上海市杨浦区2020年高考化学二模试卷
试卷更新日期：2020-06-23 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 生铁的熔点是1100～1200℃，则可推断纯铁的熔点是（ ）A、1085℃ B、1160℃ C、1200℃ D、1535℃2. 对 中各数字的描述错误的是（ ）A、8：质子数 B、16：质量数 C、2-：电子数 D、-2：化合价3. 不能鉴别黄色的溴水和Fe2(SO4)3溶液的是（ ）A、NaOH溶液 B、CCl4 C、AgNO3溶液 D、淀粉KI试纸4. 下列过程中共价键被破坏的是（ ）A、氯气溶于水 B、碘升华 C、乙醇溶于水 D、NaOH溶于水5. 氮元素被氧化的反应是（ ）A、工业合成氨 B、闪电时，空气中产生NO C、常温下，浓硝酸使铁钝化 D、实验室检验NH4+6. 石油分馏得到的石蜡，其中的有色物质常用氯气漂白，该过程中少量的石蜡会与氯气发生（ ）A、取代反应 B、加成反应 C、还原反应 D、消除反应7. 向FeCl3和BaCl2的混合溶液中通入SO2 ， 有沉淀生成，此沉淀是（ ）A、Fe(OH)3 B、FeS C、S D、BaSO48. 决定气体摩尔体积的主要因素是（ ）A、微粒的大小 B、微粒间的距离 C、微粒的种类 D、微粒的数目9. 84消毒液（pH约为12，有效成分为NaClO）露置在空气中发生变质，此过程中（ ）A、未发生复分解反应 B、Na、O化合价未变 C、碱性逐渐增强 D、会产生氧气10. 储存浓H2SO4的铁罐外口易出现腐蚀，主要原因是硫酸具有（ ）A、脱水性和吸水性 B、强氧化性和脱水性 C、吸水性和酸性 D、难挥发性和酸性11. 对α－甲基苯乙烯（
）的分析，正确的是（ ） A、沸点比苯低 B、聚合反应产物的分子式为：(C9H10)n C、易溶于水 D、分子中所有的原子处于同一平面12. 下列试剂和条件下，
不能发生化学反应的是（ ） A、氧化铜，加热 B、酸性高锰酸钾溶液，常温 C、浓硫酸，加热 D、HBr，加热13. 已知：①I2(g)＋H2(g) 2HI(g)＋26.5kJ、②I2(s)＋H2(g) 2HI(g)－9.5kJ，下列分析正确的是（ ）A、①是放热反应，无需加热即可发生 B、②需持续不断加热才能发生反应 C、I2(g)和I2(s)的能量关系如图所示
D、1molI2(s)和1molH2(g)的能量之和比2molHI(g)能量高
14. 表面有氧化膜的铝片，投入到足量的NaOH溶液中，充分反应（ ）A、n(还原剂)：n(氧化剂)＝1：3 B、Al(OH)3表现了弱碱性 C、氧化剂是NaOH D、n(生成AlO2-)：n(生成H2)＝2：315. 如图是家用消毒液发生器，下列分析错误的是（ ）
A、碳棒a是阴极 B、反应中碳棒b附近溶液显酸性 C、电子由碳棒a经溶液流向碳棒b D、发生器中的总反应：NaCl＋H2O NaClO＋H2↑16. 用FeCl3溶液蚀刻铜箔回收铜的一种流程如图所示。下列叙述正确的是（ ）
A、蚀刻铜箔的离子方程式：2Cu+Fe3+→2Cu2++Fe2+ B、试剂X是盐酸或稀硝酸 C、滤液Y呈浅绿色 D、试剂Z只能是氯水17. 向H2SO4和NH4Al(SO4)2的混合溶液中滴加NaOH溶液，不可能发生（ ）A、H+＋OH-→H2O B、Al3+＋4NH3·H2O→AlO2-＋4NH4+＋2H2O C、NH4+＋OH-→NH3·H2O D、Al(OH)3＋OH-→AlO2-＋2H2O18. 固定体积的密闭容器中，发生：4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，能判断该反应达到平衡状态的依据是（ ）A、5υ正(O2)＝4υ逆(NO) B、容器内气体密度不再变化 C、c(NH3)不再变化 D、c(NH3)＝1.5c(H2O)19. 某纯碱工业的生产流程如图，判断错误的是（ ）
A、该流程是索尔维法制碱 B、X是NaCl C、Y是Na2CO3 D、Z是NH4Cl20. 0.5mol·L-1CH3COONa溶液和水的pH随温度的变化如图所示，下列分析错误的是（ ）
A、25℃，CH3COONa溶液的pH＝8.2，显碱性 B、60℃，H2O中c(H+)＝1×10-6.5mol·L-1 ， 呈中性 C、60℃，CH3COONa溶液中c(OH-)＝1×10-5.1mol·L-1 D、升高温度，CH3COONa溶液水解程度和pH都减小二、综合题
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21.(1)、I．N和Li、Na形成的Li3N、NaN3等化合物具有重要的用途。完成下列填空：
氮原子核外能量最高的电子所处的轨道是：。锂离子核外电子的轨道表示式是：。
