上海市普陀区2020年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2020-06-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 煤干馏的目的是得到（）

A、乙烷 B、乙烯 C、苯 D、乙醛

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2. 生产原料选择合理的是（）

A、制耐火砖： ${AlCl}_{3}$ B、制自热餐盒发热剂：NH₄Cl C、制电木(绝缘塑料)：HCHO D、制PVC(聚氯乙烯)薄膜：CH₂=CH₂

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3. 医用口罩主要采用聚丙烯材质，则聚丙烯（）

A、结构简式 B、能使酸性KMnO₄溶液褪色 C、单体中所有碳原子共面 D、单体没有同分异构体

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4. 不能用水浴加热的实验是（）

A、苯的硝化反应 B、乙醛的银镜反应 C、实验室制乙酸乙酯 D、实验室制乙酸丁酯

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5. 石蕊是一种有机弱酸，石蕊分子(HZ)及其酸根离子(Z^-)在水溶液中呈现不同的颜色。则Z^-的颜色是（）

A、蓝色 B、紫色 C、红色 D、由溶液酸碱性确定

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6. 不能和铁反应的是（）

A、H₂S溶液 B、NaOH溶液 C、Fe₂(SO₄)₃溶液 D、Cl₂

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7. 洛匹那韦被推荐用于治疗新冠冠状病毒感染，其结构如图所示。则洛匹那韦（）

A、属于高分子化合物 B、属于芳香烃 C、含有酯基 D、能发生加成反应

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8. 下列反应能发生并用于化工生产的是（）

A、制盐酸：Cl₂+H₂ $\overset{光照}{\to}$ 2HCl B、制取镁：MgCl₂(溶液) $\overset{电解}{\to}$ Mg+Cl₂ C、制乙烯：C₂H₅OH $\to_{170 ° C}^{浓 H_{2} {SO}_{4}}$ CH₂=CH₂+H₂O D、制乙醇：CH₂=CH₂+H₂O $\to_{高温高压}^{催化剂}$ C₂H₅OH

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9. 肯定能得到Al(OH)₃的一组物质是（）

A、Al片和NaOH溶液 B、Al₂O₃粉末和H₂O C、Al₂(SO₄)₃溶液和NH₃·H₂O D、AlCl₃溶液和NaOH溶液

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10. 对如图实验现象描述或分析正确的是（）

A、溶液变蓝色 B、Cu 片上有气泡 C、Zn 是氧化剂 D、Cu 是氧化剂

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11. 科学家在 20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”。对“暖冰”与其它物质比较正确的是（）

A、与Na₂O 晶体类型相同 B、与 ${SiO}_{2}$ 化学键类型相同 C、与CO₂ 分子构型相同 D、与 CH₄分子极性相同

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12. 用试管、容量瓶、烧杯、酒精灯、表面皿、玻璃棒、胶头滴管(试剂任选)可完成实验（）

A、粗盐提纯 B、海带灰提碘 C、配制0.1mol·L^-1 HCl溶液 D、检验OH^-

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13. 短周期元素X、Y、Z、M 在周期表中的位置关系如右图，对这些元素形成的单质或化合物推测正确的是（）

A、若Z元素形成的单质是Z₂ ，则M元素形成的单质也一定是M₂ B、若H_nX常温下是气体，则H_mZ 常温下也是气体 C、若有碱M(OH)_n ，则也一定有碱Y(OH)_m D、若Y有最高价含氧酸H_nYO_m ，则X也一定有最高价含氧酸H_nXO_m

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14. 能证明甲烷不是平面结构或苯环中不存在单双键交替结构的是（考虑空间位置关系）（）

A、一氯甲烷只有一种 B、二氯甲烷只有一种 C、间二甲苯只有一种 D、对二甲苯只有一种

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15. 氨不可能发生的反应是（）

A、 $4 {NH}_{3} + 5 O_{2} \to_{Δ}^{催化剂} 4 NO + 6 H_{2} O$ B、 $4 {NH}_{3} + 7 O_{2} \to_{Δ}^{催化剂} 4 {NO}_{2} + 6 H_{2} O$ C、2NH₃+3Cl₂→N₂+6HCl D、8NH₃+3Cl₂→N₂+6NH₄Cl

