辽宁省葫芦岛市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-06-29 类型：期末考试

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一、单选题

  • 1. 化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是（   ）
    A、用熟石灰可处理废水中的酸 B、用水玻璃可生产點合剂和防火剂 C、用食盐水有利于清除炊具上残留的油污 D、用浸泡过高锰酿钾溶液的硅藻士保鲜水果

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  • 2. 下列物质的性质与应用对应关系正确的是（   ）

    物质的性质

    应 用

    A

    次氯酸有酸性

    可用于漂白、杀菌消毒

    B

    纯碱能与酸反应

    可用作治疗胃酸过多的药物

    C

    液氨汽化时要吸收大量的热

    工业上可用作制冷剂

    D

    晶体硅的熔点高、硬度大

    可用于制作半导体材料
    A、A   B、B   C、C   D、D

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  • 3. 利用下列实验装置及药品能实现相应实验目的的是（   ）

    A、甲用于制取NaHCO3晶体 B、乙用于分离I2和NH4Cl C、丙用于证明非金属性强弱：Cl>C>Si D、丁用于测定某稀醋酸的物质的量浓度

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  • 4. 下列离子方程式表达错误的是（   ）
    A、向FeCl3溶液滴加HI溶液：2Fe3＋＋2I－=2Fe2＋＋I2 B、向水中放入Na2O2：2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑ C、向NaAlO2溶液中通入过量的CO2制Al(OH)3：AlO2－＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3－ D、向NH4Al(SO4)2溶液中滴加少量的Ba(OH)2溶液：2NH4＋＋Ba2＋＋SO42－＋2OH－=BaSO4↓＋2NH3·H2O

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  • 5. 下列各组物质混合时，前者过量和不足时，发生不同化学反应的是（   ）
    A、NaOH溶液和AlCl3溶液 B、稀H2SO4与Al(OH)3 C、Al和NaOH溶液 D、氨水与Al2(SO4)3溶液

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  • 6. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（   ）
    A、食盐水中：K＋、Al3＋、HCO3－ B、无色溶液中：Fe2＋、SO42－、SCN－ C、c(C2O42－)=0.1mol·L－1的溶液中：H＋、Na＋、MnO4－ D、c(OH-)c(H+) =10－12的溶液中：NH4＋、Ba2＋、Cl－

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  • 7. 常温下，向Ba(OH)2和NaOH混合溶液中缓慢通入CO2至过量（溶液温度变化忽略不计)，生成沉淀物质的量与通入CO2体积的关系如图所示。下列说法错误的是（   ）

    A、b点时溶质为NaHCO3 B、横坐标轴上V4的值为90 C、oa过程是CO2与Ba(OH)2反应生成BaCO3的过程 D、原混合物中 n[Ba(OH)2]：n(NaOH)=1：2

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  • 8. 如图是某元素的价类二维图，其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是（）

    A、A作肥料时不适合与草木灰混合施用 B、同主族元素的氢化物中B的沸点最低 C、C一般用排水法收集 D、D→E的反应可用于检验D

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  • 9. 汽车尾气中的氮氧化合物(NO)与大气中的物质发生如下作用，形成一种雾霾。有关该雾霾的叙述错误的是（   ）

    A、该雾霾中含硝酸铵固体 B、反应②是非氧化还原反应 C、NH3是形成该雾霾的催化剂 D、NH3可能来自过度施用氮肥

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  • 10. A，B，C是原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素原子序数之和为35，且C的原子序数是A的2倍。A、B、C三种元素的单质在适当条件下可发生如图所示的变化。下列说法正确的是（ ）

    A、甲、乙、丙三种物质的水溶液均显碱性 B、甲是碱性氧化物，乙是酸性氧化物 C、甲、乙可能都有漂白性，其漂白原理相同 D、丙的水溶液在空气中长期放置，溶液可能会变浑浊

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  • 11. 某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、SO42－、CO32－ ， 现进行如下实验：

    ① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为3份。

    ② 在第1份溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，溶液先浑浊后又变澄清。加热，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，未见明显现象。

