上海市嘉定区2020年高考化学二模试卷

试卷更新日期：2020-06-23 类型：高考模拟

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一、单选题

1. 垃圾分类在上海成为新时尚，且还有利于资源回收利用。下列垃圾归类不合理的是（）

垃圾

废易拉罐

废塑料瓶

废荧光灯管

蔬菜

垃圾分类

可回收物

其他垃圾

有害垃圾

湿垃圾

A、A B、B C、C D、D

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2. 下列仪器中，可用酒精灯直接加热的是（）

A、烧杯 B、烧瓶 C、锥形瓶 D、蒸发皿

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3. 由分别与氖和氩电子层结构相同的两种离子组成的化合物是（）

A、MgF₂ B、SO₂ C、Na₂O D、Na₂S

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4. 下列氮元素化学用语正确的是（）

A、氮分子的电子式： B、氮原子电子排布式：1s²2s²2p⁵ C、氮分子的结构式： D、氮原子最外层轨道表示式：

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5. 下列固体混合物与过量的稀H₂SO₄反应，能产生气泡并有沉淀生成的是（）

A、 ${NaHCO}_{3}$ 和 $Al {(OH)}_{3}$ B、 ${BaCl}_{2}$ 和NaCl C、 ${Na}_{2} {SO}_{3}$ 和 ${BaCO}_{3}$ D、 ${HClO}_{3}$ 和 $K_{2} {SO}_{4}$

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6. 下列各组物质的性质比较，正确的是（）

A、酸性：HClO₄>H₃PO₄>H₂SO₄ B、氢化物稳定性：HF>H₂O>H₂S C、碱性：NaOH>Mg(OH)₂>Ca(OH)₂ D、原子半径：F>Cl>Br>I

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7. 下列物质中一定含有离子的是（）

A、晶体氯 B、铝粉 C、液态氯化氢 D、金刚石

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8. 一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是（）

A、pH=6的某物质的水溶液 B、加酚酞后显无色的溶液 C、能与金属Al反应放出H₂的溶液 D、c(H⁺)>c(OH^-)的任意物质的水溶液

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9. 下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
① ${Al}_{2} O_{3} \to_{△}^{NaOH (aq)} {NaAlO}_{2} (aq) \overset{{CO}_{2}}{\to} Al {(OH)}_{3}$

② $S \overset{O_{2} 点燃}{\to} {SO}_{3} \overset{H_{2} O}{\to} H_{2} {SO}_{4}$

③ $饱和 NaCl (aq) \overset{{NH}_{3} {， CO}_{2}}{\to} {NaHCO}_{3} \overset{△}{\to} Na_{2} {CO}_{3}$

④ ${Fe}_{2} O_{3} \overset{HCl (aq)}{\to} {FeCl}_{3} (aq) \overset{△}{\to} 无水 {FeCl}_{3}$

A、①③ B、①④ C、②③ D、②④

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10. 化学无处不在，与化学有关的说法错误的是（）

A、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异 B、可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气 C、碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物 D、黑火药由硫磺、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成

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11. 在海水浓缩过程中，析出盐的种类和质量见下表(单位g·L^－1)。

海水密度 (g·mL^－1)	CaSO₄	NaCl	MgCl₂	MgSO₄	NaBr
1.20	0.91
1.21	0.05	3.26	0.004	0.008
1.22	0.015	9.65	0.01	0.04
1.26	0.01	2.64	0.02	0.02	0.04
1.31		1.40	0.54	0.03	0.06

当海水密度达到1.21～1.22 g·mL^－1时，析出的盐中，质量分数最大的是（）

A、CaSO₄ B、MgSO₄ C、NaCl D、MgCl₂

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12. 2，2-二甲基-3-乙基“某烷”，该烷烃的碳至少为（）

A、5个 B、8个 C、9个 D、10个

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13. 短周期元素W，X，Y和Z的原子序数依次增大．元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍．下列说法错误的是（）

A、元素W，X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构 B、元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种 C、元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成 D、元素Z可与元素X形成共价化合物XZ₂

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14. 下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）

A、钢管与电源正极连接，钢管可被保护 B、铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 C、钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀 D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe-3e^-═Fe³⁺

