浙江省宁波市2020年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2020-06-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 下列化合物中既有离子键又有共价键的化合物是（）

A、H₂O₂ B、Na₂O C、NH₄Cl D、Mg₃N₂

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2. 配制0.1mol·L^-1NaCl溶液不需要用到的仪器是（）

A

B

C

D

A、A B、B C、C D、D

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3. 下列属于电解质，且水溶液显碱性的是（）

A、 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3}$ B、 ${CH}_{3} {CH}_{2} ONa$ C、 ${NH}_{3}$ D、 ${NaHSO}_{3}$

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4. 下列属于置换反应，且氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶1的是（）

A、 $2 KI + {Cl}_{2} = 2 KCl + I_{2}$ B、 $2 {FeCl}_{3} + Cu= 2 {FeCl}_{2} + {CuCl}_{2}$ C、 ${TiO}_{2} + 2 {Cl}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{催化剂}} \\ △ \end{matrix} {TiCl}_{4} + O_{2}$ D、 $2 Mg + {CO}_{2} \begin{matrix} \underline{\underline{点燃}} \end{matrix} 2 MgO + C$

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5. 下列物质的名称错误的是（）

A、NaHCO₃：小苏打 B、BaCO₃：重晶石 C、H₂NCH₂COOH：甘氨酸 D、：2－甲基戊烷

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6. 下列表示正确的是（）

A、中子数为10的氧原子： $_{8}^{10} O$ B、CCl₄的比例模型： C、 ${Na}^{+}$ 的结构示意图： D、 $CO {({NH}_{2})}_{2}$ 的结构简式： $\begin{matrix} O \\ H_{2} N - \overset{| |}{C} - {NH}_{2} \end{matrix}$

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7. 下列说法正确的是（）

A、 $_{6}^{14} C$ 和 $_{7}^{14} N$ 互为同位素 B、石英与水晶互为同素异形体 C、淀粉和纤维素互为同分异构体 D、乙酸和硬脂酸互为同系物

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8. 化学与生活、社会密切相关，下列说法正确的是（）

A、高锰酸钾溶液、“84”消毒液、酒精能用于杀菌消毒，都利用了强氧化性 B、将矿物燃料脱硫脱硝可有效防止酸雨 C、新型冠状病毒有可能在空气中以气溶胶的形式传播，气溶胶不属于胶体 D、以“地沟油”为原料生产的生物柴油与以“石油”为原料生产的柴油化学成分相似

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9. 下列说法错误的是（）

A、在硫酸工业的吸收塔中，采用浓硫酸吸收三氧化硫 B、Na₂O₂吸收CO₂产生O₂ ，可用作呼吸面具供氧剂 C、SO₂与过量氨水反应得到 ${({NH}_{4})}_{2} {SO}_{3}$ D、无水CoCl₂吸水会变为蓝色，可用于判断变色硅胶是否吸水

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10. 下列说法错误的是（）

A、石油裂解气能使溴水褪色 B、可利用生活垃圾中的生物质能焚烧发电 C、水煤气既可用来合成液态烃，也可以用来合成甲醇等含氧有机物 D、煤中含有苯和二甲苯等物质，可通过煤的干馏获得

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11. 下列有关实验的说法，正确的是（）

A、金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理 B、纸层析点样所用的试剂的浓度应较小，点样时的试剂斑点直径应小于0.5cm C、用标准HCl溶液滴定未知浓度NaHCO₃溶液时可选择甲基橙为指示剂 D、在“硫酸亚铁铵的制备”实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热

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12. 下列关于氮及其化合物的说法，错误的是（）

A、铵盐一般都溶于水，且都可分解放出氨气 B、液氨气化时会吸收大量的热，所以NH₃可用作制冷剂 C、汽车尾气中的氮氧化物是造成光化学烟雾的主要原因之一 D、工业浓硝酸通常呈黄色，是因为溶解了NO₂气体