    ③ 在第2份溶液中加入新制的氯水和CCl4 ， 振荡后静置，下层溶液显橙红色。

    则下列推断正确的是:（   ）

    A、溶液中一定有K+、Br－、AlO2－、CO32－ B、溶液中一定没有NH4+、Mg2+、Cu2+、Cl－ C、不能确定溶液中是否有K+、Cl－、SO42－ D、往第3份溶液中滴加硝酸酸化的硝酸银溶液可确认是否有Cl－

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  • 12. 已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是 （ ）
    A、X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价 B、第一电离能可能Y小于X C、最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性 D、气态氢化物的稳定性：HmY小于HnX

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  • 13. 下列各项叙述中，正确的是（   ）
    A、Br-的核外电子排布式为：[Ar]4s24p6 B、Na 的简化电子排布式： [Na]3s1 C、氮原子的最外层电子轨道表示式为： D、价电子排布为 4s24p3 的元素位于第四周期第 VA 族，是 p 区元素

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  • 14. 徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（    ）
    A、H2O2分子中的O为sp2杂化 B、CO2 分子中C原子为sp杂化 C、BF3分子中的B原子sp3杂化 D、CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化

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  • 15. 下列叙述正确的是（   ）
    A、原子晶体中共价键越强熔点越高 B、晶体中分子间作用力越大分子越稳定 C、冰融化时水分子中共价键发生断裂 D、氧化钠熔化时离子键、共价键均被破坏

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  • 16. 下列有关糖类、油脂、蛋白质的说法中，错误的是（   ）
    A、灼烧蚕丝织物有烧焦羽毛的气味 B、油脂是产生能量最高的营养物质 C、将碘化钾溶液滴在土豆片上，可观察到蓝色 D、利用油脂在碱性条件下的水解，可以制肥皂

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  • 17. 化合物 (b)、 (d)、 (p)的分子式均为C6H6 ， 下列说法正确的是 (   )
    A、b的同分异构体只有d和p两种 B、b、d、p的二氯代物均只有三种 C、b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应 D、b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面

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  • 18. 一种从植物中提取的天然化合物，可用于制作“香水”，其结构简式为 ，下列有关该化合物的说法错误的是（   ）
    A、分子式为C12H18O2 B、分子中至少有6个碳原子共平面 C、该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、一定条件下，1 mol该化合物最多可与3 mol H2加成

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  • 19. 下列实验错误的是（    ）
    A、将溴乙烷与氢氧化钠共热反应后，加入AgNO3溶液来鉴别溴离子 B、向放有电石的圆底烧瓶中滴加饱和食盐水可产生乙炔气体 C、制取硝基苯时，温度计应插入反应水浴中控制反应温度 D、制取乙炔时，要用一小团棉花防止泡沫进入导管

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  • 20. 下列判断，结论正确的是（   ）

    选项

    项目

    结论

    A

    三种有机化合物：丙烯、氯乙烯、苯

    分子内所有原子均在同一平面

    B

    由溴丙烷水解制丙醇、由丙烯与水反应制丙醇

    属于同一反应类型

    C

    乙烯和苯都能使溴水褪色

    褪色的原理相同

    D

    C4H9Cl的同分异构体数目（不考虑立体异构）

    共有4种
    A、A   B、B   C、C   D、D

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二、多选题

  • 21. 下列元素或化合物的性质变化顺序正确的是（     ）
    A、第一电离能：Cl>S>P>Si B、热稳定性：MgCO3>CaCO3>SrCO3>BaCO3 C、晶格能：NaF>NaCl>NaBr>NaI D、共价键的极性：HF>HCl>HBr>HI

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三、实验题

  • 22. 某同学在实验室做铜与浓硫酸反应的实验。
    (1)、写出反应的化学方程式。

    停止加热，将试管中的混合物冷却后倒入装有冷水的烧杯中，搅拌、静置，观察到烧杯底部有黑色物质。于是他对黑色物质进行了探究。

    (2)、该同学假设黑色物质CuO。检验过程如下：

    （查阅文献：检验微量Cu2＋的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6]溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2＋）该同学的实验操作：

