四川省南充市一中2020年中考化学一模试卷

试卷更新日期：2020-07-01 类型：中考模拟

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一、单选题

1. 下列物质的用途中，利用其物理性质的是（）

A、干冰用作冷冻剂 B、氮气用作保护气 C、氧气用于气焊 D、生石灰用作干燥剂

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2. 下列仪器，既能做反应容器又能直接加热的是（）

A、烧杯 B、集气瓶 C、锥形瓶 D、试管

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3. 下列关于实验现象的描述，正确的是（）

A、硫在氧气中燃烧时，发出微弱的淡蓝色火焰 B、红磷在空气中燃烧时，产生大量白雾 C、化肥硫酸铵与熟石灰固体混合研磨，有刺激性气味的气体产生 D、打开盛有浓盐酸的试剂瓶的瓶盖，观察到瓶口处有白烟产生

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4. 已知： ${2KClO}_{3} \begin{matrix} \underline{\underline{{MnO}_{2}}} \\ Δ \end{matrix} {2KCl+3O}_{2} ↑$ ，如图表示一定质量的 ${KClO}_{3}$ 和 ${MnO}_{2}$ 固体混合物受热过程中，某变量 $y$ 随时间的变化趋势，纵坐标表示的是（）

A、固体中氯酸钾的质量 B、生成 $O_{2}$ 的质量 C、固体中 ${MnO}_{2}$ 的质量 D、固体中氧元素的质量

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5. 推理是一种重要的思维方法，以下推理合理的是（）

选项	事实	推理
A	溶液是均一稳定的物质	均一稳定的物质一定是溶液
B	常温下，测定某溶液的pH=9	该溶液一定呈碱性
C	红磷能在氧气中燃烧	燃烧一定需要氧气
D	分子是由原子构成的	同种原子只能构成一种分子

A、A B、B C、C D、D

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6. 建立模型是学习化学的一种方法，下列模型正确的是（）

A、原子结构 B、物质分类 C、地壳中元素含量 D、空气组成

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7. 生物体中含有多种氨基酸，下列有关甘氨酸的叙述正确的是（）

A、甘氨酸中氢元素的含量最高 B、一个甘氨酸分子中含有10个原子 C、甘氨酸是由碳、氢、氧、氮四种原子构成的 D、甘氨酸中碳元素与氧元素的质量比为1：1

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8. 把40gCO和CO₂的混合气体，通过足量灼热的氧化铜，充分反应后气体的质量为44g，则原混合气体中碳元素的质量分数为（）

A、30% B、42.9% C、72.7% D、90.1%

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9. 下列实验方案中，设计合理的是（）

A、分离木炭粉和氧化铜粉末：在空气中充分灼烧 B、除去氨气中的水蒸气：通过盛有浓硫酸的洗气瓶 C、检验氢氧化钠溶液是否变质：取样，滴加酚酞溶液 D、鉴别双氧水和水：取样，加入少量二氧化锰

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10. 有化合价升降的反应是氧化还原反应．下列一定不是氧化还原反应的是（）

A、化合反应 B、分解反应 C、置换反应 D、复分解反应

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11. 下列曲线表达错误的是（）

A、 KClO₃与MnO₂制氧气 B、向两份完全相同的稀盐酸中分别加入足量锌粉、镁粉 C、硫在氧气中完全燃烧 D、一定量的铜与过量的O₂共热

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12. 将下列各组中的物质放入烧杯中，加入适量水搅拌，待充分反应后过滤，在滤纸上留下两种金属的是（）

A、Zn、NaCl、CuCl₂（过量） B、Fe（过量）、Cu（NO₃）₂、AgNO₃ C、Fe（过量）、KNO₃、CuSO₄ D、Cu （过量）、FeCl₂、HCl

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13. 甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，相关分析正确的是（）

A、M点所表示的乙溶液，溶质质量分数是 $20 %$ B、t₂℃ 时，甲、乙饱和溶液降低温度，甲先析出晶体 C、t₃℃时等质量的甲、乙饱和溶液降温至 t₁℃ ，所得溶液中溶质质量相等 D、t₁℃时等质量的甲、乙饱和溶液升温至t₃℃，所得溶液中溶质质量相等

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14. 下列变化，能通过加盐酸一步反应实现的是（）
① ${AgNO}_{3} \to {HNO}_{3}$ ② ${Fe}_{2} O_{3} \to {FeCl}_{2}$ ③ $Fe \to {FeCl}_{3}$ ④ ${Cu(OH)}_{2} \to {CuCl}_{2}$

A、①② B、②④ C、①④ D、③

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15. 向一定质量的Na₂CO₃、Na₂SO₄混合溶液中先后滴加BaCl₂、HCl溶液，反应过程中加入溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图所示，下列说法正确的是（）

