安徽省皖南八校2020年高考理综-化学模拟试卷
试卷更新日期：2020-07-09 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是（ ）A、将84消毒液和医用酒精混合使用，能更有效地杀死环境中的新冠病毒 B、医用外科口罩的核心功能层聚丙烯熔喷布属于有机高分子材料 C、疫苗必须冷藏存放，其目的是避免疫苗蛋白质变性 D、“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”。该过程不属于升华2. 关于化合物二苯基甲烷（
），下列说法正确的是（ ） A、是苯的同系物 B、可以发生取代、加成、加聚反成 C、分子中所有原于可能共平面 D、一氯代物有4种3. 根据下列实验操作和实验现象所得出的结论错误的是（ ）实验操作
实验现象
结论
A
向蔗糖中加入浓硫酸
蔗糖变成疏松多孔的海绵状炭，并放出有刺激性气味的气体
浓硫酸具有脱水性和强氧化性
B
向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成
Fe3+催化H2O2分解产生O2
C
铝片先用砂纸打磨，常温下再加入到浓硝酸中
无明显现象
常温下，铝不跟浓硝酸反应
D
向浓度均为0.01mol·L-1的KCl、KI的混合液中逐滴滴加稀AgNO3溶液
先出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
A、A B、B C、C D、D4. 已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A、72gCaO2中阴离子数目为2NA B、将0.1molCl2通入1L水中，转移的电子数为0.1NA C、标准状况下，11.2LO2和22.4LNO在密闭容器中充分混合后，气体分子总数小于NA D、室温下1LpH=13的NaOH溶液中，水电离出的OH－的数目为0.1NA5. 现有W、X、Y、Z四种短周期主族元素，其原子半径依次增大。W、X原子的最外层电子数相同，Y、Z两原子的原子序数之和与W、X两原子的核内质子数之和相等。Z与X形成的二元化合物的水溶液呈碱性。下列说法错误的是（ ）A、四种元素中，W的非金属性最强，Z的金属性最强 B、由Z和W两种元素形成的化合物中一定只含有离子键 C、四种元素形成的简单离子中，X的半径最大，Y的半径最小 D、X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应6. 微生物燃料电池能将污水中的乙二胺（H2NCH2CH2NH2）氧化成环境友好的物质，示意图如图所示，a、b均为石墨电极。下列说法错误的是（ ）
A、a电极的电极反应为H2NCH2CH2NH2-16e-+4H2O=2CO2↑+N2↑+16H+ B、电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动 C、a电极上的电势比b电极上的电势低 D、电池工作时b电极附近溶液的pH保持不变7. 常温下向一定浓度的Na2X溶液中滴入盐酸，粒子浓度与混合溶液的pH变化的关系如图所示，已知：H2X是二元弱酸，Y表示 或 ，pY=－lgY。下列叙述错误的是（ ）
A、曲线n表示 与pH的变化关系 B、Ka1(H2X)=1.0×10－10.3 C、NaHX溶液中c(OH－)＞c(H+) D、当pH=7时，混合溶液中c(Na+)=c(HX－)+2c(X2－)+c(Cl－)二、工业流程
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8. 镍（Ni）有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面有广泛的应用。以硫化镍矿（主要成分为NiS，另含少量CuS，FeS等杂质）为原料制取纯镍的工艺流程如下：
已知物质的还原性：Fe＞Ni＞H2＞Cu。
回答下列问题：
(1)、在“熔炼”过程中，二价铁的化合价没有发生改变，则杂质FeS与O2反应的化学方程式为。(2)、高镍矿破碎、细磨的作用是。(3)、在焰色反应实验中，可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是。(4)、“除铁”过程中，反应的化学反应方程式为。(5)、“电解”制粗镍过程中，阳极发生的主要电极反应为。(6)、“电解精炼”过程中，需调节溶液的pH为2～5，原因是。阳极泥的成分为（写名称）。三、实验题
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9. 二茂铁[Fe(C5H5)2 ， 结构简式为
，广泛应用于航天、化工等领域中。实验室制备二茂铁的装置如图所示。 
已知：①二茂铁熔点是173 ℃，在100 ℃时开始由固体直接变为气体；沸点是249 ℃。
②制备二茂铁的反应原理为2KOH+FeCl2+2C5H6=Fe(C5H5)2+2KCl+2H2O。
实验步骤为：
①在三颈烧瓶中加入16.8 g粉末状的KOH，并从仪器a中加入60 mL无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气5 min左右；
②再从仪器a滴入13.9 mL新蒸馏的环戊二烯(C5H6 ， 密度为0.95 g/cm3)，搅拌；
