浙江省温州市2020年高考化学4月二模试卷

试卷更新日期：2020-06-23 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 有共价键的离子化合物是（    ）
    A、NaCl B、H2O2 C、C2H5Br D、K2SO4

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  • 2. 实验室用Na2CO3固体和蒸馏水准确配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液，以下仪器中不是必需用到的是（    ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 溶于水能导电的非电解质的是（    ）
    A、二氧化氮 B、乙酸 C、蔗糖 D、氯气

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  • 4. 反应Cu＋2H2SO4(浓) Δ__ CuSO4＋SO2↑＋2H2O中，还原产物是（    ）
    A、Cu B、H2SO4 C、CuSO4 D、SO2

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  • 5. 下列物质的名称正确的是（    ）
    A、熟石灰：CaO B、摩尔盐：(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O C、氯仿：CCl4 D、 ：2-乙基丁烷

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  • 6. 下列表示正确的是（    ）
    A、氨基的电子式： B、乙炔的结构简式：CHCH C、S2-的结构示意图： D、H2O的球棍模型：

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  • 7. 下列说法错误的是（    ）
    A、35Cl和37Cl互为同位素 B、乙酸和油酸（C17H33COOH）互为同系物 C、红磷和白磷互为同素异形体 D、乙醛和环氧乙烷( )互为同分异构体

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  • 8. 下列说法错误的是（    ）
    A、金属镁可用来制造信号弹和焰火 B、某些含铝的化合物可作净水剂 C、硫酸铁可用于治疗缺铁性贫血 D、二氧化硅可用于制造光导纤维

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  • 9. 新冠病毒的消毒剂有多种，下列说法错误的是（    ）
    A、75%酒精能使蛋白质变性，其消毒效果比无水酒精好 B、市售84消毒液(主要成分为NaClO)可敞口保存且使用时不需稀释 C、过氧乙酸(CH3COOOH)具有强氧化性，具有很强的杀菌能力 D、若不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用水冲洗

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  • 10. 下列说法错误的是（    ）
    A、等物质的量的氯气与甲烷在光照条件下反应能制得纯净的一氯甲烷 B、石油的裂解主要目的是为了获得乙烯、丙烯等气态短链烃 C、煤焦油中可以获取苯、甲苯、二甲苯等有机化合物 D、主要成分为聚氯乙烯的塑料瓶可回收利用

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  • 11. 下列说法错误的是（    ）
    A、氯酸钾、高锰酸钾等强氧化剂或其混合物不能研磨 B、移液管或者滴定管可精确量取一定体积的溶液 C、元素分析仪可以确定物质中是否含有C、H、O、S等元素 D、纸层析法只能用于分离有色物质，否则无法看到色斑

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  • 12. 下列关于氮及其化合物的说法，错误的是（    ）
    A、工业上可使用液氨作制冷剂 B、少量一氧化氮可防止血管栓塞 C、铵态氮肥宜与草木灰（主要成分为K2CO3）混合使用 D、硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维

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  • 13. 下列离子方程式书写正确的是（    ）
    A、乙醛与新制氢氧化铜悬浊液加热反应：CH3CHO+2Cu(OH)2+OH- →△ CH3COO-+Cu2O↓＋3H2O B、向加碘食盐(含碘酸钾)中加入碘化钾溶液和稀硫酸：IO3-+I-+6H＋=I2+3H2O C、偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳：2AlO2-＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32- D、亚硫酸钠水解：SO32-＋2H2O ⇌ H2SO3＋2OH-

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  • 14. 下列说法错误的是（   ）
    A、向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可使蛋白质的溶解度降低而析出 B、用蒸馏水能鉴别四氯化碳、乙醇、苯 C、向含稀硫酸的淀粉水解液中加入银氨溶液，水浴加热后无银镜产生，说明淀粉未水解 D、在其它条件相同时，乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中的水解程度比稀硫酸更彻底

