四川省成都市锦江区2020年中考化学二模试卷

试卷更新日期：2020-07-01 类型：中考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列实验过程中只发生物理变化的是（  ）
    A、 电解水 B、 玻璃刀裁玻璃 C、 紫色纸花变红 D、 制作叶脉书签

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  • 2. 下列客观事实的微观解释正确的是（  ）

    选项

    客观事实

    微观解释

    A

    原子呈电中性

    原子中质子数与中子数相等

    B

    水电解生成氢气和氧气

    水中含有氢分子和氧分子

    C

    O2和CO2的化学性质不同

    分子构成不同

    D

    水银温度计测量体温时水银柱升高

    温度升高，分子间间隔增大
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 3. 下列表格中的叙述、对应反应的化学方程式和所属的基本反应类型都正确的是（  ）

    选项

    叙述

    化学反应方程式

    反应类型

    A

    酸雨的形成

    CO2+H2O═H2CO3

    化合反应

    B

    溶洞的形成

    Ca（HCO3）2═CaCO3+H2O+CO2↑

    分解反应

    C

    氢氧化钠溶液吸收SO2气体

    2NaOH+SO2═Na2SO3+H2O

    复分解反应

    D

    铜和硝酸银溶液反应生成银树

    Cu+2AgNO3 ═Cu（NO3）2+2Ag

    置换反应
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 4. 超氧化钾（KO2）常备于急救器和消防队员背包中，能迅速与水反应放出氧气：2KO2+2H2O═2KOH+X+O2↑。关于此反应下列说法错误的是（  ）
    A、X 的化学式为 H2O2 B、反应前后元素种类发生变化 C、反应前后氧元素化合价发生变化 D、生成的气体可用于医疗急救

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  • 5. NH4NO3是一种化学肥料，某NH4NO3溶液的pH＝4。下列说法错误的是（  ）
    A、NH4NO3是一种复合肥料 B、盐溶液也可能使酸碱指示剂变色 C、长期施用NH4NO3可能会使土壤酸化 D、NH4NO3中前后氮元素的化合价不同

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  • 6. 化学反应的微观示意图如下图所示，下列说法错误的是（  ）

    A、从微观构成看：四种物质均由分子构成 B、从物质分类看：该反应涉及到1种单质和3种氧化物 C、从反应价值看：该反应能获取清洁能源和氧气，延缓温室效应 D、从表示方法看：该反应的化学方程式为CO2+2H2O 催化剂__光照 CH4+2O2

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  • 7. 下图所示的四个图像分别与实验操作对应关系正确的是（  ）

    图像对应 的变化关系

    实验操作

    A.一定质量某盐酸中加水稀释

    B.一定质量二氧化锰固体中加入一定质量的过氧化氢溶液

    C.温度不变，向一定质量饱和氢氧化钙溶液中加入氧化钙

    D.一定质量硫酸和硫酸铜混合溶液中加入氢氧化钠溶液
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 8. 我国科学家最新研制出一种新型石墨烯-铝电池，手机使用这种电池，充电时间短，待机时间长。碳、铝元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是（  ）

    A、碳原子的核电荷数为 6 B、铝的相对原子质量为 26.98 g C、在元素周期表中碳元素和铝元素位于同一个周期 D、碳、铝元素的化学性质不相同是因为它们的质子数不同

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  • 9. 下列对比实验的设计不能到达相应实验目的的是（  ）

    选项

    A

    B

    C

    D

    实验 设计

    实验目的

    探究温度对分子运动快慢的影响

    探究燃烧的条件

    探究铁、镁金属活 动性强弱

    探 究CO2与NaOH

    溶液能否发生反应
    A、A    B、B    C、C    D、D

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  • 10. 推理是学习化学的一种重要方法，必须严谨、科学。下列推理正确的是（  ）
    A、溶液具有均一性和稳定性，所以具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B、化合物是由不同元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 C、红磷和木炭都可以在空气中燃烧，所以可以用木炭代替红磷测定空气中氧气的含量 D、催化剂的质量在反应前后不变，所以在反应前后质量不变的物质一定是该反应的催化剂

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  • 11. 某同学配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液。下列说法正确的是（  ）

    A、用量筒量取50mL的水 B、用托盘天平称取氯化钠5g C、正确的实验操作顺序为③②④⑤① D、量取液体时，视线应与凹液面的最高处相平

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  • 12. 有A、B两种酸碱指示剂，它们显示的颜色与溶液pH的关系如图，它们在甲溶液和乙溶液中显示的颐色如表。下列判断错误的是（ ）

