上海市静安区2020年高考化学二模试卷
试卷更新日期：2020-06-23 类型：高考模拟
一、单选题
-
1. 能以游离态存在于自然界的元素是（ ）A、S B、Cl C、Al D、Mg2. 下列仪器的名称正确的是（ ）A、泥三角
B、坩锅 
C、容量瓶 
D、冷凝管 
3. 化工产品在下列应用中，表现出还原性的是（ ）A、明矾作净水剂 B、漂粉精作消毒剂 C、铁粉作食品脱氧剂 D、浓硫酸作干燥剂4. 农业上有一句俗语“雷雨发庄稼”，该过程中不会涉及到的化学反应是（ ）A、N2+O2 2NO B、2NO+O2 → 2NO2 C、4NH3+5O2 4NO + 6H2O D、3NO2+H2O → 2HNO3+NO5. 下图表示Al、Fe、Cu三种金属被人类开发利用的大致年限。造成这个先后顺序的最主要因素是（ ）
A、地壳中金属元素的含量 B、金属冶炼的难易程度 C、金属的导电性 D、金属的延展性6. 乙炔经CaCl2等净化后，在N2中可催化生成聚乙炔。相关化学用语正确的是（ ）A、中子数为20的钙原子：20Ca B、CaCl2的电子式：
C、N2的电子式： 
D、聚乙炔的结构简式： 
7. 对化学键的下列判断正确的是（ ）A、任何物质中都有化学键 B、共价化合物中只存在极性键 C、含有共价键的化合物是共价化合物 D、含有离子键的化合物是离子化合物8. CH3CH(CH2CH3)CH2CH(CH3)2的系统命名正确的是（ ）A、2,4-二甲基己烷 B、3,5-二甲基己烷 C、2-甲基-4-乙基戊烷 D、2-乙基-4-甲基戊烷9. 下列情形中，相同材质的铁最不易被腐蚀的是（ ）A、
B、
C、
D、
10. 对氨碱法(索氏)和联合制碱法(侯氏)对比分析，错误的是（ ）A、产品完全相同 B、生产NaHCO3的反应原理相同 C、食盐利用率不同 D、都循环利用了CO211. 下列分离方法与溶质的溶解度无关的是（ ）A、萃取 B、重结晶 C、纸上层析法 D、蒸馏12. 如图所示，同温、同压、相同体积的两瓶气体，一定具有相同的（ ）
A、密度 B、原子数 C、质量 D、摩尔质量13. 一般情况下，前者无法决定后者的是（ ）A、分子间作用力的大小——分子的稳定性 B、原子的质子数——元素的种类 C、原子核外电子排布——主族元素在周期表中的位置 D、物质内部储存的能量——化学反应的热效应14. 实验室用环戊醇(沸点：160.8℃，密度：0.96g﹒mL-1)与溴化氢反应制备溴代环戊烷(沸点：138℃，密度：1.37 g﹒mL-1)，其反应原理如下：
则制备溴代环戊烷的装置最好选择（ ）
A、
B、
C、
D、
15. 向下列溶液中加入足量Na2O2后，仍能共存的离子是（ ）A、K+、AlO2－、SO42－、Cl－ B、Na+、Cl－、CO32－、SO32－ C、Ca2+、Mg2+、HCO3－、NO3－ D、NH4+、Ba2+、Cl-、NO3－16. 已知有机物a和苯反应生成有机物b。下列分析正确的是（ ）
+ HClA、该反应是加成反应 B、若R为CH3 ， b中所有原子可能共面 C、若R为CH3 ， b的一氯代物共有3种 D、若R为C4H9 ， b可能的结构有4种17. 某溶液中含有较大量的Cl－、CO32－、OH－ ， 如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来，正确的操作顺序是 （ ）①滴加Mg(NO3)2溶液 ②过滤 ③滴加AgNO3溶液 ④滴加Ba(NO3)2溶液
A、①②④②③ B、④②①②③ C、①②③②④ D、④②③②①18. 对室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液，分别采取下列措施，有关叙述正确的是（ ）A、温度均升高20℃，两溶液的pH均不变 B、加入适量氯化铵固体后，两溶液的pH均减小 C、加水稀释100倍后，氨水中c(OH-)比氢氧化钠溶液中的小 D、与足量的氯化铁溶液反应，产生的氢氧化铁沉淀一样多19. 氯胺(NH2Cl，Cl的化合价为+1价)是一种长效缓释有机氯消毒剂，它与水可以发生复分解反应。有关氯胺的说法错误的是（ ）A、氯胺中的氮元素为-3价 B、氯胺与水反应的产物为NH2OH和HCl C、氯胺的消毒原理与漂粉精相似 D、氯胺的消毒效率(单位质量的消毒剂得到的电子数)是Cl2的1.38倍20. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示：
下列说法错误的是（ ）
A、图中
代表H2O2
B、步骤i、ii的总反应方程式是