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  • 15. 下列关于东莨菪内酯( )的说法，错误的是（ ）
    A、该物质中含有三种含氧官能团 B、该物质能发生氧化、取代、加成反应 C、0.1mol该物质与足量浓溴水反应，最多可消耗0.3molBr2 D、0.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多可消耗0.3molNaOH

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  • 16. 短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如表所示，其中X、Y、Z元素的原子最外层电子数之和为15。下列说法正确的是（    ）

    A、原子半径大小：Z＞Y＞X B、简单氢化物沸点：X＞Y C、Z元素与X元素可形成直线形的共价化合物 D、M的原子序号为33，其最高价氧化物对应的水化物为强酸

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  • 17. 下列说法错误的是（   ）
    A、0.1mol·L−1NaOH溶液从常温升温到60℃，其pH变小 B、等浓度的氨水、NaOH溶液加入稀盐酸至中性，则c(NH4+)=c(Na+) C、等浓度的氨水、NaOH溶液稀释相同的倍数，pH后者大 D、等体积、等pH的氨水、NaOH溶液加入足量的AlCl3溶液，产生沉淀的质量前者大

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  • 18. 某二次电池装置如图所示，锂、充有催化剂的碳纳米管为电极，电解质能传导Li+。放电时生成的Li2CO3和C附着在电极上，充电时可使Li2CO3转化为Li、CO2和O2。下列说法错误的是（    ）

    A、放电时，电流从电极Y经外电路流向电极X B、充电时，电极X接外电源的正极发生氧化反应 C、充电时，电极Y的电极反应式为2Li2CO3-4e-=2CO2↑+O2↑+4Li+ D、应用该电池电镀铜，若析出64gCu，理论上消耗标况下33.6LCO2

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  • 19. 人体内的血红蛋白(Hb)可与O2结合，Hb也可以与CO结合，涉及原理如下：

    反应①：Hb(aq)+O2(g) ⇌ HbO2(aq)     ΔH1<0

    反应②：Hb(aq)+CO(g) ⇌ HbCO(aq)     ΔH2<0

    反应③：HbO2(aq)+CO(g) ⇌ HbCO(aq)+O2(g)     ΔH3<0

    下列说法错误的是（    ）

    A、ΔH1>ΔH2 B、反应①与反应②在较低温度能自发进行 C、从平原初到高原，人体血液中c(HbO2)将降低 D、把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应①平衡正移，c(HbO2)增大，反应③正移

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  • 20. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）
    A、标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NA B、足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移的电子数为0.2NA C、含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NA D、向100mL1mol•L-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA

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  • 21. 在相同的密闭容器中，不同温度下发生反应：2A(g) ⇌ 2B(g)+C(g)    ΔH＞0，气体A的浓度随时间t变化如下表所示。

    下列说法错误的是（    ）

    A、实验的温度：T2＞T1 B、实验①前20min的平均反应速率v(C)=3.5×10-5mol•L-1•min-1 C、实验②比实验①提前10min达到平衡 D、实验②中A的平衡转化率为9%

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  • 22. 已知A转化为C和D分步进行：①A(g) ⇌ B(g)+2D(g)②B(g) ⇌ C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（    ）

    A、1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量 B、B(g) ⇌ C(g)+D(g)   ΔH=Ea4-Ea3 C、断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量 D、反应过程中，由于Ea3<Ea1 ， 反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

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  • 23. 常温下，在体积均为20mL、浓度均为0.1mol•L-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H+)的负对数[-lgc(H+)水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示：下列说法错误的是（ ）

    A、a、b、c三点溶液均显中性 B、a点溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-) C、b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液 D、常温下，Ka(HX)≈10-5

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  • 24. 由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐，CaOCl2是一种常见的混盐。下列说法错误的是（    ）
    A、CaOCl2有较强的氧化性 B、CaOCl2水溶液呈碱性 C、由氯气为原料，每生成1molCaOCl2 ， 转移的电子为2mol D、CaOCl2的溶液中加入足量浓硫酸，可有黄绿色的气体产生