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16. 可能引起实验结果偏小的操作是（）

A、测定 NaOH 溶液浓度：锥形瓶水洗后没有润洗 B、硫酸铜晶体中结晶水含量测定：加热时晶体溅出 C、常温常压下 1 摩尔H₂ 体积测定：反应的镁条有氧化膜 D、配制 0.1mol·L^-1NaOH 溶液：俯视凹液面最低处与容量瓶刻度线相切

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17. 10mL 0.1mol·L^-1CH₃COOH 溶液中滴入VmL 0.1mol·L^-1NaOH 溶液，当（）

A、V=0mL 时，c(H⁺)=c(CH₃COO^-) B、V=5mL 时，c(CH₃COOH)=c(CH₃COO^-) C、V=10mL 时，c(CH₃COOH)+c(CH₃COO^-)<c(Na⁺) D、V=15mL 时，c(Na⁺)<c(CH₃COO^-)+c(OH^-)

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18. 用类推法预测物质性质，结果符合事实的是（）

A、Cu 与Cl₂反应生成 CuCl₂ ，则与 S 反应也生成 CuS B、Na₂O₂与 CO₂反应生成 Na₂CO₃ ，则与 SO₂ 反应也生成 Na₂SO₃ C、O₂ 与Na₂CO₃溶液不反应，则与Na₂S 溶液也不反应 D、木炭可与浓HNO₃ 反应，也可与浓H₂SO₄ 反应

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19. 已知氧化性：Cl₂>IO₃^->Fe³⁺>I₂ ，则对实验结果分析或预测正确的是（）

A、加碘食盐溶液中滴入少量白醋和淀粉 KI 溶液，溶液变蓝色，说明可能是 IO $_{3}^{-}$ B、加碘食盐溶液中加入过量氯水后加淀粉，溶液不变蓝色，说明不可能是 I^- C、FeI₂ 溶液中滴加少量氯水，溶液中一定有 Fe³⁺生成 D、FeCl₂ 溶液中滴加足量碘水和 KSCN 溶液，溶液一定变红色

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20. 已知结合 OH^-能力：Al³⁺＞NH₄⁺＞Al(OH)₃ ， 0.1mol·L^-1 NH₄Al(SO₄)₂ 溶液与 0.1mol·L^-1 Ba(OH)₂ 溶液混合，离子反应方程式正确的是（）

A、 ${NH}_{_{4}}^{+} + {SO}_{4}^{2 -} + {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = {BaSO}_{4} ↓ + {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ B、 ${NH}_{_{4}}^{+} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + {OH}^{-} = 2 {BaSO}_{4} ↓ + {NH}_{3} \cdot H_{2} O$ C、 $2 {Al}^{3 +} + 3 {SO}_{4}^{2 -} + 3 {Ba}^{2 +} + 6 {OH}^{-} = 3 {BaSO}_{4} ↓ + 2 Al {(OH)}_{3}$ D、 ${Al}^{3 +} + 2 {SO}_{4}^{2 -} + 2 {Ba}^{2 +} + 4 {OH}^{-} = 2 {BaSO}_{4}^{} ↓ + {AlO}_{2}^{-} + 2 H_{2} O$

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二、综合题

21. 过碳酸钠(2Na₂CO₃·3H₂O₂)晶体性质具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性，被广泛用于氧气发生、漂白杀菌、污水处理、金属表面处理以及高分子聚合控制等。

