浙江省温州十五校联合体2019-2020学年高二下学期化学期中考试试卷

试卷更新日期：2020-06-24 类型：期中考试

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一、单选题

1. 下列属于弱酸的是（）

A、H₂SO₄ B、CO₂ C、HClO D、HNO₃

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2. 下列仪器与其对应名称不相符的是（）

A、量筒 B、蒸发皿 C、坩埚 D、分液漏斗

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3. 下列物质的水溶液因水解显碱性的是（）

A、NH₄Cl B、NaOH C、CH₃COONa D、Na₂SO₄

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4. 下列物质属于电解质的是（）

A、葡萄糖 B、醋酸 C、CH₃CH₂OH D、氯水

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5. 下列属于物理变化的是（）

A、焰色反应 B、钝化 C、煤的气化 D、漂白粉使某些染料褪色

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6. 下列说法错误的是（）

A、漂白粉可用于环境消毒 B、钠单质可应用于电光源领域 C、用焦炭还原二氧化硅可得高纯硅 D、明矾可用于净水

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7. 下列表示正确的是（）

A、HCl的电子式： B、二氧化硅的分子式：O=Si=O C、¹⁸O^2-的离子结构示意图： D、CH₄分子的比例模型：

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8. 下列说法正确的是（）

A、白磷和红磷互为同位素 B、新戊烷和2，2-二甲基丙烷互为同分异构体 C、H₂、D₂、T₂互为同素异形体 D、CH₃OCHO和HCOOCH₃是同一种物质

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9. 下列说法错误的是（）

A、光照条件下甲烷与少量氯气反应不可能生成三氯甲烷 B、乙炔与氯化氢发生加成反应，最多可得三种产物 C、煤的液化是化学变化，煤经过液化可得到液态燃料油 D、石油的裂化产物中含有不饱和烃，可使酸性高锰酸钾溶液褪色

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10. 下列相关实验的说法中错误的是（）

A、镀锌铁皮锌层厚度测定时，当反应速率突然变慢时，表明铁皮表面的的锌层已反应完全 B、可用纸层析法分离微量的Fe³⁺离子与Cu²⁺离子形成的混合物 C、分液时，先将上层液体从上口倒出，然后再将下层液体从下口放出 D、可用白纸鉴别浓硫酸和稀硫酸

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11. 下列说法正确的是（）

A、乙烯制乙醇和乙烯制乙酸的过程发生反应的反应类型相同 B、蛋白质、淀粉、油脂均属于天然高分子化合物，均能发生水解反应 C、向鸡蛋清溶液中加入CuSO₄溶液能使蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水蛋白质不溶解 D、1molα-氨基酸最多消耗1mol氢氧化钠

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12. 在一定温度下，某反应达到了化学平衡，其反应过程对应的能量变化如图。下列说法正确的是（）

A、E_a为逆反应活化能，E 为正反应活化能 B、该反应为放热反应，ΔH＝E_a^’－E_a C、所有活化分子的平均能量高于或等于所有分子的平均能量 D、温度升高，逆反应速率加快幅度大于正反应加快幅度，使平衡逆移

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13. 短周期主族元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中X、Y、W的最外层电子数之和为15，Z和X的最外层电子数相差2，下列说法正确的是（）

A、原子半径：r(Z)＞r(W)＞r(Y)＞r(X) B、X的氢化物的沸点一定比Y的氢化物的沸点低 C、一定条件下，Z可以置换出X D、X、Y元素的单质均只有2种

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14. 室温下，关于pH=3的盐酸和醋酸，下列说法正确的是（）

A、等体积的两溶液，导电能力是盐酸强 B、等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释10倍后，c(Cl^-)<c(CH₃COO^-) C、将pH=3的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低 D、中和等体积等浓度的NaOH溶液，醋酸消耗的体积多

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15. 下列离子方程式正确的是（）

A、NH₃·H₂O在水中的电离：NH₃·H₂O=NH₄⁺+OH⁻ B、苯酚钠溶液中通入少量CO₂：2 +CO₂+H₂O=2 +CO₃^2- C、FeCl₃溶液腐蚀铜板：Fe³⁺+Cu=Fe²⁺+Cu²⁺ D、碳酸氢钙溶液中加少量澄清石灰水：Ca²⁺+HCO₃^-+OH^-=CaCO₃↓+H₂O

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16. 有机物Z是制备药物的中间体，合成Z的路线如图所示：

下列有关叙述正确的是（）

A、Y分子中所有原子可能处于同一平面 B、X、Y、Z均能和Na₂CO₃溶液反应 C、Y、Z都可能使浓溴水褪色，反应原理不相同 D、1molZ跟足量H₂反应，最多消耗6molH₂

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17. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