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  • 25. 某固体X可能含有Na2O2、Fe2O3、Al2O3、SiO2、K2SO4、Na2SO3、NH4NO3、MgCl2中的一种或几种物质，进行如下实验以确定其组成：

    下列说法错误的是（    ）

    A、溶液1中不可能含有Cl- B、气体1可能是二种气体的混合物 C、固体1可能是二种固体的混合物 D、固体X中，K2SO4和Na2SO3两种物质至少含一种

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二、填空题

  • 26.              
    (1)、比较给出H+的能力的相对强弱：H2CO3C6H5OH(填“＞”、“＜”或“＝”)；用一个离子方程式说明CO32‾和C6H5O‾结合H+能力的相对强弱。
    (2)、Ca(CN)2是离子化合物，各原子均满足8电子稳定结构。写出Ca(CN)2的电子式。
    (3)、常压下，水晶的硬度比晶体硅的硬度大，其主要原因是。

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三、计算题

  • 27. 为测定二氯化一氯五氨合钴（[Co(NH3)5Cl]Cl2 ， 摩尔质量用M表示）样品的纯度，将mg样品分为10等份，取其中一份于强碱溶液中，加热煮沸，蒸出所有氨气，用V1mLc1mol•L‾1稀硫酸充分吸收，吸收后的溶液用c2mol•L‾1NaOH中和，平均消耗NaOH溶液的体积为V2mL。
    (1)、该样品中[Co(NH3)5Cl]Cl2的纯度为；
    (2)、写出简要计算过程：。

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四、推断题

  • 28. 由三种元素组成的化合物A，按如图流程进行实验：

    已知：①气体B为纯净物。②固体E既能溶于NaOH溶液又能溶于盐酸。

    请回答：

    (1)、组成A的三种元素是 ， A的化学式是。
    (2)、固体A与足量稀盐酸反应的化学方程式是。
    (3)、气体B与足量CuO在加热条件下反应，请写出一个可能的化学方程式。

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  • 29. 某研究小组按下列路线合成药物中间体G：

    已知：

    ①R1CHO+

    ②H2C=CH2 CH3CH2CN

    ③RCOOH →SOCl2 ROCl

    请回答：

    (1)、下列说法错误的是___。
    A、化合物A中所有的碳原子一定共平面 B、化合物C能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C、化合物E具有弱酸性 D、G的分子式是C16H16O
    (2)、化合物B的结构简式是。
    (3)、写出F→G的化学方程式。
    (4)、写出同时符合下列条件的化合物A的同分异构体的结构简式。

    其满足的条件有：

    ①分子中含有苯环，且苯环上的碳原子没有形成其它环；

    ②1H-NMR谱检测表明：分子中共有5种氢原子；IR谱表明分子中无 结构。

    (5)、根据题中反应流程的转化信息，设计以苯和乙烯为原料制备化合物A的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)。

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五、实验题

  • 30. 某兴趣小组为探究SO2与Fe(NO3)3稀溶液反应的情况，实验装置如图：

    请回答：

    (1)、实验过程中，甲中溶液由黄色变为浅绿色但立即又变为黄色。请写出甲中溶液由浅绿色变为黄色的离子方程式。
    (2)、请设计实验方案，检验反应后甲溶液中的金属阳离子。

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  • 31. 碘化钠在光学器件石油探测、安检、环境监测等领域有重要应用。某研究小组开发设计的制备高纯NaI的简化流程如图：

