安徽省江淮十校2020年高考理综-化学5月模拟试卷
试卷更新日期：2020-07-09 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 化学与生活密切相关，下列观点错误的是（ ）A、硝酸铵、液氨可用作制冷剂 B、苏打、小苏打可用作食用面碱 C、二氧化氯、漂白粉可用作自来水的杀菌消毒剂 D、氧化铝、二氧化硅可用作制坩埚2. BASF高压法制备醋酸，所采用钴碘催化循环过程如图所示，则下列观点错误的是（ ）
A、CH3OH转化为CH3I的有机反应类型属于取代反应 B、从总反应看，循环过程中需不断补充CH3OH、H2O、CO等 C、与乙酸乙酯互为同分异构体且与CH3COOH互为同系物的物质有2种结构 D、工业上以淀粉为原料也可以制备醋酸3. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A、52g苯乙烯含碳碳双键数目为2NA B、1L0.5mol·L-1醋酸钠溶液中阴阳离子总数目小于NA C、标准状况下，22.4L一氯甲烷含共用电子对数为4NA D、有铁粉参加的反应若生成3molFe2+ ， 则转移电子数一定为6NA4. 已知A，B，C，D，E是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，其中B和D同主族，中学阶段常见物质X、Y、Z为其中的三种元素组成的化合物，且均为强电解质，当X、Y按物质的量之比为1：2反应时，有如图转化关系。下列说法正确的是（ ）
A、C，D，E三种元素一定位于同一周期 B、物质X、Y、Z既含有离子键又含有共价键 C、C和D形成的化合物溶于水，其溶液显中性 D、简单氢化物的热稳定性：D>E5. 次磷酸钴[Co(H2PO2)2]广泛应用于化学电镀，工业上利用电渗析法制取次磷酸钴的原理图如图所示。
已知：①该装置的电极材料分别为金属钴和不锈钢。
②Co(H2PO2)2溶液在强碱性条件下通过自身催化发生氧化还原反应，实现化学镀钴。
下列说法中正确的是（ ）
A、膜Ⅱ、膜Ⅲ均为阴离子交换膜 B、M电极反应为Co-2e-+2H2PO2-=Co(H2PO2)2 C、a为电源的负极 D、Co(H2PO2)2溶液化学镀钴过程中反应可能为Co2++H2PO2-+3OH=Co+HPO3-+2H2O6. 氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是常用的氨化剂之一。某研究小组利用反应原理：2NH3(g)+CO2(g)=H2NCOONH4(s) ΔH<0制备氨基甲酸铵，其装置如图所示，已知：H2NCOONH4(s)白色固体，易分解、易水解。则下列观点错误的是（ ）
A、仪器1是恒压漏斗，该实验用于防倒吸 B、仪器2和仪器3都可以放置NaOH固体 C、为了完成实验，应在装置5和6之间，依次添加干燥装置和安全瓶 D、若反应初期观察到装置6内稀硫酸溶液中产生气泡，应控制旋塞，加大浓氨水的流速7. 工业上常用(NH4)2SO3溶液吸收废气中的SO2 ， 室温下测得溶液中lgY[Y= 或 ]，与pH的变化关系如图所示。则下列说法一定错误的是（ ）
A、通入少量SO2的过程中，直线Ⅱ中的N点向M点移动 B、α1=α2一定等于45° C、当对应溶液的pH处于1.81<pH<6.91时，溶液中的微粒浓度一定存在c(HSO3-)>c(SO32-)>c(H2SO3) D、直线Ⅱ中M、N点一定存在c2(HSO3-)>c(SO32-)·c(H2SO3)二、综合题
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8. 天然气是一种重要的化工原料，其中含有少量H2S羰基硫（COS），能引起催化剂中毒、化学产品质量下降和大气污染。(1)、氨水可以吸收H2S，若生成物是NH4HS，写出反应的离子方程式。(2)、利用含Fe3+的溶液可以脱除其中的H2S。将H2S和空气按一定流速通酸性FeCl3溶液，可实现空气脱硫得到单质硫。FeCl3溶液吸收H2S过程中，溶液中的n（Fe3+）、被吸收的n（H2S）随时间t变化如图。