A、NaCl(aq) $\overset{C O_{2} / N H_{3}}{\to}$ NaHCO₃(s) $\overset{△}{\to}$ Na₂CO₃ B、Al(s) $\to_{高温}^{F e_{2} O_{3} (g)}$ Al₂O₃(s) $\overset{少量 N a O H (aq)}{\to}$ Al(OH)₃ C、AgNO₃(aq) $\overset{氨水}{\to}$ [Ag(NH₃)₂]⁺(aq) $\to_{水浴加热}^{蔗糖 (g)}$ Ag(s) D、MgCO₃(s) $\overset{H C l (aq)}{\to}$ MgCl₂(aq) $\overset{电解}{\to}$ Mg(s)

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18. 下列说法错误的是（）

A、SiO₂硬度大的原因与Si、O原子之间的成键方式及排列方式有关 B、在常压下，正戊烷、异戊烷和新戊烷沸点各不相同与分子间作用力大小有关 C、淀粉水解过程中，微粒间的作用力只破坏了共价键 D、MgO熔点高达2800℃是因为其中的离子键较难被削弱

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19. 图中装置通过控制开关连接K₁或K₂ ，可利用太阳能电池电解水制高纯氢。下列说法错误的是（）

A、制H₂时，连接K₁ B、制O₂时，电极3的反应式：NiOOH+H₂O+e^-=Ni(OH)₂+OH^- C、交替连接K₁和K₂ ，可使电极3得以循环使用 D、上述过程，若用酸性电解质一样可以实现上述过程

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20. 某实验小组研究温度对化学反应H₂(g)+I₂(g)

\overset{}{⇌}

2HI(g)的影响，在其他条件相同时，将1molH₂(g)、1molI₂(g)充入体积为2L的恒容容器中，测得HI(g)的物质的量分数随时间(min)变化的实验数据如下：

时间

100

HI(g)的物质

的量分数

T₁

0.50

0.68

0.76

0.80

T₂

0.60

0.72

0.75

下列说法正确的是（）

A、T₁温度下，0~20min之间，H₂的平均反应速率为0.025mol·L^-1·min^-1 B、在T₁温度下，该反应有可能在70min时已达到平衡状态 C、T₂温度下，20min时的正反应速率大于40min时的逆反应速率 D、由表中数据可知，温度越高，H₂(g)与I₂(g)的反应限度越大

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21. 在25℃时，向l0mL0.01mol•L^﹣1NaA溶液中逐滴加入0.01mol•L^﹣1的盐酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A、a点到c点的过程中，c（HA）+C（A^﹣）＝0.01mol•L^﹣1等式始终成立 B、b点时，溶液中微粒浓度大小的关系：c（A^﹣）＞c（Cl^﹣）＞c（HA）＞c（OH^﹣）＞c（H⁺） C、c点溶液存在的关系：c（Na⁺）+c（H⁺）＝c（HA）+c（OH ^﹣）+2c（A^﹣） D、由图可知，等浓度的HA、NaA混合溶液中，HA的电离程度大于A^﹣的水解程度

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22. 某固体混合物，可能含有FeSO₄、CuSO₄、MgBr₂、Na₂SO₃和KCl中的几种，进行如下实验：
①取样溶于水，得澄清透明溶液

②样品溶液中滴加过量氯水，再滴加过量BaCl₂溶液，得白色沉淀1，过滤，将滤液一分为二

③往其中一份滤液中加入CCl₄ ，振荡，溶液分层，上层用淀粉－KI试纸检验呈蓝色，下层呈橙红色

④另一份滤液中加入过量的NaOH，得沉淀2，用盐酸完全溶解沉淀2，滴加Na₂S溶液，可见淡黄色浑浊

下列判断错误的是（）

A、沉淀2中既有氢氧化镁也有氢氧化铁 B、固体混合物中一定不存在Na₂SO₃ C、由淀粉－KI试纸检验呈蓝色可知一定有FeSO₄ D、固体混合物中不存在CuSO₄

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二、填空题

23.

(1)、量取12.00mL溶液所用玻璃仪器的名称是。

(2)、按系统命名法命法，有机物的名称是。

(3)、CaH₂是离子化合物，写出CaH₂的电子式。

(4)、乙醇沸点高于二甲醚的主要原因是。

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24. 某制药有限公司生产有多种型号的钙尔奇D片剂，为测定某型号片剂中碳酸钙含量，进行如下实验：取10片该片剂碾碎后放入足量的盐酸中充分反应(假设盐酸只与碳酸钙反应)后过滤，取滤液加(NH₄)₂C₂O₄使Ca²⁺生成CaC₂O₄沉淀，沉淀过滤洗涤后溶解于强酸中并稀释成1L溶液，取20.00mL，然后用0.0500mol·L^-1KMnO₄溶液滴定，反应中用去12.00mLKMnO₄溶液，发生反应的离子方程式为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
请回答：

(1)、该型号片剂中每片含碳酸钙的质量为克

(2)、该公司一种“钙尔奇D600片剂”(其主要成分与题中某型号的片剂相同，仅仅是碳酸钙的含量不同)的部分文字说明如下：“本品每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙元素600mg），成人每天服用1片”。则某型号的片剂应称为“钙尔奇D（填数字）片剂。”

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三、推断题

25. 由三种短周期元素组成的盐A，按如下流程进行实验。溶液B中仅含有2种溶质，其中一种是酸式盐；气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：

(1)、气体C的名称为， A的化学式为。

(2)、固体A与足量双氧水反应的化学方程式是。

(3)、写出流程图中产生沉淀D的离子方程式。

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26. 依折麦布(Ezetimibe)是一种高效的的胆固醇吸收抑制剂，合成它的一种重要中间体M的结构如图所示。某兴趣小组以甲苯和戊二酸酐为原料，设计了以下合成路线，部分条件和产物已略去。

已知：Ⅰ.