    已知：

    ①I2(s)＋I-(aq) ⇌ I3-(aq)。

    ②水合肼(N2H4•H2O)具有强还原性，可分别将碘的各种酸根和I2还原为I- ， 本身被氧化为无毒物质。

    ③NaI易溶于水，也易溶于酒精，在酒精中的溶解度随温度的升高增加不大。

    请回答：

    (1)、步骤Ⅰ，I2与NaHCO3溶液发生歧化反应，生成物中含IO-和IO3-离子。

    ①I2与NaHCO3溶液反应适宜温度为40～70℃，则采用的加热方式为。

    ②实验过程中，加少量NaI固体能使反应速率加快，其原因是。

    (2)、步骤Ⅱ，水合肼与IO‾反应的离子方程式为。
    (3)、步骤Ⅲ，多步操作为：

    ①将步骤Ⅱ得到的pH为6.5～7的溶液调整pH值至9～10，在100℃下保温8h，得到溶液A；

    ②将溶液A的pH值调整至3～4，在70～80℃下保温4h，得溶液B；

    ③将溶液B的pH调整至6.5～7，得溶液C；

    ④在溶液C中加入活性炭，混合均匀后煮沸，静置10～24h后，过滤除杂得粗NaI溶液。上述①②③操作中，调整pH值时依次加入的试剂为___。

    A、NaOH B、HI C、NH3•H2O D、高纯水
    (4)、步骤Ⅳ，采用改进的方案为用“减压蒸发”代替“常压蒸发”。

    ①“减压蒸发”需选用的仪器除了圆底烧瓶、蒸馏头、温度计、接收管、接收瓶之外，还有。

    A．直形冷凝管     B．球形冷凝管     C．烧杯     D．抽气泵

    ②采用“减压蒸发”的优点为。

    (5)、将制备的NaI•2H2O粗品以无水乙醇为溶剂进行重结晶。请给出合理的操作排序。

    加热乙醇→→→→→纯品（选填序号）。

    ①高纯水洗涤    ②减压蒸发结晶    ③NaI•2H2O粗品溶解    ④趁热过滤    ⑤真空干燥    ⑥抽滤

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六、综合题

  • 32. 我国自主知识产权的首套煤基乙醇工业化项目的生产过程：先用煤制得乙酸甲酯，再将乙酸甲酯转化为乙醇。乙酸甲酯转化为乙醇涉及反应原理：

    主反应：CH3COOCH3(g)＋2H2(g) ⇌ C2H5OH(g)＋CH3OH(g)    ΔH1=-23.61kJ•mol-1

    副反应：CH3COOCH3(g)＋C2H5OH(g) ⇌ CH3COOC2H5(g)＋CH3OH(g)   ΔH2=0.99kJ•mol-1

    在催化剂作用下的反应历程为（*表示吸附态）

    化学吸附：H2→2H*

    表面反应：CH3COOCH3+4H*→CH3CH2OH*+CH3OH*

    化学脱附：CH3CH2OH*→CH3CH2OHCH3OH*→CH3OH

    已知：化学吸附的活化能大，决定主反应的反应速率。

    (1)、2CH3COOCH3(g)＋2H2(g) ⇌ CH3COOC2H5(g)＋2CH3OH(g)   ΔH3则ΔH3=。
    (2)、下列条件，有利于提高C2H5OH平衡产率的是___。
    A、低温 B、高温 C、低压 D、高压 E、催化剂
    (3)、在1L密闭容器中充入1mol乙酸甲酯，乙酸甲酯的平衡转化率与温度和氢酯比(x)[x= n(H2)n(乙酸甲酯) ]的关系如图1。

    ①x1、x2、x3的大小关系为。

    ②250℃、x1=10，C2H5OH的选择性为60%，则主反应的平衡常数为(保留2位有效数字）。（如乙醇选择性= n(最终转化为乙醇的CH3COOCH3)n(转化的CH3COOCH3) ）

    (4)、其它条件相同，反应经过相同时间，乙酸甲酯的转化率与乙醇的选择性随氢酯比的关系如图2所示。氢酯比(x)在2~9之间，乙醇的选择性逐渐增大的原因为。

    (5)、若仅发生主反应，在恒压条件下，充入乙酸甲酯和氢气各2mol一段时间后达平衡，若在t1时刻再充入各1mol的反应物（其它条件不变），t2时重新达到平衡，请在图3中画出t1~t3的正逆反应速率变化的示意图。。

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