安徽省宣城市2020年高考理综-化学二模试卷

试卷更新日期：2020-07-09 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 化学与生产生活关系密切。下列有关说法错误的是（）

A、港珠澳大桥使用的超高分子量聚乙烯纤维属于有机高分子化合物 B、质谱法是测定有机物相对分子质量及确定化学式的分析方法之一 C、“玉兔二号”月球车使用的帆板太阳能电池的材料是 ${SiO}_{2}$ D、宋·王希孟《千里江山图》卷中绿色颜料“铜绿”的主要成分是碱式碳酸铜

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2. 设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值。化工厂常用浓氨水来检验氯气管道是否发生泄漏，其原理是： ${3Cl}_{2} {+8NH}_{3} {=6NH}_{4} {Cl+N}_{2}$ 。下列说法正确的是（）

A、如果氯气管道漏气，则会看到有大量白雾生成 B、反应中每形成 $1molN \equiv N$ 键，转移电子数为 ${6N}_{A}$ C、 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的 ${NH}_{4} Cl$ 溶液中， ${NH}_{4}^{+}$ 的数目小于 $0 {.1N}_{A}$ D、该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 $3： 8$

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3. 乙酸异戊酯是蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。实验室中可利用乙酸和异戊醇

制备乙酸异戊酯，装置图(夹持装置略)和所用药品有关数据如下。下列说法正确的是（）

药品	密度/( $g \cdot {cm}^{-3}$ )	沸点/℃	水中溶解性
异戊醇	0.8123	131	微溶
乙酸	1.0492	118	易溶
乙酸异戊醇	0.8670	142	难溶

A、反应方程式为CH₃COOH+

⇌_{Δ}^{浓硫酸}

B、实验时，冷凝水应从直形冷凝管的b口通入 C、异戊醇的同分异构体中属于醇类的有7种 D、反应后，取Ⅱ中物质经水洗、碱洗和蒸馏可提纯乙酸异戊酯

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4. 微生物燃料电池(MFC)为可再生能源的开发和难降解废弃物的处理提供了一条新途径。某微生物燃料电池示意图如图所示(假设废弃物为乙酸盐)。下列说法错误的是（）

A、甲室菌为好氧菌，乙室菌为厌氧菌 B、甲室的电极反应式为 ${CH}_{3} {COO}^{-} {+2H}_{2} {O-8e}^{-} {=2CO}_{2} {+7H}^{+}$ C、该微生物燃料电池(MFC)电流的流向：由b经导线到a D、电池总反应式为 ${CH}_{3} {COO}^{-} {+2O}_{2} {+H}^{+} {=2CO}_{2} {+2H}_{2} O$

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5. $X 、 Y 、 Z$ 和 $W$ 为原子序数依次增大的短周期元素， $X 、 Z$ 同主族且能形成离子化合物， $Y$ 的最外层电子数是 $X 、 Z$ 质子数之和的一半， $W$ 原子的核外电子数为偶数。四种元素组成的一种化合物 $M$ 具有下列性质。下列说法正确的是（）
白色沉淀 $\overset{滴加澄清石灰水}{\leftarrow}$ M $\overset{滴加少量溴水}{\to}$ 溶液褪色并产生气泡

A、原子半径： $W>Z>Y>X$ B、 $M$ 使溴水褪色体现氧化性 C、简单氢化物的稳定性： $W>Y$ D、 $Y$ 与 $X 、 Z 、 W$ 均能形成具有漂白性的物质

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6. 下列有关实验现象和解释或结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	解释或结论
A	取硫酸催化淀粉水解的反应液，滴入少量新制 ${Cu(OH)}_{2}$ 悬浊液并加热	有砖红色沉淀生成	葡萄糖具有还原性
B	${NaAlO}_{2}$ 溶液与 ${NaHCO}_{3}$ 溶液混合	有白色絮状沉淀生成	二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀
C	将充满 ${NO}_{2}$ 和 $N_{2} O_{4}$ 混合气体的密闭玻璃球浸泡在热水中	红棕色变深	反应 ${2NO}_{2} (g) ⇌ N_{2} O_{4} (g)$ 的 $△ H < 0$
D	向 ${FeCl}_{3}$ 饱和溶液中滴入足量浓氨水，并加热至刚好沸腾	得到红褐色透明液体	得到 ${Fe(OH)}_{3}$ 胶体

A、A B、B C、C D、D

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7. 常温下，向 $20mL$ 浓度均为 $0 .1mol \cdot L^{-1} HX$ 和 ${CH}_{3} COOH$ 的混合溶液中滴加 $0 .1mol \cdot L^{-1}$ 的 ${NH}_{3} \cdot H_{2} O$ ，测得混合溶液的电阻率(溶液的电阻率越大，导电能力越弱)与加入氨水的体积 $V$ 的关系如图所示(忽略混合时体积变化)，下列说法正确的是（）

