广东省广州市荔湾2020年中考化学模拟试卷
试卷更新日期：2020-07-07 类型：中考模拟
一、选择题
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1. 广州市居民生活垃圾分为可回收物、餐厨垃圾、有害垃圾、其他垃圾四类。下列选项是放入“可回收”垃圾桶的物品，其成分属于有机合成材料的是（ ）A、金属罐
B、塑料瓶 
C、玻璃瓶 
D、快递纸箱 
2. 化学与人类健康密切相关。下列说法正确的是（ ）A、食用肉类和牛奶可补充维生素C B、发霉的大米煮熟后可以食用 C、禁止使用甲醛溶液浸泡海鲜产品 D、缺钙会引起甲状腺肿大3. 空气是一种宝贵的资源，下列有关空气的说法正确的是（ ）A、空气是由空气分子构成的 B、空气中各成分不再保持各自的化学性质 C、稀有气体化学性质不活泼，不与任何物质发生反应 D、氮气可用于填充食品包装起到防腐作用4. 下列过程中，发生了化学变化的是（ ）A、干冰升华 B、使用熟石灰改良酸性土壤 C、浓盐酸挥发 D、分离液态空气制取氧气5. 下列实验操作正确的是（ ）A、稀释浓硫酸
B、取用液体 
C、测溶液pH 
D、读出液体的体积 
6. 下图为某反应的微观示意图，下列说法错误的是（ ）
A、图示中共有4种分子 B、该反应属于置换反应 C、该反应符合质量守恒定律 D、图示中反应物都是化合物7. 常温下，下列物质水溶液的pH>7的是（ ）A、橘汁 B、白醋 C、氨水 D、食盐8. 如右图所示，试管中盛有无色溶液a，将气球中的固体b倒入溶液a中，观察气球胀大。a、b不可能是（ ）
选项
a
b
A
H2O
NH4NO3
B
H2O
CaO
C
稀H2SO4
Zn
D
稀HCl
NaHCO3
A、A B、B C、C D、D9. 物质的性质决定物质的用途。下列说法错误的是（ ）A、锰钢韧性好，硬度大，可用于钢轨、自行车架子等 B、氢氧化钠具有吸水性，可用作某些气体的干燥剂 C、氧气具有助燃性，可用作燃料 D、稀盐酸能与金属氧化物反应，可用于金属表面除锈10. “归纳”是化学学习的重要方法，下列有关CO的知识归纳错误的是（ ）A、组成：一氧化碳是由碳元素和氧元素组成的。 B、性质：无色无味的气体，能溶于水，与水发生反应。 C、用途：CO可用作气体燃料、冶炼金属的还原剂。 D、危害：CO极易与血液中的血红蛋白结合引起中毒11. 化学与社会发展紧密相连，与生活息息相关。下列说法正确的是（ ）A、扑灭森林火灾时开辟隔离带，是为了清除和隔离可燃物 B、炒菜时油锅着火，应立即用水浇灭 C、石油是一种清洁能源，也是一种可再生能源 D、“钻木取火”的原理是通过摩擦生热提高木材的着火点12. 化肥和农药对提高农产品的产量有重要作用。下列关于说法正确的是（ ）A、NaNO3属于复合肥 B、残留农药可通过农作物转移到人体中 C、铵态氮肥可以与碱性物质混合使用 D、农药本身有毒，应该禁止施用农药13. 防疫关键时刻，少出门、不聚餐、多通风、勤洗手。某免洗消毒洗手液原理是洗手液中的乙醇、银离子等起到杀菌作用，甘油（C3H8O3）等起到护肤作用。下列关于甘油（C3H8O3）的说法正确的是（ ）A、甘油属于氧化物 B、甘油由14个原子构成 C、甘油中氧元素的质量分数为×100% D、甘油中碳元素、氢元素和氧元素的质量比为3：8：314. 下图为KNO3的溶解度曲线，a、b在溶解度曲线上。下列有关结论错误的是（ ）
