上海市虹口区2020年高考化学二模试卷
试卷更新日期：2020-06-23 类型：高考模拟
一、单选题
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1. 在预防新冠肺炎中，化学消毒剂发挥了重要作用，以下不是利用氧化性来消毒的是（ ）A、84消毒液 B、75%酒精 C、臭氧 D、H2O22. 下列化学用语书写正确的是（ ）A、N2的电子式：
B、氯乙烯的结构式：CH2＝CHCl
C、CCl4的比例模型： 
D、原子核内有10个中子的氧原子：
3. 能用共价键键能大小解释的是（ ）A、熔点：I2＞Cl2 B、熔点：NaCl＞NaI C、沸点：HI＞HCl D、热稳定性：HCl＞HI4. 某晶体中含有非极性共价键，关于该晶体的说法错误的是（ ）A、可能是化合物 B、不可能是离子晶体 C、可能是分子晶体 D、可能有很高的熔沸点5. 第三周期的三种元素甲、乙、丙，原子序数依次增大，且原子核外都有1个未成对电子，下列说法错误的是（ ）A、金属性：甲>乙>丙 B、三种元素的单质都能与水反应 C、离子半径：甲>乙>丙 D、最高价氧化物对应水化物可两两相互反应6. 不能用铝热法制备的金属是（）A、镁 B、铁 C、铬 D、锰7. 室温时，两个容积相同的烧瓶中分别盛有下面两种气体（同温同压），打开弹簧夹K，使两烧瓶内的气体充分混合后，容器内的压强最小的是（ ）
A、H2S和 SO2 B、NH3和HCl C、H2和Cl2 D、NO和 O28. 下列物质的工业生产过程中，不涉及勒夏特列原理的是（ ）A、合成氨 B、制硫酸 C、制氯化氢 D、制纯碱9. 在下图的实验装置中，从实验开始过一段时间，对看到的现象叙述错误的是（ ）A、
苹果块会干瘪
B、
胆矾晶体表面有“白斑”
C、
小试管内有晶体析出
D、
pH试纸变红
10. 已知黑火药爆炸的反应：S+2KNO3+3C → K2S+3CO2+ N2↑，下列说法正确的是（ ）A、该反应中氧化剂只有硝酸钾 B、该反应中还原剂只有碳 C、每生成0.1 mol N2转移电子1 mol D、产物中有两种共价化合物11. 除去下列物质中少量杂质（括号内的物质为杂质）采用的方法中，正确的是（ ）A、己烷（己烯）：溴水，分液 B、FeCl3溶液（AlCl3）：过量氨水，过滤 C、乙醛（乙酸）：NaOH溶液，分液 D、乙酸乙酯（乙酸）：饱和碳酸钠溶液，分液12. 茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述正确的是（ ）
A、茉莉醛与苯甲醛互为同系物 B、茉莉醛分子式为C14H20O C、茉莉醛能使溴水褪色，并只发生加成反应 D、在一定条件下，1mol茉莉醛最多能与5 mol氢气加成13. 某溶液含有Ba2+、Fe2+、Cl-、NO3-等离子，向其中加入足量的稀硫酸后，溶液中离子的物质的量几乎不变的是（ ）A、Ba2+ B、Fe2+ C、Cl- D、NO3-14. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述中，正确的是（ ）A、均采用水浴加热 B、制备乙酸乙酯时乙醇过量 C、均采用边反应边蒸馏的方法 D、制备乙酸丁酯时正丁醇过量15. 下列关于饱和食盐水的用途或装置设计错误的是（ ）A、
模拟工业制纯碱
B、
甲烷的取代反应
C、
实验室制乙炔
D、
除去氯气中的氯化氢
16. 下列反应可用离子方程式 2H+ + CO32- → H2O + CO2↑表示的是（ ）A、向Na2CO3溶液中滴加过量醋酸 B、向硫酸中滴加少量Na2CO3溶液 C、向Na2CO3溶液中滴加少量稀盐酸 D、向Na2CO3溶液中通入SO2气体17. 下列有关电化学装置不能达到相应实验目的的是（ ）A、
模拟吸氧腐蚀
B、
电解法制氯气
C、
铁的防护
D、
外加电流的阴极保护法
18. 常温下，下列溶液中水的电离程度最大的是（ ）A、pH=0的硫酸 B、0.01mol/L NaOH溶液 C、pH=10的纯碱溶液 D、pH=5的氯化铵溶液19. 体积相同的盐酸和醋酸溶液，c(Cl-) = c(CH3COO-)= 0.01 mol/L，下列说法正确的是（ ）A、pH：醋酸>盐酸 B、完全反应消耗NaOH的量：醋酸>盐酸 C、与相同的Na2CO3粉末反应的起始速率：醋酸<盐酸 D、分别用水稀释相同倍数后，所得溶液中：c (Cl-) = c (CH3COO-)20. 下图是可逆反应A+2B 2C + 3D 的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变而变化的情况，由此推断错误的是（ ）
A、A、B一定是气体 B、C可能是气体 C、D一定不是气体 D、正反应是放热反应二、综合题
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21. 二氧化氯（ClO2）是世界卫生组织（WHO）推荐的Al级广谱、安全、高效消毒剂。以下是ClO2的两种制备方法：
方法一：2NaClO3 + 4HCl → 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2NaCl + 2H2O
方法二：H2C2O4 + 2NaClO3 + H2SO4 → Na2SO4 + 2CO2↑ + 2ClO2↑ + 2H2O