C、由上图可知，步骤iv生成的H2O，其中的H原子全部来自H2O2
D、根据以上原理，推测步骤vi生成HCOOH和H2O
二、综合题
-
21. 磷是人体所必需的重要矿物质元素，磷的化合物在生产和生活中应用广泛。
反应：P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 +PH3(未配平)制得的次磷酸钠(NaH2PO2)可作食品防腐剂，也可用于化学镀镍。
请回答下列问题：
(1)、磷原子的核外电子排布式：；磷原子核外有种能量不同的电子。(2)、上述反应的反应物和生成物中含有非极性键的分子是。(写出物质的化学式)(3)、将Na、O、P三种原子的原子半径大小按由大到小的顺序排列。(4)、NH3的稳定性比PH3的(填“强”或“弱”) ， 判断理由是。(5)、A、配平上述反应，并标出电子转移方向与数目P4+ NaOH+H2O→ NaH2PO2 + PH3
B、上述反应中每生成1 mol 氧化产物，转移电子的数目为。
22. 对烟道气中的SO2进行吸收或回收再利用具有一定的社会和经济价值。请回答下列问题：
(1)、用NaOH溶液吸收SO2 ， 写出相关反应的离子方程式。(2)、已知NaHSO3溶液显酸性，比较NaHSO3溶液中c(H2SO3) c(SO32－)(填“>”“<”或“=”)，请简述判断理由。烟道气中的SO2 ， 也可通过如下反应回收硫：2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g) + Q kJ。某温度下，在2 L恒容密闭容器中通入2 mol SO2和一定量的CO，发生上述反应，5 min后达到平衡，生成1 mol CO2。
(3)、一定条件下，上述反应的能量变化如图1，则 Q =kJ。
(4)、写出该反应平衡常数表达式；0～5min内SO2的平均反应速率为。(5)、对反应2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g) + Q kJ的分析正确的是。a．若混合气体密度保持不变，则反应已达平衡状态
b．从反应开始到平衡时，容器内气体的压强保持不变
c．平衡时，其它条件不变，分离出硫，正反应速率加快
d．平衡时，其它条件不变，再充入一定量CO2 ， 平衡常数保持不变
(6)、其他条件不变时，随着温度的升高，SO2的平衡转化率随温度的变化曲线如图2所示，请解释其可能的原因。(已知硫的沸点约是445°C)三、推断题
-
23. 乙炔是重要的化工原料。以乙炔为起始物进行的一些转化关系如下：
已知：①1molB与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO2 44.8L
②乙炔与甲醛1：2反应生成C
请回答下列问题：
(1)、写出下列反应的反应类型： A → PVC；乙炔 → C 。(2)、写出下列物质的结构简式：B ；C 。(3)、写出下列反应的化学反应方程式：乙炔 → A；D → E；(4)、写出一种既能发生水解反应，又能发生银镜反应的C的同分异构体的结构简式 。(5)、1，3-丁二烯也能合成苹果酸。请选用必要的无机试剂，补充下列合成路线(用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件)。
四、实验题
-
24. 过氧化镁(MgO2)不溶于水，与酸反应生成H2O2 ， 在医学上可作解酸剂。常温下MgO2较稳定，加热时会分解生成O2和MgO。MgO与H2O2反应可制得MgO2 ， 同时放出大量热。一种制备MgO2的流程如图所示：
请回答下列问题：
(1)、煅烧Mg2(OH)2CO3的化学反应方程式为；检验Mg2(OH)2CO3已分解完全的方法是。(写出实验操作和现象)(2)、上述制备过程中加入稳定剂的作用是；操作a为。MgO2产品中常会混有少量MgO，实验室可通过多种方案测定样品中MgO2的含量。某研究小组拟用下图装置测定样品(含MgO杂质)中MgO2的含量。
(3)、研究小组的实验原理是(用化学方程式表示)①；②2H2O2 → 2H2O +O2↑，稀盐酸中加入少量FeCl3溶液的作用是。
(4)、实验中使用恒压分液漏斗的优点是：使分液漏斗中的溶液顺利滴下、。(5)、反应结束后，先 ， 然后 ， 最后平视刻度线读数并记录。(6)、该小组记录的实验数据如下，样品的质量为m g；反应开始前量气管的读数为a mL；反应结束后量气管的读数为b mL，则样品中过氧化镁的质量分数为(该实验条件下O2密度为ρ g∙L-1)。
-