河北省唐山遵化市2018-2019学年高二下学期化学期末考试试卷

试卷更新日期：2020-06-29 类型：期末考试

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一、单选题

1. 化学是一门实用性很强的科学，与社会、环境等密切相关。下列说法错误的是（）

A、“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量 B、维生素C具有较强还原性，高温烹饪蔬菜会导致维生素C损失 C、用CO₂合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用 D、在食品包装袋中放入生石灰，可防止食物被氧化变质

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2. 三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹，漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是（）

A、过滤 B、分液 C、升华 D、蒸馏

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3. 下列说法正确的是（）

A、HD、CuSO₄·5H₂O都是化合物 B、CO₂、NO₂和SiO₂都是酸性氧化物，都是大气污染物 C、常温下，浓硫酸、浓硝酸与铁均能发生钝化，均能用铁罐储运 D、NaClO和明矾都能作消毒剂或净水剂，加入酚酞试液均显红色

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4. 化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。下列化学用语中表述正确的是（）

A、HClO的结构式：H-Cl-O B、氨气分子的比例模型： C、原子核内有10个中子的氧原子： ${}_{8}^{18}$ O D、二氧化硅的分子式：SiO₂

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5. 有关下列有机物的说法中错误的是（）

A、石油经分馏后再通过裂化和裂解得到汽油 B、植物油通过氢化加成可以变成脂肪 C、用灼烧的方法可以区别蚕丝和合成纤维 D、在做淀粉的水解实验时，用碘水检验淀粉是否完全水解

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6. 下列关于物质分类的说法正确的是（）
①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体

②氯水、次氯酸都属于弱电解质

③Na₂O、MgO、Al₂O₃均属于碱性氧化物

④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物

⑤电解熔融的Al₂O₃、¹²C 转化为¹⁴C 都属于化学变化

⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子

A、①② B、②④ C、③⑤ D、④⑥

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7. 下列实验操作不当的是（）

A、用稀硫酸和锌粒制取H₂时，加几滴CuSO₄溶液以加快反应速率 B、用标准HCl溶液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂 C、用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na⁺ D、常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

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8. 提纯下列物质(括号内为少量杂质),所选用的除杂试剂与分离方法错误的是（）

	不纯物质	除杂试剂	分离方法
A	Mg（Al）	NaOH溶液	过滤
B	乙烷(乙烯)	溴水	洗气
C	CuCl₂（FeCl₃）	单质铜	过滤
D	乙酸乙酯(乙酸)	饱和碳酸钠溶液	分液

A、A B、B C、C D、D

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9. 分子式为C₃H₆BrCl的有机物共有(不含立体异构)（）

A、4种 B、5种 C、6种 D、7种

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10. 下列叙述正确的是（）

A、不能用红外光谱区分C₂H₅OH和CH₃OCH₃ B、铁管镀锌层局部破损后，铁管仍不易生锈 C、某温度下，一元弱酸HA的K_a越小，则NaA的K_h(水解常数)越小 D、25℃时，pH=2的硫酸与pH =12的NaOH溶液等体积混合溶液显酸性

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11. 下列说法正确的是（）

A、氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能 B、反应4Fe(s)+3O₂(g)=2Fe₂O₃(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应 C、3 mol H₂与1 mol N₂混合反应生成NH₃ ，转移电子的数目小于6×6.02×10²³ D、在酶催化淀粉水解反应中，温度越高淀粉水解速率越快

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12. X、Y、Z、W为短周期主族元素，X原子M层有1个电子，Y原子最外层电子数为最内层电子数的2倍，Z元素的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，Z、W同周期，W的原子半径小于Z。下列叙述正确的是（）

A、原子半径由大到小的顺序：Z、X、Y B、元素非金属性由强到弱的顺序：W、Z、Y C、简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Z、W D、W分别与X、Y形成的化合物化学键类型相同

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13. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A、使甲基橙变红色的溶液：Mg²⁺K⁺SO₄²^－NO₃^－ B、使酚酞变红色的溶液：Na⁺Cu²⁺HCO₃^－NO₃^－ C、0.1 mol·L^－¹AgNO₃溶液：H⁺K⁺SO₄²^－I^－ D、1.0 mol·L^－¹的KNO₃溶液：H⁺Fe²⁺Cl^－SO₄^2-

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14. N_A代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中错误的是（）