    A、甲溶液呈酸性 B、乙溶液的pH可能为11 C、只用A指示剂就可鉴别甲溶液、乙溶液和蒸馏水和蒸馏水三种液体 D、在滴有A指示剂的甲溶液中不断地加入乙溶液，最后溶液一定呈绿色

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  • 13. PbO能溶解在不同浓度的NaOH溶液中，其溶解度曲线如图所示。下列叙述错误的是（）

    A、100℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度为100g·L-1 B、60℃时，PbO在35%NaOH溶液中的溶解度大于在10%NaOH溶液中的溶解度 C、20℃时，PbO在10%NaOH溶液中所溶解的质量，一定小于在35%NaOH溶液中所溶解的质量 D、80℃时，将PbO溶解在10%NaOH溶液中达到饱和，然后降温至40℃，该过程中一定析出固体

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  • 14. 除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂和操作方法都正确的是（  ）

    选项

    物质

    杂质

    所用试剂和操作方法

    A

    NaCl 溶液

    Na2SO4

    滴加适量 BaCl2 溶液，过滤

    B

    MnO2 固体

    KCl

    加适量水溶解、过滤、蒸发

    C

    CO2 气体

    HCl

    先通过 NaOH 溶液，再通过浓硫酸干燥

    D

    CuSO4 溶液

    稀硫酸

    加入过量铁粉，过滤
    A、A   B、B    C、C    D、D

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二、填空题

  • 15. 氢氧化钠、氢氧化钙是初中化学中常见的两种碱。
    (1)、氢氧化钙的俗称是（填一种即可）；
    (2)、可作某些气体干燥剂的是（填化学式）；
    (3)、根据化学方程式计算，用7.4kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少？（写出计算过程）。

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  • 16. 新型冠状病毒肺炎威胁着人们的身体健康。高温、紫外线、强酸强碱、强氧化剂等都能使 新冠病毒的蛋白质外壳变性，起到消杀病毒的作用。为消杀新型冠状病毒，84 消毒液、过氧乙酸、75% 的消毒酒精等医用消毒剂走进千家万户。

    资料一：84消毒液[有效成分为次氯酸钠（NaClO）]和ClO2 ， 是常用的含氯消毒剂。

    资料二：酒精易挥发、易燃，常用作酒精灯和内燃机的燃料。使用 75%的酒精消毒时一定要注意防火！

    资料三：过氧乙酸（C2H4O3）是一种高效消毒剂。根据资料回答下列问题：

    (1)、NaClO属于_____（填字母序号）。
    A、混合物    B、化合物    C、氧化物
    (2)、ClO2的物质名称读成。
    (3)、使用84消毒液时，往往需要稀释成不同的浓度。现欲将84消毒液按1:200的体积比稀释，配制成教室消毒液。已知84消毒液的瓶盖盛满消毒液约10mL，1个空矿泉水瓶子盛满水约250mL。则1瓶盖84消毒液需要加瓶水可以稀释成约1:200的消毒液。
    (4)、从资料二中，可归纳出酒精的物理性质是 ， 酒精的用途是
    (5)、实验中，不小心将酒精灯碰倒在桌上燃烧起来，简单合理的灭火措施是。
    (6)、过氧乙酸（C2H4O3）中氢、氧元素的质量比为 ， 碳元素的质量分数为（精确到 0.1%）。

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  • 17. 归纳总结是学习化学的重要方法，某同学用图1总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH能够与四类物质发生化学反应）。

    (1)、为了验证图1中反应①，将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液变成色。
    (2)、依据图1中反应②写出 NaOH在空气中变质的化学方程式： ， 说明NaOH必须密封保存。
    (3)、图2从微观的角度说明了反应③酸碱中和反应发生的实质是。
    (4)、图2实验过程中溶液的温度、溶液 pH 变化曲线如图3、图4所示，回答下列问题：

    ①当图2中两种溶液恰好完全反应时，对应的是图3中的点（填“A”“B”或“C”），图4中的点（填“a”“b”或“c”）。

    ②图4中的c点溶液呈性，此时溶液中含有的阳离子是填离子符号）。

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三、推断题

  • 18. 下图中A~H分别表示初中化学常见的八种物质。已知B是目前世界产量最高的金属，A、E、F是氧化物，A、C是气体。H的水溶液呈蓝色，农业上常用来配制波尔多液，G、H物质所含阴离子相同。它们之间的转化关系如图所示（图中用“→”表示一种物质能转化为另一种物质，部分生成物已略去）。回答下列问题：