③将25.4 g无水FeCl2与(CH3)2SO(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液25 mL装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，45 min滴完，继续搅拌45 min；
④再从仪器a加入25 mL无水乙醚，搅拌；
⑤将c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得到橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得到二茂铁粗产品；
⑦二茂铁粗产品的提纯。
回答下列问题：
(1)、仪器b的名称是。(2)、步骤①中通入氮气的目的是。(3)、仪器c的适宜容积应为________________(填标号)。A、100 mL B、250 mL C、500 mL D、1000 mL(4)、步骤⑤用盐酸洗涤的目的是.(5)、步骤⑦的实验装置如图所示，二茂铁在扎有小孔的滤纸上凝结，该分离提纯方法的名称是 ， 装置中棉花的作用是。
(6)、为了确认得到的是二茂铁，还需要进行的一项简单实验是。(7)、若最终制得纯净的二茂铁11.16 g，则该实验的产率为。四、综合题
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10. 氨催化分解既可防治氨气污染，又能得到氢能源。回答下列问题：(1)、已知：①4NH3(g)+3O2(g)⇌2N2(g)+6H2O(g)ΔH1=－1266.6kJ·mol-1
②H2(g)+ O2(g)=H2O(1)ΔH2=－285.8kJ·mol-1
③H2O(1)=H2O(g)ΔH3=+44.0kJ·mol-1
反应①的热力学趋势很大（平衡常数很大），其原因是。NH3分解的热化学方程式为。
(2)、在Co—Al催化剂体系中，压强p0下氨气以一定流速通过反应器，得到不同催化剂下NH3转化率随温度变化的关系如图所示。活化能最小的催化剂为：升高温度，NH3的平衡转化率增大，其原因是；温度一定时，如果增大气体流速，则b点对应的点可能（填“a”“c”“d”“e”或“f”）。
(3)、温度为T时，体积为1L的密闭容器中加入0.8molNH3和0.1molH2 ， 30min达到平衡时，N2的体积分数为20%，则T时反应2NH3(g)⇌N2(g)+3H2(g)的平衡常数K=mol2·L-2 ， NH3的分解率为 ， 达到平衡后再加入0.8molNH3和0.1molH2 ， NH3的转化率（填“增大”“不变”或“减小”）。(4)、将氨溶解于水也可消除氨气的污染。常温下，向10mL0.1mol·L-1氨水中逐滴加入相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中 =________________（填标号）．A、始终碱小 B、始终增大 C、先减小后增大 D、先增大后减小11. 瑞德西韦是一种核苷类似物，具有抗病毒活性，对新型冠状病毒病例展现出较好的疗效。其结构如图所示：
回答下列问题：
(1)、该结构基态P原子中，核外电子占据最高能层的符号是 ， 占据该能层电子的电子云轮廓图形状为。(2)、瑞德西韦中位于第二周期元素的第一电离能从大到小的顺序为 ， 分子中氮原子的杂化类型有。(3)、苯酚（
）是合成瑞德西韦的原料之一，其熔点为43℃，苯酚的晶体类型是。苯酚与甲苯（ 
）的相对分子质量相近，但苯酚的熔、沸点高于甲苯，原因是。 (4)、MgSO4是合成瑞德西韦的催化剂之一。MgSO4中，阴离子的空间构型为。(5)、磷酸也是合成瑞德西韦的原料之一。直链的多磷酸盐则是－种复杂磷酸盐，如：焦磷酸钠、三磷酸钠等。焦磷酸根离子、三磷酸根离子如图所示：
这类磷酸根离子的化学式可用通式表示为（用n代表P原子数）。
(6)、合成瑞德西韦的原料之一的苯酚可通过如下途径制得：电石（CaC2）→乙烯→苯→溴苯→苯酚。四方相碳化钙（CaC2）晶体的晶跑结构如图所示．其晶胞参数分别为apm、apm、bpm，四方相碳化钙晶体的密度为 g·cm-3 ， [C≡C]2-中键长为cpm，阿伏加德罗常数的值为NA ． 则m位置的钙离子与P位置的碳原子之间的距离为pm（用不含a的计算表达式表示）。
五、推断题
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12. 化合物W在医药和新材料等领域有广泛应用，其合成路线如图所示：
已知以下信息：
①1molY完全反应生成2molZ，且在加热条件下Z不能和新制的氢氧化铜反应
②
+R1COOH③R1CH2NH2
+H2O（R1、R2、R3代表烃基）回答下列问题：
(1)、Y的化学名称是 ， Z中的官能团名称是。(2)、
中（填“有”或“无”）手性碳原子，①的反应类型是。 (3)、反应③所需的试剂和条件是。(4)、反应⑤的化学方程式为。(5)、G是对硝基乙苯的同分异构体，G能和碳酸氢钠反应产生气体且分子中含有氨基（－NH2），G的可能结构共有种（不考虑立体结构）；其中核磁共振氢谱为五组峰，峰面积比为2：2：2：2：1的结构简式为。(6)、已知氨基（－NH2）易被酸性KMnO4溶液氧化。设计由甲苯和丙酮为原料制备药物中间体
的合成路线：（无机试剂任选）。
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