A、完全燃烧1.5mol乙醇和乙烯的混合物,转移电子数为18N_A B、7.8g由Na₂S和Na₂O₂组成的混合物中含有阴离子的数目为0.1N_A C、0.1mol/LFeCl₃溶液中Fe³⁺的物质的量一定小于0.1N_A D、常温常压下，60g甲醛和乙酸的混合物所含碳原子数为2N_A

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15. 下列装置或实验操作正确的是（）

A、①用pH试纸测某溶液的酸碱性 B、②探究氧化性：KMnO₄>Cl₂>I₂ C、③吸收氨气制氨水 D、④中和滴定实验

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16. 柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图，有关柠檬烯的分析正确的是（）

A、一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原等反应 B、它的分子式为C₁₀H₁₈ C、它的分子中所有的碳原子一定在同一平面上 D、它和丁基苯( C₄H₉)互为同分异构体

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17. 室温下，将0.1mol/L的一元酸HA溶液逐滴滴加到10mL0.1mol/LNaOH溶液中，pH的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）

A、a点所示溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(HA) B、a、b两点所示溶液中水的电离程度a点大于b点 C、pH=7时，c(Na⁺)=c(A^-)+c(HA) D、一元酸HA为弱酸

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18. 下列有关实验原理、方法和结论都正确的是（）

A、向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色沉淀生成，该溶液不一定含SO₄²^－ B、向蛋白质溶液中加入硫酸铜溶液，将得到的沉淀分离出来，再加水可重新溶解 C、等体积的pH都为3的酸HA和HB分别与足量的Mg反应，HA放出的H₂多，说明酸性：HA>HB D、在硫酸钡中加入足量饱和Na₂CO₃溶液，振荡、过滤、洗涤，沉淀中加入盐酸有气体产生，说明K_sp(BaSO₄)＞K_sp(BaCO₃)

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19. 下列图示与对应的叙述相符合的是（）

A、图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态 B、图乙表示NO₂在恒容密闭容器中发生反应：2NO₂(g) $\overset{}{⇌}$ N₂O₄(g)，NO₂体积分数与温度的变化曲线，则该反应的正反应△H<0 C、图丙表示某温度时，BaSO₄在水中的溶解平衡曲线，蒸发水可使溶液由b点变到a点 D、图丁表示分别稀释10 mL pH均为12的NaOH和NH₃⋅H₂O溶液时pH的变化，曲线I表示NH₃⋅H₂O溶液，n>100

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20. 下列说法错误的是（）

A、用溴水一种试剂可将苯、四氯化碳、己烯、乙醇、苯酚鉴别开 B、组成为 C₄H₁₀O的醇与乙二酸可生成 10 种二元酯 C、CH₃CH₂OCHO与 CH₃CH₂OCH₂CHO 互为同系物 D、芥子醇分子中所有碳原子可能在同一平面内，且与足量浓溴水反应最多消耗1molBr₂

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21. KIO₃为白色结晶粉末，工业上可用电解法制备，装置如图所示，配制碱性电解质溶液(KOH＋I₂)时，I₂发生氧化还原反应，生成KIO₃和KI。下列说法错误的是（）

A、电解时b为阴极 B、电解过程中阴极区溶液pH降低 C、电解过程中K^＋由左向右通过阳离子交换膜 D、a极反应式为：I^--6e^-+6OH^‑＝IO₃^-+3H₂O

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二、工业流程

22. 工业上采用硫铁矿焙烧去硫后的烧渣(主要成分为Fe₂O₃、FeO、SiO₂、Al₂O₃ ，不考虑其他杂质) 制取七水合硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O) ，流程如下：

(1)、浸取时，溶液中的Fe²⁺易被空气中的O₂氧化，其离子方程式为。能提高烧渣浸取速率的措施有（填字母）。
A．将烧渣粉碎 B．降低硫酸的浓度 C．适当升高温度

(2)、还原时，试剂X的用量与溶液pH的变化如图所示，则试剂X可能是（填字母）。

A．Fe粉 B．SO₂ C．NaI

还原结束时，溶液中的主要阴离子有。

(3)、滤渣Ⅱ主要成分的化学式为；由分离出滤渣Ⅱ后的溶液得到产品，进行的操作是、过滤、洗涤、干燥。

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三、实验题

23. 已知硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O](俗称莫尔盐)可溶于水，在100℃～110℃时分解，其探究其化学性质，甲、乙两同学设计了如下实验。

