安徽省芜湖市示范高中2020年高考理综-化学5月模拟试卷
试卷更新日期：2020-07-09 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 在2020年抗击新冠肺炎的战役中，化学物质发挥了重要作用。下列说法正确的是（ ）A、医用消毒酒精中乙醇的体积分数为95% B、生产医用防护口罩的原料聚丙烯纤维属于纯净物 C、抗病毒疫苗冷藏存放的目的之一是避免蛋白质变性 D、84消毒液可作为环境消毒剂，其有效成分为次氯酸钙2. 氮化钡（Ba3N2）是一种重要的化学试剂。高温下，向氢化钡（BaH2）中通入氮气反应生成氮化钡。可用如图装置制备氮化钡。已知：Ba3N2遇水反应；BaH2在潮湿空气中能自燃，遇水反应。下列说法错误的是（ ）
A、在实验室中可以用装置乙制备氯气 B、实验时，先点燃装置丙中的酒精喷灯，后点燃装置乙中的酒精灯 C、气流从左向右的字母连接顺序为c→b→a→d→e→g→f D、装置甲中的浓硫酸和装置丁中的碱石灰作用相同，均可防止水蒸气进入装置丙中3. 化合物M（
）、N（ 
）、P（ 
）都是重要的有机物。下列有关M、N、P的说法正确的是（ ） A、M与HBr发生加成反应的产物只有一种 B、P中所有碳原子一定共平面 C、M、N、P互为同分异构体 D、M能使酸性高锰酸钾溶液褪色4. 最近，中国科学院大连化物所“CO2催化转化为CO的研究”获得新进展。如图是使用不同催化剂（NiPc和CoPc）时转化过程中的能量变化，下列说法不合理的是（ ）
A、•CO2经还原反应得到•COOH B、该研究成果将有利于缓解温室效应，并解决能源转化问题 C、相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPc表面，其能量可能不同 D、催化剂可以改变CO2转化为CO反应的焓变5. 要“打赢蓝天保卫战”，意味着对污染防治比过去要求更高。某种利用垃圾渗透液实现发电、环保二位一体相结合的装置示意图如图，当该装置工作时，下列说法正确的是（ ）
A、盐桥中K+向X极移动 B、电路中流过7.5mol电子时，共产生标准状况下N2的体积为44.8L C、该装置实现了将电能转化为化学能 D、Y极发生的反应为2NO3--10e-＋6H2O=N2↑＋12OH- ， 周围pH增大6. 如图化合物是有机合成中一种常用的还原剂，其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且X、Y、Z处于不同周期。下列叙述正确的是（ ）
A、Y的最高价氧化物对应的水化物属于两性氢氧化物 B、原子半径：Z<Y<X C、Z与X可形成离子化合物ZX D、该化合物中X、Y、Z均满足8电子稳定结构7. 25℃时，体积均为25.00mL，浓度均为0.0100mo1•L-1的HA、H3B溶液分别用0.0100mo1•L-1NaOH溶液滴定，溶液的pH随V(NaOH)变化曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A、25℃时，0.0100mo1•L-1Na2HB溶液的pH>7 B、向HA溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(A-)<c(HA) C、NaOH溶液滴定HA溶液应选甲基橙作指示剂 D、25℃时，H2B-离子的水解常数的数量级为10-3二、实验题
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8. 铋酸钠（NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：(1)、Ⅰ.制取铋酸钠
制取装置如图（加热和夹持仪器已略去），部分物质性质如下：
C中盛放Bi(OH)3与NaOH的混合物，与Cl2反应生成NaBiO3 ， 反应的化学方程式为 。B装置的作用是。
(2)、当观察到（填现象）时，可以初步判断C中反应已经完成。(3)、拆除装置前必须先除去残留的Cl2 ， 以免污染空气。除去烧瓶A中残留Cl2的操作是：关闭；打开。(4)、反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作有。(5)、Ⅱ.铋酸钠的应用——检验Mn2+往待检液中加入铋酸钠晶体，加硫酸酸化，生成Bi3+ ， 且溶液变为紫红色，证明待检液中存在Mn2+。产生紫红色现象的离子方程式为。
(6)、Ⅲ.产品纯度的测定取上述NaBiO3产品ag，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用bmo1•L-1的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4-—CO2+Mn2++H2O，未配平），当溶液紫红色恰好褪去时，消耗cmL标准溶液。该产品的纯度为（用含a、b、c的代数式表示）。
三、工业流程