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15. 25℃时，在含有Pb²⁺、Sn²⁺的某溶液中，加入过量金属锡(Sn，发生反应：Sn(s)+Pb²⁺(aq) $\overset{}{⇌}$ Sn²⁺(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb²⁺)、c(Sn²⁺)变化关系如图所示。下列判断正确的是（）

A、往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb²⁺)增大 B、往平衡体系中加入少量Sn(NO₃)₂固体后，c(Pb²⁺)变小 C、升高温度，平衡体系中c(Pb²⁺)增大，说明该反应正反应是吸热反应 D、25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

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16. 科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：
NaHCO₃+H_{2 $⇌_{释氢}^{储氢}$}HCOONa+H₂O下列有关说法正确的是（）

A、储氢、释氢过程均无能量变化 B、NaHCO₃、HCOONa均含有离子键和共价键 C、储氢过程中，NaHCO₃被氧化 D、释氢过程中，每消耗0.1molH₂O放出2.24L的H₂

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17. 新鲜水果、蔬菜、乳制品中富含的维生素C具有明显的抗衰老作用，但易被空气氧化。某课外小组利用碘滴定法测某橙汁中维生素C的含量，其化学方程式为：
＋2HI

下列认识正确的是（）

A、上述反应为取代反应 B、滴定时可用淀粉溶液作指示剂 C、滴定时要剧烈振荡锥形瓶 D、维生素C的分子式为C₆H₉O

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18. 有一瓶Na₂SO₃溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO₃)₂溶液，产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀，对此实验下述结论正确的是（）

A、Na₂SO₃已部分被氧化 B、加入Ba(NO₃)₂溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO₄ C、加硝酸后的不溶沉淀一定是BaSO₄和BaSO₃ D、此实验不能确定Na₂SO₃是否部分被氧化

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19. 下列离子方程式书写正确的是（）

A、向NaAlO₂溶液中通入过量CO₂： ${AlO}_{2}^{-} {+CO}_{2} {+2H}_{2} O \to {Al(OH)}_{3} ↓ {+HCO}_{3}^{-}$ B、铝与氯化铜溶液反应： $Al + {Cu}^{2 +} \to {Al}^{3 +} + Cu$ C、次氯酸钙溶液中通入SO₂气体： ${Ca}^{2+} {+2ClO}^{-} {+SO}_{2} {+H}_{2} O \to {CaSO}_{3} ↓ +2HClO$ D、在溶液中NH₄HCO₃与NaOH以等物质的量混合： ${NH}_{4}^{+} {+HCO}_{3}^{-} {+2OH}^{-} \to {CO}_{3}^{2-} {+NH}_{3} ↑ {+2H}_{2} O$

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二、多选题

20. 室温下，将一定浓度的一元酸HA溶液和一定浓度的NaOH溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：

实验编号	起始浓度（mol/L）		反应后溶液的pH
实验编号	$c (HA)$	$c (NaOH)$	反应后溶液的pH
①	0.1	0.1	9
②	$x$	0.2	7

下列判断错误的是（）

A、实验①反应的溶液中：

c ({Na}^{+}) >c (A^{-}) >c ({OH}^{-}) >c (H^{+})

B、实验①反应的溶液中：

c ({OH}^{-}) =c ({Na}^{+}) -c (A^{-}) = \frac{Kw}{1 \times 10^{-9}} mol \cdot L^{-1}

C、实验②反应的溶液中：

c (A^{-}) +c (HA) > 0.1 mol \cdot L^{- 1}

D、实验②反应的溶液中：

c ({Na}^{+}) -c (A^{-}) >c ({OH}^{-}) -c (H^{+})

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三、综合题

21. 面对新冠肺炎病毒可以采用的消毒剂常见的有“84”消毒液，医用酒精它们的有效成分分别是NaClO、 $C_{2} H_{5} OH$ ，都可以使病毒中的蛋白质变性，从而杀死病毒。请回答以下问题：

(1)、以上涉及元素包含个主族、个周期；按原子半径由小到大排列依次为（用元素符号表示）；有2个未成对电子元素是；非金属性：O>Cl，请列举一个事实。

(2)、 $C_{2} H_{5} OH$ 是（“电解质”，“非电解质”）；75%酒精的“75%”是（“质量分数分数”，“体积分数”）， ${CH}_{3} {CH}_{2} OH$ 分子中的氢原子的类型有种（“2”，“3”或“4”）。