(1)、I.探究莫尔盐晶体加热时的分解产物。
甲同学设计如图所示的装置进行实验。装置C中可观察到的现象是，由此可知分解产物中有(填化学式)。

(2)、乙同学认为莫尔盐晶体分解的产物中还可能含有SO₃(g)、SO₂(g)及N₂(g)。为验证产物的存在，用下列装置进行实验。
D. 品红溶液 E.NaOH溶液 F.BaCl₂溶液和足量盐酸 G.排水集气法 H. 安全瓶

①乙同学的实验中，装置依次连按的合理顺序为：A→H→（） →（） →（） →G。

②证明含有SO₃的实验现象是；安全瓶H的作用是。

(3)、II.为测定硫酸亚铁铵纯度，称取mg莫尔盐样品，配成500mL溶液。甲、乙两位同学设计了如下两个实验方案。
甲方案：取25.00mL样品溶液用0.1000mol/L的酸性K₂Cr₂O₇溶液分三次进行滴定。

乙方案(通过NH₄⁺测定)：实验设计装置如图所示。取25.00mL样品溶液进行该实验。

请回答：

甲方案中的离子方程式为。

(4)、乙方案中量气管中最佳试剂是。
a.水 b.饱和NaHCO₃溶液 c.CCl₄ d.饱和NaCl溶液

(5)、乙方案中收集完气体并恢复至室温，为了减小实验误差，读数前应进行的操作是。

(6)、若测得NH₃为VL(已折算为标准状况下)，则硫酸亚铁铵纯度为(列出计算式)

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四、综合题

24. CO₂是一种常见的温室气体，它的吸收和利用也成为现代科技的热门课题。

(1)、恒容密闭容器中，在Cu/ZnO催化剂作用下，可用CO₂制备甲醇：CO₂(g) + 3H₂(g)⇌CH₃OH(g) + H₂O(l) △H₁ ，已知： CH₃OH(g) + $\frac{3}{2}$ O₂(g)=CO₂(g) + 2H₂O(l) △H₂ ，写出氢气燃烧热的热化学方程式(△H用△H₁、 △H₂表示)。某温度下，在体积为2L的密闭容器中加入2mol CO₂、5mol H₂以及催化剂进行反应生成CH₃OH 蒸气和水蒸气，达到平衡时H₂的转化率是60%，其平衡常数为。

(2)、工业上用CO₂催化加氢制取二甲醚：2CO₂(g)+6H₂(g)⇌CH₃OCH₃(g)+3H₂O(g)。在两个相同的恒容密闭容器中，充入等量的反应物，分别以Ir和Ce作催化剂，反应进行相同的时间后测得的CO₂的转化率α(CO₂)随反应温度的变化情况如图所示：

①用Ir和Ce作催化剂时，反应的活化能更低的是；

②a、b、c、d和e五种状态，反应一定达到平衡状态的是，反应的ΔH 0(填“＞”、“=”或“＜”)；

③从状态a到c，CO₂转化率不断增大的原因是；

④已知T℃下，将2 molCO₂和6 molH₂通入到体积为V L的密闭容器中进行上述反应，反应时间与容器内的总压强数据如表：

时间t/min

0

10

20

30

40

总压强p/1000kPa

1.0

0.83

0.68

0.60

0.60

该反应平衡时CO₂的转化率为。

(3)、工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO₂ ，得到NH₄HCO₃溶液，则反应NH₄⁺+HCO₃^－+H₂O⇌NH₃·H₂O+H₂CO₃的平衡常数K=。(已知常温下NH₃·H₂O的电离平衡常数K_b=2×10^－⁵ ， H₂CO₃的电离平衡常数Ka₁=4×10^－⁷ ， Ka₂=4×10^－¹¹)。

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五、推断题

25. 高分子化合物在生产生活中有着广泛的用途。如图为合成高分子化合物G的流程。

已知：① →

② $\overset{{(C}_{6} H_{5} {)P=CH}_{2}}{\to}$

请回答下列问题：

(1)、A物质为烃，则A的名称为，物质E含有的官能团名称是。

(2)、由C生成D的反应类型是。

(3)、由B生成C的化学反应方程式为。

(4)、F的结构简式为。

(5)、M是D的同分异构体，M满足以下条件：苯环上取代基的数目不少于两个，且能够与NaHCO₃反应放出CO₂ ，共有种。其中核磁共振H谱为4组峰，其峰面积比为6：2：1：1的结构简式为。

(6)、根据题中信息和有关知识，以2-丙醇为原料，选用必要的无机试剂，合成，写出合成路线。

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时间t/min	0	10	20	30	40
总压强p/1000kPa	1.0	0.83	0.68	0.60	0.60