浙江省绍兴市2020年高考化学联考模拟试卷

试卷更新日期：2020-06-23 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 下列属于强电解质的共价化合物是（   ）
    A、H2SO4 B、NaCl C、CH3COOH D、Mg3N2

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  • 2. 配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是（    ）
    A、 B、 C、 D、

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  • 3. 下列属于有机物，且水溶液能导电的是（    ）
    A、碳化硅 B、乙酸 C、葡萄糖 D、乙醇

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  • 4. 洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，生成有毒的氯气。下列说法正确的是（    ）
    A、84消毒液的有效成分是HCl B、氯气既是氧化产物又是还原产物，氯化钠是还原产物 C、HCl只表现还原性 D、若有0.1molHCl被氧化，生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L

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  • 5. 下列物质名称或化学式正确的是（    ）
    A、Na2SiO3：水玻璃 B、 ：硝化甘油 C、芒硝：Na2SO4•7H2O D、(CH3)2CHCH2C(CH3)3：2，4，4-三甲基戊烷

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  • 6. 下列表示正确的是（    ）
    A、甲醛的分子式：HCHO B、聚氯乙烯的结构式：-H2C-CHCl- C、34S2-的结构示意图： D、丙烷分子的球棍模型：

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  • 7. 下列说法错误的是（    ）
    A、金刚石和C70互为同素异形体，熔点和硬度都很高 B、15N和14C中子数相同，属于两种核素 C、丙烯酸(CH2=CHCOOH)和油酸互为同系物 D、CH2(NH2)COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体

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  • 8. 下列说法错误的是（    ）
    A、FeSO4常用于制取净水剂，原因是溶于水时形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体 B、纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu2+、Hg2+等离子，其原理不相同 C、SO2具有还原性，可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量 D、利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2

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  • 9. 下列说法正确的是（    ）
    A、亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用来浸泡新鲜瓜果 B、我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸 C、红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉，主要成分为二氧化硅 D、Na3AlF6溶液中滴加1mol/L氨水至过量会产生白色沉淀

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  • 10. 下列说法错误的是（    ）
    A、淀粉、油脂、亚油酸的组成元素中均只含C、H、O B、工业生产石油化工中的重要基础原料乙烯，主要原理是发生消去反应 C、3M防颗粒物口罩含有聚丙烯，聚丙烯属于高分子，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、将植物的秸杆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中，一定条件下生成沼气，属于生物质能的生物化学转换

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  • 11. 下列说法错误的是（    ）
    A、蒸馏实验时，若冷凝管内壁上出现馏出物固体，此时可以减小通入冷却水的流速 B、浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中 C、滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶 D、摩尔盐制备实验中，向FeSO4溶液中加入少量稀硫酸抑制Fe2+的水解

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  • 12. 下列检验方法或指定反应的离子（或化学）方程式正确的是（    ）
    A、向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液：AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- B、用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键：CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO C、Na2S溶液吸收少量SO2[已知Ka2(H2SO3)＞Ka1(H2S)］：S2-+SO2+H2O=SO32-＋H2S↑ D、往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液：H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O

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  • 13. 下列说法错误的是（    ）
    A、疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性 B、某溶液中加入茚三酮试剂，加热煮沸后溶液出现蓝色，则可判断该溶液含有蛋白质 C、利用NaOH溶液可鉴别植物油和矿物油 D、控制溶液的pH可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解度的差异

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  • 14. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（    ）
    A、c(Fe3+)=1mol/L的溶液中：K+、SCN-、NH4+、Cl- B、0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液中：AlO2-、NO3-、Cl-、Na+ C、与Al反应生成H2的溶液中：K+、NO3-、S2O32-、SO42- D、由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Na+、SO42-、[Ag(NH3)2]+、Cl-

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  • 15. Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体，可由X在一定条件下合成：

    下列说法错误的是（    ）

    A、Y的分子式为C10H8O3 B、X制取Y过程中的产物之一可使蛋白质变性 C、一定条件下，Y能发生加聚反应和缩聚反应 D、等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应，最多消耗NaOH的物质的量之比为4：3

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  • 16. 主族元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大，其中X与Y同周期且相邻，Z与U同主族且相邻，Y与W均可形成18个电子的氢化物，且两者可反应生成淡黄色固体，Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（    ）
    A、据组成元素推测，X与Z形成的化合物既能溶于强酸又能溶于强碱 B、若Z原子核内含有a个质子，则U原子核内含有a+8个质子 C、Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同 D、对应简单离子半径：r(Y)＜r(X)＜r(Z)＜r(W)

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  • 17. 下列说法正确的是（    ）
    A、298K时，pH=10的氨水稀释100倍，所得溶液的pH=8 B、298K时，pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合，溶液显中性 C、HClO与HF的混合溶液中c(H+)= Ka(HF)c(HF)+Ka(HClO)c(HClO)+Kw D、室温下，等pH的盐酸和氯化铵两种溶液，导电能力相同

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  • 18. 以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池，其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是（    ）