A、a点表示30℃时，硝酸钾的溶解度为45.8g B、a点对应的溶液的质量分数是 C、c点表示70℃时硝酸钾的不饱和溶液 D、欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点，可采取降低温度的措施15. 下列关于水的说法正确的是（ ）A、活性炭可以使硬水转化为软水 B、天然水经过沉淀、过滤、吸附、消毒等处理后得到水是纯净物 C、用汽油或加了洗涤剂的水都能除去衣服上的油污 D、pH＜7的酸性降水称为酸雨，它的形成与大气中SO2有关16. 下列物质混合后能够反应，且有明显现象的是（ ）A、氯化镁与氢氧化钠溶液 B、氢氧化钡溶液与稀盐酸 C、铜与硝酸铝溶液 D、稀硫酸与氯化钠溶液17. 下图是元素X的一种粒子的结构示意图，下列说法错误的是（ ）
A、X的核外电子数为18 B、X属于非金属元素 C、该粒子可表示为X2+ D、该粒子最外层电子层已经达到相对稳定结构18. 现有X，Y，Z三种金属，如果把X和Y分别放入稀硫酸中，X溶解并产生氢气，Y不反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Y表面有银析出，而Z没有变化，根据以上实验事实，可以判断三种金属的活动性顺序是（ ）A、Z＞X＞Y B、Z＞Y＞X C、Y＞Z＞X D、X＞Y＞Z19. 除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（ ）A、CaCO3固体(CaO固体)：高温煅烧 B、KCl溶液(CaCl2溶液)：滴加过量碳酸钾溶液后过滤 C、CO2气体(CO气体)：通过足量的氢氧化钠溶液 D、N2气体(O2气体)：通过灼热的铜网20. 下列实验中，现象正确且可得到相应结论的是（ ）实验操作
现象
结论
A
把燃着的木条插入某瓶无色气体中
木条熄灭
瓶中的气体是CO2
B
往久置于空气中的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸
有气泡产生
氢氧化钠溶液已变质
C
往某无色溶液中滴加氯化钡溶液
有白色沉淀生成
无色溶液中一定含有SO42-
D
点燃从导管放出的某气体，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯
烧杯内壁有无色液滴产生
该气体是CH4
A、A B、B C、C D、D二、非选择题
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21. 硅元素在地壳中的含量仅次于氧元素，其化学性质与碳元素有相似的地方。硅主要用来制作高纯半导体(芯片、CPU等)、耐高温材料、光导纤维通信材料、有机硅化合物、合金等，广泛应用于航空航天、电子电气、建筑、运输、能源、化工、纺织、食品、轻工、医疗、农业等行业。
根据所学知识和上图所示的信息，回答问题：
(1)、化学上“Si”能表示硅元素，表示一个硅原子，还能表示；硅元素化学性质与碳元素相似的原因是；
硅元素和氯元素组成的化合物的化学式为。
(2)、石墨在一定条件下可以转化为金刚石，这个变化属于化学反应。这个反应的微观解释是。(3)、1993年，结构和性能与C60相似的Si60诞生了，Si60的硬度超过了金刚石的硬度。下列关于Si60的说法不正确的是 。A、它是由分子构成的物质 B、它的一个分子中含有60个原子 C、相对分子质量是1680 D、它是含硅的化合物22. 稀土金属因其独特的性能而被誉为“新材料之母”。稀土金属铈是一种银灰色的金属，粉末在空气中易自燃，能与稀硫酸反应，生成硫酸铈，其水溶液为微红色。铈元素在周期表的相关信息如图所示。
(1)、铈原子的核内中子数为；(2)、铈与稀硫酸反应，产物中铈元素化合价为+3，反应的化学方程式为 ， 反应的现象为。(3)、硝酸铈铵，分子式为(NH4)2Ce (NO3)6 ， 常用作氧化剂用于电路腐蚀及生产其它含铈化合物。(NH4)2Ce(NO3)6中Ce元素的化合价为。23. 有一包白色固体混合物样品，可能含有NaCl、Na2CO3、Ba(NO3)2、Na2SO4等物质中的一种或几种，为确定其组成，进行如下实验：步骤I：取少量混合物加足量的水充分搅拌，有白色不溶物生成，过滤；