    (1)、写出F的化学式：；
    (2)、在A→B和C→D的反应中，A和C都表现出具有性。
    (3)、写出一个符合反应I的化学方程式：
    (4)、反应III的实验现象是。
    (5)、如图所示的反应II~IV中，涉及到的基本反应类型是。

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四、流程题

  • 19. 科学精神与社会责任，是化学学科素养更高层面的价值追求。氯化钙（CaCl2）可作干燥剂、混凝土防冻剂等。实验室用工业大理石（含有少量Al2O3、Fe2O3、SiO2等杂质）制备氯化钙的主 要流程如下图所示：

    已知：SiO2不溶于水，常温下也不与盐酸反应。回答下列问题：

    (1)、配制31%的稀盐酸 730 g，需要36.5%的浓盐酸g。
    (2)、酸溶过程中，Fe2O3参与反应的化学方程式为。
    (3)、滤渣I的成分是 ， 滤渣II中含有Al（OH）3 和。
    (4)、操作I采用的方法是：蒸发浓缩、、过滤。
    (5)、加入试剂a的目的是。

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五、实验题

  • 20. 下图是实验室可能用到的气体发生装置和收集装置。回答下列问题：

    (1)、写出图中仪器a的名称：。
    (2)、某同学用加热氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集较纯净的O2应选用的发生装置和收集装置 是（填字母序号），该反应的化学方程式是。实验主要步骤有：①将导气管移出水槽；②加热；③装药品；④收集气体；⑤熄灭酒精灯；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为（填数字序号）。
    (3)、实验室制取CO2气体的化学方程式是。某同学选取上图中的发生装置（填字母序号）与下图的装置连接并完成CO2性质的有关实验。

    (4)、设计K、L对比实验的目的是；M装置中澄清石灰水变浑浊的化学方程式是；通入CO2一段时间后，N烧杯中（填“上层”或“下层”）的蜡烛先熄灭。

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六、科学探究题

  • 21. 胃液中含有盐酸，常用碳酸氢钠片或铝碳酸镁片治疗胃酸过多症。某化学兴趣小组通过模 拟实验和数字实验探究碳酸氢钠、铝碳酸镁治疗胃酸过多症的优缺点。

    （查阅资料）A．铝碳酸镁片主要成分的化学式为[Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O] B．抗酸原理：抗酸药物中的离子和胃酸中的氢离子反应，降低胃液酸性。

    (1)、I．（模拟实验） 定性探究碳酸氢钠和铝碳酸镁与“胃酸”的反应 取甲、乙两个大小相同的锥形瓶，瓶内分别加入 40 mL 同浓度的稀盐酸并在瓶口套有相同大小的气球（其中甲瓶气球内放 1.0 g 碳酸氢钠片，乙瓶气球内放 1.0 g 铝碳酸镁片），同时将气球内的 药品放入锥形瓶，充分反应后，现象如图 1 所示。

    写出碳酸氢钠治疗胃酸过多的化学方程式：。

    (2)、铝碳酸镁治疗胃酸过多时发生的反应为：Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O+18HCl═ 2X+6MgCl2+CO2↑+21H2O，则X的化学式为。铝碳酸镁片中含有铝离子、镁离子、氢氧根离子和碳酸根离子。结合上述化学方程式分析，该药物起抗酸作用的离子是（填离子符号）。
    (3)、II．（数字实验）定量探究碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”的反应，对比分析两种药片产生CO2的速率快慢和中和酸的能力强弱。取两只500mL规格烧瓶，分别加入120mL稀盐酸并插入pH传感器，启动磁力搅拌器和传 感器然后分别投入1.0g碳酸氢钠片和1.0g铝碳酸镁片（如图2所示），利用数字化实验分别测定碳酸氢钠片、铝碳酸镁片与“胃酸”反应时，产生CO2的速率快慢和pH的变化，处理所得数据，得到“二氧化碳浓度-时间”曲线（如图3所示）和“pH-时间”曲线（如图4所示）。

    分析曲线图3、图4，回答下列问题：

    分析图4，所用稀盐酸的pH约为；

    (4)、结合图3，描述图1中乙装置的实验现象是：。
    (5)、相比铝碳酸镁，服用碳酸氢钠治疗更易引发胃胀的原因是：。
    (6)、判断铝碳酸镁片中和酸的能力更强的理由是。
    (7)、（反思与提升）

    患有胃溃疡的病人不易过多服用含的药物，以免造成胃胀、引发胃穿孔等症状。日常生活中，我们应该根据个人的实际病情，遵照医嘱或按药物说明书，选择适合的胃药服用。

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