(2)、已知Li3N熔点为845℃，NH3熔点﹣77.7℃，用物质结构的知识说明这两种含氮化合物熔点差异的可能原因。(3)、II．研究者发明了利用锂循环合成氨的工艺，其流程如下：
每合成1mol氨，转移电子mol；该过程最终得到的氧化产物是。
(4)、写出反应Ⅱ的化学反应方程式：。向0.35gLi3N中加入40mL1mol/L的盐酸，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是：。(5)、由元素周期律能得到____________（填序号）。A、碱性：LiOH＜NaOH B、与水反应的剧烈程度：Li＜Na C、溶解度：LiOH＜NaOH D、密度：Li＜Na(6)、NaN3可用于汽车安全气囊，冲撞时发生如下反应：□NaN3+□KNO3→□K2O+□Na2O+□N2↑，配平此反应的化学方程式，并标出电子转移的数目和方向。22. 钼（Mo）是人体及动植物必需的微量元素，且在芯片制作、药物和医学造影等方面也有重要作用。用辉钼矿冶炼金属钼的某反应：MoS2(s)+2Na2CO3(s)+4H2(g) Mo(s)+2CO(g)+4H2O(g)+2Na2S(s)，该反应中氢气的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示：
(1)、Na2S的电子式为：。上述反应的气态反应物和生成物中属于极性分子的是（填写化学式）。举出一个事实，说明硫的非金属性比碳强（用化学方程式表示）。(2)、写出上述反应的平衡常数表达式K=。上述正反应是反应（填“吸热”或“放热”）。(3)、1100℃，2L恒容密闭容器中，加入0.1molMoS2、0.2molNa2CO3、0.4molH2 ， 反应至20min时达到的平衡状态恰好处于上图中的A点。此过程中，用H2表示的平均速率为。其他条件一定时，B点的速率C点（填“大于”“等于”或“小于”），说明理由：。(4)、A、B、C三点代表的平衡状态的平衡常数的大小为：KAKBKC（填“大于”“等于”或“小于”），并说明理由：。23. 化合物D具有抗病毒作用，如图是利用Heck反应合成D的一种路线。
已知Heck反应：R1－X＋R2－CH＝CH2
R1－CH＝CH－R2+HX完成下列填空：
(1)、反应①的反应类型是：反应。(2)、丙烯酸（CH2＝CH－COOH）中官能团的名称是：。(3)、写出苯环上只有一个侧链且含－COO－的B的所有同分异构体的结构简式：。(4)、利用Heck反应，由苯和乙苯（
）为原料制备 
，写出合成路线。（无机试剂任选）（合成路线的表示方式为： 
）。 (5)、工业上可用丙烯氧化法生产丙烯酸（CH2＝CH－COOH），得到的丙烯酸中往往混有丙烯醛（CH2＝CH－CHO）。①制备过程中，证明已有丙烯酸生成的方法是：。
②证明生成的丙烯酸中混有丙烯醛的方法是：。
三、实验题
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24. 为测定苏打中Na2CO3的含量（含NaHCO3杂质），实验小组设计了如下三个实验方案。
方案Ⅰ．①称量：仪器X的质量为ag；②称量：仪器X和装有试样的质量为bg；③加热；④冷却；⑤称量：仪器X和残余物的质量为cg；⑥重复____________操作，直至恒重，质量为dg。
(1)、仪器X是（填名称），方案 Ⅰ 的实验原理是：（用化学方程式表示）。(2)、请将步骤⑥补充完整：重复操作，步骤⑥的目的是：。(3)、计算Na2CO3的质量分数要用到的数据是（选填a、b、c、d）。(4)、方案Ⅱ．称量一定量样品，选用合适的装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积。
为提高测定准确性，应选用发生装置（选填“A”或“B”）和量气装置D；装置D比装置C准确性高的原因是（任一条原因）。
(5)、检查装置A的气密性：向A的分液漏斗中加入适量水，按图连接好装置，关闭止水夹F，打开活塞E，发现分液漏斗中的水持续滴下，说明A漏气。该判断是否正确，并说明理由：。(6)、方案Ⅲ．称量0.2570g样品，置于锥形瓶中，加适量水溶解，滴2滴酚酞试液，用0.1000mol/L盐酸滴定至溶液由浅红色变成无色且半分钟不变色，反应原理：Na2CO3＋HCl→NaHCO3＋NaCl，重复上述操作两次。用密度为1.19g/mL、质量分数为0.37的浓盐酸，配制1L0.1000mol/L稀盐酸，所需的定量仪器是：滴定管、1L容量瓶，其中滴定管的作用是。滴定管和容量瓶在使用前都要进行的操作是。（选填序号）
Y．检漏 Z．用蒸馏水洗涤 W．用待装液润洗
(7)、根据表中数据，碳酸钠的质量分数为（小数点后保留四位）。滴定次数
样品的质量/g
稀盐酸的体积/mL
滴定前读数
滴定后读数
1
0.2570
1.00
21.01
2
0.2570
0.50
20.49
3
0.2570
1.20
21.20