上海市浦东新区2020年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2020-06-23 类型：高考模拟

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一、单选题

  • 1. 我国自主研发的超薄铷（Rb）原子钟，每3000万年误差仅1秒。下列关于铷的稳定同位素 3785 Rb的说法正确的是（   ）
    A、质子数是85 B、中子数是48 C、质量数是37 D、电子数为48

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  • 2. 下列措施会引起大气中SO2含量上升的是（    ）
    A、燃煤供热 B、风力发电 C、发展核能 D、植树造林

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  • 3. 硫化氢气体不具有（    ）
    A、毒性 B、可燃性 C、还原性 D、漂白性

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  • 4. 下列物质与铝的反应属于铝热反应的是（    ）
    A、HCl B、Fe2O3 C、H2O D、NaOH

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  • 5. 下列变化属于物理变化的是（    ）
    A、明矾净水 B、铵盐受热分解 C、液溴挥发 D、石油催化裂化

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  • 6. 苏轼的《格物粗淡》中有这样的记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”按照现代科技观点，该文中的“气”是指（    ）
    A、甲烷 B、乙烯 C、甲醛 D、乙酸

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  • 7. 海洋是资源的宝库，下列生产过程中不涉及氧化还原反应的是（    ）
    A、海水晒盐 B、电解饱和食盐水 C、海带提碘 D、用氯气制漂粉精

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  • 8. 化学对人类健康意义重大，下列说法错误的是（    ）
    A、大量出汗后需补充氯化钠 B、骨质疏松需要补充钙元素 C、HCO3-参与维持人体血液酸碱平衡 D、BaCO3作X射线透视肠胃内服药剂

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  • 9. 合成氨反应难以发生的根本原因是（    ）
    A、该反应是可逆反应 B、氮分子中存在氮氮叁键 C、该反应需要催化剂 D、氨气容易液化

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  • 10. 埋在下列土壤中的铸铁输油管道，腐蚀速率最慢的是（    ）
    A、氧化铁较多的酸性土壤 B、潮湿疏松的中性土壤 C、碳颗粒较多的碱性土壤 D、干燥致密的中性土壤

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  • 11. 下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（    ）
    A、酸性：H2SO4＞HClO B、金属性：Mg＞Al C、碱性：NaOH＞LiOH D、稳定性：CH4＞SiH4

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  • 12. 某同学想用实验证明硫酸铜溶液的蓝色与SO42-无关。下列实验无意义的是（    ）
    A、观察明矾溶液为无色 B、取样，加水稀释，溶液蓝色变浅 C、取样，滴加过量硝酸钡溶液，溶液仍为蓝色 D、取样，滴加过量氢氧化钠溶液，溶液变成无色

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  • 13. 下列反应不能生成黄色固体的是（    ）
    A、氯气通入碘化钾溶液中 B、金属钠在空气中燃烧 C、碘水滴入硝酸银溶液中 D、硫化氢气体通入亚硫酸中

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  • 14. 通过排饱和食盐水，用大试管收集体积比为1∶1的甲烷和氯气混合气（如图），强光照射下发生反应。下列说法错误的是（    ）

    A、试管中气体颜色变浅 B、试管内液面慢慢上升 C、水槽中的液体溶有氯化氢 D、试管内壁的油滴是纯净物

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  • 15. 纯碱是一种重要的化工原料，对于“氨碱法”和“联合制碱法”的分析中，错误的是（    ）
    A、主反应的原理相同 B、二氧化碳来源不同 C、都有氨的循环利用 D、都具有一定局限性

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  • 16. 用碳化铝制取甲烷的化学方程式为：Al4C3+12H2O=4Al(OH)3↓+3CH4↑。下列有关化学用语表示正确的是（    ）
    A、铝离子的电子排布式：1s22s22p63s23p1 B、水分子的结构式：H—O—H C、甲烷的比例模型： D、氢氧化铝的电离方程式：H++AlO2-+H2O=Al(OH)3=Al3++3OH-

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  • 17. 实验室制取乙酸丁酯的装置如图。下列对该实验的认识正确的是（    ）

    A、采用空气浴加热，石棉网可以避免局部温度过高 B、试管上方长导管的作用是让反应产生的气体逸出 C、反应结束后混合液下层呈油状且有果香味 D、欲提纯乙酸丁酯，需使用水、氢氧化钠溶液洗涤

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  • 18. 下列离子方程式中，只能表示唯一一个酸碱中和反应的是（    ）
    A、H++NH3·H2O=NH4++H2O B、CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O C、2H++Mg(OH)2=2H2O+Mg2+ D、2H++Ba2++2OH-+SO42-=2H2O+BaSO4↓

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  • 19. 利用某些有机物之间的转化可储存太阳能，例如四环烷（QDC）与降冰片二烯（NBD）之间的相互转化，反应过程中的能量变化如图所示。

    以下叙述中错误的是（    ）

    A、QDC和NBD互为同分异构体 B、相同条件下，NBD比QDC稳定 C、QDC转变为NBD的过程中可以储存太阳能 D、上述转化过程中加入催化剂，对于图中Q的大小没有影响