Ⅱ. +RNH₂

Ⅲ. (R₁为H或烃基)

请回答：

(1)、物质A的结构简式为。

(2)、下列说法正确的是______。

A、由甲苯制B需用Fe作催化剂 B、物质H水解后产物的最简单同系物为乙二酸 C、反应①②③均为取代反应 D、1mol物质C最多能与2molNaOH反应

(3)、写出反应②的化学方程式：。

(4)、写出同时符合下列条件的比多2个碳的同系物N的所有同分异构体的结构简式：。
①属芳香族化合物②能与酸反应③¹H—NMR谱中出现3个峰

(5)、设计以苯和乙烯为原料制备另一种医药中间体二苯甲酮( )的合成路线：(用流程图表示，无机试剂任选)。

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四、实验题

27. 某兴趣小组为探究NO和Cl₂O（Cl₂O是酸性氧化物，易溶于水）的性质，将两种气体同时通入水中，实验装置如图：

请回答：

(1)、三颈瓶中检测到有2种强酸生成，用一个化学方程式表示。

(2)、该实验装置有一处不合理，请指出。

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五、综合题

28. 工业上采用CO和H₂合成再生能源甲醇，反应为：2H₂(g)+CO(g) $\overset{}{⇌}$ CH₃OH(g) ΔH<0

(1)、一定温度下，将1molCO与1molH₂通入VL恒容密闭容器中发生反应。
①该反应能自发进行的条件是（填“高温”、“低温”或“任意温度”）

②下列说法正确的是。

A．v_正(H₂)=2v_逆(CO)时，反应达到化学平衡状态

B．达到平衡时CO与H₂的转化率相等

C．恒温恒压，往原料气中通入少量稀有气体，CO的转化率会降低

D．该反应的正反应活化能大于逆反应活化能

③图1为温度对H₂合成甲醇反应的影响，请从反应速率和平衡的角度分析725℃以后H₂百分含量随时间增长呈现该变化趋势的原因。

(2)、在恒温T、恒压P的条件下，将3.0molCO与4.5molH₂通入容积可变的密闭容器中。达平衡时容器的体积为2L，CO的转化率为50%。
①此反应的正、逆反应速率与浓度的关系为v_正=k_正c(CO)·c²(H₂)，v_逆=k_逆c(CH₃OH)，其中k_正、k_逆为速率常数。在温度T下k_正、k_逆的关系式为k_正=k_逆。

②若平衡时，在t₀时刻再向容器中通入9.0molCO，在图2中画出充入CO后的v_正、v_逆随时间变化的图像。

(3)、研究证实，CO₂也可在酸性水溶液中通过电解生成甲醇，请写出生成甲醇的电极反应式。

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六、工业流程

29. 某兴趣小组用铝箔制备纳米Al₂O₃、AlCl₃·6H₂O及铵明矾晶体（NH₄Al(SO₄)₂•12H₂O，摩尔质量为453g•mol^-1），具体流程如图：

已知：a.AlCl₃·6H₂O易溶于水、乙醇及乙醚；

b.铵明矾晶体无色、透明，可溶于水、不溶于乙醇。120℃时失去结晶水，280℃以上分解。

请回答：

(1)、步骤Ⅰ的离子方程式为。

(2)、下列操作或描述正确的是_____。

A、步骤IV制备铵明矾利用了物质的溶解度差异 B、步骤III灼烧时需将氢氧化铝放在蒸发皿里用高温炉灼烧至恒重 C、步骤II生成的固体可用抽滤法分离，为加快过滤速度，可用玻璃棒轻轻搅拌 D、步骤IV中可以选择乙醇洗涤晶体，如果在常压下快速干燥，温度选择低于120℃

(3)、由溶液A制备AlCl₃·6H₂O的过程中要通入HCl气体，其作用是（写两条）。

(4)、步骤V抽滤时不能用滤纸，原因是。若用如图装置图进行抽滤，则抽滤结束时应进行的操作是。

(5)、用电子天平称取2.760g的铵明矾粗产品，用水溶解后取相同体积的两份溶液。第一份用EDTA滴定法测得n(Al³⁺)为0.002900mol；第二份用BaCl₂溶液滴定法测得n(SO₄^2-)为0.006300mol。则该试样中铵明矾的纯度为。

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