    ①将CuO放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，产生红褐色沉淀。

    ②将黑色物质放入稀硫酸中，一段时间后，滴加K4[Fe(CN)6]溶液，未见红褐色沉淀。实验①的目的是 ， 由该检验过程所得结论是。

    (3)、再次假设，黑色物质是铜的硫化物。实验如下：

    实验装置

    现象

    1.A试管中黑色沉淀逐渐溶解

    2.A试管内上方出现浅红棕色气体

    3.B试管中出现……

    ①现象2说明黑色物质具有性。

    ② A试管内上方出现浅红棕色气体的化学方程式是。

    ③能确认黑色沉淀中含有S元素的现象。

    (4)、以上实验说明，黑色物质中存在铜的硫化物。进一步实验后证明黑色物质是 CuS与Cu2S的混合物。已知1molCu2S与稀硝酸反应转移8mole- ， 写出试管A中Cu2S 溶解的化学方程式。

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四、工业流程

  • 23. 某铝土矿和黄铁矿的共生矿(主要成分为Al2O3、FeS2和SiO2)，由此矿石制备Fe3O4和Al2O3的流程如下图所示，回答下列问题：

    (1)、“步骤2”焙烧过程产生的废气为 。
    (2)、已知“步骤4”隔绝空气焙烧，则化学方程式为（已知该过程产生的废气和废气1成分相同)。
    (3)、“固体2”的成分是 ， 步骤5的分离方法是。
    (4)、写出步骤5的离子方程式。
    (5)、若原矿石质量为bkg，经过该过程获得的Fe3O4的质童为akg，则原矿石中铁元素的质量分数为。
    (6)、该流程中存在较为明显的缺陷是。

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五、填空题

  • 24. 卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
    (1)、氯气有毒，一旦泄露会造成对空气的严重污染。工业上常用浓氨水检验氯气管是否漏气。（已知Cl2可将NH3氧化成N2)写出有关的化学方程式    。
    (2)、亚氯酸钠(NaClO2)是一种漂白剂。已知NaClO2变质可分解为NaClO3和NaCl。取等质量变质前后的NaClO2试样均配成溶液，分别与足量FeSO4溶液反应时，消耗Fe2+ 的物质的量 (填相同或不相同），解释其原因是。
    (3)、从海水中提取溴，一般要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。氧化时常用氯气做氧化剂，写出有关的离子方程式。
    (4)、海带提碘时，由于碘的量较少，在灼烧、溶解之后得到的溶液用硝酸银溶液很难检验。设计一个检验浓液中是否含有碘离子的方法。

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  • 25. 铁和钴是两种重要的过渡元素。
    (1)、钴位于元素周期表第四周期Ⅷ族，其基态原子中未成对电子个数为。
    (2)、基态Fe3+的核外电子排布式
    (3)、铁氧体是一种磁性材料，工业上制备时常采用水解法，制备时常加入尿素(CO(NH2)2)、醋酸钠等碱性物质。尿素分子中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是 ， 分子中σ键与π键的数目之比为。醋酸钠中碳原子的杂化类型。
    (4)、铁氧体也可使用沉淀法，制备时常加入氨(NH3)、联氨(N2H4)等弱碱，已知氨(NH3熔点：－77.8%℃、沸点：－33.5%℃)，联氨(N2H4熔点：2℃、沸点：113.5℃)解释其熔沸点高低的主要原因。
    (5)、Co(NH3)5BrSO4可形成两种钴的配合物，已知Co3+的配位数为6，为确定钻的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：在第一种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生白色沉淀，则第一种配合物的配体为。在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀。则第二种配合物的配体为。

    (6)、奥氏体是碳溶解在r-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞为面心立方结构，如上图所示，则该物质的化学式为。若品体密度为dg·cm－3 ， 则晶胞中最近的两个碳原子的距离为pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出简化后的计算式即可)。

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六、综合题

  • 26. 有机物E(C11H12O2) 属于芳香酯类物质，天然物存在于威士忌酒、苹果酒等中，呈水果及玫瑰香气，可由下列路线人工合成：

    完成下列填空：

    (1)、A中官能团的名称是；C物质的结构简式是。
    (2)、反应③的条件是；反应④的类型是。
    (3)、写出反应⑥的化学方程式：。
    (4)、如何检验反应②中的A是否完全转化？。
    (5)、设计一条由 出发，制备 的合成路线（合成路线常用的表示方式为： ）。

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