(1)、Na 原子的核外电子排布式为， O 原子核外 L 层上有种能量不同的电子，H₂O₂的电子式是

(2)、设计一个简单实验，比较O 元素与其同主族短周期元素的非金属性强弱(简要写出实验方法、实验现象和结论)；并用原子结构知识对作出的结论进行解释。

(3)、用一个离子方程式表示过碳酸钠溶液显碱性的原因。

(4)、高锰酸根离子( ${MnO}_{4}^{-}$ )水对人体危害极大，可用过碳酸钠改性赤泥进行处理，反应如下： ${MnO}_{4}^{-}$ +CO $_{3}^{2-}$ +H₂O₂→MnCO₃¯+ +OH^-+H₂O
补全并配平上述化学反应过程式；反应中，过碳酸钠起沉淀剂和剂作用；若将 1L 含Mn 2000mg·L^-1的含高锰酸根离子的废水处理至含Mn 1.2mg·L^-1 ，则转移电子数为mol(保留 2 位小数)

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22. 为应对全球气候变暖，科学家在综合利用 CO₂ 方面取得了不少研究成果。如用 CO₂ 合成重要化工原料 CH₃OH，同时生成 CO，反应如下：
反应Ⅰ：CO₂(g)+3H₂(g)⇌CH₃OH(g)+H₂O(g)+Q₁kJ(Q₁＞0)，

反应Ⅱ：CO₂(g)+H₂(g) ⇌CO(g)+H₂O(g)-Q₂kJ(Q₂＞0)。

研究催化剂等外界条件对上述反应的影响，结果如图 1、图 2

完成下列填空：

(1)、一定是碳12的同位素原子是_____(选填“A”，“B”，“C”，“D”)

A、质子数为6，中子数为8 B、质子数为8，中子数为12 C、质子数为12，中子数为6 D、质子数为12，中子数为8

(2)、分析图1：催化效果最佳的是催化剂(选填“A”，“B”，“C”)。若密闭容器体积为2L，则a点测得CH₃OH的平均生成速率为mol·L^-1·min^-1。b点反应(填“达到”或“未达到”)平衡状态，理由是：

(3)、分析图2：相同温度下，增大原料气压强，反应Ⅰ平衡常数(选填“增大”、“减小”、“不变”、“无法判断”)；当压强为6Mpa、温度在400~600℃时，CO₂的总体平衡转化率随温度升高而增大的原因是

(4)、若生成的CH₃OH和CO物质的量之比为4：1，则消耗相同条件下的CO₂和H₂体积比是

(5)、若有88gCO₂发生反应Ⅰ，并放出akJ热量，则图3中A为， B为

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23. 化合物E 是潜在的治疗糖尿病、肾病的药物激活剂，其合成路线如下：

完成下列填空：

(1)、A 的结构简式为， E 中含氧官能团的名称为

(2)、写出反应类型：C→D 为反应，D→E 为反应

(3)、写出一种符合下列条件的B 的同分异构体
①芳香族化合物；

②能发生银镜反应；

③结构中有 4 种不同化学环境的氢原子

(4)、证明D中含-CHO 的方法是

(5)、设计一条由一氯环丁烷( )和苯为有机原料合的路线(其它无机试剂任选)(合成路线表示方式为：甲 $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ ……乙 $\to_{反应条件}^{反应试剂}$ 目标产物)

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三、实验题

24. 某学生欲在实验室制备无水 FeCl₃ 并得到副产物 FeCl₃ 溶液。经查阅资料得知：无水 FeCl₃ 在空气中易潮解，加热易升华。如图是他设计的实验装置图（加热及夹持装置略去）

完成下列填空：

(1)、装置 A 是 Cl₂ 发生装置，其中的化学反应方程式为

(2)、B 中的溶液是， C 的作用是

(3)、D 加热后，少量生成 FeCl₃ 沉积在D 的右端，要使沉积的 FeCl₃ 进入E，操作是E 中冰水的作用为

(4)、实验员老师对上述装置提出了 2 点改进建议：一是装置连接部分都改成标准玻璃接口，不用橡胶连接件的原因是；二是这套装置还存在一个很大的缺陷，改进的方法是

(5)、证明 F中 FeCl₂ 未被完全氧化的方法是

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