浙江省绍兴市2020年高考化学联考模拟试卷

试卷更新日期:2020-06-23 类型:高考模拟

一、单选题

  • 1. 下列属于强电解质的共价化合物是(   )
    A、H2SO4 B、NaCl C、CH3COOH D、Mg3N2
  • 2. 配制一定物质的量浓度的溶液的实验中可不选用的仪器是(    )
    A、 B、 C、 D、
  • 3. 下列属于有机物,且水溶液能导电的是(    )
    A、碳化硅 B、乙酸 C、葡萄糖 D、乙醇
  • 4. 洁厕灵和84消毒液混合使用时发生反应:NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O,生成有毒的氯气。下列说法正确的是(    )
    A、84消毒液的有效成分是HCl B、氯气既是氧化产物又是还原产物,氯化钠是还原产物 C、HCl只表现还原性 D、若有0.1molHCl被氧化,生成的氯气在标准状况下的体积约为2.24L
  • 5. 下列物质名称或化学式正确的是(    )
    A、Na2SiO3:水玻璃 B、 :硝化甘油 C、芒硝:Na2SO4•7H2O D、(CH3)2CHCH2C(CH3)3:2,4,4-三甲基戊烷
  • 6. 下列表示正确的是(    )
    A、甲醛的分子式:HCHO B、聚氯乙烯的结构式:-H2C-CHCl- C、34S2-的结构示意图: D、丙烷分子的球棍模型:
  • 7. 下列说法错误的是(    )
    A、金刚石和C70互为同素异形体,熔点和硬度都很高 B、15N和14C中子数相同,属于两种核素 C、丙烯酸(CH2=CHCOOH)和油酸互为同系物 D、CH2(NH2)COOH和CH3CH2NO2互为同分异构体
  • 8. 下列说法错误的是(    )
    A、FeSO4常用于制取净水剂,原因是溶于水时形成具有净水作用的氢氧化亚铁胶体 B、纳米铁粉和FeS都可以去除水体中的Cu2+、Hg2+等离子,其原理不相同 C、SO2具有还原性,可用KMnO4溶液测定食品中SO2残留量 D、利用碳酸钠溶液可消除燃煤烟气中的SO2
  • 9. 下列说法正确的是(    )
    A、亚硝酸钠溶液具有防腐作用,可用来浸泡新鲜瓜果 B、我国古代就已采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸 C、红宝石是含有少量金属氧化物的刚玉,主要成分为二氧化硅 D、Na3AlF6溶液中滴加1mol/L氨水至过量会产生白色沉淀
  • 10. 下列说法错误的是(    )
    A、淀粉、油脂、亚油酸的组成元素中均只含C、H、O B、工业生产石油化工中的重要基础原料乙烯,主要原理是发生消去反应 C、3M防颗粒物口罩含有聚丙烯,聚丙烯属于高分子,不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D、将植物的秸杆、枝叶、杂草和人畜粪便加入沼气发酵池中,一定条件下生成沼气,属于生物质能的生物化学转换
  • 11. 下列说法错误的是(    )
    A、蒸馏实验时,若冷凝管内壁上出现馏出物固体,此时可以减小通入冷却水的流速 B、浓硝酸应保存在带磨口玻璃塞的棕色细口试剂瓶中 C、滴瓶中的滴管在加完药品后应将滴管洗净后再放回原瓶 D、摩尔盐制备实验中,向FeSO4溶液中加入少量稀硫酸抑制Fe2+的水解
  • 12. 下列检验方法或指定反应的离子(或化学)方程式正确的是(    )
    A、向NaAlO2溶液中滴入Ca(HCO3)2溶液:AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32- B、用溴水检验丙烯醛CH2=CHCHO中的碳碳双键:CH2=CHCHO+Br2→CH2Br-CHBr-CHO C、Na2S溶液吸收少量SO2[已知Ka2(H2SO3)>Ka1(H2S)]:S2-+SO2+H2O=SO32-+H2S↑ D、往二元弱酸亚磷酸(H3PO3)溶液中滴加过量的烧碱溶液:H3PO3+2OH-=HPO32-+2H2O
  • 13. 下列说法错误的是(    )
    A、疫苗一般应冷藏存放,以避免蛋白质变性 B、某溶液中加入茚三酮试剂,加热煮沸后溶液出现蓝色,则可判断该溶液含有蛋白质 C、利用NaOH溶液可鉴别植物油和矿物油 D、控制溶液的pH可分离不同的氨基酸是利用氨基酸溶解度的差异
  • 14. 常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(    )
    A、c(Fe3+)=1mol/L的溶液中:K+、SCN-、NH4+、Cl- B、0.1mol/L[Cu(NH3)4]SO4的溶液中:AlO2-、NO3-、Cl-、Na+ C、与Al反应生成H2的溶液中:K+、NO3-、S2O32-、SO42- D、由水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中:Na+、SO42-、[Ag(NH3)2]+、Cl-
  • 15. Y是合成香料、医药、农药及染料的重要中间体,可由X在一定条件下合成:

    下列说法错误的是(    )

    A、Y的分子式为C10H8O3 B、X制取Y过程中的产物之一可使蛋白质变性 C、一定条件下,Y能发生加聚反应和缩聚反应 D、等物质的量的X、Y分别与NaOH溶液反应,最多消耗NaOH的物质的量之比为4:3
  • 16. 主族元素X、Y、Z、W、U原子序数依次增大,其中X与Y同周期且相邻,Z与U同主族且相邻,Y与W均可形成18个电子的氢化物,且两者可反应生成淡黄色固体,Z是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(    )
    A、据组成元素推测,X与Z形成的化合物既能溶于强酸又能溶于强碱 B、若Z原子核内含有a个质子,则U原子核内含有a+8个质子 C、Y分别与Z和W形成的化合物中化学键的类型相同 D、对应简单离子半径:r(Y)<r(X)<r(Z)<r(W)
  • 17. 下列说法正确的是(    )
    A、298K时,pH=10的氨水稀释100倍,所得溶液的pH=8 B、298K时,pH=9的CH3COONa溶液和pH=5的盐酸等体积混合,溶液显中性 C、HClO与HF的混合溶液中c(H+)= Ka(HF)c(HF)+Ka(HClO)c(HClO)+Kw D、室温下,等pH的盐酸和氯化铵两种溶液,导电能力相同
  • 18. 以Fe[Fe(CN)6]为代表的新型可充电钠离子电池,其放电工作原理如图所示。下列说法错误的是(    )

    A、放电时,正极反应式:Fe[Fe(CN)6]+2Na++2e-=Na2Fe(Fe(CN)6] B、充电时,Mg箔接电源的负极 C、充电时,Na+通过离子交换膜从左室移向右室 D、放电时,Mo箔增加4.6g时,Mg箔减少5.95g
  • 19. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(    )
    A、一定条件下,合成氨反应中有0.5molN2发生反应,则反应中转移电子数为3NA B、10克环己烷与2-丙醇的混合液中,碳元素的质量分数为72%,则其中所含的氧原子数目为 445 NA C、过量铜与含0.4molHNO3的浓硝酸反应,则反应中电子转移数为0.2NA D、常温常压下有28g单晶硅晶体,则其中所含的Si—Si键数目为2NA
  • 20. 下列说法正确的是(    )
    A、Na+和Mg2+核外电子排布相同,核外电子能量也相同 B、已知钾在空气中燃烧的产物含有KO2 , KO2中各离子最外层均为8电子稳定结构 C、二甲醚易溶于水,氨基乙酸的熔点较高,主要原因都与氢键有关 D、C60Si60是一种新型的球形分子,经测定结构中包含C60也有Si60 , 则C60被包裹在Si60
  • 21. 在100℃时,容积为5L的真空密闭容器中加入一定量的N2O4 , 容器内N2O4和NO2的物质的量变化如下表所示:

    时间/s

    0

    2

    10

    30

    60

    90

    n(N2O4)/mol

    0.3

    0.25

    0.15

    0.125

    b

    0.12

    n(NO2)/mol

    0

    0.1

    a

    0.35

    0.36

    0.36

    下列说法正确的是(    )

    A、10s时,以NO2浓度变化表示的该反应速率为0.006mol•L•-1•s-1 B、该温度下反应2(NO2g)⇌N2O4(g)的平衡常数K=0.216 C、35s时容器内压强为反应前的1.6倍 D、其它条件不变,90s后向容器中再加入0.3molNO2建立新平衡时,与原平衡时比较,气体平均相对分子质量增大
  • 22. 以太阳能为热源分解Fe3O4 , 经热化学铁氧化合物循环分解水制比的过程如图所示。下列叙述正确的是(    )

    A、H2的标准燃烧热△H<-(△H1+△H2) B、过程I适当降低反应体系温度,反应更有利 C、过程II中3molFeO(s)的总能量高于1molFe3O4(s) D、增加铁氧化合物的质量可以显著提高循环制H2的速率
  • 23. 25℃先将Cl2缓慢通入水中至饱和,然后向所得饱和氯水中滴加0.1mol/L的KOH溶液以测定氯水的浓度。此过程中溶液pH变化的曲线如图所示。

    下列叙述中正确的是(    )