①t1以前，溶液中n（Fe3+）不断减小的原因是（用离子方程式表示）。
②t1以后，溶液中n（Fe3+）基本保持不变，原因是。此时，溶液中总反应的离子方程式可以表示为。
(3)、羰基硫的碱性水解是常用的脱硫方法，其流程如图：
①已知B是硫化钠，C是一种正盐，则B的电子式为 ， C的化学式为。
②写出反应②的离子方程式。
③如图是反应②中，在不同反应温度下.反应时间与H2产量的关系（Na2S初始含量为3mmol）。由图像分析可知，a点时溶液中除S2O32-外，还有（填含硫微粒的离子符号）。
9. 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。回答下列问题：(1)、汽车尾气中常含有碳烟、CO、NO等有害物质，尾气中含有碳烟的主要原因为。(2)、已知在298K和101kPa条件下，有如下反应：反应①：C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH1=-393.5kJ·mol-1
反应②：N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH2=+180.5kJ·mol-1
若反应 CO2(g)+ N2(g)⇌ C(s)+NO(g)的活化能为akJ·mol-1 ， 则反应C(s)+2NO(g)⇌CO2(g)+N2(g)的活化能为kJ·mol-1。
(3)、在常压下，已知反应2CO(g)+2NO(g)⇌N2(g)+2CO2(g) ΔH(298K)=-113.0kJ·mol-1 ， ΔS(298K)=-145.3J/(mol·K)，据此可判断该反应在常温下（填“能”或“不能”）自发进行。(4)、向容积为2L的真空密闭容器中加入活性炭（足量）和NO，发生反应C(s)+2NO(g)⇌N2(g)+CO2(g)，NO和N2的物质的量变化如表所示，在T1℃、T2℃分别到达平衡时容器的总压强分别为p1kPa、p2kPa。物质的量/mol
T1℃
T2℃
0
5min
10min
15min
20min
25min
30min
NO
2.0
1.16
0.80
0.80
0.50
0.40
0.40
N2
0
0.42
0.60
0.60
0.75
0.80
0.80
①0~10min内，以NO表示的该反应速率v（NO）=kPa·min-1。
②第15min后，温度调整到T2 ， 数据变化如表所示，则p1p2（填“>”、“<”或“=”）。
③若30min时，保持T2不变，向该容器中再加入该四种反应混合物各2mol，再次达平衡时NO的体积百分含量为。
(5)、为探究温度及不同催化剂对反应2NO(g)+2CO(g)+⇌N2(g)+2CO2(g)的影响，分别在不同温度、不同催化剂下，保持其它初始条件不变重复实验，在相同时间内测得NO转化率与温度的关系如图所示：
①在催化剂乙作用下，图中M点对应的速率（对应温度400℃）v正v逆（填“>”、“<”或“=”），其理由为。
②温度高于400℃，NO转化率降低的原因可能是。
10. Cu(In1-xGaxSe2)（简称CIGS）可作多晶膜太阳能电池材料，具有非常好的发展前景。回答下列问题：
(1)、已知铟的原子序数为49，基态铟原子的电子排布式为[Kr]；Ga、In、Se，第一电离能从大到小顺序为。(2)、硅与碳位于同主族，碳的化合物中往往有碳碳双键、碳碳三键，但是硅的化合物中只存在硅硅单键，其主要原因是。常温常压下，SiF4呈气态，而SiCl4呈液态，其主要原因是。(3)、31Ga可以形成GaCl3·xNH3（x=3、4、5、6）等一系列配位数为6的配合物，向上述某物质的溶液中加入足量AgNO3溶液，有沉淀生成；过滤后，充分加热滤液有氨气逸出，且又有沉淀生成，两次沉淀的物质的量之比为1：2。则该溶液中溶质的化学式为。(4)、SeO32-的立体构型为；SeO2中硒原子采取杂化类型是。(5)、常见的铜的硫化物有CuS和Cu2S两种。已知：晶胞中S2-的位置如图1所示，铜离子位于硫离子所构成的四面体中心，它们晶胞具有相同的侧视图如图2所示。已知CuS和Cu2S的晶胞参数分别为apm和bpm，阿伏加德罗常数的值为NA。