完成下列填空：
(1)、在方法一中，当有0.2 mol电子发生转移时，参与反应的还原剂为 mol。(2)、在方法二中，反应物H2C2O4（填序号）。a．仅做氧化剂 b．既被氧化又被还原
c．发生氧化反应 d．既未被氧化也未被还原
(3)、两种方法相比，（填写“方法一”或“方法二”）制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是。(4)、实验室也可用氯酸钠(NaClO3)和亚硫酸钠(Na2SO3)用硫酸酸化，加热制备二氧化氯，其化学反应方程式为 。(5)、氯原子核外共有种不同运动状态的电子，氯离子的最外层电子排布式是。(6)、CCl4分子的空间构型为 ， CO2的电子式是。(7)、相同压强下，部分元素氯化物的熔点见表：氯化物
NaCl
KCl
CCl4
熔点/℃
804
773
-22.92
试解释表中氯化物熔点差异的原因：。
22. 氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。完成下列填空：合成氨工业中：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) + Q(Q＞0)，其化学平衡常数K与温度t的关系如表：
t/℃
200
300
400
K
K1
K2
0.5
(1)、试比较K1、K2的大小，K1 K2（填写“＞”、“=”或“＜”）(2)、400℃时，反应2NH3(g) N2(g) + 3H2(g)的化学平衡常数的值为。当测得NH3和N2、H2的物质的量浓度分别为3 mol/L和2 mol/L、1 mol/L时，则该反应υ(N2)(正) υ(N2)(逆)（填写“＞”、“=”或“＜”）
(3)、在密闭恒容的容器中，下列能作为合成氨反应达到平衡的依据的是。a．υ(N2)（正）=3υ (H2)（逆） b．混合气体的密度保持不变
c．容器内压强保持不变 d．N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2
(4)、化工生产为做到又“快”又“多”采用多种方法，试写出两项合成氨工业中为实现“多”所采取的措施： ， 。(5)、0.1 mol/L的(NH4)2SO4水溶液中各离子浓度由大到小的顺序是 ， 在该溶液中加入少量明矾固体，溶液中NH4+的浓度（填“增大”、“减小”或“不变”），其原因是。
(6)、如图是1 mol NO2和1 mol CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和 CO反应的热化学方程式 。23. 奶油中含有一种化合物A，可用作香料。在空气中长时间搅拌奶油，A可转化为化合物B。A发生的一系列化学反应如下：
完成下列填空：
(1)、写出反应类型：反应 ①反应 ②(2)、写出反应③所需的试剂与条件：(3)、写出结构简式：F(4)、写出一种满足下列要求的A的同分异构体的结构简式：i．含有酯基 ii．能发生银镜反应
(5)、写出C→D反应的化学方程式：(6)、C也能与乙二酸反应形成环状化合物（C6H8O4），写出该环状化合物的结构简式：(7)、写出以C为原料合成1，4-丁二醇（
）的合成路线。（合成路线常用的表示方式为： 
） 三、工业流程
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24. 氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Al3+、Fe3+等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O）的主要流程如下：
完成下列填空：
(1)、除杂操作是加入物质A来调节溶液的pH，以除去溶液中的Al3+、Fe3+ ， 根据下表所给信息，此时控制溶液的pH范围是 ， 加入的物质A是（写化学式）。开始沉淀时的pH
沉淀完全时的pH
沉淀开始溶解时的pH
Al(OH)3
3.3
5.2
7.8
Fe(OH)3
1.5
4.1
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(2)、检验Fe3+是否沉淀完全的实验操作是。(3)、酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH，其目的是。(4)、测定制得的样品的纯度，可采用如下方案：a．称取0.750 g样品，溶解，在250 mL容量瓶中定容；
b．量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用0.050 mol/L AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39 mL。
①上述测定过程中，需要用到的玻璃仪器除了容量瓶、锥形瓶，还有。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为（保留三位有效数字）。
③若配制和滴定操作均无误，但最终测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高，写出可能导致该结果的一种情况。