷原子有个未成对电子；基态铁原子核外电子排布式为。

(2)、 ${[Co {({NO}_{3})}_{4}]}^{2 -}$ 中 ${Co}^{2 +}$ 的配位数为4，配体中N的杂化方式为，该配离子中各元素的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号表示)。

(3)、 ${Co}^{3 +}$ 在水中易被还原成 ${Co}^{2 +}$ ，而在氨水中可稳定存在，其原因为。

(4)、 ${LiFePO}_{4}$ 属于简单磷酸盐，而直链的多磷酸盐则是一种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如下图所示：

这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为(用n代表P原子数)。

(5)、钴蓝晶体结构如下图，该立方晶胞由4个Ⅰ型和4个Ⅱ型小立方体构成。晶体中 ${Al}^{3 +}$ 占据 $O^{2-}$ 形成的(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)；钴蓝晶体的密度为 $g \cdot {cm}^{-3}$ (列出计算式，用 $N_{A}$ 表示阿伏加德罗常数的值)。

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四、推断题

12. 聚碳酸酯是热塑性材料，双酚A型聚碳酸酯的合成路线如下：

(1)、B的化学名称为， B中的官能团的名称是。

(2)、反应③的反应类型是。

(3)、写出D到E的反应方程式。

(4)、写出反应⑥中除生成双酚A型聚碳酸酯外的产物的结构简式。

(5)、写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式(不考虑立体异构，只需写出2个)。
①能发生银镜反应 ②遇FeCl₃溶液显紫色 ③核磁共振氢谱有六组峰

(6)、设计由1-丙醇制备的合成路线（无机试剂任选）。

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	开始沉淀pH	完全沉淀pH
${Fe}^{2 +}$	6.5	9.0
${Fe}^{3 +}$	2.2	3.5
${Al}^{3 +}$	4.1	5.4