步骤II：在滤出的白色不溶物中，加入足量的盐酸，白色不溶物全部溶解；
步骤III：在步骤II所得的溶液中，加入硝酸银溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸经振荡沉淀不溶解。
根据上述实验现象，回答问题：
(1)、写出步骤I中反应的化学方程式 ， 步骤II中发生的反应属于（填反应类型）。(2)、步骤III中反应前后溶液中的主要离子变化如右图所示，则
代表的离子是（填符号）。 
(3)、分析上述实验过程，关于样品的组成，可以得到的结论：肯定没有 ， 可能含有。(4)、上述实验中，没有必要做的实验是步骤。(5)、为确定样品的组成，继续进行的实验操作是。24. 某同学在实验室进行实验研究化学反应速率的影响因素。(1)、研究催化剂对化学反应速率的影响，进行如下的实验：步骤Ⅰ：向3支大小相同的试管abc中加入相同体积（2mL）5%H2O2溶液；
步骤Ⅱ：向试管a中加入少量MnO2粉末，向试管b中滴加1～2滴10%FeCl3溶液。
得出实验结论：MnO2和FeCl3均能加快H2O2的分解速率，均作催化剂，且前者的催化效率高得多。
回答问题：
①步骤I中分别向3支试管中加入相同体积的溶液的目的是。
②设计试管c的作用是。
③若继续用上述实验药品研究温度对H2O2分解速率的影响，为了便于观察，你选择的催化剂和选择它的原因是。
(2)、现提供下列实验用品，来研究影响化学反应速率的因素。实验仪器：试管、烧杯、量筒、天平、秒表；
实验药品：铝片、铝粉、5%盐酸、15%盐酸、冷/热水；
①利用所提供实验用品，研究的化学反应速率的影响因素是。
②请使用上面提供的实验用品，设计实验完成温度对化学反应速率的影响，说明实验步骤（文字表述、图示均可）。
25. 氯化铜晶体（CuCl2·2H2O，为结晶水合物，分子里的水，称为结晶水）常用作玻璃、陶瓷着色剂和饲料添加剂等。它在潮湿空气中易潮解，易溶于水，溶于乙醇，受热容易失去结晶水。一种以辉铜矿石为原料制备CuCl2·2H2O晶体的工艺流程如下：
查阅相关资料得知：
①辉铜矿主要含有硫化亚铜(Cu2S)、还有Fe2O3、SiO2及一些不溶性杂质。
②常温下，Cu2+、Fe3+的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH见下表：
金属离子
Fe3+
Cu2+
氢氧化物开始沉淀时的pH
1.9
4.7
氢氧化物完全沉淀时的pH
3.2
6.7
回答问题：
(1)、焙烧前需要将辉铜矿进行粉碎，粉碎的目的是；(2)、高温焙烧中有黑色固体生成，反应的化学方程式为。(3)、焙烧时产生的二氧化硫对环境有污染，可以使用溶液来吸收。(4)、滤液1中加入试剂X可以调节溶液pH ，控制pH的取值范围为(填不等式)，从而除去Fe3+而不引入杂质。试剂X可选用下列物质中的 (填字母)A．CaO B．NaOH C．Cu D．Cu(OH)2
(5)、操作a包含蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤。洗涤CuCl2晶体时，用乙醇代替蒸馏水的目的是。(6)、用含Cu2S 80%的辉铜矿a吨，按上述流程最少可制得CuCl2·2H2O的质量为吨（列出算式即可。已知CuCl2·2H2O的相对分子质量为171）。三、本题包括4小题，共30分
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26. 下图是初中化学的两个实验装置。
A
B 
