安徽省马鞍山市2020年高考理综-化学二模试卷

试卷更新日期：2020-07-09 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列有关氯元素及其化合物的表示正确的是（   ）
    A、质子数为17、中子数为20的氯原子： 1720Cl B、氯离子(Cl－)的结构示意图： C、氯分子的电子式： D、氯乙烯分子的结构简式：H3C－CH2Cl

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  • 2. 称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液，完全反应，生成NH31792 mL（标准状况），则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为（   ）
    A、1：1 B、1：2 C、1.87：1 D、3.65：1

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  • 3. 制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH<1)进行处理。室温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是（ ）
    A、通入过量Cl2：Fe2+、H+、NH4+、Cl–、SO42– B、加入少量NaClO溶液：NH4+、Fe2+、H+、SO42–、ClO– C、加入过量NaOH溶液：Na+、Fe2+、NH4+、SO42–、OH– D、加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

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  • 4. O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2 ， 下列说法正确的是（   ）
    A、氧气是氧化产物 B、O2F2既是氧化剂又是还原剂 C、若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 D、还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

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  • 5. 为落实“五水共治”，某工厂拟综合处理含NH4+废水和工业废气（主要含N2、CO2、SO2、NO、CO，不考虑其他成分），设计了如下流程：

    下列说法错误的是（   ）

    A、固体1中主要含有Ca(OH)2、CaCO3、CaSO3 B、X可以是空气，且需过量 C、捕获剂所捕获的气体主要是CO D、处理含NH4+废水时，发生反应的离子方程式为：NH4++NO2-=N2↑+2H2O

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  • 6. 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（ ）
    A、气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B、氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C、如图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si D、用中文“ ”(ào)命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族

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  • 7. 一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 • 和 ○ 代表不同元素的原子。

    ​​

    关于此反应说法错误的是（   ）

    A、一定属于吸热反应    B、一定属于可逆反应 C、一定属于氧化还原反应    D、一定属于分解反应

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二、工业流程

  • 8. 高锰酸钾（ KMnO4 ）是一种常用氧化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。以软锰矿（主要成分为MnO2）为原料生产高锰酸钾的工艺路线如下：

    回答下列问题：

    (1)、原料软锰矿与氢氧化钾按1∶1的比例在“烘炒锅”中混配，混配前应将软锰矿粉碎，其作用是。
    (2)、“平炉”中发生的化学方程式为。
    (3)、“平炉”中需要加压，其目的是。
    (4)、将K2MnO4转化为KMnO4的生产有两种工艺。

    ①“ CO2 歧化法”是传统工艺，即在K2MnO4溶液中通入CO2气体，使体系呈中性或弱碱性，K2MnO4发生歧化反应，反应中生成K2MnO4 ， MnO2和（写化学式）。

    ②“电解法”为现代工艺，即电解K2MnO4水溶液，电解槽中阳极发生的电极反应为 ， 阴极逸出的气体是。

    ③“电解法”和“ CO2 歧化法”中，K2MnO4的理论利用率之比为。

    (5)、高锰酸钾纯度的测定：称取1.0800 g样品，溶解后定容于100 mL容量瓶中，摇匀。取浓度为0.2000 mol·L−1的H2C2O4标准溶液20.00 mL，加入稀硫酸酸化，用KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为24.48 mL，该样品的纯度为

    （列出计算式即可，已知2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O）。

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三、实验题

  • 9. 过氧化钙微溶于水，溶于酸，可作分析试剂、医用防腐剂、消毒剂。以下是一种制备过氧化钙的实验方法。回答下列问题：
    (1)、（一）碳酸钙的制备

    步骤①加入氨水的目的是。小火煮沸的作用是使沉淀颗粒长大，有利于。

    (2)、下图是某学生的过滤操作示意图，其操作不规范的是（填标号）。

    a． 漏斗末端颈尖未紧靠烧杯壁

    b．玻璃棒用作引流

    c．将滤纸湿润，使其紧贴漏斗壁

    d．滤纸边缘高出漏斗

    e．用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

    (3)、（二）过氧化钙的制备

    CaCO →稀盐酸、煮沸、过滤② 滤液 →氨水和双氧水冰浴③ →过滤 白色晶体

    步骤②的具体操作为逐滴加入稀盐酸，至溶液中尚存有少量固体，此时溶液呈性（填“酸”、“碱”或“中”。将溶液煮沸，趁热过滤。将溶液煮沸的作用是。

    (4)、步骤③中反应的化学方程式为 ， 该反应需要在冰浴下进行，原因是。
    (5)、将过滤得到的白色结晶依次使用蒸馏水、乙醇洗涤，使用乙醇洗涤的目的是。
    (6)、制备过氧化钙的另一种方法是：将石灰石煅烧后，直接加入双氧水反应，过滤后可得到过氧化钙产品。该工艺方法的优点是 ， 产品的缺点是。

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四、综合题

  • 10. 丁烯是一种重要的化工原料，可由丁烷催化脱氢制备。回答下列问题：
    (1)、正丁烷（C4H10）脱氢制1-丁烯（C4H8）的热化学方程式如下：

    ①C4H10(g)= C4H8(g)+H2(g)   ΔH1

    已知：②C4H10(g)+ 12 O2(g)= C4H8(g)+H2O(g)  ΔH2=-119 kJ·mol-1

    ③H2(g)+ 12 O2(g)= H2O(g)  ΔH3=-242 kJ·mol-1

    反应①的ΔH1为 kJ·mol-1。图（a）是反应①平衡转化率与反应温度及压强的关系图，x0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡产率提高，应采取的措施是（填标号）。

    A．升高温度            B．降低温度            C．增大压强            D．降低压强

     

    (2)、丁烷和氢气的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器（氢气的作用是活化催化剂），出口气中含有丁烯、丁烷、氢气等。图（b）为丁烯产率与进料气中n（氢气）/n（丁烷）的关系。图中曲线呈现先升高后降低的变化趋势，其降低的原因是。
    (3)、图（c）为反应产率和反应温度的关系曲线，副产物主要是高温裂解生成的短碳链烃类化合物。丁烯产率在590 ℃之前随温度升高而增大的原因可能是、；590℃之后，丁烯产率快速降低的主要原因可能是。

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五、填空题

  • 11. [化学——选修3：物质结构与性质]

    碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：

    (1)、处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用   形象化描述。在基态原子中，核外存在 对自旋相反的电子。

    (2)、碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是 。

    (3)、CS2分子中，共价键的类型有 ，C原子的杂化轨道类型是  ，写出两个与CS2具有相同空间构型和键合形式的分子或离子  。

    (4)、CO能与金属Fe形成Fe(CO)5 ， 该化合物的熔点为253K，沸点为376K，其固体属于       晶体。

    (5)、碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：

    ①在石墨烯晶体中，每个C原子连接       个六元环，每个六元环占有     个C原子。

    ②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接   个六元环，六元环中最多有  个C原子在同一平面。

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  • 12. 化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

    已知：RX →NaOH/H2O ROH；RCHO＋CH3COOR’ →CH3CH2ONa RCH＝CHCOOR’

    请回答：

    (1)、E中官能团的名称是。
    (2)、B＋D→F的化学方程式。
    (3)、X的结构简式。
    (4)、对于化合物X，下列说法正确的是________。
    A、能发生水解反应 B、不与浓硝酸发生取代反应 C、能使Br2/CCl4溶液褪色 D、能发生银镜反应
    (5)、下列化合物中属于F的同分异构体的是。

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