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9. 氧化铬（Cr2O3）的性质独特，在冶金、颜料等领域有着不可替代的地位。一种利用淀粉水热还原铬酸钠制备氧化铬的工艺流程如图：
已知：①向含少量Na2CO3的铬酸钠碱性溶液中通入CO2可制得不同碳化率的铬酸钠碳化母液。
②“还原”反应剧烈放热，可制得Cr(OH)3浆料。
(1)、该工艺中“还原”反应最初使用的是蔗糖或甲醛，后来改用价格低廉的淀粉。请写出甲醛（HCHO）与铬酸钠（Na2CrO4）溶液反应的离子方程式。(2)、将混合均匀的料液加入反应釜，密闭搅拌，恒温发生“还原”反应，下列有关说法错误的是 （填标号）。A、该反应一定无需加热即可进行 B、必要时可使用冷却水进行温度控制 C、铬酸钠可适当过量，使淀粉充分反应 D、应建造废水回收池，回收含铬废水(3)、测得反应完成后在不同恒温温度、不同碳化率下Cr(Ⅵ)还原率如图。实际生产过程中Cr(Ⅵ)还原率可高达99.5%以上，“还原”阶段采用的最佳反应条件为、。
(4)、滤液中所含溶质为。该水热法制备氧化铬工艺的优点有、（写出两条即可）。(5)、由水热法制备的氢氧化铬为无定型氢氧化铬[2Cr(OH)3•H2O]。将洗涤并干燥后的氢氧化铬滤饼充分煅烧，失去质量与固体残留质量比为。四、综合题
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10. 合成氨技术的创立开辟了人工固氮的重要途径，解决了亿万人口生存问题。
回答下列问题：
(1)、科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示。
由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的∆H=kJ∙mol-1。该历程中速率最快的一步的活化能（E）为 kJ∙mol-1。
(2)、工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当进料体积比V(N2)∶V(H2)=1∶3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：
①500℃时，反应的平衡常数Kp(100MPa) Kp(30MPa)。（填“＜”、“＝”、“＞”）
②500℃、30MPa时，氢气的平衡转化率为（保留3位有效数字），Kp=(MPa)-2（列出计算式）。
[Kp为平衡分压代替平衡浓度计算求得的平衡常数（分压=总压×物质的量分数）]
(3)、科学家利用电解法在常温常压下合成氨，工作时阴极区的微观示意图如图，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂。
①阴极区生成NH3的电极反应式为。
②下列说法正确的是（填标号）。
A．该装置用金(Au)作催化剂，目的是降低N2的键能
B．三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
C．选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置
11. Na3OCl是一种良好的离子导体，具有反钙钛矿晶体结构。回答下列问题：
(1)、基态Ti原子4s轨道上的一个电子激发到4p轨道上形成激发态，写出该激发态价层电子排布式。第三电离能：CaTi（填“大于”或“小于”）。(2)、由O、Cl元素可组成不同的单质和化合物，其中Cl2O2能破坏臭氧层。①Cl2O2的沸点比H2O2低，原因是。
②O3分子的中心原子杂化类型为；与O3互为等电子体的是（任意写一种）。
(3)、Na3OCl可由以下方法制得：2Na+2NaOH+2NaCl 2Na3OCl+H2↑，在该反应中，形成的化学键有 （填标号）。A、金属键 B、离子键 C、配位键 D、极性键 E、非极性键(4)、Na3OCl晶体属于立方晶系，其晶胞结构如图所示。已知：晶胞参数为anm，密度为dg•cm3。
①Na3OCl晶胞中，O位于各顶点位置，Cl位于位置。
②用a、d表示阿伏加德罗常数的值NA=（列计算式）。
五、推断题
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12. 药物瑞德西韦（Remdesivir）对新型冠状病毒（2019-nCoV）有明显抑制作用；K为药物合成的中间体，其合成路线如图（A俗称石炭酸）：
已知：①R—OH
R—Cl②
回答下列问题：
(1)、有机物B的名称为。(2)、I中官能团的名称为。(3)、G到H的反应类型为。(4)、由B生成C的化学反应方程式为。(5)、E中含两个Cl原子，则E的结构简式为。(6)、X是C的同分异构体，写出满足下列条件的X的结构简式。（写出一种即可）①苯环上含有硝基且苯环上只有一种氢原子；②1molX最多消耗2molNaOH。
(7)、设计由苯甲醇为原料制备化合物
的合成路线。（无机试剂任选。合成路线常用的表示方式为：A 
B…… 目标产物。
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