A、0﹣a段发生了一个反应 B、c点沉淀的成分为一种 C、取d点对应的溶液，滴加硝酸银溶液，有白色沉淀，说明加入的盐酸已过量 D、m＝2.33

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二、填空题

16. 矿物质水中元素及其国标含量如表所示．请回答下列问题：

矿物质水中主要成分 $(mg/1L)$

偏硅酸 $(H_{2} {SiO}_{3}) \geq 25$

硫酸根 $\geq 0 .05$

氯离子 $\leq 5Mu$

钙 $\geq 0.2$

钠 $\geq 0.2$

钾 $\geq 0.2$

镁 $\geq 0.2$

(1)、矿物质水中含有种非金属元素；

(2)、久置的水中会溶有一定量的氧气．请写出两个氧分子的符号：；

(3)、写出表中的一种阴离子符号：；

(4)、偏硅酸 $(H_{2} {SiO}_{3})$ 中硅元素的化合价为价．

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17. 2017年，扬州电缆助力我国货运飞船“天舟一号”顺利升空。

(1)、电缆内一般是铜芯，外面包有聚乙烯绝缘层。铜属于，（选填序号，下同）聚乙烯属于。
a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料

(2)、纯铜制作铜芯电缆，主要是因为。（选填序号）
a．密度大 b．色彩鲜艳 c．导电能力强

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18. 物质丙是重要的化工产品，在国民经济中占有重要地位。工业上用甲和乙合成丙。甲、乙、丙的微观示意图见下表。

物质

甲

乙

丙

——氢原子

——氮原子

微观示意图

(1)、甲、乙、丙三种物质都是由（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的。

(2)、甲、乙、丙中属于化合物的是（填序号）。

(3)、已知物质丙中氢元素的化合价为+1，则另一种元素的化合价为。

(4)、甲和乙合成丙的反应中，甲、乙、丙的微粒个数比为。

(5)、现有10g的甲和60g的乙混合反应制取丙，反应一段时间后，经测定剩余甲的质量为4g，则剩余乙的质量为g

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19. 某样品仅含

NaCl

和

{MgCl}_{2}

，为探究样品中

{MgCl}_{2}

的质量分数，某研究性小组取了19g样品，加入138.8g水使其完全溶解后，再将120g一定溶质质量分数的NaOH溶液不断加入到该溶液中，充分反应后，测得相关数据如表：

实验次数	1	2	3	4
加入NaOH溶液质量/g	30	30	30	30
共生成沉淀的质量/g	2.9	5.8	m	5.8

求：

(1)、表中m的值为。（填字母）

a.大于5.8

b.小于5.8

c.等于5.8

d.大于或等于5.8

(2)、样品中

NaCl

的质量。（写出计算过程）

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三、实验题

20. 水是生命的源泉，也是不可缺少的资源。

(1)、能确认水是由氧元素和氢元素组成的实验是（）（填字母序号）。
a.氢气在氧气中燃烧生成水

b.水的蒸发

c.水的电解

d.水的净化

(2)、分析图①中水的蒸发的过程中，下列说法正确的是（）（填字母序号）；
a.水分子不断运动

b.水分子之间间隔不变

c.水的化学性质保持不变

d.水的物理性质保持不变

(3)、如图是过滤的操作，规范的操作是（）（填字母序号）。

a.用玻璃棒引流

b.滤纸边缘高出漏斗

c.漏斗下端紧靠烧杯内壁

d.将滤纸湿润，使其紧贴漏斗内壁

e.用玻璃棒在漏斗中轻轻搅动以加快过滤速度

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四、科普阅读题

21. 阅读下面科普短文。
鸡蛋营养价值很高，一个重约50 g的鸡蛋，约含7 g蛋白质。蛋黄中富含卵磷脂，卵磷脂可以阻止胆固醇和脂肪在血管壁上沉积，被称为“血管清道夫”。一般人群每天吃1~2个鸡蛋不会造成血管硬化，但多吃会增加肝、肾负担。
鸡蛋不宜生食，也不建议吃溏心鸡蛋。因为生鸡蛋中含有抗营养因素，会影响营养素的利用，还可能被沙门氏菌污染。烹调鸡蛋达到70～80℃才能杀灭沙门氏菌，当蛋黄凝固时说明温度已接近。所以最好是蛋黄刚凝固时起锅，烹调时间过长会降低鸡蛋的营养价值。
市售鸡蛋常采用三种涂膜保鲜技术，分别是：A-聚乙烯醇溶液涂膜、B-聚乙烯醇和双乙酸钠溶液涂膜、C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜。三种涂膜剂涂抹于鸡蛋表面后，在温度为20℃、相对湿度为70%的贮藏柜中贮藏30天，测得哈夫单位和蛋黄指数的变化趋势如下图所示，其中CK是对照组，哈夫单位和蛋黄指数的数值越小，鸡蛋越不新鲜。
鸡蛋买回家后，在-1℃、相对湿度80%的条件下储存，最长可以保鲜6个月。
依据文章内容回答下列问题：