①CuS晶体中，相邻的两个铜离子间的距离为pm。
②Cu2S晶体中，S2-的配位数为。
③Cu2S晶体的密度为ρ=g·cm-3（列出计算式即可）。
11. 某研究小组以苯乙烯和乙烯为主要原料，设计出医药中间体G的合成路线如图：
已知RCOOH
RCOCl 
RCOOR’。(1)、B中含氧官能团的名称为；D的结构简式为。(2)、乙烯的某种同系物的化学名称为“甲基丙烯”，则甲基丙烯的结构简式为。(3)、B能通过分子间脱水生成有机物X，X可用于香料，其结构中含有三个六元环状结构，则B转化为X的化学方程式：。(4)、M是G的同分异构体，符合下列结构和性质的芳香族化合物M共有种（不考虑立体异构）。①1molM与银氨溶液反应最多能得4molAg；
②苯环上有四个取代基，其相对位置为
；③核磁共振氢谱为5组峰，且峰面积为2：2：2：2：1；
④M能发生消去反应。
写出M发生消去反应的化学方程式：（一例即可）。
(5)、设计出以甲苯为原料制备B的合成路线（无机试剂任选，已知：RCHO
，RCN 
RCOOH）。 合成路线常用的表示方式为：A
B…… 目标产物。三、工业流程
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12. 镍的抗腐蚀性佳，主要用于合金和电镀，也可用作良好的催化剂。现准确称量8g粗镍（含有少量Fe、Cu以及难与酸、碱反应的杂质）进行如下提纯。
请回答下列问题：
(1)、写出稀硝酸溶解镍的离子方程式。(2)、在溶液A的净化除杂中，首先将溶液A煮沸，调节pH=5.5，继续加热煮沸5min，加热过程中补充适量的水保持溶液的体积不变，静置一段时间后，过滤出Fe2O3、FeO(OH)。①写出煮沸过程中生成FeO(OH)的离子方程式。
②控制溶液的pH，可利用。
a.pH试纸 b.石蕊指示剂 c.pH计
③为了得到纯净的溶液B，还需要加入以下物质（填字母）进行除杂。（已知：Ksp（CuS）=8.8×10-36；Ksp（NiS）=3.2×10-19；Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20；Ksp[Ni(OH)2]=5.4×10-16）
a.NaOH b.Na2S C．H2S d.NH3·H2O
(3)、在快速搅拌下缓慢向溶液B中滴加12%的H2C2O4溶液，溶液中即可析出NiC2O4·2H2O，搅拌下煮沸2min冷却。操作X包括：过滤、洗涤和烘干，采用如图的装置进行过滤（备注：该图是一个通过水泵减压过滤的装置）。这种抽滤其优点是 ， 装置B的主要作用是 ， 若实验过程中发现倒吸现象，应采取的措施是。
(4)、在该生产过程中需要纯净的H2。若实验室要制备纯净的H2 ， 发生装置不可以选择（选填代号）。
(5)、用电子天平称取0.5000g的NiO样品，加入一定体积的6mol/L的盐酸恰好完全溶解，将所得到的溶液配制成250mL的溶液。取出20mL加入锥形瓶，按照如下滴定原理进行沉淀滴定，最终得到干燥的固体mg，则镍元素的质量分数为。（写出表达式即可）[一定条件下丁二酮肟（
，简写为C4N2H8O2）能和Ni2+反应生产鲜红色的沉淀，其方程式为：Ni2++2C4N2H8O2+2NH3·H2O=Ni(C4N2H7O2)2↓+2NH4++2H2O，Ni(C4N2H7O2)2的摩尔质量为289g/mol]。Ni2+能与CO32-、C2O42-、S2-等离子形成沉淀，但为什么很多情况下选用丁二酮肟有机沉淀剂？。