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  • 20. 可逆反应xH2S(g) ⇌ xH2(g)+Sx(g)（x>1）达到平衡后，下列说法错误的是（    ）
    A、若恒容充入H2 ， 则新平衡后H2S分解率下降 B、若增大压强，气体颜色变深，则Sx为有色气体 C、若恒容升温后，气体密度不变，说明达到了新平衡 D、若改变某一条件后，压强不能作为判断新平衡的标志，则Sx状态发生改变

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二、综合题

  • 21. 二氧化氯（ClO2）可以除去工业污水中的氰化物，反应的离子方程式为：2ClO2+2CN-=2CO2↑+N2↑+2Cl-

    完成下列填空：

    (1)、上述反应所涉及元素的原子半径由大到小的顺序是；其中原子核外有两个未成对电子的元素有。请比较碳和氮元素非金属性强弱（用一个化学反应方程式表示）。
    (2)、二氧化氯还可以除去污水中的锰离子，请配平如下反应：。

    ClO2+MnSO4+H2O→MnO2↓+HCl+H2SO4

    若反应中生成0.2molMnO2 ， 则电子转移个。

    (3)、氯的另一种氧化物Cl2O每个原子都达到8电子稳定结构，它的电子式为。
    (4)、另一种处理含氰化物污水的方法是电解法，分析判断CN-是在极上（选填编号：①阴；②阳）被反应成CO2和N2 ， 判断的依据是。

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  • 22. 工业烟气中去除氮氧化物的过程称为“脱硝”，某脱硝反应的平衡常数表达式为：K= [c(N2)]4⋅[c(H2O)]6[c(NO)]4⋅[c(NH3)]4⋅c(O2) ，已知该反应的正反应为放热反应。
    (1)、欲使该反应的K值增大，可采取的措施是。
    (2)、400℃，在某恒容密闭容器中发生上述反应。测得部分物质浓度与时间的关系如图1所示。分钟后，该反应的正逆反应速率相等；前4min内用O2表示的平均反应速率v(O2)=。

    (3)、保持其他条件不变，探究 n(NH3)n(NO) 的比值对NO转化率的影响，结果如图2所示，当 n(NH3)n(NO) ＜1时，NO转化率随着该比值的上升而上升，原因是（用平衡移动原理解释）；当 n(NH3)n(NO) ＞1后，由于氨气发生副反应导致烟气中NO浓度增大，使得转化率下降，这个副反应可以是（用化学方程式表示）。
    (4)、烟气脱硝的另一途径是电解NO：8NO+7H2O 电解__ 3NH4NO3+2HNO3。为得到纯净的NH4NO3 ， 向上述所得溶液中通入适量NH3 ， 浓度增大的离子有；所得溶液稀释后可给庄稼施肥，稀释时 c(NH4+)c(NO3-) 将（选填“增大”、“不变”或“减小”），理由是。

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三、实验题

  • 23. 已知：2Fe+6H2SO4(浓) △__ Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O。某学习小组对铁丝（含杂质碳）与浓硫酸反应后的产物进行探究。

    (1)、Ⅰ.溶液探究

    将反应后的溶液稀释，取稀释液，滴加NaOH溶液，观察到现象时，证明有Fe3+存在。为进一步判断溶液中是否存在Fe2+ ， 可另取稀释液少许，滴加（选填编号）。

    a.KSCN溶液和氯水    b.铁粉和KSCN溶液

    c.浓氨水              d.KMnO4酸性溶液

    (2)、为判断反应停止后硫酸是否有剩余，制定的实验方案为：测定稀释液的pH。请对此实验设计进行评价。。
    (3)、Ⅱ.气体探究

    将产生的气体依次通过品红溶液和澄清石灰水，观察到：品红溶液褪色、澄清石灰水变浑浊。是否（填写“是”或“否”）能据此判断除SO2外，反应后气体中还含有CO2？请说明理由。

    最后逸出的气体具有可燃性，推测该气体为H2 ， 理由是（用离子方程式表示）。

    (4)、收集混合气体336mL（已折算成标准状况），通入足量的氯水中，发生反应：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl。滴加足量BaCl2溶液，生成的沉淀经过滤、洗涤、干燥、称量，测得质量为2.330g。则混合气体中SO2的体积分数为。（精确至小数点后第二位）
    (5)、将上述混合气体直接通入BaCl2溶液，未见明显现象，放置一段时间后发现有少许浑浊，分析其中的原因。

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四、推断题

  • 24. 有机物M（ ）是合成药物瑞德西韦的中间体，其合成途径如图：

    已知： +HCN→ （R和R′均表示烃基或氢原子）

    完成下列填空：

    (1)、M中含氧官能团的名称为。反应①～③中属于取代反应的有。反应⑤的化学方程式为。
    (2)、反应④需要在无水条件下进行，如何检验反应③所得产物中的水已被除净?。
    (3)、写出两种满足下列条件的有机物的结构简式。

    ①(C2H5)2CHOH的同分异构体，②能发生消除反应且只生成一种烯烃。

    (4)、聚甲基丙烯酸（ ）常用作胶黏剂、锅炉阻垢剂以及合成离子交换树脂。根据已有知识并结合题目流程中的信息，设计由丙酮（ ）制备甲基丙烯酸（ ）的合成路线。

    （合成路线常用的表示方式为：A B∙∙∙∙∙∙ 目标产物）

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