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13. 不能正确表示下列变化的离子方程式是（）

A、用醋酸除去水垢： $2 H^{+} + {CaCO}_{3} {=Ca}^{2 +} + {CO}_{2} ↑ + H_{2} O$ B、用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝： $2 Al + 2 {OH}^{-} + 2 H_{2} O= 2 {AlO}_{2}^{-} + 3 H_{2} ↑$ C、室温下，测得小苏打溶液pH＞7，证明碳酸是弱酸： ${HCO}_{3}^{-} + H_{2} O ⇌ H_{2} {CO}_{3} + {OH}^{-}$ D、将 $0.10 mol \cdot L^{- 1} {NH}_{4} Fe {({SO}_{4})}_{2}$ 溶液与0.40mol·L^-1NaOH溶液等体积混合： ${NH}_{4}^{+} + {Fe}^{3 +} + 4 {OH}^{-} =Fe {(OH)}_{3} ↓ + {NH}_{3} \cdot H_{2} O$

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14. 下列说法正确的是（）

A、可用丁达尔效应区分淀粉溶液和氢氧化铁胶体 B、油脂在碱性条件下生成高级脂肪酸盐和甘油的反应称为皂化反应 C、溴苯中混有溴，加入KI溶液，振荡，然后用汽油萃取除去碘 D、在鸡蛋清溶液中分别加入饱和硫酸铵溶液、硫酸铜溶液，都会有沉淀析出，继续加水，又都会重新溶解

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15. 某有机物X的结构简式如图所示，下列关于X的说法错误的是（）

A、X分子中含有四种官能团 B、X能与金属钠反应，且相同条件下比水与金属钠反应要剧烈 C、1molX最多与5mol氢气发生加成反应 D、在一定条件下，X能发生加成、取代、加聚、缩聚、氧化、还原等反应

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16. 下列说法错误的是（）

A、离子半径（r）： $r ({Na}^{+}) <r (O^{2-})$ B、若存在简单阴离子 $X^{-}$ ，则X一定属于第ⅦA族元素 C、S和Se属于第ⅥA族元素，H₂S的还原性比H₂Se的弱 D、元素周期表中从第ⅢB族到第ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素

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17. 某温度下，HF和CH₃COOH的电离常数分别为3.5×10^-4和1.7×10^-5。将pH和体积均相同的NaF和CH₃COONa溶液分别稀释，其pH随加水体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A、曲线I代表CH₃COONa溶液 B、溶液中水的电离程度：c点＞b点 C、从b点到d点，溶液中 $\frac{c (HA)}{c (A^{-})}$ 保持不变（其中HA，A^-分别代表相应的酸和酸根离子） D、相同体积a点的两溶液分别与HCl恰好反应后，溶液中 $n ({Cl}^{-})$ 相同

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18. 电化学原理在化学工业中有广泛的应用。根据如下工作原理图，下列说法正确的是（）

A、电极Y为正极，电极反应式为： $O_{2} + 4 e^{-} + 4 H^{+} = 2 H_{2} O$ B、若W为饱和食盐水（滴有几滴酚酞溶液），则工作一段时间后a电极附近溶液变红 C、若a为粗铜（含Zn、Ag等杂质），W为CuSO₄溶液，工作一段时间后 $c ({Cu}^{2+})$ 减小 D、若a为银棒，b为铜棒，W为AgNO₃溶液，工作一段时间后发现铜棒增重2.16g，则X电极消耗氢气0.224L

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19. 金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A、在通常状况下，金刚石比石墨更稳定 B、石墨的燃烧热为 $Δ H = - (E_{3} - E_{2}) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ C、 $2 {CO}_{2} (g) = 2 CO (g) + O_{2} (g)$ $Δ H = - (E_{2} - E_{1}) kJ \cdot {mol}^{- 1}$ D、12g石墨在一定量的空气中燃烧，生成气体产物36g，该过程放出的热量为 $\frac{1}{2} ({2E}_{3} - E_{2} - E_{1}) kJ$