    A、滴定过程中,当水电离的c(H+)=10-7mol/L时,溶液显中性 B、滴定过程中宜选用酚酞为指示剂,不宜选用甲基橙为指示剂 C、②点的溶液中c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)>c(ClO-) D、③点溶液中c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)
  • 24. 羟氨(NH2OH)可看作氨分子内的一个氢原子被羟基取代的衍生物。下列说法错误的是(    )
    A、羟氨的水溶液显碱性,可与盐酸发生反应 B、羟氨既有氧化性又有还原性,受热可生成氨气 C、羟氨分子中N原子、O原子与羟基H原子共直线 D、羟氨易溶于水是由于其与水分子形成分子间氢键
  • 25. 某固体混合物X,含有Cu、Fe2O3、K2SO4、K2SiO3、K2SO3、KAlO2中的几种。进行如下实验:①X与盐酸作用,产生白色沉淀Y和蓝色强酸性溶液Z;②溶液Z中加入BaCl2溶液,产生白色沉淀M。下列说法正确的是(    )
    A、白色沉淀Y能分别溶于HF溶液和氨水 B、往溶液Z中加入过量氨水,产生白色沉淀,说明X中一定含有KAlO2 C、X中一定含有Cu、Fe2O3、K2SiO3 , 可能含有K2SO4 D、沉淀M含有BaSO4、BaSO3中的至少一种

二、填空题

  • 26.                   
    (1)、比较Br-与Fe2+还原性相对强弱:Br-Fe2+(填“>”、“<”、“=”);用一个化学方程式说明Br-与Fe2+还原性相对强弱
    (2)、KSCN溶液是高中阶段常用试剂,其阴离子对应酸为HSCN(硫氰化氢),硫氰化氢分子中各原子均具有稀有气体稳定结构。写出HSCN(硫氰化氢)的结构式
    (3)、元素N与Cl的非金属性均较强,但常温下氮气远比氯气稳定,主要原因是

三、计算题

  • 27. 为测定镀锌铁皮锌镀层厚度[ρ(Zn)=7.14g•cm-3],某兴趣小组同学截取三块形状规则、大小相近的长方形铁皮(来自同一块镀锌铁皮),量出其长度与宽度,计算得铁片单侧面积;用稀硫酸进行定量试验,数据如下:

    实验序号

    铁片单侧面积/cm2

    反应前质量/g

    反应后质量/g

    1

    25.05

    14.625

    13.803

    2

    24.95

    14.566

    13.746

    3

    24.89

    14.489

    12.789

    该镀锌铁皮锌镀层厚度为cm(保留2位有效数字);写出简要计算过程

四、推断题

  • 28. 电镀废水中常含有阴离子A,排放前可加CuSO4溶液处理,使之转化为沉淀B,按如下流程进行实验。

    已知:B含三种元素;气体D标况下密度2.32g/L;混合气体l无色无味;气体F标况下密度为1.25g/L。请回答:

    (1)、组成B的三种元素是 , 气体D的分子式是
    (2)、写出固体C在足量氧气中灼烧的方程式
    (3)、固体C在沸腾的稀盐酸中会生成一种弱酸和一种白色沉淀,该白色沉淀是共价化合物(测其分子量为199),则反应的化学方程式是
  • 29. 盐酸埃洛替尼(I)是一种抑制癌细胞增殖的药物,其合成路线如图:

    已知:

    (1)、下列说法错误的是___。
    A、上述流程中的反应中,D到E为取代反应,E到F为还原反应 B、一定条件下I最多可以和9molH2反应 C、D的氢核磁共振谱图中有7组峰 D、G可以发生水解反应
    (2)、写出H的结构简式:
    (3)、写出F生成G的化学方程式:
    (4)、有机物X的分子组成比C发生消去反应后的产物多2个“CH2”,请写出X符合下列条件的同分异构体:

    ①X分子结构中不含碳碳双键和羟基②X核磁共振氢谱有三组峰

    (5)、以A和甲醇为原料合成B,请设计合成路线(用流程图表示,无机试剂任选)。

五、实验题

  • 30. 氯化硫(S2Cl2)是一种黄红色液体,有刺激性、窒息性恶臭,在空气中强烈发烟,易与水发生水解反应;熔点为-80℃,沸点137.1℃。在熔融的硫中通入氯气即可生成S2Cl2。如图是实验室用S和Cl2制备S2Cl2的装置(部分夹持装置已略去)。

    请回答:

    (1)、从上述提供的图片中选出必要的装置并排序以制备S2Cl2:b→
    (2)、已知S2Cl2水解时,只有一种元素的化合价发生了变化,且被氧化和被还原的该元素的物质的量之比为1:3,请写出该反应的化学方程式

六、综合题

  • 31. 氢气是一种清洁能源,科学家探索利用石油工业中的废气H2S制取H2

    I.热分解制氢:H2S在高温下分解生成硫蒸气和H2

    ①101kPa时,改变H2S与Ar物质的量之比1:19充入容器甲。保持压强不变,反应在不同温度下达到平衡时,反应物和生成物的气体体积分数如图1和图2所示;