    A、放电时，正极反应式：Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe(Fe(CN)6] B、充电时，Mg箔接电源的负极 C、充电时，Na+通过离子交换膜从左室移向右室 D、放电时，Mo箔增加4.6g时，Mg箔减少5.95g

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  • 19. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（    ）
    A、一定条件下，合成氨反应中有0.5molN2发生反应，则反应中转移电子数为3NA B、10克环己烷与2-丙醇的混合液中，碳元素的质量分数为72%，则其中所含的氧原子数目为 445 NA C、过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应，则反应中电子转移数为0.2NA D、常温常压下有28g单晶硅晶体，则其中所含的Si—Si键数目为2NA

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  • 20. 下列说法正确的是（    ）
    A、Na+和Mg2+核外电子排布相同，核外电子能量也相同 B、已知钾在空气中燃烧的产物含有KO2 ， KO2中各离子最外层均为8电子稳定结构 C、二甲醚易溶于水，氨基乙酸的熔点较高，主要原因都与氢键有关 D、C60Si60是一种新型的球形分子，经测定结构中包含C60也有Si60 ， 则C60被包裹在Si60中

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  • 21. 在100℃时，容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4 ， 容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示：

    时间/s

    0

    2

    10

    30

    60

    90

    n(N2O4)/mol

    0.3

    0.25

    0.15

    0.125

    b

    0.12

    n(NO2)/mol

    0

    0.1

    a

    0.35

    0.36

    0.36

    下列说法正确的是（    ）

    A、10s时，以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol•L•-1•s-1 B、该温度下反应2(NO2g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=0.216 C、35s时容器内压强为反应前的1.6倍 D、其它条件不变，90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡时，与原平衡时比较，气体平均相对分子质量增大

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  • 22. 以太阳能为热源分解Fe3O4 ， 经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是（    ）

    A、H2的标准燃烧热△H＜-(△H1+△H2) B、过程I适当降低反应体系温度，反应更有利 C、过程II中3molFeO(s)的总能量高于1molFe3O4(s) D、增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率

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  • 23. 25℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。

    下列叙述中正确的是（    ）

    A、滴定过程中，当水电离的c(H+)=10-7mol/L时，溶液显中性 B、滴定过程中宜选用酚酞为指示剂，不宜选用甲基橙为指示剂 C、②点的溶液中c(H+)＞c(Cl-)＞c(HClO)＞c(ClO-) D、③点溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)

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  • 24. 羟氨(NH2OH)可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法错误的是（    ）
    A、羟氨的水溶液显碱性，可与盐酸发生反应 B、羟氨既有氧化性又有还原性，受热可生成氨气 C、羟氨分子中N原子、O原子与羟基H原子共直线 D、羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键

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  • 25. 某固体混合物X，含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的几种。进行如下实验：①X与盐酸作用，产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z；②溶液Z中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀M。下列说法正确的是（    ）
    A、白色沉淀Y能分别溶于HF溶液和氨水 B、往溶液Z中加入过量氨水，产生白色沉淀，说明X中一定含有KAlO2 C、X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3 ， 可能含有K2SO4 D、沉淀M含有BaSO4、BaSO3中的至少一种

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二、填空题

  • 26.                   
    (1)、比较Br-与Fe2+还原性相对强弱：Br-Fe2+(填“>”、“<”、“=”)；用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱。
    (2)、KSCN溶液是高中阶段常用试剂，其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢），硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢）的结构式。
    (3)、元素N与Cl的非金属性均较强，但常温下氮气远比氯气稳定，主要原因是。

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三、计算题

  • 27. 为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g•cm-3]，某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮（来自同一块镀锌铁皮），量出其长度与宽度，计算得铁片单侧面积；用稀硫酸进行定量试验，数据如下：

    实验序号

    铁片单侧面积/cm2

    反应前质量/g

    反应后质量/g

    1

    25.05

    14.625

    13.803

    2

    24.95

    14.566

    13.746

    3

    24.89

    14.489

    12.789

    该镀锌铁皮锌镀层厚度为cm(保留2位有效数字）；写出简要计算过程。

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四、推断题

  • 28. 电镀废水中常含有阴离子A，排放前可加CuSO4溶液处理，使之转化为沉淀B，按如下流程进行实验。

    已知：B含三种元素；气体D标况下密度2.32g/L；混合气体l无色无味；气体F标况下密度为1.25g/L。请回答：

    (1)、组成B的三种元素是 ， 气体D的分子式是。
    (2)、写出固体C在足量氧气中灼烧的方程式。
    (3)、固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀，该白色沉淀是共价化合物（测其分子量为199)，则反应的化学方程式是。

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  • 29. 盐酸埃洛替尼(I)是一种抑制癌细胞增殖的药物，其合成路线如图：

    已知：

    (1)、下列说法错误的是___。
    A、上述流程中的反应中，D到E为取代反应，E到F为还原反应 B、一定条件下I最多可以和9molH2反应 C、D的氢核磁共振谱图中有7组峰 D、G可以发生水解反应
    (2)、写出H的结构简式：。
    (3)、写出F生成G的化学方程式：。
    (4)、有机物X的分子组成比C发生消去反应后的产物多2个“CH2”，请写出X符合下列条件的同分异构体：。