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20. N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A、50mL18.4mol·L^-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO₂分子的数目为0.46N_A B、含N_A个Na⁺的Na₂O溶解于1L水中，所得溶液中Na⁺的物质的量浓度为1mol·L^-1 C、在 $H_{2} O_{2} + {Cl}_{2} = 2 HCl + O_{2}$ 反应中，每生成32g氧气，则转移2N_A个电子 D、常温下，1L0.50mol·L^-1NH₄Cl溶液与2L0.25mol·L^-1NH₄Cl溶液所含 ${NH}_{4}^{+}$ 物质的量相同

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21. 已知： $2 CO (g) + 2 NO (g) \overset{}{⇌} 2 {CO}_{2} (g) + N_{2} (g)$ $Δ H = - 226 kJ \cdot {mol}^{- 1}$ ；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO₂和N₂是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO₂、N₂ ，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示，下列说法正确的是（）

A、从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处 B、图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量 C、该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快 D、该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率

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22. T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.80molA，发生反应：

A (g) \overset{}{⇌} B (g) + C (g)

Δ H = akJ \cdot {mol}^{- 1}

，经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见表：

时间/min	0	10	20	30	40
$n (A) /mol$	0.80	0.60	0.48	$n_{2}$	$n_{3}$
$n (B) /mol$	0.00	0.20	$n_{1}$	0.40	0.40

下列说法错误的是（）

A、该反应在30min时已达到平衡 B、反应在前20min的平均速率为

v (C) = 0.008 mol \cdot L^{- 1} \cdot \min^{- 1}

C、保持其他条件不变，升高温度，平衡时，

c (A) = 0.16 mol \cdot L^{- 1}

，则

a>0

D、相同温度下，起始时向容器中充入0.10molA，0.10molB和0.30molC，达到平衡前的反应速率：v_逆＞v_正

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23. 室温下，用相同浓度的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.1mol·L^-1的三种酸（HA、HB和HC）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）

A、当中和百分数达50%时： $c (A^{-}) =c (B^{-}) =c (C^{-})$ B、滴定至①点时，溶液中： $c (C^{-}) >c ({Na}^{+}) >c(HC)>c (H^{+}) >c ({OH}^{-})$ C、当中和百分数达100%时，消耗的NaOH溶液体积 $V (HA) =V (HB) =V (HC)$ D、①和④所示溶液中都有： $c ({Na}^{+}) +c (H^{+}) =c (C^{-}) +c ({OH}^{-})$

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24. 已知：BF₃和水反应生成氟硼酸（HBF₄）和硼酸（H₃BO₃），一定条件下BF₃与一定量水可形成 ${(H_{2} O)}_{2} \cdot {BF}_{3}$ 晶体Q（）。下列有关说法，正确的是（）

A、BF₃和水反应生成氟硼酸和硼酸是氧化还原反应 B、BF₃分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 C、晶体Q中存在离子键、共价键、范德华力和氢键 D、H₃BO₃在水中只发生反应： $H_{3} {BO}_{3} + H_{2} O \overset{}{⇌} {[B {(OH)}_{4}]}^{-} + H^{+}$ ，可知硼酸是一元酸

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25. 某固体X，可能含有BaCl₂、NaHCO₃、Fe₂O₃、Cu、NaAlO₂中的一种或几种，进行如下实验：①取一定量样品溶于水中，得到固体A和溶液B；②向A中加入足量稀盐酸，得到澄清溶液C。下列说法错误的是（）

A、固体A可能溶于NaOH溶液 B、溶液C能与NaHCO₃溶液反应产生沉淀 C、向溶液C中加入KSCN溶液，若不变色，则混合物X不含Fe₂O₃ D、向溶液B中加入NaOH溶液，若出现白色沉淀，则X中必定有BaCl₂和NaHCO₃

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二、推断题

26.