(3)、NaClO的电子式，其溶液中的离子浓度由大到小顺序。某化学工作者在家自制“84”消毒液如图

(4)、①M的化学式，铁是极；②请阐述该装置能够制取消毒液的理由：。

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22. 高炉炼铁过程中发生的主要反应为： $\frac{1}{3} {Fe}_{2} O_{3} (s) + CO (g) ⇌_{}^{} \frac{2}{3} Fe (s) + {CO}_{2} (g)$ ，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

请回答下列问题：

(1)、该反应的平衡常数表达式 $K=$ ，该反应的正反应是反应（填“放热”、“吸热”）。

(2)、在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe₂O₃、CO、CO₂各1.0mol，反应经过10 min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率 $v ({CO}_{2}) =$ 、CO的平衡转化率 $=$ ；

(3)、欲提高（2）中CO的平衡转化率，可采取的措施是。
a.减少Fe的量 b.增加Fe₂O₃的量 c.移出部分CO₂d.提高反应温度e.减小容器的容积 f.加入合适的催化剂

(4)、在氯氧化法处理含 ${CN}^{-}$ 的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐进一步被氧化为无毒物质。
①某厂废水中含KCN，其浓度为650mg/L。现用氯氧化法处理，发生如下反应（其中N均为 $- 3$ 价）： $KCN + 2 KOH + {Cl}_{2} \to KOCN + 2 KCl + H_{2} O$ 被氧化的元素是。

②投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请配平下列化学方程式，并标出电子转移方向和数目：

□ $KOCN +$ □ $KOH +$ □ ${Cl}_{2} \to$ □ ${CO}_{2} +$ □ $N_{2} +$ □ $KCl +$ □ $H_{2} O$

③若处理上述废水40L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯g。

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四、推断题

23. 已知： $\begin{matrix} OHR^{'} \\ R - CHO + R^{'} - {CH}_{2} - CHO \overset{{OH}^{-}}{\to} R - \overset{|}{C} H - \overset{|}{C} H - CHO \end{matrix}$ 有机物G（ $C_{20} H_{18} O_{4}$ ）是一种酯，合成路线如下：

试回答下列问题：

(1)、指出反应类型：反应①；反应②的条件。

(2)、A的结构简式是：。F的结构简式是：。

(3)、B转化为C的化学方程式是（有机物用结构简式表示）：。

(4)、写出有机物的2种同分异构体（同时含碳碳双键、苯环和羧基）。

(5)、根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备C的一种同分异构体，合成路线流程图（无机试剂任用）。合成路线流程图示例如下：
。

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五、工业流程

24. 信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu，25%Al、4%Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计出如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：（友情提示：要将溶液中的 ${Cu}^{2 +}$ 、 ${Fe}^{2+}$ 、 ${Fe}^{3 +}$ 、 ${Al}^{3 +}$ 沉淀为氢氧化物，需溶液的pH分别为：6.4、6.4、3.7、4.7）

请回答下列问题：

(1)、如何检验滤液1中是否含有 ${Fe}^{3 +}$ ？；得到滤渣1的主要成分为。

(2)、第2步加 $H_{2} O_{2}$ 的作用是，使用 $H_{2} O_{2}$ 的优点是；调溶液pH的目的是使生成沉淀。

(3)、用第③步所得 ${CuSO}_{4} \cdot 5 H_{2} O$ 制备无水 ${CuSO}_{4}$ 的方法是。

(4)、由滤渣2制取 ${Al}_{2} {({SO}_{4})}_{3} \cdot 18 H_{2} O$ ，探究小组设计了三种方案：

上述三种方案中，方案不可行，原因是；从原子利用率角度考虑，方案更合理。

(5)、结晶水的测定：将坩埚洗净，烘干至恒重，记录质量；在坩埚中加入研细的三草酸合铁酸钾晶体，称量并记录质量；加热至250℃，恒温一段时间，置于空气中冷却，称量并记录质量；计算结晶水含量。请纠正实验过程中的两处不正确：、。

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温度/℃	1000	1150	1300
平衡常数	4.0	3.7	3.5