    ②1100℃,101kPa时,改变H2S与Ar的物质的量之比,将气体充入容器乙。保持压强不变,H2S的转化率随停留时间变化如图3;

    Kp:对于气相反应,用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数,记作Kp。如p(B)=p•x(B),P为平衡总压强,x(B)为平衡系统中B的物质的量分数:

    ④停留时间:停留时间也称接触时间,指原料在反应区或在催化剂层的停留时间。

    (1)、下列有关热分解硫化氢制氢的说法正确的是

    A.b曲线对应物质的分子式为S2

    B.随温度升高,容器甲内气体密度减小

    C.H2S热分解的活化能大于其逆反应的活化能

    D.由图3可知H2S的浓度越低,热分解反应的速率越大

    (2)、T℃时H2S分解反应的Kp=1.26×103Pa,据图2判断T℃约为___。
    A、800℃ B、975℃ C、1050℃
    (3)、保持甲容器的其它初始实验条件不变,仅改变温度,进行多次重复实验。在图2中画出当停留时间为0.6s时,800℃~1050℃范围内H2S体积分数趋势图
    (4)、图3中,当停留时间为1.6s时,H2S的转化率由(1)到(5)变化的原因

    (5)、分别在200℃,400℃,600℃的空气中焙烧按一定工艺流程制得的CdS/ZnO光催化剂,考察焙烧温度对催化剂分解制氢效果影响(控制其它条件相同),实验结果见图4。600℃焙烧制得的催化剂催化效率较低的可能原因是

七、工业流程

  • 32. 工业上可以用天青石生产碳酸锶后的含锶废渣制备高纯六水氯化锶(SrCl2•6H2O),含锶废渣主要成分为SrCO3 , 且含钡、铁、钙等元素。六水氯化锶是一种无色长针状晶体,易溶于水,微溶于无水乙醇和丙酮,下面为实验室模拟SrCl2•6H2O的制作流程:

    已知:①SrSO4微溶于水;

    ②SrCl2•6H2O在61.5℃以上即会失去4个结晶水生成SrCl2•2H2O。

    (1)、关于上述实验操作下列说法错误的是___。
    A、步骤I中操作X为研磨粉碎,可以增大反应接触面积 B、步骤III为提高产率,可以用滤液淋洗布氏漏斗中的滤渣 C、抽滤时,如果溶液有强酸性,可以用玻璃纤维代替滤纸 D、减压过滤不宜过滤胶状沉淀,因为胶状沉淀会在滤纸上形成一层密实的沉淀 E、步骤IV中的温度控制在80℃左右,可以用水浴加热,也可以用油浴或砂浴加热代替,更安全
    (2)、下表为实验中硫酸加入量对溶液中Ba2+和Sr2+含量的影响,实验发现在步骤III中加入硫酸量过量20%较合适,请解释原因:

    硫酸加入量/mL

    4.50

    4.95

    5.40

    5.85

    6.30

    Ba2+/(g/L)

    0.37

    0.21

    0.13

    0.11

    0.10

    Sr2+/(g/L)

    90.21

    89.86

    89.57

    89.23

    88.90

    (3)、①步骤IV调节pH时,为避免引入新的杂质,最适宜加入的试剂为 , 如图为在80℃时,pH对除杂的影响,通过加入试剂将pH调至

    ②往滤渣D中加入NaClO溶液,发生反应的离子方程式为:

    (4)、在步骤V中,若要从滤液E通过操作Y得到大颗粒的高纯六水氯化锶晶体,操作Y包含下列步骤中的某几项,请选择合适的操作并排序。(填相应步骤的字母)

    滤液E→()→()→()→抽滤→()→(

    a.蒸发浓缩至有大量晶体析出

    b.在过饱和溶液中加入晶种

    c.6l.5℃以上减压蒸发浓缩

    d.6l.5℃以下减压蒸发浓缩

    e.往溶液中加入无水乙醇

    f.在30℃真空烘箱中干燥

    g.在室温下缓慢冷却结晶

    h.用氯化锶饱和溶液洗涤晶体

    I.用冷水洗涤晶体

    (5)、为侧定所制SrCl2•6H2O晶体的纯度,取1.12g实验制得的产物加水溶解,配成100mL溶液,用移液管取出25mL于锥形瓶中,滴入几滴K2CrO4 , 已知Ag2CrO4为砖红色沉淀,用浓度为0.100mol/L的硝酸银标准溶液滴定。

    ①判断滴定终点的现象为

    ②实验时未采用棕色滴定管滴定,会使测得的晶体纯度(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。