(1)、I.固体A由四种元素组成的化合物，为探究固体A的组成，设计并完成如实验：

已知：固体B是一种单质，气体E、F都是G和另外一种气体组成。

请回答：

组成A的四种元素是，气体E是。

(2)、固体A隔绝空气加热分解的化学方程式是。

(3)、蓝色溶液D和乙醇反应可获得固体A，同时还生成一种常见的温室气体，该反应的化学方程式为。

(4)、Ⅱ.某化学兴趣小组为探究SO₂与 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液的反应，用如下装置（夹持、加热仪器略）进行实验：制备SO₂ ，将SO₂通入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中，迅速反应，得到无色酸性溶液和白色沉淀。

SO₂通入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中，得到无色酸性溶液和白色沉淀的离子方程式是。

(5)、若通入 $Ba {({NO}_{3})}_{2}$ 溶液中的SO₂已过量，请设计实验方案检验。

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27. 某研究小组以芳香族化合物A为主要原料，按下列线路合成抗癫痫药物W：

已知： $- {NH}_{2} \overset{RCHO}{\to} - N=CHR$

请回答：

(1)、下列说法正确的是________。

A、反应②是氧化反应 B、试剂X是浓硝酸和浓硫酸 C、反应③⑤的目的是保护 $— {NH}_{2}$ D、药物W的分子式是 $C_{16} H_{17} N_{3} O_{2} Cl$

(2)、写出化合物C的结构简式。

(3)、写出反应⑥的化学方程式。

(4)、设计从G到H的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）。

(5)、写出化合物A的相邻同系物Y的同分异构体结构简式，且必须符合下列条件：。
①能发生银镜反应；

② $^{1} H - NMR$ 表明，分子中共有4种H原子；

③除了苯环无其它环。

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三、填空题

28. 氢化铝钠（NaAlH₄）是一种新型轻质储氢材料，可由AlCl₃和NaH在适当条件下合成。

(1)、NaH的熔点为800℃，不溶于有机溶剂。NaH属于晶体，其电子式为。

(2)、AlCl₃可作净水剂，其理由是（用必要的化学用语和相关文字说明）。

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四、计算题

29. 硫代硫酸钠（ ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ ）是常用的还原剂。在一定体积的某维生素C（化学式 $C_{6} H_{8} O_{6}$ ）溶液中加入 $a mol \cdot L^{- 1} I_{2}$ 溶液 $V_{1} mL$ ，使维生素C完全氧化，充分反应后，用 ${Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液滴定剩余的I₂ ，消耗 $b mol \cdot L^{- 1} {Na}_{2} S_{2} O_{3}$ 溶液 $V_{2} mL$ 。
已知发生的反应为： $C_{6} H_{8} O_{6} + I_{2} {=C}_{6} H_{6} O_{6} + 2 H^{+} + 2 I^{-}$ $2 S_{2} O_{3}^{2 -} + I_{2} {=S}_{4} O_{6}^{2 -} + 2 I^{-}$ ，该溶液中维生素C的物质的量是mol。写出简要的计算过程。

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五、综合题

30. 环戊烯（ $C_{5} H_{8}$ ，）是一种重要的有机化工原料，可用环成二烯（ $C_{5} H_{6}$ ，）制备。已知：
反应Ⅰ    $C_{5} H_{6} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C_{5} H_{8} (g)$      $Δ H_{1} = - 100.5 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅱ    $C_{5} H_{8} (g) + H_{2} (g) \overset{}{⇌} C_{5} H_{10} (g)$ （环戊烷）    $Δ H_{2} = - 109.4 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

反应Ⅲ    $H_{2} (g) + I_{2} (g) \overset{}{⇌} 2 HI (g)$          $Δ H_{3} = - 11.0 kJ \cdot {mol}^{- 1}$