(1)、每100 g鸡蛋，约含蛋白质g。

(2)、C-聚乙烯醇和氢氧化钙溶液涂膜保鲜鸡蛋的过程中，发生反应的化学方程式为。

(3)、三种涂膜保鲜技术中，保鲜效果最好的是。

(4)、在进行涂膜保鲜效果的研究中使用了方法。

(5)、下列说法正确的是。
①鸡蛋营养价值高，每天可以多吃
②鸡蛋煮的时间越长越好，有利于杀灭细菌
③生吃鸡蛋、吃溏心蛋和不吃蛋黄，是不科学的做法

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五、科学探究题

22. 研究金属的腐蚀对资源的利用和保护意义重大．

(1)、为了探究铁锈蚀的条件，进行如图

1

所示实验．经过一周后观察，试管A和C中的铁钉无明显变化，试管B中的铁钉明显锈蚀．通过实验发现：铁锈蚀是铁与发生化学反应的过程．

(2)、家中的刀具若沾有食盐水锈蚀更快．为了进一步探究影响铁锈蚀速率的因素，做了如下的实验．

（提出问题）铁锈蚀速率与哪些因素有关．

（查阅资料）①物质溶解在水中得到的混合物称为水溶液，如氯化钠溶解在水中得到氯化钠溶液，乙醇溶解在水中得到乙醇溶液．

②氯化钠溶液能导电；乙醇溶液不能导电．

（猜想）铁的锈蚀速率与下列因素有关：

①反应时的温度；②氧气的含量；③水溶液的导电性．

（实验）每次取两套如图 $2$ 所示的装置，编号为 $I$ 、 $II$ 向两套装置中分别装入质量、大小相同的铁钉和等体积的蒸馏水，进行如下三组对比实验（实验开始时，各瓶内气体压强保持一致）．

影响因素	实验设计	实验现象	实验结论及解释
①温度	装置 $I$ 放入 $25^{\circ} C$ 恒温环境中，装置 $II$ 放入 $40^{\circ} C$ 恒温环境中．	两套装置中铁钉均锈蚀，且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间 $I>II$ ．	锈蚀的速率 $I<II$ ；铁的锈蚀速率与反应时的温度有关，．
②氧气含量	．	．	铁的锈蚀速率与氧气的含量有关，氧气的含量越多，铁的锈蚀越快．
③水溶液的导电性	在相同温度下，装置 $I$ 集气瓶中加入 $10mL$ 氯化钠溶液；装置 $II$ 集气瓶中加入 $10 mL$ 乙醇．	两套装置中铁钉均锈；且U型管中液面均由b处上升至a处，则所需时间 $I<II$ ．	．

(3)、若将两根铁钉分别放入两支试管中，在一支试管中加入稀硫酸，另一支试管中加入稀盐酸，观察到两支试管内均有大量气泡产生，铁钉逐渐溶解，在酸溶液中被快速腐蚀．

（反思与提高）

根据该探究实验以及你所学的知识，判断下列说法正确的是（填序号）．

a.金属的腐蚀是指金属单质与其它物质发生化学反应的过程

b.金属越活泼，就越容易被锈蚀

c.金属腐蚀不一定要有氧气参加．

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23. 某校化学兴趣小组的同学学习了酸、碱、盐的知识后，对课本中“酸、碱、盐之间并不是都能发生复分解反应”这句话产生了兴趣，展开了探究性学习。
（提出问题）发生复分解反应应具备哪些条件？

(1)、（活动探究）该小组同学进行以下四组实验，发现均能反应，写出④的化学方程式：。
①硝酸钡溶液与稀硫酸

②稀硫酸与碳酸钾溶液

③稀盐酸与氢氧化钠溶液

④硝酸钡溶液与碳酸钾

(2)、（理论分析）上述反应为什么能够发生？是因为在这些反应物的溶液中有特殊的阴、阳离子，它们两两结合生成了沉淀或气体或水。如：
①中有 ${Ba}^{2+} {+SO}_{4}^{2-} {=BaSO}_{4} ↓$ ；

②中有 ${2H}^{+} {+CO}_{3}^{2-} {=H}_{2} {O+CO}_{2} ↑$ ；

③中有 $H^{+} {+OH}^{-} {=H}_{2} O$ ；

④中有两种离子，所以才发生化学反应。

(3)、（得出结论）经过分析，该小组同学得出以下结论：生成物中是否有沉淀或气体或，是判断酸、碱、盐之间能否发生复分解反应的主要条件。

(4)、（形成网络）按照一定的顺序排列某些离子，就可以形成一种知识网络。在网络中，用“－”相连接的阴、阳离子间能两两结合生成沉淀或气体或水。现有 ${Ca}^{2+}$ 、 ${HCO}_{3}^{-}$ 两种离子，请将它们填入下面合适的“ ”内，使其形成一个更为完整的复分解反应的知识网络。

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