A、常温下， $0 .1mol \cdot L^{-1} HX$ 的 $pH$ 比同浓度 ${CH}_{3} COOH$ 的 $pH$ 大 B、 $a \to c$ 过程中水的电离程度先减小后增大 C、 $c$ 点溶液中， $c ({CH}_{3} {COO}^{-}) +c (X^{-}) =c ({NH}_{4}^{+})$ D、 $d$ 点时， $2c ({NH}_{3} \cdot H_{2} O) +2c ({NH}_{4}^{+}) =0 .15mol \cdot L^{-1}$

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二、工业流程

8. 硫酸镍广泛应用于电镀、电池、催化剂等工业。某科研小组以粗硫酸镍(含 ${Cu}^{2+} 、 {Fe}^{3+} 、 {Ca}^{2+} 、 {Mg}^{2+} 、 {Zn}^{2+}$ 等)为原料，经如图一系列除杂过程模拟精制硫酸镍工艺。回答下列问题。

(1)、滤渣1的主要成分是(写化学式)，写出“硫化除铜”过程生成含铜物质反应的离子方程式。

(2)、“氧化除杂”时加入 ${Cl}_{2}$ 和 ${Ni(OH)}_{2}$ 的主要作用是。

(3)、已知 $25^{°} C$ 时， $K_{sp} ({CaF}_{2}) =3 .95 \times 10^{-11}$ ； $K_{sp} ({MgF}_{2}) =6 .40 \times 10^{-9}$ 。则“氟化除杂”过后滤液3中 $\frac{c ({Ca}^{2+})}{c ({Mg}^{2+})} =$ 。

(4)、“萃取”时使用萃取剂 $R$ 在硫酸盐中对某些金属离子的萃取率与溶液 $pH$ 的关系如图。则实验时需控制的 $pH$ 适宜范围是_____(填字母序号)。

A、1～2 B、3～4 C、4～5 D、5～6

(5)、将萃取后所得富含硫酸镍的溶液经操作A可得硫酸镍晶体，则操作A为、、过滤、洗涤等。

(6)、称取 $2 .000g$ 硫酸镍晶体( ${NiSO}_{4} \cdot {6H}_{2} O$ )样品溶解，定容至 $250mL$ 。取 $25 .00mL$ 试液，用 $0 .0200mol \cdot L^{-1}$ 的 $EDTA ({Na}_{2} H_{2} Y)$ 标准溶液滴定至终点。重复实验，平均消耗 $EDTA$ 标准溶液体积为 $36 .50mL$ 。反应为 ${Ni}^{2+} {+H}_{2} Y^{2-} {=NiY}^{2-} {+2H}^{+}$ 。计算样品纯度为。(不考虑杂质反应)

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三、实验题

9. 某小组探究

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液和

{KIO}_{3}

溶液的反应原理。

(1)、（实验一）将含淀粉的

0 .01mol \cdot L^{-1} {Na}_{2} {SO}_{3}

溶液加入

0 .01mol \cdot L^{-1} {KIO}_{3}

酸性溶液(过量)中，混合后约5秒内无明显变化，随后有少量蓝色出现并迅速变蓝。

溶液变蓝，说明 ${KIO}_{3}$ 具有性。

(2)、查阅文献：

反应Ⅰ： ${IO}_{3}^{-} {+3SO}_{3}^{2-} {=I}^{-} {+3SO}_{4}^{2-}$ 慢

反应Ⅱ： ${IO}_{3}^{-} {+I}^{-} +$ _=_+_ 较快

反应Ⅲ： $I_{2} {+SO}_{3}^{2-} {+H}_{2} {O=2I}^{-} {+SO}_{4}^{2-} {+2H}^{+}$ 快

写出酸性条件下，反应Ⅱ的离子方程式。

(3)、向实验一所得蓝色溶液中加入少量

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液，蓝色迅速褪去，后又变蓝色。据此得出

I_{2}

氧化性比

{IO}_{3}^{-}

强，该结论(填“合理”或“不合理”)，理由是。

(4)、为了进一步研究

{Na}_{2} {SO}_{3}

溶液和

{KIO}_{3}

溶液的反应原理，设计如下实验。

（实验二）装置如图所示， $K$ 闭合后，电流表的指针偏转情况记录如表：

表盘
时间/min	${0~t}_{1}$	$t_{2} {~t}_{3}$	$t_{4}$
偏转位置	右偏至“Y”处	指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次……	指针归零

① $K$ 闭合后，检验b极附近溶液存在放电产物 ${SO}_{4}^{2-}$ 的实验操作是。

② $t_{1}$ 时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝。取a极附近溶液于试管中，滴加淀粉溶液，溶液变蓝。判断 ${IO}_{3}^{-}$ 在a极放电的产物是。