$选择性 = \frac{生成目标产物所消耗的原料量}{原料消耗的总量} \times 100%$

(1)、某温度下，将环戊二烯和HI按物质的量之比1∶2（总物质的量为amol）充入容积为2L的恒容密闭容器中，发生反应： $C_{5} H_{6} (g) + 2 HI (g) \overset{}{⇌} C_{5} H_{8} (g) + I_{2} (g)$ 。
①该反应自发进行的条件是。

②下列有关该反应的叙述，错误的是。

A．气体压强不变，说明反应达到平衡状态

B．升高温度，有利于提高环戊烯的产率

C．反应达到平衡时，C₅H₆和HI的转化率相等

D．通入惰性气体，有利于提高环戊二烯的平衡转化率

(2)、以 $Pd / {Al}_{2} O_{3}$ 为催化剂，如图1为25℃时环戊二烯氢化过程，环戊烯与环戊烷的各组分含量（物质的量含量）随时间（t）的变化。为研究不同温度下催化剂活性，测得不同温度下反应4h时的转化率和选择性数据如图2（其它条件相同）。

①环成二烯氢化制环成烯的最佳反应温度为，选择该温度的原因是。

②升高温度，环戊二烯转化率提高而环戊烯选择性降低，其原因是。

③在图1中画出40℃时环戊烯含量随t变化趋势的曲线。

(3)、实际生产中，常由双环戊二烯通入水蒸气解聚成环戊二烯：

某温度，加入总压为70kPa的双环成二烯和水蒸气，达到平衡后总压为110kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则该反应的平衡常数 $Kp=$ （对于气相反应，用某组分B的平衡压强 $p (B)$ 代替物质的量浓度 $c (B)$ 也可表示平衡常数，记作 $Kp$ ）。

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六、工业流程

31. 溴化钙是一种重要的化工原料，常见有 ${CaBr}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 和 ${CaBr}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 等结晶形式。某兴趣小组以废铁屑为原料制备 ${CaBr}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 的主要流程：

相关信息如下：

① ${CaBr}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 吸湿性强。

②34℃时结晶得到 ${CaBr}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ ， ${CaBr}_{2} \cdot 6 H_{2} O$ 加热至210℃得到 ${CaBr}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 。

请回答：

(1)、步骤①的目的是去除废铁屑表面的油污，方法是。

(2)、实验室模拟海水提取溴的过程中，用苯萃取溶液中的溴，选出其符合题意操作并按顺序列出字母：涂凡士林→检漏→（）→（）→（）→（）→（）→清洗干净。
a.打开玻璃塞放气

b.打开旋塞放气

c.将溶液和苯转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞

d.双手托住分液漏斗，右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，上下颠倒振荡

e.右手压住玻璃塞，左手握住旋塞，将分液漏斗倒转振荡

f.置于铁架台铁圈上静置，打开玻璃塞，将旋塞拧开，放出下层液体

g.从下口放出溴的苯溶液

h.从上口倒出溴的苯溶液

(3)、步骤④调pH＝7，适宜加入的试剂是，通过调节分液漏斗的活塞可以控制添加液体的速率。当溶液pH接近7时，滴加试剂的分液漏斗的活塞应如图中的（填序号）所示。

(4)、下列有关说法正确的是________。

A、步骤②反应控制在40℃左右，原因是防止反应过于剧烈并减少液溴挥发 B、步骤③滤渣成分只有 $Fe {(OH)}_{2}$ 、 $Fe {(OH)}_{3}$ 和 $Ca {(OH)}_{2}$ C、为使 ${CaBr}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 快速结晶，可用冰水浴进行冷却 D、步骤⑤包括蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥等多步操作

(5)、制得的 ${CaBr}_{2} \cdot 2 H_{2} O$ 可以通过如下步骤测定其纯度：①称取样品质量；②溶解；③滴入足量Na₂CO₃溶液，充分反应后过滤，洗涤，干燥；④称量。
若实验操作规范而测定结果偏低，其可能的原因是。

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