(1)、A为给试管中的液体加热，仪器a的名称是；仪器a的使用方法是。(2)、B是实验室粗盐提纯的蒸发操作，当时，停止加热；蒸发时，玻璃棒搅拌的作用是。27. 下面是实验室制取气体的相关装置图，回答下列问题。
(1)、实验室选择AD的组合装置用高锰酸钾制取氧气，反应的化学方程式为 ， 在反应物充足，外焰加热的情况下产生了气泡，一段时间后反应停止了，没有气体产生，此时，应 ， 使反应继续进行。(2)、实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳气体，用E装置来测量生成CO2的体积，在水面上放一层植物油的作用是。(3)、B装置中使用小试管的好处是 ， C装置可以收集和储备氢气，若用水将装置中的氢气排出，水应从(填“a”或“b”) 端通入。(4)、用AF组合装置来测定参加反应的KClO3的质量分数。若读数时俯视液面，则录得的实验结果（选填 “偏大”、“偏小”或“无误差”）。28. 某化学小组需要用到质量分数为10%的氢氧化钠溶液来做实验，但实验室的氢氧化钠刚好用完。同学们提出用熟石灰与碳酸钠反应制取氢氧化钠，再配成溶液来做实验。下表是氢氧化钙和氢氧化钠的溶解度数据
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度
(g/100gH2O)
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
氢氧化钠
31
90
111
129
313
336
请回答问题：
(1)、制备氢氧化钠。写出制取氢氧化钠反应的化学方程式。反应后过滤，蒸发结晶得到固体氢氧化钠。小明提出这样制得的氢氧化钠可能含有少量杂质，其理由是。
(2)、提纯氢氧化钠。将上述制得的氢氧化钠（含少量氢氧化钙）在60℃时配成饱和溶液，降温、结晶、过滤，对滤渣和滤液成分的分析，正确的是________（双选）。A、滤渣中只有氢氧化钠 B、滤渣中主要是氢氧化钠，可能有少量氢氧化钙 C、滤液中一定有氢氧化钙，可能有氢氧化钠 D、滤液中一定有氢氧化钠和氢氧化钙 E、滤液中只有氢氧化钙(3)、配制氢氧化钠溶液。配制50克10%氢氧化钠溶液，需要氢氧化钠固体的质量为g，称取时必须将氢氧化钠固体放在里进行称量。(4)、进行实验。完全中和40g上述配得的氢氧化钠溶液，用去了稀硫酸的质量为20克，则稀硫酸的质量分数为（精确到0.1%）29. 食醋的主要成分为醋酸，醋酸又称为乙酸，化学式为CH3COOH，通常简写为HAc。(1)、在厨房烹饪鱼时，常常会加入少许食醋和酒(主要成分为乙醇，C2H5OH)，一方面可以消除鱼的腥味，另一方面，加热会使乙醇和乙酸发生化学反应，生成一种有果香味的称为乙酸乙酯(CH3COOC2H5)的物质和另一种常见的物质，以增强菜肴的香味，其反应的化学方程式为。(2)、请根据你所学的知识，推测醋酸还具有的其他化学性质，说明预测的依据，并设计实验加以验证。查阅资料，醋酸及其一些盐的相关性质如下：
物质
HAc
NaAc
Ca(Ac)2
Ba(Ac)2
Cu(Ac)2
在水中
的溶解性
溶于水，有剌激性气味
溶于水成无色溶液
溶于水成无色溶液
溶于水成无色溶液
溶于水成蓝色溶液
限选试剂是：醋酸溶液、BaCl2溶液、CaCO3粉末、稀盐酸、酚酞溶液、紫色石蕊溶液、镁条、碳粉、氧化铜粉末。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①能够与碳酸盐反应
取少量醋酸溶液于试管中，加入CaCO3粉末，振荡，若观察到 ， 则预测成立。
②能够与 (填物质类别)反应
取少量醋酸溶液于试管中， ， 若观察到 ， 则预测成立。
③能够与 (填物质类别)反应
取少量醋酸溶液于试管中， ， 若观察到 ， 则预测成立。