    ①X分子结构中不含碳碳双键和羟基②X核磁共振氢谱有三组峰

    (5)、以A和甲醇为原料合成B，请设计合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

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五、实验题

  • 30. 氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体，有刺激性、窒息性恶臭，在空气中强烈发烟，易与水发生水解反应；熔点为-80℃，沸点137.1℃。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置（部分夹持装置已略去）。

    请回答：

    (1)、从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S2Cl2：b→；
    (2)、已知S2Cl2水解时，只有一种元素的化合价发生了变化，且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1：3，请写出该反应的化学方程式。

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六、综合题

  • 31. 氢气是一种清洁能源，科学家探索利用石油工业中的废气H2S制取H2。

    I.热分解制氢：H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2。

    ①101kPa时，改变H2S与Ar物质的量之比1：19充入容器甲。保持压强不变，反应在不同温度下达到平衡时，反应物和生成物的气体体积分数如图1和图2所示；

    ②1100℃，101kPa时，改变H2S与Ar的物质的量之比，将气体充入容器乙。保持压强不变，H2S的转化率随停留时间变化如图3；

    ③Kp：对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp。如p(B)=p•x(B)，P为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数：

    ④停留时间：停留时间也称接触时间，指原料在反应区或在催化剂层的停留时间。

    (1)、下列有关热分解硫化氢制氢的说法正确的是。

    A．b曲线对应物质的分子式为S2

    B．随温度升高，容器甲内气体密度减小

    C．H2S热分解的活化能大于其逆反应的活化能

    D．由图3可知H2S的浓度越低，热分解反应的速率越大

    (2)、T℃时H2S分解反应的Kp=1.26×103Pa，据图2判断T℃约为___。
    A、800℃ B、975℃ C、1050℃
    (3)、保持甲容器的其它初始实验条件不变，仅改变温度，进行多次重复实验。在图2中画出当停留时间为0.6s时，800℃~1050℃范围内H2S体积分数趋势图。
    (4)、图3中，当停留时间为1.6s时，H2S的转化率由(1)到(5)变化的原因。

    (5)、分别在200℃，400℃，600℃的空气中焙烧按一定工艺流程制得的CdS/ZnO光催化剂，考察焙烧温度对催化剂分解制氢效果影响（控制其它条件相同），实验结果见图4。600℃焙烧制得的催化剂催化效率较低的可能原因是。

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七、工业流程

  • 32. 工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶(SrCl2•6H2O），含锶废渣主要成分为SrCO3 ， 且含钡、铁、钙等元素。六水氯化锶是一种无色长针状晶体，易溶于水，微溶于无水乙醇和丙酮，下面为实验室模拟SrCl2•6H2O的制作流程：

    已知：①SrSO4微溶于水；

    ②SrCl2•6H2O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl2•2H2O。

    (1)、关于上述实验操作下列说法错误的是___。
    A、步骤I中操作X为研磨粉碎，可以增大反应接触面积 B、步骤III为提高产率，可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣 C、抽滤时，如果溶液有强酸性，可以用玻璃纤维代替滤纸 D、减压过滤不宜过滤胶状沉淀，因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实的沉淀 E、步骤IV中的温度控制在80℃左右，可以用水浴加热，也可以用油浴或砂浴加热代替，更安全
    (2)、下表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba2+和Sr2+含量的影响，实验发现在步骤III中加入硫酸量过量20%较合适，请解释原因：。

    硫酸加入量/mL

    4.50

    4.95

    5.40

    5.85

    6.30

    Ba2+/(g/L)

    0.37

    0.21

    0.13

    0.11

    0.10

    Sr2+/(g/L)

    90.21

    89.86

    89.57

    89.23

    88.90
    (3)、①步骤IV调节pH时，为避免引入新的杂质，最适宜加入的试剂为 ， 如图为在80℃时，pH对除杂的影响，通过加入试剂将pH调至。

    ②往滤渣D中加入NaClO溶液，发生反应的离子方程式为：。

    (4)、在步骤V中，若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体，操作Y包含下列步骤中的某几项，请选择合适的操作并排序。（填相应步骤的字母）

    滤液E→（）→（）→（）→抽滤→（）→（）

    a.蒸发浓缩至有大量晶体析出

    b.在过饱和溶液中加入晶种

    c.6l.5℃以上减压蒸发浓缩

    d.6l.5℃以下减压蒸发浓缩

    e.往溶液中加入无水乙醇

    f.在30℃真空烘箱中干燥

    g.在室温下缓慢冷却结晶

    h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体

    I.用冷水洗涤晶体

    (5)、为侧定所制SrCl2•6H2O晶体的纯度，取1.12g实验制得的产物加水溶解，配成100mL溶液，用移液管取出25mL于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4 ， 已知Ag2CrO4为砖红色沉淀，用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定。

    ①判断滴定终点的现象为；

    ②实验时未采用棕色滴定管滴定，会使测得的晶体纯度（填“偏高”、“偏低”或“不变”)。

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