(5)、下列关于上述实验解释合理的是__________(填字母序号)。

A、实验一中：5秒内无明显变化，可能是因为反应Ⅰ的活化能太小，反应速率太慢 B、实验二中：指针回到“0”处，可能是因为反应Ⅱ比反应Ⅰ快，导致

{IO}_{3}^{-}

难与

{SO}_{3}^{2-}

发生反应 C、实验二中：又返至“X”处，可能是因为发生了反应Ⅲ，重新形成了原电池

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四、综合题

10. 甲醇是一种可再生能源，具有广阔的开发和应用前景，可用 ${Pt/Al}_{2} O_{3} 、 Pd/C 、 {Rh/SiO}_{2}$ 等作为催化剂，采用如下反应来合成甲醇： ${2H}_{2} (g)+CO(g) ⇌ {CH}_{3} OH(g) △ H= - 107kJ \cdot {mol}^{-1}$

(1)、下表是有关化学键的键能数据，计算表中的a=。

化学键

$H - H$

$O - H$

$C - H$

$C \overset{\leftarrow}{=} O$

$C - O$

键能 $E/ (kJ \cdot {mol}^{-1})$

436

462.8

a

1075

351

(2)、将 $n(CO)：n (H_{2}) =1：2$ 的混合气体，匀速通过装有催化剂的反应器反应(如图甲)，反应器温度变化与从反应器排出气体中 ${CH}_{3} OH$ 的体积分数φ关系如图乙，φ(CH₃OH)变化的原因是。

(3)、某学习小组模拟工业合成甲醇的反应，在 $2L$ 的恒容密闭容器内充入 $1molCO$ 和 ${2molH}_{2}$ ，加入合适催化剂后在某温度下开始反应，并用压力计监测容器内压强的变化如表：

反应时间/min

0

5

10

15

20

25

压强/MPa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

从反应开始到 $20 min$ 时， $CO$ 的平均反应速率为，该温度下的平衡常数 $K$ 为。

(4)、另将 $CO$ 和 $H_{2}$ 加入密闭容器中，在一定条件下发生上述反应。平衡时 $CO$ 的体积分数(%)与温度和压强的关系如图所示(虚线框表示没有测定该条件下的数据)。

$T_{1} 、 T_{2} 、 T_{3}$ 由大到小的关系是，判断理由是。

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11. 铁、铜及其化合物应用广泛。回答下列问题：

(1)、基态铁原子核外最后一个电子填充在(填能级符号)，含有个成单电子，具有磁性。

(2)、铁氰化钾 $K_{3} [Fe {(CN)}_{6}]$ 是检验 ${Fe}^{2 +}$ 的重要试剂。
①铁氰化钾中，所涉及的元素的第一电离能由大到小的顺序为。

②铁氰化钾中，不存在(填字母标号)。

A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键 E.金属键

(3)、血蓝蛋白是某些节肢动物体内能与氧气可逆结合的一种铜蛋白，其部分结构示意图如图。其中 $Cu$ 的化合价为价， $N$ 的杂化类型是。

(4)、 ${CaCu}_{x}$ 合金可看作由如图所示的(a)、(b)两种原子层交替堆积排列而成。图中虚线构建的六边形，表示由这两种层平行堆积时垂直于层的相对位置；(c)是由(a)和(b)两种原子层交替堆积成 ${CaCu}_{x}$ 合金的晶体结构图。在这种结构中，同一层的 $Ca - Cu$ 距离为 $294pm$ 。

① ${CaCu}_{x}$ 合金中 $x=$ 。

②同一层中， $Ca$ 原子之间的最短距离是 $pm$ ，设 $N_{A}$ 为阿伏加德罗常数的值，若要求算 ${CaCu}_{x}$ 晶体的密度，还需要知道的物理量是(钙、铜元素的相对原子质量为已知量)。

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五、推断题

12. 美托洛尔可用于治疗高血压及心绞痛，某合成路线如图：

回答下列问题：

(1)、已知常温下， ${SOCl}_{2}$ (氯化亚砜)是一种有强烈刺激气味发烟液体，遇水水解，加热分解。下列关于乙酸制备A的实验表述正确的是(填字母序号)。
a.该实验常采用浓的醋酸溶液与过量 ${SOCl}_{2}$ 反应以提高产率

b.反应控制在较高温度下，并加入催化剂加快反应速率

c.反应产物中有污染性气体，需在通风厨中进行，且要吸收尾气

d.该反应有机副产物少、产品易分离，且产率较高。

(2)、C中含氧官能团的名称是。

(3)、A→B的反应类型是， D的分子式为。

(4)、反应E→F的化学方程式为。

(5)、试剂X的分子式为 $C_{3} H_{5} OCl$ ，则X的结构简式为， X的同分异构体中含的有种。

(6)、4-苄基苯酚( )是一种药物中间体，请设计以苯甲酸和苯酚为原料制备4-苄基苯酚的合成路线：(无机试剂任用)。

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化学键	$H - H$	$O - H$	$C - H$	$C \overset{\leftarrow}{=} O$	$C - O$
键能 $E/ (kJ \cdot {mol}^{-1})$	436	462.8	a	1075	351

反应时间/min	0	5	10	15	20	25
压强/MPa	12.6	10.8	9.5	8.7	8.4	8.4